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【文档说明】2023-2024学年高一化学苏教版2019必修第一册同步试题 2.3人类对原子结构的认识 Word版含解析.docx，共(19)页，882.428 KB，由小赞的店铺上传
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课后分层练2.3人类对原子结构的认识1．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是()①道尔顿提出原子学说②卢瑟福提出带核的原子结构模型③玻尔研究氢原子光谱，提出电子分层排布模型④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模
型A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④[答案]B[解析]19世纪初，道尔顿提出原子学说，1897年汤姆生提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型，1913年玻尔提出电子分层排布模型，B正确。2．下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子
数的是()A．D163O＋B．Li＋C．16OD－D．16OH－[答案]D[解析]电子数大于质子数的粒子必为阴离子，排除A、B两项。C项，16OD－中质子数为9，中子数为9；D项，16OH－中质子数为9，中子数为8，符合题意。3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián
)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts原子核内质子数为117B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts是非金属元素D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts[答案]D[解析]该元素的原子序数为117，原子核内质子数
为117，A正确；互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B正确；由该元素的偏旁为“石”知该元素为非金属元素，C正确；中子数为176的Ts的质量数为117＋176＝293，则核素符号为293117Ts，D错误。4．铋(Bi)
在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是()A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi分别含有126
和127个质子[答案]B[解析]A项，根据原子的表示方式可知，左下角为质子数，中子数＝质量数－质子数，两个原子的中子数分别是209－83＝126、210－83＝127，故错误；B项，同位素是质子数相等，中子数不同的同种元素的不同核素
，故正确；C项，质子数等于核外电子数，质子数相等，因此核外电子数相等，故错误；D项，质子数都是83，故错误。5．某元素的一种核素原子的质子数为m，中子数为n，则以下说法正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．该元素的相对原子质量为m＋nC．
此原子的质量为(m＋n)gD．核内中子的总质量小于质子的总质量[答案]A[解析]解析：已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量，但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确，B错误；该核素的相对原子质量为m＋n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与12C
质量的112所得的比值，所以根据题目已知条件无法计算该核素原子的质量，故C错误；一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的大小未知，导致无法判断，故D错误。6．下列说法正确的是()A．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动B．核外电
子总是先排在能量较低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等[答案]D[解析]在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，A项错误；核外电子
通常先排在能量较低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8个的规律，B项错误；当M
层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，C项错误；O2－的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确。7．下列叙述正确的是()A．中子数为10的氧原子：108OB．23592U和23892U是中子数不同、质子数相同的同种核素C．质子数为35、
中子数为45的溴原子：8035BrD．氯离子(Cl－)的结构示意图：[答案]C[解析]A项，应为188O；B项，23592U和23892U是两种不同的核素；C项正确；D项，表示的是Cl原子的结构示意图。8．对于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是()A．
原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种[答案]C[解析]在核电荷数为1～18的元素中，原子最外层只有
1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；H、He、B原子的最外层电子数小于4，它们都属于非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于
电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，D项错误。9．13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C
