【文档说明】1.2.2 离子方程式的书写-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练 （人教版2019必修第一册）Word版含解析.docx，共(8)页，329.525 KB，由小赞的店铺上传

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第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子方程式书写培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京西域期末）下列各组物质能发生离子反应的是A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液

与HNO3溶液【答案】C【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意。2．（2022·

北京房山期末）在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是A．FeB．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和

OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。3．（2022·天津五校联考期中）NaHCO3溶液与

NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H＋和CO32－B．HCO3－和HSO4－C．HCO3－和H＋D．Na＋、HCO3－和H＋【答案】C【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，

则实际参加反应的离子是HCO3－和H＋，C项正确。4．（2022·山西晋城高平市期中）下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是A．2K＋＋OH－＋HCO3－＝K2CO3＋H2OB．OH－＋NaHC

O3＝Na2CO3＋H2OC．OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2OD．2K＋＋OH－＋HCO3－＋2Na＋＝Na2CO3＋K2CO3＋2H2O【答案】C【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O；答案选C项

。5．（2021·山西省期末）下列反应能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的是A．Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2OB．NH4HCO3＋HNO3＝NH4NO3＋CO2↑＋H2OC．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋

H2OD．K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O【答案】D【解析】CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸正盐与强酸反应生成可溶的盐的反应。A项，CH3COOH是弱酸，不能拆成H＋，不符合题意；B项，NH4HCO3是酸式盐，HCO3－不能拆成CO

32－，不符合题意；C项，BaCO3是难溶盐，不能拆成CO32－，不符合题意；D项，K2CO3是可溶性碳酸正盐，可拆为CO32－，HCl是强酸，可拆为H＋，符合题意。6．（2022·山西太原期中）可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化

学反应是A．稀盐酸与氢氧化铜混合B．稀硝酸与氢氧化钾溶液混合C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液混合【答案】【解析】A项，Cu(OH)2难溶于水，不能拆为OH－，不符合题意；B项，HNO3可拆为H＋，KOH可拆为OH－，符合题意；C项，反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2

＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，不符合题意；D项，NaHCO3不能拆为H＋，不符合题意。7．（2022·福建漳州正兴学校期中）只能表示一个化学反应的离子方程式是A．H＋＋OH－＝H2OB．CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．Zn(OH)

2＋2H＋＝Zn2＋＋2H2OD．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓【答案】D【解析】A．H＋＋OH－＝H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化

钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，该离子方程式不只表示一个反应，错误；B项，CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，该离子方程式不只表示一个反应，错误；C项，Zn(OH)2＋2H＋＝Zn2＋＋2H2O表示氢氧化

锌与强酸的反应，如氢氧化锌与硝酸、硫酸、盐酸的反应，该离子方程式不只表示一个反应，错误；D项，Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，正确。8．（2022·山西晋城高平市期中）下列离子方程式书写正确的是A．

稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2OC．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42

－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案】D【解析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，错误；B

项，氢氧化铜悬浊液不能拆成OH－离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，错误；C项，碳酸钙难溶于水，不能拆成CO32－离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；D项，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，

离子方程式为Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正确。9．（2022·北京丰台期末）向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示

。下列说法不正确．．．的是A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH－、SO42－参加反应的实验证据C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2＋＋

OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2OD．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO42－【答案】C【解析】A项，A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2＋、OH－，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。正确；B项，溶液由红色变成无色，说

明溶液中OH－与加入的硫酸电离产生的H＋变为H2O，使溶液中OH－浓度减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2＋与SO42－反应产生BaSO4白色沉淀，正确；C项，不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反

应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中

存在的微粒主要有H2O、H＋、SO42－，正确。10．（2022·陕西陈仓区期中）请按要求填写下列空白。（1）Fe2(SO4)3_________________________________(写出电离方程式

)。（2）铁粉投入稀硫酸中_____________________________(写出离子方程式)。（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应____________________________(写出离子方程式)。（4）H＋＋OH－＝H2O_____

___________________(写出对应的化学方程式)。【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－（2）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（3）CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O（4）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O【解析】（1

）硫酸铁是强电解质完全电离，Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（3）CH3COOH是弱酸不能完全电离，故为CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O；（4）酸碱中和反

应且为强电解质，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O或HNO3＋KOH＝KNO3＋H2O等。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·北京海淀期末）粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选

用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是选项试剂目的离子方程式AKOH溶液仅除去Mg2＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓BBaCl2溶液仅除去SO42－Ba2＋＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2Na＋CNa2CO3溶液仅除去Ca2

＋Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D盐酸除去OH－和CO32－H＋＋OH－＝H2O2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O【答案】D【解析】A项，除去NaCl溶液中的Mg2＋，应该用NaOH，不能用KOH，错误；B项，加入BaCl2溶液除去SO42－的离子方程式是Ba

