【文档说明】【精准解析】广西兴安县第三中学2020届高三上学期期中考试化学试卷.doc，共(13)页，229.500 KB，由小赞的店铺上传

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兴安县第三中学2019年秋季学期高三期中考试试卷化学（考试用时60分钟，满分100分）一、选择题（本大题共15小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（）A.水泥冶金厂常用高

压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlC.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】A【解析】【详解】A．水泥冶金厂常用

高压电除去工厂烟尘，利用了胶体电泳的性质，A说法正确；B．MgO和Al2O3二者为离子晶体，具有较高的熔沸点，在工业上用于制作耐高温材料，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，用电解氯化镁的方法制取镁，B说法错误；C．碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡，造成重金属中毒，钡餐为硫酸钡，C说法错误；D．

海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，D说法错误。答案为A。2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质

、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥C

O2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A.只有②④⑥⑦B.只有①③⑤⑦C.只有③④⑥D.只有①②⑤【答案】D【解析】【详解】①硫酸、烧碱、醋酸

钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；③Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，A12O3属于两性氧化物，错误；④溶液、浊液都没有丁达尔现象，错误；⑤根据反

应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；⑥酸性氧化物是指与水反应只生成对应的酸，或者与碱反应只生成对应的盐和水，NO2不属于酸性氧化物，错误；⑦根据在水溶液中或者熔融状态下能付完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，与溶液导

电性无必然联系，错误；故选D。3.下列有关实验的说法正确的是（）A.除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水

中D.NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别【答案】A【解析】【详解】A．除去铁粉中混有少量铝粉，铝粉能与NaOH反应，而铁不反应，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，A说

法正确；B．光照氯水有气泡冒出，次氯酸分解生成盐酸和氧气，该气体主要为O2，B说法错误；C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色时，停止加热，C说法错误；D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶

液相互滴加的现象完全相同，用相互滴加的方法不能鉴别，D说法错误；答案为A。4.下列说法不正确的是（）A.二氧化硅有导电性,可用作制备光导纤维B.A12O3熔点高,可用于制造耐高温仪器C.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂D.过氧

化钠能与二氧化碳反应,可用在呼吸面具的供氧剂【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硅不导电，可传输光信号，可用作制备光导纤维，A说法错误；B．A12O3为离子晶体，熔点高，可用于制造耐高温仪器，B说法正确；C．明矾中的铝离子能水解生成

氢氧化铝胶体，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，可用作净水剂，C说法正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，可用在呼吸面具的供氧剂，D说法正确；答案为A。5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.次氯

酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.NaClO（aq）中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO-3C.氯气通入水中：Cl2+H

2O=2H++Cl-+ClO-D.氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙

，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正确；B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价的硫氧化为+6价，则NaClO（aq）中通入过量SO2生成氯离子、硫酸根离子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+24

SO，B错误；C．氯气通入水中，少量的氯气与水反应生盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，C错误；D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案为A。6.NA表示阿伏加德罗常数的

值。下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N

A④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA⑦1.0L1.0

mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NAA.①⑤⑦B.③④⑥C.②④⑤D.②③⑦【答案】C【解析】【详解】①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子

微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；③一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mo

l碘，故正确；⑤C2H4和C4H8最简式都为CH2，含有1mol最简式CH2，即原子数为3NA，故正确；⑥2NO+O2=2NO2，0.5molNO和0.5molO2反应生成0.5molNO2和剩余0.25mol

氧气，但体系中存在可逆反应2NO2N2O4，所以混合后气体分子数小于0.75NA，故错误；⑦水分子中还含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，故错误；故选C。7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径

不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】B【解析】【详解】A、PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B、Ca

O与SO2反应生成CaSO3，CaO与CO2不反应，故B错误；C、绿色化学要求从源头上消除或减少污染，故C正确；D、天然气和液化石油气燃烧生成二氧化碳和水，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确。答案选B。8.下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中，含

有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】【分析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题

目说明进行计算。【详解】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13

mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相

同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选

项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。【

点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。9.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A.室温下+-13wK/cH=10

溶液中：Fe2+、SO2-3、Cl-B.I-、H+、Na+、K+C.Na+、Ba2+、SO2-4、Cl-D.0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO2-4、Cl-【答案】B【解析】【详解】A．室温下wKcH（）=10-13的溶液中含有

大量的H+，SO2-3与H+可生成二氧化硫气体，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反应，B能大量共存；C．Ba2+、SO2-4反应生成硫酸钡沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根离子，H+、Fe2+、3NO能反应生成NO、铁离子

和水，D不能大量共存；答案为B。10.在含有3Fe、2Fe、3Al、4NH的稀溶液中，加入足量的22NaO固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A.3FeB.2Fe

C.3AlD.4NH【答案】C【解析】【详解】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，偏铝酸钠和一水合氨。又因为过氧化钠还具有氧化性，所以能把氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。最后加

入过量的盐酸，又生成氯化铁、氯化铝和氯化铵，所以减少的是亚铁离子，答案选C。11.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒

【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。12.下列说法不正确的是A.