60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N的核外电子排布相同[答案]D[解析]13C与15N的中子数分别为7、8，A错误；12C60属于单质，不属于同位素的范畴，B错误；15N的核外电子数为7，中子数为15－7＝8，C错误；15N与14N的核外电子数都是7，核外电子排布相
同，D正确。10．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．b－a＝n＋mB．a－b＝n＋mC．核电荷数：Y＝XD．核电荷数：Y>X[答案]B[解析]由aXn＋和bYm－的电子
层结构相同可知，这两种离子的核外电子数相等，核外电子数＝核内质子数－阳离子的电荷数＝核内质子数＋阴离子的电荷数，所以a－n＝b＋m，即a－b＝n＋m；原子序数＝核内质子数＝核电荷数，则X>Y，所以B选项是正确的。11．
下列叙述不正确的是()A．在多电子原子中，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D．M层电子的能量大于L层电子的能量[答案]C[解析]在多电子原子中，核外电子的能量不同，A正确；原子核外电子的
能量不同，按照能量由低到高的顺序在核外排布，分层运动，B正确；原子核外电子，离核越近，能量越低，离核越远，能量越高，C不正确；电子层由内到外的顺序为K、L、M、N、O、P、Q……，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，则M层电子的能量大于L层电子的能量
，D正确。12．已知K、Ca、Br、I的核外电子排布如表所示。下列有关说法正确的是()A．钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显＋1价B．钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它们均属于非金属元素，在化
学变化中只能得到电子D．溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有－1价，也可能有－2价[答案]A[解析]钾元素原子的最外层有1个电子，在化学变化中易失去1个最外层电子，所以显＋1价，A项正确；钙元素原子的最外层只有2个电子，
只能通过失去电子达到稳定结构，不可能通过得到电子达到稳定结构，B项错误；溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，在化学变化中易得到电子，但也能失去电子，C项错误；溴原子和碘原子的最外层电子数均为7个，不可能得到2个电子，故其化合价不可能为－2价，D项错误。13
．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层[答案]C[解析]n层为最外层时，
最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应最多容纳8个电子，为L层，则n层应为M层；若n层为次外层，则(n＋1)层为最外层，次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n层为M层，C正确。14.下列说法正确的是()A．同一原子中，在
离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．质子数为17，中子数为20的氯原子：2017ClD．硫离子的结构示意图：[答案]A[解析]B错，电子在原子核外排布并不是一定先排满内层再排外层，还应遵循最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个
)，次外层不超过18个等规律。C错，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为17＋20＝37，该原子表示为3717Cl。D错，硫原子核外有16个电子，其原子结构示意图为；S原子获得2个电子使最外层达到8电子稳定结构形成S2－，故S2－的结构示意图为。15．核电荷
数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素有()A．1种B．2种C．3种D．4种[答案]B[解析]若该原子有两个电子层，内层只有一个电子层，电子数为2，最外层电子数为1，为锂元素；若该
原子有三个电子层，内层有两个电子层，电子数为10，最外层电子数为5，为磷元素。16．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N
层[答案]C[解析]n层为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应最多容纳8个电子，为L层，则n层应为M层；若n层为次外层，则(n＋1)层为最外层，次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n层为M层，C正确。17．下列原子(离子)的结构示意图正确的是()A．①②B．②③
C．③④D．①④[答案]D[解析]正确理解核外电子排布的一般规律并能综合分析，是解决此类问题的关键。依据核外电子排布的一般规律可知，②违反每个电子层最多只能容纳2n2个电子，③违反最外层电子数不能超过8个，D项符合题意。18．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了11
8号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是()A．原子序数为118B．中子数为179C．核外电子数为118D．Og的相对原子质量为297[答案]D[解析]Og的质量数为297，质子数为118，质子数＝
核外电子数＝原子序数，中子数＝质量数－质子数，据此分析297118Og的原子序数为118，故A正确；中子数＝297－118＝179，故B正确；核外电子数＝质子数＝118，故C正确；Og的质量数为297，相对原子质量≈质子数＋中子数，但不能将此式子作为计算公式，故D错误。19．若元素X和Y的核电荷
数都小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子。(1)对于元素X，n________8，(n＋2)个电子所在电子层为________层，(n＋2)＝________，n＝_______
_。(2)对于元素Y,0<(m－5)________8；次外层分别有m个电子，则m＝________；m个电子所在电子层为____________层。(3)据此推断元素X和Y，其元素名称为X________，Y______。[答案](1)≤L86(2)≤8L(3)硫铝[解析]元素X和Y的
