【文档说明】实验活动5 不同价态含硫物质的转化（练）-2022-2023学年高一化学同步精品讲+练(人教版2019必修第二册）（解析版）.docx，共(17)页，864.754 KB，由envi的店铺上传

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实验活动5不同价态含硫物质的转化考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束后，

只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（2022秋·甘肃天水·高一校考阶段练习）部分含硫物质的分类与

相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与O2反应直接生成cB．b既可被氧化，也可被还原C．可向H2O2中加入b制得dD．可存在bcdb→→→的转化关系【答案】A【分析】根据元素的化合价及物质类型，可知a是S单质，b是SO2

，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3，然后结合物质的性质分析解答。【详解】A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误；B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既

可被氧化，也可被还原，B正确；C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生

H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在bcdb→→→的转化关系，D正确；故合理选项是A。2．（2021秋·陕西延安·高一校考期中）固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。

下列分析错误的是A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂C．乙和丙的相对分子质量比为4：5D．戊既有还原性又有氧化性【答案】B【分析】高中阶段常见固体单质有：C、Na、Mg、Al、Si

、S、Fe，若甲为C单质，则乙、丙为CO或CO2，但CO不能与水反应，所以甲不可能为C；若甲为Na，则乙为Na2O，戊为NaOH，NaOH为强碱受热不分解，即不能生成甲，故甲不可能为Na；若甲为Mg、Al、Si、Fe，由于它们的氧化物不能与水反应，

故甲不可能为Mg、Al、Si、Fe；故甲应为S，则乙为SO2，SO2与O2反应生成SO3(丙)，丙与水反应生成H2SO4(丁)，浓硫酸可被还原为SO2，乙与水反应生成戊(H2SO3)，H2SO3可以与H2S反

应生成S。【详解】A．S单质在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色，A正确；B．SO2与O2反应生成SO3条件为催化就、加热，B错误；C．SO2与SO3相对分子质量比为64:80，即4:5，C正确；D．H2SO3中S元素为+4价，既可以被氧化到+6价，也可以被还

原到0价，故戊既有还原性又有氧化性，D正确；故答案选B。3．（2022春·上海徐汇·高一上海市第四中学校考阶段练习）硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它

们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2SO4、H2SO3【答案】B【详解】硫磺在空气中燃烧生成气体甲SO2，甲SO2溶于水得溶液乙H2SO3，向乙H2SO3溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙H2SO4

，则甲、乙、丙分别为SO2、H2SO3、H2SO4，答案B。4．（2021春·山东菏泽·高一校考阶段练习）关于反应H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是A．浓H2SO4能与SO2发生氧化还原反应B．Na

2SO3容易被空气中的O2氧化变质C．浓硫酸与铜在常温下反应生成SO2D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【详解】A．反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误；B．Na2SO3具有还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，

故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性与铜在常温下反应生成SO2，故C正确；D．SO2能和水反应生成H2SO3，是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；选A。5．（2022秋·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期末）一密闭试管中装有2Cl，加入少量2NaS稀溶液，震荡后没有明显现

象。那么溶液中S元素存在的主要形式为A．2-SB．2HSC．SD．24SO−【答案】D【详解】向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象，因氯气具有氧化性，则硫离子被氧化，S元素的化合价升高，溶液中S元素存在的主要形式为24SO−，故选：D。6．（2022春·新疆

塔城·高一乌苏市第一中学校考阶段练习）如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图。下列说法正确的是A．c点对应物质为酸性氧化物B．d点对应物质是强电解质C．a点对应物质的电离方程式为：H2S2H++S2-D．e和f反应的离子方程式为：2H++SO

23−=H2O+SO2↑【答案】A【分析】根据含有S元素的物质及元素化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是H2SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是硫酸盐，然后根据物质的性质分析解答。【详解】A．根据上述分析可知c是SO2，SO2

