【文档说明】2023-2024学年高一化学苏教版2019必修第一册同步试题 2.3人类对原子结构的认识 Word版含解析.docx，共(19)页，882.428 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8ddb1c5a713c4824f343bacdcaf70f02.html

以下为本文档部分文字说明：

课后分层练2.3人类对原子结构的认识1．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是()①道尔顿提出原子学说②卢瑟福提出带核的原子结构模型③玻尔研究氢原子光谱，提出电子分层排布模型④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型A．①②④③B．

①④②③C．②①④③D．①③②④[答案]B[解析]19世纪初，道尔顿提出原子学说，1897年汤姆生提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型，1913年玻尔提出电子分层排布模型，B正确。2．下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D16

3O＋B．Li＋C．16OD－D．16OH－[答案]D[解析]电子数大于质子数的粒子必为阴离子，排除A、B两项。C项，16OD－中质子数为9，中子数为9；D项，16OH－中质子数为9，中子数为8，符合题意。3．2016年IUPAC命

名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts原子核内质子数为117B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts是非金属元素D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts[答

案]D[解析]该元素的原子序数为117，原子核内质子数为117，A正确；互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B正确；由该元素的偏旁为“石”知该元素为非金属元素，C正确；中子数为176的Ts的质量数为117＋176＝293，则核素符号为293117Ts，D错误。4．铋(Bi)在

医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是()A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi分别含有126和

127个质子[答案]B[解析]A项，根据原子的表示方式可知，左下角为质子数，中子数＝质量数－质子数，两个原子的中子数分别是209－83＝126、210－83＝127，故错误；B项，同位素是质子数相等，中子数不同的同种元素的不同核素，故正确；C项，质子数等于核外电子数，质子数相等，因此核

外电子数相等，故错误；D项，质子数都是83，故错误。5．某元素的一种核素原子的质子数为m，中子数为n，则以下说法正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．该元素的相对原子质量为m＋nC．此原子的质量为(m＋n)gD．核内中子的总质量小于质子的总质量[答案]A[解析]解析：已知某

元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量，但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确，B错误；该核素的相对原子质量为m＋n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与12C质量的112所得的比值，所以根据题目已知条件无法计算该

核素原子的质量，故C错误；一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的大小未知，导致无法判断，故D错误。6．下列说法正确的是()A．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动B．核外电子总

是先排在能量较低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等[答案]D[解析]在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，A项错误；核外电子通常先排在能量较低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的

规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8个的规律，B项错误；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，C项错误；O2－的结构示

意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确。7．下列叙述正确的是()A．中子数为10的氧原子：108OB．23592U和23892U是中子数不同、质子数相同的同种核素C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．氯离

子(Cl－)的结构示意图：[答案]C[解析]A项，应为188O；B项，23592U和23892U是两种不同的核素；C项正确；D项，表示的是Cl原子的结构示意图。8．对于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是()A．原子最外层只有1个电子的元素

一定是金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种[答案]C[解析]在核电荷数为1～18的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其

中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；H、He、B原子的最外层电子数小于4，它们都属于非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，D项错误。9．13C­NMR(核磁共振

)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N的核外电子排布相同[答案]D[解析]1

3C与15N的中子数分别为7、8，A错误；12C60属于单质，不属于同位素的范畴，B错误；15N的核外电子数为7，中子数为15－7＝8，C错误；15N与14N的核外电子数都是7，核外电子排布相同，D正确。10．有aXn＋和bYm

－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．b－a＝n＋mB．a－b＝n＋mC．核电荷数：Y＝XD．核电荷数：Y>X[答案]B[解析]由aXn＋和bYm－的电子层结构相同可知，这两种离子的核外电子数相等，核外电子数＝核内质子数－

阳离子的电荷数＝核内质子数＋阴离子的电荷数，所以a－n＝b＋m，即a－b＝n＋m；原子序数＝核内质子数＝核电荷数，则X>Y，所以B选项是正确的。11．下列叙述不正确的是()A．在多电子原子中，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不

同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D．M层电子的能量大于L层电子的能量[答案]C[解析]在多电子原子中，核外电子的能量不同，A正确；原子核外电子的能量不同，按照能量由低到高的顺序在核外排布，