核电荷数都小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m－5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。20．AZX用表示原子。请回答下列问题：(1)一个AXn＋有(A－x＋n)个中子，则该阳离
子的核外电子数为________。(2)一个AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。(3)下列分子中，中子总数为24的是________(填序号)。A．18O3B．2H172O2C．14N16O2D．14C16O2(
4)某元素X所形成的分子X2共有三种，其相对分子质量的近似整数值分别为158、160、162，分子数目之比为a∶b∶c。①X元素有________种核素。②质量数较小的核素的原子个数百分含量为________。[答案](1)x－2n(2
)A－x＋n(3)D(4)①2②2a＋b2(a＋b＋c)×100%[解析](1)一个AXn＋有(A－x＋n)个中子，则质子数为(x－n)，电子数为(x－2n)。(2)一个AXn－有x个电子，X原子的质子数为(x－n)，则中子数N＝A－
x＋n。(3)18O3分子中的中子数为(18－8)×3＝30；2H172O2分子中的中子数为(2－1)×2＋(17－8)×2＝20；14N16O2分子中的中子数为(14－7)＋(16－8)×2＝23；14C16O2分子中的中子数为(14－6)＋(16－8)×2
＝24。(4)2种核素X、X′形成3种双原子分子X2、XX′、X2′，所以X元素有2种核素(若有3种核素，则可形成6种双原子分子)。79X2、79X81X、81X2的分子数目之比为a∶b∶c，则79X与81X的原子数目
之比为(2a＋b)∶(b＋2c)，79X的原子个数百分含量为2a＋b2(a＋b＋c)×100%。1．在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘(21H)发生受控核聚变变成氦(42He)时产生
的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是()A．氘(21H)变成氦(42He)发生化学变化B．21H中的“2”与42He中的“2”意义相同C．21H和42He互为同位素D．11H和21H在周期表中位于同一位置[答案]
D[解析]化学变化过程中原子种类不变，而21H变为42He时原子种类发生了变化，故不属于化学变化，A项错误；21H中的“2”表示21H的质量数为2，42He中的“2”表示He的质子数为2，二者意义不同，B项错误；同位素是指同种元素的不同核素，21H与42He是两种不同的元素，故不互为同位素，C项错
误；11H与21H是氢元素的两种不同核素，互为同位素，因此二者位于元素周期表的同一位置，D项正确。2．钇(Y)是稀土元素之一。下列关于8939Y的说法中不正确的是()A．质量数是89B．中子数与电子数之差为11C．核外电子数是50
D.8939Y和9039Y互为同位素[答案]C[解析]原子符号左上角的数字为质量数，所以8939Y的质量数为89，A项正确；中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，电子数与中子数之差为50－39＝11，B项正确；原子的核外电子数＝核内质子数，所以核外
有39个电子，C项不正确；8939Y和9039Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。3．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素为294118Og，中文名称为“”，下列关于294118Og的说法不正确的是()A．质子数
为118B．中子数为176C．核外电子数为118D．质量数为412[答案]D[解析]原子符号左下角的数字表示质子数，因而质子数为118，A项正确；中子数为294－118＝176，B项正确；原子核外电子数＝质子数＝118
，C项正确；原子符号左上角的数字表示质量数，质量数为294，D项错误。4．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是()A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．一种分子和一种分子D．一种原子和一种分子[答案]A[解析]根据原子序数＝质子数＝核电荷
数＝核外电子数，阳离子中的电子数＝质子数－所带电荷数，阴离子中的电子数＝质子数＋所带电荷数，原子和分子都呈中性，如果两种微粒的质子数和电子数均分别相等，则它们的电性必然相同，所以不可能是一种阳离子和一种阴离
子、一种分子和一种离子、一种原子和一种离子，答案选A。5．下列关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子构成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是2[答案]B[解析]原子核
一般由质子和中子构成，但氕的原子核中不含中子，只有1个质子，A错误；原子的最外电子层最多容纳8个电子(K层为最外层时，最多只能容纳2个电子)，即原子的最外层电子数不超过8个，B正确；稀有气体中的He只有一个电子层，最外层电子数为2，C错误；原子含有2个电子层
时，次外层电子数是2，原子含有3个电子层时，次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，D错误。6．许多核素有着重要的应用，例如238Pu可作为热源材料，235U是核反应堆的重要原料，2H可用作环境分析指示物等。下列有
关说法正确的是()A．235U和238U是同一种核素B．238Pu与239Pu的核外电子数不相同C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．2H＋结合OH－的能力与1H＋的相同[答案]D[解析]235U和238U所含质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，A项错误；238Pu与23
9Pu是同种元素的不同核素，核内质子数相同，则核外电子数相同，B项错误；238Pu与238U是质量数相同的不同核素，核内质子数不同，在元素周期表中的位置不同，C项错误；2H＋与1H＋均为氢离子，二者化学性质相同，结合OH－的能力相同，D项正确。7．下列
说法不正确的是()A．核素的种类比元素的种类多B．H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C．通常人们所说的C12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子D．14C和12C互为同位素，二