溶于水反应产生H2SO3，因此SO2是酸性氧化物，A正确；B．d是H2SO3，该物质在水中只能部分电离，因此H2SO3是弱酸，H2SO3属于弱电解质，B错误；C．a是H2S，H2S溶于水形成氢硫酸，氢硫酸是二元弱酸，电离分步进行，每一步都存在电离平

衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H2SH++HS-，C错误；D．e是H2SO4，f是亚硫酸盐，由于硫酸的酸性比亚硫酸强，因此二者会发生复分解反应。但若f是难溶性亚硫酸盐，或加入的硫酸少量，反应的离子方程式就不

能写成2H++SO23−=H2O+SO2↑形式，D错误；故合理选项是A。7．（2022秋·黑龙江佳木斯·高一校考期末）已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是2223OH2OSSSOSO⎯⎯⎯

→①③②A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24L2SOB．NA个2SO分子与足量氧气经反应③可以制得NA个3SO分子C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molSD．只要氧气过量，硫可以一步转化为3SO【答案】C【详解】A．温度和压

强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算反应①中3.2gS充分燃烧后生成的SO2体积，选项A错误；B．③为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以NA个2SO分子与足量氧气经反应③不能制得NA个3SO分子，选项B错误；C

．反应②的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS转移电子的物质的量为4mol，转移2NA个电子时，转移电子的物质的量为2mol，生成S的物质的量=3mol4mol2mol=1.5mol，选项C正确；D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，

不能一步转化为三氧化硫，选项D错误；答案选C。8．（2022春·山东枣庄·高一山东省滕州市第五中学校考阶段练习）如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图。下列说法正确的是A．X点对应的物质只有一种B．Z点对应物质的化学式为24HSOC

．W点对应的物质在空气中易被氧化D．X点对应的物质与足量2O在点燃条件下经一步反应可以转化为Y【答案】C【详解】A．X点对应的物质可以是S2、S6、S8，故A错误；B．Z点对应物质为+4的酸，其化学式为H2SO3，故B错误；C．W点对

应的物质为+4价的盐，可以在空气中被氧气氧化为硫酸盐，故C正确；D．硫单质与足量O2在点燃条件下经一步反应可以转化为SO2，SO2转化为SO3需要在催化剂的作用下完成，故D错误；故选：C。9．（2022秋·甘肃金昌·高一永昌县第一高级中学校考阶段练习）硫元素的价类二维图如图所示。下列

说法错误的是A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成eC．盐g与盐f之间也可能发生反应D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象【答案】D【分析】根据化合价

以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。【详解】A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，B

正确；C．g为硫酸盐或酸式盐，f为亚硫酸盐，可能会发生反应生成二氧化硫，C正确；D．铜与浓硫酸共热产生的气体SO2，SO2通入BaCl2溶液中，SO2先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，D错误；答案选D。10．

（2022秋·河北张家口·高一张家口市宣化第一中学校考阶段练习）硫元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是A．硫是组成某些蛋白质的生命元素B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．化石燃料的燃

烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源【答案】C【详解】A．蛋白质的组成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白质还含有P、S等元素，A正确；B．大多数硫化物和硫酸盐比较稳定，地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B正确；C．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2

，不能直接得到SO3，SO2进一步氧化得到SO3，C错误；D．化石燃料、含硫矿物均含有硫元素，高温下与空气反应生成SO2，是大气SO2污染的主要来源，D正确；故选C。11．（2021春·江苏扬州·高一校考阶段练

习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中不正确的是A．X是H2S，Y是SO3B．溶液中23HSO氧化为24HSO时，溶液的酸性增强C．要实现从23NaSO到Z的转化，需加入还原剂D．检验Z所含的阴离子，应选用

的试剂有稀盐酸、2BaCl溶液【答案】C【详解】A．X是-2价硫的氢化物，为H2S；Y是+6价硫的氧化物，为SO3，故A正确；B．亚硫酸为弱酸、硫酸为强酸，溶液中23HSO氧化为24HSO时，溶液的酸性增强，故B正确；C．Z为+6价硫元素的盐，23NaS