物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B.1molCO2与1molCO含有的分子数相同C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023D.SO2-4的摩尔质量是96g/mol【答案】C【解析】【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，是描述一定数目微观粒子集合体的物理量，A说法

正确；B．国际规定，1mol任何微粒的个数均为NA，则1molCO2与1molCO含有的分子数相同，B说法正确；C．阿伏加德罗常数为NAmol-1，约为6.02×1023mol-1，C说法错误；D．SO2-4的相对分子质量=32+16×4=9

6，摩尔质量数值上等于相对分子质量，为96g/mol，D说法正确；答案为C。13.下列几种说法中正确的是（）A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.硫酸的摩尔质量是98gC.1mol氢气分子可以表示为1molH2D.标准

状态下1mol水体积是22.4升【答案】C【解析】【详解】A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A说法错误；B．硫酸的摩尔质量是98g/mol，B说法错误；C．H2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol氢气分子可以表示为1molH2，C说法正确；D．标准状态

下水是非气体，则1mol水体积小于22.4升，D说法错误；答案为C。14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.48克O2与O3的混合气体中含有3NA个氧原子B.32克硫与足量铜反应转移电子数为2NAC.1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA个

F-D.1molH2O中含有2NA个共价键【答案】C【解析】【详解】A．O2与O3都是由氧原子组成，48克O2与O3的混合气体中含有氧原子=14816/AgNmolgmol=3NA，A说法正确；B．32

克硫与足量铜反应硫的化合价由0变为-2，转移电子数为2NA，B说法正确；C．NaF为强碱弱酸盐，溶液中的氟离子水解生成HF，则1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-个数小于0.1NA，C说法错误；D．1个H2O中含有2个O-H键，则1molH2O中含有2NA个共价键，D说法正确；答案为

C。15.常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.H+Na+SO2-4Ba2+B.Ca2+Na+H+CO2-3C.K+Fe3+H+NO-3D.Ag+Mg2+SO2-4Cl-【答案】C【解析】【详解】A．SO2-4、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，A不能大量共存；B．H+、CO2-3

反应生成二氧化碳气体，B不能大量共存；C．K+、Fe3+、H+、NO-3不反应，C能大量共存；D．Ag+与SO2-4或Cl-反应生成硫酸银或氯化银沉淀，D不能大量共存；答案为C。二、填空题（共56分）16.写出下列反应的化学方程式。（1

）金属钠投入水中_______（2）过氧化钠溶于水_______（3）过氧化钠与二氧化碳_______（4）碳酸氢钠受热分解_______（5）铝与稀硫酸_______（6）铝与氢氧化钠_______（7）氧化铝与氢氧化钠_______（8）三氯化铝与

少量氢氧化钠_______（9）三氯化铝与足量氢氧化钠_______（10）镁条在二氧化碳中燃烧_______（11）镁与氮气反应_______（12）铁在氧气中燃烧_______（13）铁与稀硫酸反应_______（14）

铁与少量稀硝酸反应_______（15）铁与足量稀硝酸反应_______（16）铁与足量硫粉反应_______（17）氢氧化亚铁与氧气反应_______（18）铜片溶于三氯化铁溶液_______（19）铜与浓硫酸共热_______（20

）铜片溶于稀硝酸_______（21）铝与二氧化锰共热_______（22）硅与氢氧化钠溶液反应_______（23）二氧化硅与碳酸钙共热_______（24）二氧化硅与氢氧化钠溶液_______（25）硅酸钠

溶液通入二氧化碳_______（26）实验室制取氯气_______（27）实验室制取氨气_______（28）氟气通入水中_______（29）二氧化氮溶于水_______（30）氨水滴入三氯化铝溶液_______【

答案】(1).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4).2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O(5).2Al+3H2SO4=Al2(SO4