者的化学性质相似[答案]B[解析]一种元素可以有多种核素，因此核素的种类比元素的种类多，A正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，H2、D2、T2均为单质，不互为同位素，B错误；C－12原子是指质
量数为12的碳原子，其质子数和中子数均为6，C正确；同位素的化学性质相似，物理性质有差异，D正确。8．氯有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之比为N(35Cl)∶N(37Cl)＝3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A．5∶2∶1B．5∶2∶
2C．9∶3∶1D．8∶3∶1[答案]A[解析]相对分子质量为70、72、74的分子组成分别是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，因而35Cl与37Cl的原子个数之比分别为(5×2＋2)∶(2＋1×2)＝3∶1，A项正确；(5
×2＋2)∶(2＋2×2)＝2∶1，B项错误；(9×2＋3)∶(3＋1×2)＝21∶5，C项错误；(8×2＋3)∶(3＋1×2)＝19∶5，D项错误。9．有A、B两原子，A原子的M层比B原子的M层少2个原子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是()A．
硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．碳原子和镁原子D．氮原子和铝原子[答案]C10．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为3.01×1023C．3.5g35Cl
2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol[答案]D[解析]35Cl原子所含的质子数为17，A错误；1/18mol1H35Cl分子所含的中子数为1mol，即6.02×1023，B错误；未指明气体状况，不能确定气体体积，C错误。11．X、Y、Z为1～18号元素的三种
元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是()A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、LiD．C、O、Mg[答案]A[解
析]短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。12．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．两种原子的核外电子排布相同
，则一定属于同种元素D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等[答案]B[解析]K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项
一定是错误的；核外电子排布相同的原子，其质子数必相等，则一定属于同种元素，C正确；当K层作为最外电子层，原子的核电荷数与最外层电子数相等，如H、He，所以D项正确。13．下列叙述中正确的是()A．两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B．单原子形成的
离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子[答案]C[解析]两种微粒，核外电子排布相同，核电荷数不一定相同，则化学性质不一定
相同，如O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋核外电子排布相同，化学性质不同，A错误；有些单原子形成的离子并不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋，B错误；核外电子排布相同的原子，其质子数必定相等，
则一定属于同种元素，C正确；质子数和电子数均分别相同，则粒子所带的电荷必定相等，不可能一个是阳离子，一个是阴离子，D错误。14．根据微粒结构示意图：，下列判断正确的是()A．它们都带有电荷B．它们原子的核外电子数相同C．它们都具有
稳定结构D．它们表示同一种元素[答案]C[解析]分析比较三种微粒结构示意图可知，的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子，A错误；它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子数也不相同，故B、D错误
；它们的最外层电子数都是8个，所以它们都具有稳定结构，C正确。15．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝[答案]C[解析]设A原子的L层上有x个电子，则由原子核
外电子的排布规律和下表A、B原子的电子排布关系可得，2x＝8，得x＝4。则A原子序数为6，B原子序数为17，故A是碳，B是氯。KLMA2xB22xx＋316．13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关
13C、15N的叙述正确的是()A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与14C的核外电子排布不同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同[答案]C[解析]13C有7个中子，15N有8个中子，A错误；13C与14C的核外电子排
布相同，B错误；15N与14N质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；15N有7个质子、7个电子、8个中子，D错误。17．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A．14B．15C．16D．17[答案]A[解析]最外层有4个电子，则该原子的结构示意图为
，故选A。18.某金属原子的符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为()A．32B．67C．99D．166[答案]A[解析]由题意知，16667Ho核外电子数等于核电荷数，为67，原子核内的中子数为166－67＝99，其与核外电子数之差为99－67＝32。19.
