【文档说明】实验活动5 不同价态含硫物质的转化（练）-2022-2023学年高一化学同步精品讲+练(人教版2019必修第二册）（原卷版）.docx，共(9)页，763.760 KB，由envi的店铺上传

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实验活动5不同价态含硫物质的转化考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选

择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题

卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合

题意)1．（2022秋·甘肃天水·高一校考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与O2反应直接生成cB．b既可被氧化，也可被还原C．可向H2O2中加入b制得dD．可存在bcdb→→→的转化关系2．（2021秋·陕西延安·高一校考期中）固态单质甲及其化合物之

间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂C．乙和丙的相对分子质量比为4：5D．戊既有还原性又有氧化性3．（2022春·上海徐汇·高一上海市第四中学校考阶段练习）硫磺在空气中燃烧

生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2S

O4、H2SO34．（2021春·山东菏泽·高一校考阶段练习）关于反应H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是A．浓H2SO4能与SO2发生氧化还原反应B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C．浓硫酸

与铜在常温下反应生成SO2D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物5．（2022秋·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期末）一密闭试管中装有2Cl，加入少量2NaS稀溶液，震荡后没有明显现象。那么溶液中S元素存在

的主要形式为A．2-SB．2HSC．SD．24SO−6．（2022春·新疆塔城·高一乌苏市第一中学校考阶段练习）如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图。下列说法正确的是A．c点对应物质为酸性氧化物B．d点对应物质是强电解质C．a点对应物质的电离方程式为：H2S2H++

S2-D．e和f反应的离子方程式为：2H++SO23−=H2O+SO2↑7．（2022秋·黑龙江佳木斯·高一校考期末）已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是2223OH2OSSSOSO⎯⎯⎯→①③②A．反应①中3.

2gS充分燃烧后生成2.24L2SOB．NA个2SO分子与足量氧气经反应③可以制得NA个3SO分子C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molSD．只要氧气过量，硫可以一步转化为3SO8．（2022春·山东枣庄·高一山东省滕州市第五中学校考阶段

练习）如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图。下列说法正确的是A．X点对应的物质只有一种B．Z点对应物质的化学式为24HSOC．W点对应的物质在空气中易被氧化D．X点对应的物质与足量2O在点燃条件下经一步反应可以转化为Y9．（2022

秋·甘肃金昌·高一永昌县第一高级中学校考阶段练习）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成eC．盐g与盐f之间也可能发生反应D．铜与e的浓溶液共热产生的

气体通入BaCl2溶液中，无明显现象10．（2022秋·河北张家口·高一张家口市宣化第一中学校考阶段练习）硫元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是A．硫是组成某些蛋白质的生命元素B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C．硫粉在过量的纯

氧中燃烧可以生成SO3D．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源11．（2021春·江苏扬州·高一校考阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中不正确的是A．X是H2S，Y是S

O3B．溶液中23HSO氧化为24HSO时，溶液的酸性增强C．要实现从23NaSO到Z的转化，需加入还原剂D．检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、2BaCl溶液12．（2022秋·山东淄博·高一统考期末）已知物质X在一定条件下能发生如图所

示转化。下列说法错误的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．X可能与2Cl反应C．物质A可以是3HNO或24HSOD．若不考虑反应③，X也可以是有机物13．（2022秋·四川遂宁·高一统考期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一

气体X仍无沉淀，则X可能是A．O2B．NH3C．CO2D．H2S14．（2022秋·安徽宣城·高一统考期末）如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是A．ab溶液反应有d生成B．e和f都存在酸式盐C．硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化D．检验g中阴离子

所用试剂只需2BaCl溶液15．（2022春·陕西安康·高一统考期中）在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物B．硫元素一共参加了2个氧化还原反应C．沉淀F为黄色单

质D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素16．（2022春·湖北武汉·高一武汉中学校考期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图

所示。下列说法正确的是A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+>O2>SC．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓D．在图示的转化中，FeCl3、Fe

Cl2、CuCl2都是催化剂二、非选择题(本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)17．（2022秋·河北石家庄·高一校考阶段练习）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。(1)通常状况下硫单质的颜色为___

________；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有________性；(3)反应②的化学方程式为_________________；反应⑤的离子方程式_____________；(4)反应④中，当32gCu完全反应时，被还原的H2S

O4的物质的量为____mol。18．（2021春·福建宁德·高一统考期末）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______

(用化学式表示)。(2)24NaSO的电离方程式为_______。(3)硫代硫酸钠()223NaSO俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。A．盐B、碱C．酸D．氧化物从价态的角度分析，223NaSO_______(

填标号)A．只有氧化性B．既有氧化性又有还原性C．只有还原性(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5固体(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用

化学方程式表示)19．（2022秋·山西运城·高一芮城中学校考阶段练习）“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性；从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)图中A

、C、F三种物质中，不属于电解质的是_______(用化学式表示)。(2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_______。(3)将A与D混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价)，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。a.2NaS+Sb.224SO+NaSOc.23NaSO+Sd.2324NaSO+NaSO(5)已知中学常见化合物

E能被KMnO4氧化为Na2SO4，则124mL0.05molL−的E溶液与120mL0.04molL−的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶

液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。①Ba(NO3)2溶液②稀硝酸③稀盐酸④BaCl2溶液

⑤品红溶液⑥酸性KMnO4溶液(6)写出D与另外一种物质化合，一步生成F的化学方程式_______。20．（2021秋·高一课时练习）实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S

(+4价)。(1)装置C的作用是_______。(2)装置B、D盛放的试剂应分别为_______、_______(填标号)。a．BaCl2溶液b．KI淀粉溶液c．FeSO4溶液d．NaOH溶液e．品红溶液(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为

无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_______性。(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是_______。21．（2022秋·甘肃兰州·高一兰州一中校考阶段练习）亚硫酸

钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。【性质预测】(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_____，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。【实验验证】实验序号实验试剂X实验

现象ⅰKMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，变为无色ⅱNa2S溶液、稀硫酸加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2+。【分析解释】(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是__________

_。(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是___________。【继续探究】(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：假设

a：酸性溶液中的SO2-4具有氧化性，可产生S；假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于___________(用离子方程式表示)，可产生S；假设c：酸性溶液中的SO2-3具有氧化性，可产生S。②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。实验iii：向Na2S溶液中加入__

_________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。(5)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______。