分层运动，B正确；原子核外电子，离核越近，能量越低，离核越远，能量越高，C不正确；电子层由内到外的顺序为K、L、M、N、O、P、Q……，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，则M层电子的能量大于L层电子的能量，D正确。12．已知K、Ca、Br、

I的核外电子排布如表所示。下列有关说法正确的是()A．钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显＋1价B．钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它们均属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子D．

溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有－1价，也可能有－2价[答案]A[解析]钾元素原子的最外层有1个电子，在化学变化中易失去1个最外层电子，所以显＋1价，A项正确；钙元素原子的最外层只有2个电子，只能通过失去电子达到稳定结构，不可能通过得到电子达到稳定结构，B项错误；溴原子和碘原子的最外层电

子数均为7，在化学变化中易得到电子，但也能失去电子，C项错误；溴原子和碘原子的最外层电子数均为7个，不可能得到2个电子，故其化合价不可能为－2价，D项错误。13．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n

＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层[答案]C[解析]n层为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应最多容纳8个电子，为L层，则n层应为M层；若n层为次外层，则(n＋1)层为最外层，次外层电子数最多为

10＋8＝18，则进一步证明n层为M层，C正确。14.下列说法正确的是()A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．质子数为17，中子数为20的氯原子：2017ClD．硫离子的结构示意图：[

答案]A[解析]B错，电子在原子核外排布并不是一定先排满内层再排外层，还应遵循最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过18个等规律。C错，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为17＋20＝37，该原子表示为3717Cl。D错，硫原子核外有16个电子，其原子结构示意图为；S

原子获得2个电子使最外层达到8电子稳定结构形成S2－，故S2－的结构示意图为。15．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素有()A．1种B．2种C．3种D．4种[答案]B

[解析]若该原子有两个电子层，内层只有一个电子层，电子数为2，最外层电子数为1，为锂元素；若该原子有三个电子层，内层有两个电子层，电子数为10，最外层电子数为5，为磷元素。16．在第n电子层中，当它作为原子的最外电

子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层[答案]C[解析]n层为最外层时，最多只

能容纳8个电子，所以(n－1)层应最多容纳8个电子，为L层，则n层应为M层；若n层为次外层，则(n＋1)层为最外层，次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n层为M层，C正确。17．下列原子(离子)的结构示意图正确的是()A．①②B．②③C．③④D．①④[答案]D[解析]正确理解核外电子排

布的一般规律并能综合分析，是解决此类问题的关键。依据核外电子排布的一般规律可知，②违反每个电子层最多只能容纳2n2个电子，③违反最外层电子数不能超过8个，D项符合题意。18．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC

)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是()A．原子序数为118B．中子数为179C．核外电子数为118D．Og的相对原子质量为297[答案]D[解析]Og的质量数为297，质子数为118，

质子数＝核外电子数＝原子序数，中子数＝质量数－质子数，据此分析297118Og的原子序数为118，故A正确；中子数＝297－118＝179，故B正确；核外电子数＝质子数＝118，故C正确；Og的质量数为297，相对原子质量≈质子数＋中子数，但不能

将此式子作为计算公式，故D错误。19．若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子。(1)对于元素X，n________8，(n＋2)个电子所在电子层为_____

___层，(n＋2)＝________，n＝________。(2)对于元素Y,0<(m－5)________8；次外层分别有m个电子，则m＝________；m个电子所在电子层为____________层。(3)据此推断元素X和Y，其元素名称为X________，Y______。[

答案](1)≤L86(2)≤8L(3)硫铝[解析]元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m－5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。2

0．AZX用表示原子。请回答下列问题：(1)一个AXn＋有(A－x＋n)个中子，则该阳离子的核外电子数为________。(2)一个AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。(3)下列分子中，中子总数为24的是__

______(填序号)。A．18O3B．2H172O2C．14N16O2D．14C16O2(4)某元素X所形成的分子X2共有三种，其相对分子质量的近似整数值分别为158、160、162，分子数目之比为a∶b∶c。①X元素有_____

___种核素。②质量数较小的核素的原子个数百分含量为________。[答案](1)x－2n(2)A－x＋n(3)D(4)①2②2a＋b2(a＋b＋c)×100%[解析](1)一个AXn＋有(A－x＋n)个中子，则质子数为

(x－n)，电子数为(x－2n)。(2)一个AXn－有x个电子，X原子的质子数为(x－n)，则中子数N＝A－x＋n。(3)18O3分子中的中子数为(18－8)×3＝30；2H172O2分子中的中子数为(2－1)×2＋(17－8)×2＝20；14N16O2分子中的

