【文档说明】湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(5)页，638.396 KB，由小赞的店铺上传

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长沙第一中学2024—2025学年度高一第一学期阶段性检测化学时量：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1O~16Cl~35.5Mn~55一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关说法正确的是A.42

FeSO7HO属于纯净物B.金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物C.由一种元素组成的物质是纯净物D.酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸2.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl−、2-4SOB.Ca2+、

-3HCO、Cl−、K+C.-4MnO、K+、I−、H+D.H+、Cl−、Na+、2-3CO3.下列对有关物质的分类不正确的是选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B液氨、纯硫酸、液态

氧化钠、生石灰不导电液态氧化钠C云、烟、雾、淀粉溶液胶体淀粉溶液D铝、铁、锌、氧气还原剂氧气A.AB.BC.CD.D4.下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是A.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B.氢氧化铜、氢氧化

钡分别与盐酸反应C.Zn分别与稀盐酸和稀硝酸反应D.24HSO和4NaHSO分别与氢氧化钠溶液反应5.下列几个反应导电性变化，不符合图像的是的A.向饱和石灰水中不断通入2COB.向稀硫酸中滴加()2BaOH溶液C.向()2BaOH稀溶液中滴加4CuSO溶液D.向稀

盐酸中滴加3AgNO溶液6.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢中的3CaCO：23222HCaCOCaCOHO+++=++B.铜与稀硫酸反应：22Cu2HCuH+++=+C.3NaHCO和NaOH溶液混合：2332HCOOHCOHO−−−+

=+D.()2MgOH与稀盐酸反应：2HOHHO+−+=7.某溶液中含有较大量的Cl-、23CO−、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加B

a(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③．C.①②③②④D.④②③②①8.利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B.操作X用到的主要仪器有：

铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯C.氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率D.整个过程中NaClO3可以循环使用9.有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式23222HCOC

OHO+−+=+化学反应的组合共有A.10个B.8个C.6个D.4个的10.G、Q、X、Y、Z均为氯含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①GQNaCl→+②22QHOXH+→+③2YNaOHG

QHO+→++④2ZNaOHQXHO+→++这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为A.GYZQXB.GYQZXC.QGZYXD.ZXGYQ11.工业上2SO尾气和227CrO−可通过3Fe+循环处理吸收，发生如下两

个化学反应：322SO2Fe2HO+++=224SO2Fe4H−++++，2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++=++，有关说法正确的是A.两个反应中()243FeSO均作氧化剂B.氧化性：22327

4CrOSOFe−−+C.227CrO−能将23NaSO氧化成24NaSOD.第一个反应中每1个2SO分子参与反应，转移4个电子12.甲、乙、丙、丁溶液分别含H+、Na+、3Al+、2Ba+、OH−、Cl−、3HCO−中的两种，

可以发生如图转化，下列说法不正确的是[已知水中3Al+与3HCO−反应生成()3AlOH沉淀和2CO]A.在丁中滴加甲能发生反应：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：I−、23SO−、24SO−C.白色沉淀A能溶解在溶液丙中D.乙和

丁溶液混合后可能产生白色沉淀二、非选择题（本题共4小题，共52分）的13.现有下列10种物质：①铝，②2CO，③熔融KCl，④24HSO，⑤()2BaOH固体，⑥氯化铁溶液，⑦稀盐酸，⑧4NaHSO固体，⑨3NaHCO固体，⑩乙醇。（1）其中属于电解

质的是______，能导电的是______。（用序号回答）（2）将3FeCl饱和溶液加入沸水中可制得______色的()3FeOH胶体，()2BaOH在水中的电离方程式为______。（3）2CO通入NaOH溶液，当2CO与NaOH粒子数比()()2CO:NaOH4:5NN=时，发生反应的离子方程

式为______。（4）向()2BaOH溶液中逐滴加入4NaHSO溶液至2Ba+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______，然后继续滴加4NaHSO溶液时，此步发生反应的离子方程式为______。14.某小组同学欲探究22HO的性质，经历如下探

究过程。预测：聚焦22HO中的O作为核心元素，因此预测22HO既具有氧化性，也具有还原性。（1）预测其具有氧化性．．．的思路是______。实验和观察：小组同学分别选用酸性4KMnO溶液、酸化KI溶液与5%22HO溶液反应以验证预测。（2

）实验①利用了酸性高锰酸钾的______性，该实验中，证明4KMnO溶液与22HO反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到______。（3）实验②是为了验证22HO的______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（2I遇到淀粉显蓝色）。解释和结

论：（4）以上实验可得出的结论是______。（5）分别通过4KMnO和22HO分解都能制得2O，当制得同样多的2O时，转移的电子数之比为______。的15.回答下列问题：（1）元素R一种含氧酸的化学式为33HRO，属于二元弱酸，则33HRO与过量氢氧化钠溶液反应的离

子方程式为______。（2）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、2HS、3HNO、NO、2HO，且S是产物之一，在上述反应中，氧化剂是______，______是还原产物。（3）高铁酸钠（24NaFeO）是一种新型绿色消毒

剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3243ClO2FeOH2FeO3Clx−+−−−++=++2HOy。回答下列问题：①上述反应中的x＝______。②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况______：

32423ClO2FeOH2FeO3ClHOxy−+−−−++++=。（4）今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有以下离子中的若干种：K+、4NH+、Cl−、2Ca+、2Ba+、23CO−、24SO−，且含有的各离子的个数相等。现取

三份该溶液各100mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加3AgNO溶液，有沉淀产生；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；第三份溶液中，加入足量2BaCl溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据上述实验，回答以下问题：①请写出第二

份溶液中生成无色气体的离子方程式：______。②综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下正确的是______（填标号）。A．4NH+、23CO−一定有，Cl−一定没有B．K+一定有，24SO−一

定没有，Cl−可能有C．2Ca+、2Ba+一定没有，K+、Cl−可能有D．4NH+、24SO−、Cl−一定有，2Ca+、K+可能有16.根据反应2MnO4HCl+(浓)222MnClCl2HO++，回答下列问题。（1）反应中HCl体现的性质有______（

填标号）。a．氧化性b．还原性c．酸性d．易挥发性（2）写出反应的离子方程式：______。（3）反应中氧化剂和还原剂的质量比为______。（4）某软锰矿中二氧化锰的质量分数为75%，则100g该软锰矿与足量浓盐酸反应

，可制得氯气______g。（结果保留3位有效数字）的