O到Z的转化，硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，故C错误；D．Z为+6价硫元素的盐，含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、2BaCl溶液，故D正确；故

选C。12．（2022秋·山东淄博·高一统考期末）已知物质X在一定条件下能发生如图所示转化。下列说法错误的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．X可能与2Cl反应C．物质A可以是3HNO或24HSOD．若不考虑反应③，X也可以是有机物【答案】A【分析】X连续和氧气反应生Z，Z和水生成A，

【详解】A．若X为碳，Y为一氧化碳、Z为二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，反应③不是氧化还原反应，A错误；B．若X为硫化氢，硫化氢和氧气生成二氧化硫、二氧化硫和氧气转化为三氧化硫、三氧化硫和水生成硫酸；则硫化氢和氯气生成硫和氯化氢，能反应，B正确；C．若X为硫化氢，由B分析可知，A为硫酸；

若X为氨气，氨气和氧气生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，C正确；D．若不考虑反应③，X也可以是有机物乙醇、乙醇和氧气氧化为乙醛、乙醛和氧气氧化为乙酸，D正确；故选A。13．（2022秋·四川遂宁·高一统考期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉

淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是A．O2B．NH3C．CO2D．H2S【答案】C【分析】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，溶液中是氯化钡和亚硫酸。【详解】A．通入O2，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸

，故A不符合题意；B．通入NH3，亚硫酸和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故B不符合题意；C．通入CO2，亚硫酸和二氧化碳不反应，依然没有沉淀生成，故C符合题意；D．通入H2S，亚硫酸和硫化氢反应生成硫

沉淀和水，故D不符合题意；综上所述，答案为C。14．（2022秋·安徽宣城·高一统考期末）如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是A．ab溶液反应有d生成B．e和f都存在酸式盐C．硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化D．检验g中阴离子所用试剂只需2BaCl溶液

【答案】D【分析】根据硫及其化合物的转化关系图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。【详解】A．H2S和H2SO3反应可以生成中间价态的S，故A正确；B．若为钠盐，则e为-2价

的Na2S或NaHS，f为Na2SO3或NaHSO3，故B正确；C．b为H2SO3，c为H2SO4，硫酸型酸雨H2SO3易被空气中氧气氧化为H2SO4，故C正确；D．检验硫酸根，应该用盐酸酸化的2Ba

Cl溶液，故D错误；故选D。15．（2022春·陕西安康·高一统考期中）在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物B．硫元素一共参加了2个氧化

还原反应C．沉淀F为黄色单质D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素【答案】C【分析】首先铁粉和硫粉反应生成FeS，S和2O反应生成2SO，FeS与稀硫酸反应生成4FeSO和2HS，2HS和24HSO(浓)反应生成S、2SO和2HO。【详解】A．由以上分

析可知，气体A中2SO是氧化产物，气体D中2SO是还原产物，A错误；B．由以上分析可知，铁粉和硫粉反应生成FeS，S和2O反应生成2SO，2HS和24HSO(浓)反应生成S、2SO和2HO，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B错误；C．

沉淀F是S，是黄色沉淀，C正确；D．固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成()243FeSO、S、2SO和2HO，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素，D错误；故选C。16．（2022春·湖北武汉·高一武汉中学校考期中）

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+>O2>SC．回收S的

总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓D．在图示的转化中，FeCl3、FeCl2、CuCl2都是催化剂【答案】C【分析】H2S气体和CuCl2溶液反应的化学方程式：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl，

CuS沉淀和FeCl3溶液反应的离子反应方程式：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，Fe2+被O2氧化成Fe3+的离子反应方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，总反应为：2H2S+O2=2S+