已知R2－有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是()A．baRB．a＋b－2a－2RC．a＋b＋2a＋2RD．a＋ba＋2R[答案]B[解析]模型：R＋2e－―→R2－电子数a－2a由上述模型可知，R原子核外有(a－2)个
电子，则其核内质子数是(a－2)，又知其核内有b个中子，则R原子的质量数是(a－2＋b)，所以表示R的原子符号为a＋b－2a－2R。20．已知阳离子M2＋的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2＋中所含电子的物质的量是(
)A．A－n－2AmmolB．m（A－n）nmolC．m（A－n－2）AmolD．m（A－n＋2）Amol[答案]C[解析]M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为A－n，M2＋的电子数为A－n－2，mgM2＋的物质的量为mAmol，则mgM2＋中所含电子的物质的量为m（A－n－2）A
mol，故选C。21．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，假若发现反氯离子，请运用核外
电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为()A．Cl－B．Cl－C．Cl＋D．Cl＋[答案]D[解析]依据信息可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个
电子，带18个正电荷。22．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素＋1价离子C
＋的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的13[答案](从左到右，从上到下)硅硼[解析]L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了原子核外电子排布规
律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。23．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)表示离子的是________(填写序号，下同)，表示原子的是
________。(2)电子层结构相同的是________(填写序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______________
，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。(4)在核电荷数为1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。[答案](1)B、EA、C、D(2)B、C、EC
DA(3)MgONaCl(4)N3－、F－[解析](1)A～E这五种粒子依次是Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的
电子数目都相同。O2－、Ne和Mg2＋的电子层结构相同。稀有气体原子最稳定，Na原子最容易失去电子，Cl原子最容易得到电子。(3)O2－和Mg2＋可结合成化合物MgO，Na、Cl经失去、得到电子形成NaCl。(4)N3－、F－与O2－的电子层结构相同。24.已知A、B、C三种元素的原子中
，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的元素符号：A____
____，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。[答案](1)CSiCl(2)[解析]由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳
元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且质子数C>B，可知C为氯元素。25．(1)某元素的核素是AZX，它的氯化物XCl2，1.11g溶于水制成溶液后，需用20mL1mol·L－1的硝酸银才能把氯离子完全沉淀下
来，则X的质量数是。(2)A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数为。(3)已知26Fe的原子核外有4个电子层，最外层上有2个电子，26Fe的原子结构示意图为。(4)B元素M电子层上有6个电子，C
元素与B元素原子具有相同电子层数，C元素的原子最外层上只有1个电子。①C元素的原子结构示意图为。②B、C两元素形成的化合物的名称是，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈色。[答案](1)40（2）6(3)
(4)硫化钠黄色。[解析](1)由Cl－＋Ag＋===AgCl↓可知，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.02L×1mol·L－1＝0.02mol，n(XCl2)＝12n(Cl－)＝12×0.02mol＝0.01mol，M(XCl2)
＝mn＝1.11g0.01mol＝111g·mol－1，所以XCl2的相对分子质量为111，X的相对原子质量为111－35.5×2＝40，X的质量数为40。(2)最外层电子数为次外层的2倍，说明次外层为2个电子，故为。(4)
①B元素M电子层上有6个电子，B为，为S元素，C元素与B元素原子具有相同的电子层数，C元素最外层只有1个电子，C为Na元素，原子结构示意图为。②B、C元素形成的化合物为Na2S，焰色反应为黄色。26．某金属氧化物的化
学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子有10个电子。若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为，若它与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是，反应消耗了100mL3mol·L－1盐酸，则参加反应的M2O3的质量是__g。[答案
]14Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O5.1[解析]相对分子质量可近似等于各原子质量数之和。M呈＋3价，所以M的质子数是13，M为Al；Al的质量数＝[102－3×(8＋8)]÷2＝27，Al中的中子数＝27－13＝14；n(Al2O3)＝n(HCl)÷6＝
0.1L×3mol·L－1÷6＝0.05mol，m(Al2O3)＝0.05mol×102g·mol－1＝5.1g。27．有关X、Y、Z、W四种元素的信息如下表：X其单质之一是空气的主要成分，最常见的助燃剂Y其某
种核素不含中子Z失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构W最外层电子数是次外层电子数的2倍(1)写出元素的元素符号：X，Y。(2)画出下列微粒的结构示意图：Z＋，W原子。(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质、。(填化学式)[答案]OHNaOH、Na2CO3[解析](
1)X的单质之一是空气的主要成分，最常见的助燃剂，说明X为O；Y的某种核素不含中子，说明Y为H；Z失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，说明Z为Na；W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明W的第一、二电子层的电子数
分别为2和4，即W为C。(2)Z＋的结构示意图为，W原子的结构示意图为。(3)O、H、Na、C四种元素中任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质有NaOH、Na2CO3。28.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后形成与Ne相
同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子
符号是________。(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为___________________
_____。(4)画出T的原子结构示意图：____________________________。(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。[答案](1)12C14C(2
)O3(3)NaClNaCl===Na＋＋Cl－(4)(5)CO2或CO[解析]由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。(1)12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。(2)O3主要存在于地球的平流层中。(5)碳
在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。