中子数为(14－7)＋(16－8)×2＝23；14C16O2分子中的中子数为(14－6)＋(16－8)×2＝24。(4)2种核素X、X′形成3种双原子分子X2、XX′、X2′，所以X元素有2种核素(若有3种核素，则可形成6种双原子分子)。79X2、79X81X、81X2的分子数目

之比为a∶b∶c，则79X与81X的原子数目之比为(2a＋b)∶(b＋2c)，79X的原子个数百分含量为2a＋b2(a＋b＋c)×100%。1．在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1

L海水中提取出来的氘(21H)发生受控核聚变变成氦(42He)时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是()A．氘(21H)变成氦(42He)发生化学变化B．21H中的“2”与4

2He中的“2”意义相同C．21H和42He互为同位素D．11H和21H在周期表中位于同一位置[答案]D[解析]化学变化过程中原子种类不变，而21H变为42He时原子种类发生了变化，故不属于化学变化，A项错误；21H中的“2”表示21H的质量数为2，42H

e中的“2”表示He的质子数为2，二者意义不同，B项错误；同位素是指同种元素的不同核素，21H与42He是两种不同的元素，故不互为同位素，C项错误；11H与21H是氢元素的两种不同核素，互为同位素，因此二者位于元素周期表的同一位置，D项正确。2．钇(Y)是稀土元素之一。

下列关于8939Y的说法中不正确的是()A．质量数是89B．中子数与电子数之差为11C．核外电子数是50D.8939Y和9039Y互为同位素[答案]C[解析]原子符号左上角的数字为质量数，所以8939Y的质量数为89，A项正确；中子数＝

质量数－质子数＝89－39＝50，电子数与中子数之差为50－39＝11，B项正确；原子的核外电子数＝核内质子数，所以核外有39个电子，C项不正确；8939Y和9039Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。3．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其

中118号元素为294118Og，中文名称为“”，下列关于294118Og的说法不正确的是()A．质子数为118B．中子数为176C．核外电子数为118D．质量数为412[答案]D[解析]原子符号左下角的数字表示质子数，因而质子数为118，A项正确；中子数为294－1

18＝176，B项正确；原子核外电子数＝质子数＝118，C项正确；原子符号左上角的数字表示质量数，质量数为294，D项错误。4．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是()A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．一种分子和一种分子

D．一种原子和一种分子[答案]A[解析]根据原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，阳离子中的电子数＝质子数－所带电荷数，阴离子中的电子数＝质子数＋所带电荷数，原子和分子都呈中性，如果两种微粒的质子数和电子数均分别相等，则它们的电性必然

相同，所以不可能是一种阳离子和一种阴离子、一种分子和一种离子、一种原子和一种离子，答案选A。5．下列关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子构成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是2[

答案]B[解析]原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核中不含中子，只有1个质子，A错误；原子的最外电子层最多容纳8个电子(K层为最外层时，最多只能容纳2个电子)，即原子的最外层电子数不超过8个，B正确

；稀有气体中的He只有一个电子层，最外层电子数为2，C错误；原子含有2个电子层时，次外层电子数是2，原子含有3个电子层时，次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，D错误。6．许多核素有着重

要的应用，例如238Pu可作为热源材料，235U是核反应堆的重要原料，2H可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是()A．235U和238U是同一种核素B．238Pu与239Pu的核外电子数不相同C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．2H＋结合OH－的能力与1H＋的

相同[答案]D[解析]235U和238U所含质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，A项错误；238Pu与239Pu是同种元素的不同核素，核内质子数相同，则核外电子数相同，B项错误；238Pu与238U是质量数相同的不同核素，核内质子数不同，在元素周

期表中的位置不同，C项错误；2H＋与1H＋均为氢离子，二者化学性质相同，结合OH－的能力相同，D项正确。7．下列说法不正确的是()A．核素的种类比元素的种类多B．H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C．通常人们所说的C­12原子是指质子数和中子数都是6

的碳原子D．14C和12C互为同位素，二者的化学性质相似[答案]B[解析]一种元素可以有多种核素，因此核素的种类比元素的种类多，A正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，H2、D2、T2均为单质