2H2O。【详解】A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，

Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故B错误；C．图示转化中，H2S与O2反应生成S和H2O，所以总反应是2H2S+O2═2H2O+2S↓，故C正确；D．在图示的转化中，FeCl3、CuCl2是催化剂，CuS、FeCl2是中间产物，故D错误；故选C。二、非选择题(本

题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)17．（2022秋·河北石家庄·高一校考阶段练习）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。(1)通常状况下硫单质的颜色为___________；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO

2具有________性；(3)反应②的化学方程式为_________________；反应⑤的离子方程式_____________；(4)反应④中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为____mol。【答案】(1)淡黄色(2)漂白(3)223Δ2SO+O2SO

催化剂2+2-44Ba+SOBaSO=(4)0.5【分析】依据流程分析物质的转化关系可知，A为SO3；据此分析解题。（1）依据硫单质物料性质分析，硫单质是淡黄色固体；（2）二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；（3）反应②中二氧化硫被氧化为三氧化硫，反应方程式为：223

Δ2SO+O2SO催化剂；反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为2+2-44Ba+SOBaSO=；（4）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，24422ΔCu+2HSO()CuSO+SO+2H

O浓，32gCu物质的量为0.5mol，完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol。18．（2021春·福建宁德·高一统考期末）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化

合价与部分物质类别的对应关系：(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。(2)24NaSO的电离方程式为_______。(3)硫代硫酸钠()223NaSO俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。A．盐B、碱C．酸D．氧化物从价态的角度分析，

223NaSO_______(填标号)A．只有氧化性B．既有氧化性又有还原性C．只有还原性(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5固体(6)请设计一个Z转化为Y的路径_____

__(用化学方程式表示)【答案】H2S、H2SO4Na2SO4=2Na++SO24−AB常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化BNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4

+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)Δ2CO2↑+2SO2↑+2H2O【详解】(1)从“价一类”二维图推知，X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4，其中H2S和H2SO4均为酸，能够在水溶液中电离出离子，能够导电，属于电解质。(2)Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4＝2N

a＋＋24SO－。(3)硫代硫酸钠Na2S2O3是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐；其中S元素的化合价为+2价，处于中间价态，因而既有氧化性，也有还原性。(4)常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，故可用铝

制容器储存。(5)SO2为酸性氧化物，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥。(6)Z→Y，即用H2SO4制取SO2。可以采用强酸制弱酸的方法：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；也可以采用氧化还原的方法：Cu+2H2SO4(浓)△＝C

uSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)△＝2CO2↑+2SO2↑+2H2O。19．（2022秋·山西运城·高一芮城中学校考阶段练习）“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性；从类别通性视角理解物质的

复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)图中A、C、F三种物质中，不属于电解质的是_______(用化学式表示)。(2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_______。(3)将A与D混合可生成淡黄色

固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价)，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。a.2NaS

+Sb.224SO+NaSOc.23NaSO+Sd.2324NaSO+NaSO(5)已知中学常见化合物E能被KMnO4氧化为Na2SO4，则124mL0.05molL−的E溶液与120mL0.04molL−的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室

某无色盐溶液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。①Ba(NO3)2溶液②稀硝酸③稀盐酸④BaCl

2溶液⑤品红溶液⑥酸性KMnO4溶液(6)写出D与另外一种物质化合，一步生成F的化学方程式_______。【答案】(1)SO2(2)2Fe+6H2SO4(浓)ΔFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(3)1：2(4)b(5)+4⑤③④(6)2H2SO3

+O2=2H2SO4【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，F为H2SO4，E为亚硫酸盐，F为硫酸，G为氢硫酸盐，据此解答。（1）二氧化硫本身不能电离，不属

于电解质，酸可发生电离，则图中A、C、F三种物质中，属于电解质的是H2S、H2SO4，故答案为：SO2；（2）加热时浓硫酸与少量Fe反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)ΔFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑，故答案为：2Fe+6H2SO4(浓)ΔFe2(

