【文档说明】河南正阳县高级中学2020-2021学年高二上学期第二次素质检测化学试卷 含答案.docx，共(6)页，434.913 KB，由小赞的店铺上传

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正阳高中2020—2021学年上期19级第二次素质检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ba-137一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物

质的量B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同2．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，

过程如下图所示。下列说法中，不正确．．．的是（）A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4=6FeO＋O2↑B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑＋O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化3．下列说法正确的是（）A．在稀溶液中，1molH2SO4（aq）与1molB

a（OH）2（aq）完全中和所放出的热量为中和热B．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变C．20gBa（OH）2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应D．25

℃、101kPa时，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃烧热不相等4．如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是（）依据结论ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-801.3kJ·m

ol-1CH4的燃烧热ΔH=-801.3kJ·mol-1BSn（灰,s）Sn（白,s）ΔH=+2.1kJ·mol-1白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀溶液中:H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）盐酸与氨水反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol

-157.3kJ·mol-1DC（墨,s）+O2（g）CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1C（金刚石,s）+O2（g）CO2（g）ΔH=-395kJ·mol-1石墨转化为金刚石会放出热量5．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成

NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量C．N2（g）＋O2（g）＝2NO

（g）△H＝-180kJ/mol.D．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示，已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B)=3(A)，3(C)=

2(B)则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．2A+3B=CC．3A+B=2CD．A+B=C7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子

数，从而提高反应速率C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率8.已知：①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－Q1②H2（g）＋𝟏𝟐O

2（g）===H2O（g）ΔH2＝－Q2③H2O（g）===H2O（l）ΔH3＝－Q3常温下取甲烷和氢气混合气体共11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，则混合气体中氢气的体积分数为（）A．25%B．75%C

．20%D．80%9．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A．2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，反应达平衡后，压缩体系体积，N2O4（g）的产率减小B．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，反应达平衡后，增大H2的浓度，平衡正向移动，平衡常数K增大C．FeCl3（aq）+3KSCN（a

q）Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq），反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低10．2000

K时，反应CO（g）＋12O2（g）CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＇为（）A．1KB．2KC．21KD．121K11．氧化亚氮（2NO）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在

能大幅度提高2NO的分解速率，反应历程为：第一步2I(g)2I(g)（快反应）第二步22I(g)+NO(g)N(g)+IO(g)→（慢反应）第三步222IO(g)+NO(g)N(g)+O(g)+I(g

)→（快反应）实验表明，含碘时2NO分解速率方程v=k•c（N2O）•[c（I2）]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（）A．2NO分解反应中，k（含碘）＞k（无碘）B．第一步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小D．2I浓度与2NO分解速率无关12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．工业

上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率13．下列物质的分类组合全部正确．．的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACH3COONaNH4ClCO2BCuSO4·5H2ONH3·H2OCCl4CBaCO3Ba(OH)2CuDH2SO4AlCl

3C2H5OHA．AB．BC．CD．D14．已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3—SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3HCO3-+H+K1=4.4×10-7HCO3-CO32-+H+K

2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A．HSO3-、CO32-B．HSO3-、HCO3-C．SO32-、HCO3-D．SO32-、CO32-15．如图，某恒温密闭容器中发生可逆反

应，Z（?）+W（?）⇌X（g）+Y（?）∆H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变反应条件，下列有关说法中不正确的是：（）A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大16．已知反应：CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）CH2=CHC

H2Cl（g）+HCl（g）。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度（T）、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确．．的是（）A．图甲中ω1＞1B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数C．在恒容容器中进行，压强不变时

反应达到平衡状态D．当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%二非选择题（5小题，共52分）17.（7分）（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；（2）向

0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动（填“左”或“右”）；n（CH3COOH）_______；c（CH3COO－）/c（CH3COOH）_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1m

ol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。18.（9分）Ⅰ、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积

V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0，原因是_________________________________________________。（2）a、b、c三点处，溶液的c（H＋）

由小到大的顺序为_____________________。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_______。Ⅱ、如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下

三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐

滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量19．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2

O（g）ΔH2下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250℃300℃350℃K2.00.270.012（1）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c（CO）＝0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为______

__mol/（L·min）。（2）由表中数据判断ΔH1________（填“＞”、“＜”或“＝”）0；反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3＝________（用ΔH1和ΔH2表示）。（3）若容器容积不变

，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________（填字母序号）。a．充入CO，使体系总压强增大b．将CH3OH（g）从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大d．使用高效催化剂（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K

Ⅱ＝________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数KⅡ________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是________（

填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。20.（10分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。I．在酸性条件下能够发生如下反应，请配平该反应离子方程式：_____4MnO−+____224HCO+____H+—____2+Mn

+____2CO↑+____2HOII．用2mL0.1000mol/LKMnO4溶液与4mL0.2000mol/L上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。组别10%硫酸体积/mL温度/℃加入其他物质①2mL20②2mL2010滴饱和MnSO4溶液③2mL30

④1mL20（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和_______（用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和_________。（2）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入_________________。（3）

某同学对实验②进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：则实验②中用KMnO4来表示的化学反应速率为_________（忽略混合前后溶液体积的变化）21.（14分）乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO（g）CH4（g）+CO（g）ΔH

>0。（1）上述反应正反应速率的表达式为v=kcn（CH3CHO）（k为速率常数，与温度、催化剂有关），测得反应速率与浓度的关系如表所示：c（CH3CHO）/（mol·L-1）0.10.20.30.4V/（mol·L

-1·s-1）0.020.080.180.32①上述速率表达式中，n=。②下列有关说法正确的是（填字母）。A.升高温度，k增大；加催化剂，k减小B.升高温度，k减小；加催化剂，k增大C.降低温度，k减小；

加催化剂，k增大D.降低温度，k增大；加催化剂，k减小.（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCH3CHO（g），在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.43(CH)(CO)(CHCHO)ccc保持

不变B.混合气体的密度保持不变，C.混合气体的压强保持不变D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是（从平衡移动角度考虑）。③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转

化率为b，则ab（填“>”“=”或“<”）。（3）一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO（g），经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。①p>3MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是_。②当压强为4MPa时，该反

应的平衡常数Kp=_MPa（用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数）。高二化学参考答案一、选择题题号12345678答案CBDBDABC题号910111213141516答案DCACBABD17

.（每空1分）（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2）右减小增大（3）<==18.I.（1）在“0”点处醋酸未电离，无离子存在。（1分）（2）c<a<b（1分）（3）c（1分）II.bac（每空2分）19.（1）0.24（2分）（2）<21HH−（每空2分）（3）

b（每空2分）(4)3232C(CHOH)C(HO)C(CO)C(H)正向不变（每空1分）（5）I（每空1分）20.（10分,每空2分）I._2__4MnO−+_5__224HCO+__6_H+==_2__2+Mn+__10__2CO↑+__8

__2HOII.（1）①①（2）1ml蒸馏水（3）0.005mol/(L·min)21.（14分，每空2分）（1）①2②C（2）①AC②升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多③<（3）①正反应是气体分子数增多的反应，P

=3MPa时，反应达到平衡，P>3MPa时，增大压强，平衡向左移动。②2.25