【文档说明】山东省淄博市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试题.docx，共(7)页，146.503 KB，由小赞的店铺上传

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参照秘密级管理★启用前2019—2020学年度第一学期部分学校高一教学质量检测试题化学本试卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考试号和座号填写在答题卡和试卷

规定的位置上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的

答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5[来源:Z|xx|k.Com]一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．化学与生活

密切相关，下列说法错误的是A．Na2CO3用于制胃酸中和剂B．FeSO4用于制补铁剂C．硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船D．14C用于测定文物年代2．科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展B．屠呦呦为

提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段3．下列有关物质的储存及处理方法错误的是A．常温时液氯用钢瓶储存B．未用完的钠、钾放回原试剂瓶C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收D．氧化性和还

原性废弃物混合后直接排放4．下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．钢是目前用量最大、用途最广的合金C．在我国使用最早的合金是生铁D．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应5．13C－NM

R（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是[来源:学,科,网]A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与14C的核外电

子排布不同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同[来源:学*科*网]6．下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是A．溶液是混合物，胶体是纯净物B．胶体粒子的直径为10－9～10－7mC．溶液和胶体均呈电中性D．利用丁达尔效应可区分

溶液和胶体7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是A．氯离子浓度随时间的变化B．氧气体积分数随时间的变化C．

氯水的pH随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化8．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红

色9．下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－10．下列离子方程式书写正确的是A．铜和氯化铁溶液反

应：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀盐酸反应：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓

+H2O11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NA[来源:学科网]B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．1.0molNaCl中，所有Na＋的最外

层电子数之和为8NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O＝NaOH+

H2↑。下列说法中正确的是A．该反应属于复分解反应B．H2O中的氢元素被还原C．NaH是氧化剂D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:213．下列说法错误的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全

相同D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱14．消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为－1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍B

．2.63倍C．2.76倍D．3.02倍二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．（8分）物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是________________________

（用离子方程式表示）。（2）检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_________________。（3）检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用试剂是________________。（4）实验室制备氯气的化学反应方程式为______

_________________________，请在方程式中标出电子转移的方向和数目。16．（12分）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_

______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质。a．只有氧化性b．既有氧化性又有还原性c．只有还原性d．既能做氧化剂也能做还原剂（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2

O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是。（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为__________________。（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是。17

．（13分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。（1）X在元素周期表中的位置是_____________________________。（2

）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。a．X的气态氢化物的稳定性比Z的强b．Z的气态氢化物的酸性比X的强c．X的氢化

物的沸点比Z的高d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为_________________。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____

（填写元素符号），设计实验加以证明：____________________________________________________。18．（13分）甲、乙两同学分别设计实验，测定CO2与Na2O2反应后的残留物（成分为Na2O2、Na2CO3及

少量不溶性杂质）中Na2O2的质量分数。（1）甲同学设计的实验流程如下：①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为________________________。②实验中用12mol•L－1盐酸配制2mol•L－1盐

酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_________、__________、__________，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。③称取试样5.12g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中N

a2O2的质量分数为___________%（保留1位小数）。（2）乙同学利用右图所示装置进行实验。①实验中应选取的试剂是_______________。a．稀盐酸b．二氧化锰c．蒸馏水d．碳酸钙②装置的连接顺序应是（填各

接口的字母，连接胶管略）。19．（12分）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为___________________

_______________，加入铁屑的作用是______________________________________（用离子方程式表示）。[来源:学科网]（2）“氧化”工序中发生反应的化学方程式有____________________________

_____。（3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是______（填写序号）。a．稀硫酸b．稀盐酸c．浓NaOH溶液d．蒸馏水（4）副产品M的化学式为_________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。获得更多资源

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