SO4)3+6H2O+3SO2↑；（3）发生2H2S+SO2=2H2O+3S，产生淡黄色固体，2molS失去电子与1molS得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（4）Na2S2O3中S元素的化合价为+3价，由化合价归中规律可知，

只有Na2SO3+S可制备Na2S2O3，故b正确，故答案为：b；（5）S元素的化合价由+4价升高为+6价，Mn元素的化合价降低，设还原后Mn元素的化合价为x，由得失电子守恒可知0.024L×0.05mo

l•L-1×（6-4）=0.02L×0.04mol•L-l×（7-x），解得x=+4；某无色盐溶液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种，利用品红检验二氧化硫，利用盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，则依次加入⑤③④，若品红褪色，可知含E，若生成白色沉淀可知含硫

酸钠，若品红褪色且生成白色沉淀，二种物质均存在，故答案为：+4；⑤③④；（6）亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4。20．（20

21秋·高一课时练习）实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。(1)装置C的作用是_______。(2)装置B、D盛放的试剂应分别为_______、_______(填标号)。a．BaCl2溶液b．KI淀粉溶

液c．FeSO4溶液d．NaOH溶液e．品红溶液(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_______性。(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是_______

。【答案】防倒吸(或作安全瓶)ed吸水将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化【分析】由题图可知，装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，装置B中可选用品红溶液来检验二氧化硫，装置C是安全瓶，用来防倒吸，装置D中可选用NaOH溶液来吸收尾气，防止污染空气。浓硫

酸具有吸水性使装置A中固体变为白色。实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，因为存在浓硫酸，需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水，并搅拌，观察溶液颜色变化。【详解】(1)装置C是安全瓶，作用是防止倒吸。(2)

装置B是检验二氧化硫的，盛放试剂为品红溶液，D用于尾气处理，选用氢氧化钠溶液。(3)浓硫酸具有吸水性使装置A中固体变为白色。(4)若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，因为溶液中存在浓硫酸，所以需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加

入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化。21．（2022秋·甘肃兰州·高一兰州一中校考阶段练习）亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。

【性质预测】(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_____，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。【实验验证】实验序号实验试剂X实验现象ⅰKMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，变为无色ⅱNa2S溶液、稀硫酸加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生

淡黄色浑浊资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2+。【分析解释】(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是___________。(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是___________。【继续探究】(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2

SO3具有氧化性”。①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：假设a：酸性溶液中的SO2-4具有氧化性，可产生S；假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于___________(用离子方程式表示)，可产生S；假设c：酸性溶液中的SO2-3具有氧化性，可产生S。②设

计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。实验iii：向Na2S溶液中加入___________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。(5)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______【答案】+422234426H

52MnO52Mn3HOSOSO+−−−+++=++加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊2224H2SO2S2HO+−++=+稀硫酸22326H2S3S3HOSO+−−++=+【详解】(1)Na2SO3中氧元素为-2价，钠元素为+1价，故硫元素的化合价

是+4；故答案为：+4；(2)由资料可知，酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2+，Na2SO3与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：22234426H52MnO52Mn3HOSOSO+−−−+++=++；故答案为：

22234426H52MnO52Mn3HOSOSO+−−−+++=++；(3)Na2SO3加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊，生成S，说明Na2S在酸性条件下被氧化；故答案为：

加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊；(4)①空气中存在O2，在酸性条件下，离子反应方程式为：2224H2SO2S2HO+−++=+；故答案为：2224H2SO2S2HO+−++=+；②实验iii：向Na2S溶液中加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气

味的气体(H2S)，溶液未变浑浊，说明没有S生成，稀硫酸可以提供假设a的SO2-4和H+，提供b中的H+。故答案为：稀硫酸；(5)实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因，实验ⅱ中Na2SO3和Na2S反应生成S，离子反应方程式为：

22326H2S3S3HOSO+−−++=+；故答案为：22326H2S3S3HOSO+−−++=+。