2＋＋SO42－＝BaSO4↓，错误；C项，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2＋、Ba2＋，错误；D项，加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O、2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O，正确。12．（2022·贵州毕节）化学方程式只表示一个

具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2OB．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2OC．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2OD．HCl＋KOH＝

KCl＋H2O【答案】C【解析】A项，HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H＋＋OH－＝H2O，不符合题意；B项，NaHSO4电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，与NaOH反应实质是H

＋＋OH－＝H2O，不符合题意；C项，KHCO3电离方程式：KHCO3＝K＋＋HCO3－，离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，符合题意；D项，HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，不符合题意。13．(双选)（2022·安徽安庆期末）在两份相同的Ba(

OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．

O―→a反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD．c点，两溶液中含有相同量的OH－【答案】BC【解析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此①代表硫酸和氢氧化钡反应。A项，根

据前面分析得到①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，错误；B项，b点是氢氧化钡中钡离子恰好完全反应的点，即发生Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O(化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋NaOH)，因此溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－，正确；C项，

O―→a是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，正确；D项，曲线②中b点还剩余氢氧根，在d点氢氧根反应完，在c点还有氢氧根剩余，而曲线①中a点氢氧化钡

已经完全反应完，后面继续加硫酸，因此两溶液中含有OH－的量不相同，错误。14．（2022·北京昌平期末）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl③Na2CO3，进行以下实验。序号操作现象离子方程式i向盛

有2mL①的试管中加入1mL②产生白色沉淀aii向盛有2mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③产生气体b（1）将表格补充完整。a．__________________________；b．____________________

___。（2）除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：___________，离子方程式：_______________________。【答案】（1）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H

2O（2）CaCl2(合理即可)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓(合理即可)【解析】（1）向盛有2mLAgNO3的试管中加入1mLHCl溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；向盛有2mLHCl溶液的试管

(滴加酚酞)中加入1mLNa2CO3溶液，反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O；（2）Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ca2＋＋CO32－

＝CaCO3↓。15．（2022·四川自贡期末）现有下列物质：①氯化氢②二氧化碳③熔融硫酸钡④铁丝⑤氢氧化钡固体⑥蔗糖⑦氯化钾溶液⑧氢氧化钠溶液⑨酒精⑩氨气（1）能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质

的是___________；属于非电解质但其水溶液能导电的是___________。（2）将①通入⑧中发生反应的离子方程式为_____________________________。（3）将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为_______________

_________。【答案】（1）③④⑦⑧①③⑤②⑩（2）H＋＋OH－＝H2O（3）Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2O【解析】物质导电的条件：存在自由移动的电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和

熔融状态下不能导电的化合物；非电解质与水反应生成电解质，且在水溶液中能电离产生自由移动的离子，能够导电。（1）③熔融硫酸钡、⑦氯化钾溶液、⑧氢氧化钠溶液，都含有自由移动的离子，能导电，④铁丝含有自由移动的电子能导电；①氯化氢、③熔融硫酸

钡、⑤氢氧化钡固体是电解质；②二氧化碳、⑩氨气是非电解质，水溶液中CO2、NH3分别与水反应生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨电离产生自由移动的离子，能够导电，所以能导电的是：③④⑦⑧；属于电解质的是：①③⑤；属于非电解质但其水溶液能导电的是：②⑩；（2

）氯化氢与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O；（3）少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2O。16．（2022·北京昌平期末）如图所示，先在小烧杯中加入某浓度的Ba(

OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。（1）从物质类别看，Ba(OH)2属于___________，它在水中电离的方程式是_______________________；小灯泡变亮的原因是_________________________

_____________。（2）向小烧杯中滴加某浓度的H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：序号现象产生该现象的原因1酚酞颜色变浅直至褪去用化学用语表达：①______________

___。2产生白色沉淀用化学用语表达：②_____________________。3小灯泡变暗直至熄灭文字表达：③___________________________________。4小灯泡又变亮用化学用语表达：④

_____________________。【答案】（1）①碱②Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－③Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，使溶液具有导电性（2）①OH－＋H＋＝H2O②Ba2＋＋SO42－＝Ba

SO4↓③溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低④H2SO4＝2H＋＋SO42－【解析】（1）Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2＋、OH－，电离出的阴离子全是OH－，从物质类别看，Ba(OH)2属于碱，它在水中电离的方程式是Ba(OH)2＝Ba2＋

＋2OH－；Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，溶液中含有自由移动的离子，使溶液具有导电性，所以小灯泡变亮；（2）①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为OH－被硫酸电离出的H＋中和，可表示为OH－＋H＋＝H2O；②产生白色沉淀，是因为Ba2＋和硫

酸电离出的SO42－反应生成硫酸钡沉淀，可表示为Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；③小灯泡变暗直至熄灭，是因为溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；④小灯泡又变亮，是因为过量的硫酸电离出自由移动的H＋、SO42－，电离方程式为H2SO4＝2

H＋＋SO42－。