，不互为同位素，B错误；C－12原子是指质量数为12的碳原子，其质子数和中子数均为6，C正确；同位素的化学性质相似，物理性质有差异，D正确。8．氯有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之比为N(35Cl)∶N(37Cl)＝3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气

分子数之比可能是()A．5∶2∶1B．5∶2∶2C．9∶3∶1D．8∶3∶1[答案]A[解析]相对分子质量为70、72、74的分子组成分别是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，因而35Cl与37Cl的原子个数之比分别为(5×2＋2)∶(2

＋1×2)＝3∶1，A项正确；(5×2＋2)∶(2＋2×2)＝2∶1，B项错误；(9×2＋3)∶(3＋1×2)＝21∶5，C项错误；(8×2＋3)∶(3＋1×2)＝19∶5，D项错误。9．有A、B两原子，A原子的M层比B原子的M层少2个原子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A

、B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．碳原子和镁原子D．氮原子和铝原子[答案]C10．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为3.0

1×1023C．3.5g35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol[答案]D[解析]35Cl原子所含的质子数为17，A错误；1/18mol1H35Cl分子所含的中子数为1mol

，即6.02×1023，B错误；未指明气体状况，不能确定气体体积，C错误。11．X、Y、Z为1～18号元素的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则

X、Y、Z三种元素可能的组合是()A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、LiD．C、O、Mg[答案]A[解析]短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为

A项。12．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等[答案]B[解析]K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18

；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；核外电子排布相同的原子，其质子数必相等，则一定属于同种元素，C正确；当K层作为最外电子层，原子的核电荷数与最外层电子数相等

，如H、He，所以D项正确。13．下列叙述中正确的是()A．两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D

．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子[答案]C[解析]两种微粒，核外电子排布相同，核电荷数不一定相同，则化学性质不一定相同，如O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋核外电子排布相同，化学性质不同，A错误；有些单原子形成的离子并不一定具

有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋，B错误；核外电子排布相同的原子，其质子数必定相等，则一定属于同种元素，C正确；质子数和电子数均分别相同，则粒子所带的电荷必定相等，不可能一个是阳离子，一个是阴离子，D错误。1

4．根据微粒结构示意图：，下列判断正确的是()A．它们都带有电荷B．它们原子的核外电子数相同C．它们都具有稳定结构D．它们表示同一种元素[答案]C[解析]分析比较三种微粒结构示意图可知，的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子，A错误；它们的原子

核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子数也不相同，故B、D错误；它们的最外层电子数都是8个，所以它们都具有稳定结构，C正确。15．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰

为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝[答案]C[解析]设A原子的L层上有x个电子，则由原子核外电子的排布规律和下表A、B原子的电子排布关系可得，2x＝8，得x＝4。则A原子序数为6，B原子序数为17，故A是碳，B是

氯。KLMA2xB22xx＋316．13C­NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．13C与1

5N具有相同的中子数B．13C与14C的核外电子排布不同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同[答案]C[解析]13C有7个中子，15N有8个中子，A错误；13C与14C的核外电子排布相同，B错误；15N与14N质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；15

N有7个质子、7个电子、8个中子，D错误。17．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A．14B．15C．16D．17[答案]A[解析]最外层有4个电子，则该原子的结构示意图为，故选A。18.某金属原子的

符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为()A．32B．67C．99D．166[答案]A[解析]由题意知，16667Ho核外电子数等于核电荷数，为67，原子核内的中子数为166－67＝99，其与核外电子数之差为99－67＝32。19.已

知R2－有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是()A．baRB．a＋b－2a－2RC．a＋b＋2a＋2RD．a＋ba＋2R[答案]B[解析]模型：R＋2e－―→R2－电子数a－2a由上述模型可知，R原子核外

有(a－2)个电子，则其核内质子数是(a－2)，又知其核内有b个中子，则R原子的质量数是(a－2＋b)，所以表示R的原子符号为a＋b－2a－2R。20．已知阳离子M2＋的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2＋中所含电子的物质的量是()A．A－n－2Amm

olB．m（A－n）nmolC．m（A－n－2）AmolD．m（A－n＋2）Amol[答案]C[解析]M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为A－n，M2＋的电子数为A－n－2，mgM2＋的物质的量为mAmol，则mgM2＋中所含电子的物质的量为m（A－n－2）Amol，故

