【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第11讲　硫及其重要化合物 （2） Word版.docx，共(5)页，403.771 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业12氮及其化合物一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．工业合成氨属于人工固氮B．雷电作用下N2与O2发生化学反应C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化2．关于氮

的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定3．通过一步反应不能直接完成的是（）①N2―→

NO2②NO2―→NO③NH3―→NO④NH3―→N2⑤Cu―→Cu（NO3）2⑥HNO3―→NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N－5，N－5是制备全氮类物质N＋

5N－5的重要中间体，下列说法中不正确的是（）A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N＋5中含有35个质子C．每个N－5中含有35个电子D．N＋5N－5结构中含共价键5．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中

有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是（）A．反应后溶液中含有NO－3B．反应后溶液中c（H＋）增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化6．已知

饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是（）A．①中发生的化学反应为NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2OB．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C

．③中盛放的试剂是NaOH溶液D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝7.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。下列说法不正确的是（）已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH

溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→dB．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe=====△2FeO＋N2C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

8.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5molD．三效催化剂能

有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化9．水合肼（N2H4·H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（）A．装

置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的安全瓶C．装置丙制备水合肼时，氨从b口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气10．（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备（NH4）2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的

是（）A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．操作2为将滤液过滤，可得（NH4）2SO4C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋2NH＋4＋SO2－4D．通入的NH3和CO2均应过量

，且工艺流程中CO2可循环利用11．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（）A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L

－1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D．当硝酸浓度为9.75mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶112.如图所示为“双色双喷泉”实

验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是（）A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B．在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D．喷

泉结束后，将烧瓶内的溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体二、非选择题13．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是（填字母）。A．工业

合成NH3需要在高温高压催化剂下进行B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存（2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水

充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（3）氨气燃烧的化学方程式为___________________________________________________________________

___________________________________________________。（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的性。（5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧

化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋＋CO2（请填写完成化学方程式）。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混

合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将mol的NOx转化为N2。14．研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO－2有着与NO相似的

功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。（1）NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。（2）为研究NO－2的转化，甲同学完成了

如下实验：实验方案实验现象ⅰ.溶液先变黄色，迅速变为棕色ⅱ.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却资料：FeSO4＋NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）ΔH<0在冷却后的溶液中滴加（填“试剂和现象”），说明有Fe3＋生成。从而证明Fe2＋可以还原NO－2。（3）写出NaNO2溶液与FeSO4溶液

反应的离子方程式________________________________________________________________________。（4）解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是_________

_______________________________________________________________。（5）研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2＋等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医

学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是______________________________

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