选C。21．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为()A．Cl－B．Cl－C．Cl＋D．Cl＋[答案]D[解

析]依据信息可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷。22．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元

素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的13[答案](从左到右，从上到下)硅硼[解析]L层有8个电子，则M层有4个电子，

故A为硅。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了原子核外电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有2

4个电子，故不可能。23．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)表示离子的是________(填写序号，下同)，表示原子的是________。(2)电子层结构相同的是____

____(填写序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______________，可经过

得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。(4)在核电荷数为1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。[答案](1)B、EA、C、D(2)B、C、ECD

A(3)MgONaCl(4)N3－、F－[解析](1)A～E这五种粒子依次是Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。

O2－、Ne和Mg2＋的电子层结构相同。稀有气体原子最稳定，Na原子最容易失去电子，Cl原子最容易得到电子。(3)O2－和Mg2＋可结合成化合物MgO，Na、Cl经失去、得到电子形成NaCl。(4)N3－、F－与O2－的电子层结构相同。24.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C

，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的元素符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的

原子结构示意图：A________，B________，C________。[答案](1)CSiCl(2)[解析]由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元

素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且质子数C>B，可知C为氯元素。25．(1)某元素的核素是AZX，它的氯化物XCl2，1.11g溶于水制成溶液后，需用20mL1mol·L－1的硝酸银才能把氯离子完全沉淀下来，则X的质量数是。(2)A元素的

原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数为。(3)已知26Fe的原子核外有4个电子层，最外层上有2个电子，26Fe的原子结构示意图为。(4)B元素M电子层上有6个电子，C元素与B元素原子具有相同电子层数，C元素的原子最外层上只有1个电子。①C元素的原子结构示意图为。②B、C两

元素形成的化合物的名称是，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈色。[答案](1)40（2）6(3)(4)硫化钠黄色。[解析](1)由Cl－＋Ag＋===AgCl↓可知，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.02L×1mol·L－1＝0.02mol，n(XCl2)＝12n(C

l－)＝12×0.02mol＝0.01mol，M(XCl2)＝mn＝1.11g0.01mol＝111g·mol－1，所以XCl2的相对分子质量为111，X的相对原子质量为111－35.5×2＝40，X的质量数为40。(2)最外层

电子数为次外层的2倍，说明次外层为2个电子，故为。(4)①B元素M电子层上有6个电子，B为，为S元素，C元素与B元素原子具有相同的电子层数，C元素最外层只有1个电子，C为Na元素，原子结构示意图为。②B、C元素形成的化合物为Na2S，焰色反应为黄色。26．某金属氧化物的化

学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子有10个电子。若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为，若它与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是，反应消耗了100mL3mol·L－1盐酸，则参加反应的M2O3的质量是__g。[答案]14Al2O3＋6H

Cl===2AlCl3＋3H2O5.1[解析]相对分子质量可近似等于各原子质量数之和。M呈＋3价，所以M的质子数是13，M为Al；Al的质量数＝[102－3×(8＋8)]÷2＝27，Al中的中子数＝27－13＝14；n(Al2O3)＝n(HCl)÷6＝0.1L×3

mol·L－1÷6＝0.05mol，m(Al2O3)＝0.05mol×102g·mol－1＝5.1g。27．有关X、Y、Z、W四种元素的信息如下表：X其单质之一是空气的主要成分，最常见的助燃剂Y其某种核素不含中子Z失去一个电子后，形成Ne原子电子层结

构W最外层电子数是次外层电子数的2倍(1)写出元素的元素符号：X，Y。(2)画出下列微粒的结构示意图：Z＋，W原子。(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质、。(填化学式)[答案]OHNaOH、

Na2CO3[解析](1)X的单质之一是空气的主要成分，最常见的助燃剂，说明X为O；Y的某种核素不含中子，说明Y为H；Z失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，说明Z为Na；W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明W的第一、二电子层的电子数分别为2和4，即W为C。(2)Z＋的

结构示意图为，W原子的结构示意图为。(3)O、H、Na、C四种元素中任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质有NaOH、Na2CO3。28.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电

子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。(2)

Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为________________________。(4)画出

T的原子结构示意图：____________________________。(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。[答案](1)12C14C(2)O3(3)NaClNaCl===Na＋＋Cl－(4)(5)CO2或CO[解

析]由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。(1)12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。(2)O3主要存在于地球的平流层中。(5)碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。