)3+3H2↑(6).2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(7).Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O(8).AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl(9).AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl

+2H2O(10).2Mg+CO2点燃2MgO+C(11).3Mg+N2点燃Mg3N2(12).3Fe+2O2点燃Fe3O4(13).Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(14).3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2

O(15).Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(16).Fe＋SFeS(17).4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(18).2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(19).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(20).3Cu+8HNO3=

3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O(21).4Al+3MnO22Al2O3+3Mn(22).Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(23).SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑(24).SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(25).Na2SiO3+CO2+H2O

=Na2CO3+H2SiO3(26).MnO2+4HClΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(27).2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(28).2F2+2H2O=4HF+O2(29).3NO2+H

2O=2HNO3+NO(30).AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl【解析】【详解】(1)金属钠投入水中生成氢氧化钠的氢气，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)过氧化

钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠与氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方

程式为2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O(5)铝与稀硫酸生成硫酸铝和氢气，方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(6)铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+

3H2↑；(7)氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；(8)三氯化铝与少量氢氧化钠生成氢氧化铝和氯化钠，方程式为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；(9)三氯化铝与足量氢氧化钠

生成偏铝酸钠、氯化钠和水，方程式为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O；(10)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳，方程式为2Mg+CO2点燃2MgO+C；(11)镁与氮气反应生成氮化镁，方程式为3Mg+N2点燃Mg3N2；(12)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式

为3Fe+2O2点燃Fe3O4；(13)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；(14)铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(15)铁与足量稀硝酸反应生

成硝酸铁，NO和水，方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；(16)铁与足量硫粉反应生产硫化亚铁，方程式为Fe＋SFeS；(17)氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(18)铜片溶于三氯化铁溶液生成氯化铜和

氯化亚铁，方程式为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；(19)铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(20)铜片溶于稀硝酸生成硝酸铜、NO和水，方程式为3Cu+8

HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O；(21)铝与二氧化锰共热生成氧化铝和锰，方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；(22)硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；(23)二氧

化硅与碳酸钙共热生成硅酸钙和二氧化碳，方程式为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；(24)二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠的水，方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(25)硅酸

钠溶液通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠，方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；(26)实验室制取氯气为二氧化锰与浓盐酸共热制取，方程式为MnO2+4HClΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；(27)实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，

方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；(28)氟气通入水中生成HF和氧气，方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；(29)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO

3+NO；(30)氨水滴入三氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，方程式为AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。17.物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题（1）0.2克H2含有

__________个氢原子，标准状态下，由CO和CO2组成的混合气体共6.72L，质量共12克，此混合物中，CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_______，CO的质量分数是_____

____，C和O的原子个数比是_________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_________。（2）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量是__________，标

准状态下，6.72LCO与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是_______g（3）0.3molH2O分子中所含氢原子数与______个NH3分子中所含氢原子数相等；8克甲烷中所含共价键的物质的量

是________;0.5molH2O的质量是________。【答案】(1).0.2NA(2).1：3(3).25%(4).17.5%(5).4：7(6).40(7).20(8).95g/mol(9).24(10).11.2g(11).0.2NA(12).2mol(1

3).9g【解析】【分析】根据n=mM=ANN=mVV计算。【详解】(1)N(H)=0.2g2/gmol×2NA=0.2NA；根据题意，n(CO)+n(CO2)=6.72L22.4/Lmol=0.3mol，n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=12g，解的n(CO)=0.

075mol，n(CO2)=0.225mol，则n(CO)：n(CO2)=1：3；CO的体积分数=113×100%=25%；CO的质量分数=0.07528/12molgmolg×100%=17.5%；C和O的原子个数比=（1+3）：(1+3×2)=4：7；混合气体的平

均相对分子质量数值上等于摩尔质量，摩尔质量=120.3gmol=40g/mol，则混合气体的平均相对分子质量数值上等于40；对氢气的相对密度之比为摩尔质量之比=40g/mol2/gmol=20；(2)某二价金属的氯化物的化学式为MCl2，含有2个氯离子，含有0.2

molCl－时，氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量=9.50.1gmol=95g/mol，该金属元素的相对原子质量=95-35.5×2=24；3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe，标准状态下，6.72LCO的物质的量为0.3mol，则

生成单质铁为0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g；(3)根据H原子数相等，0.3mol×NA×2=N(NH3)×3，N(NH3)=0.2NA；一个甲烷中含有4条共价键，8克甲烷中所含共价键的物质的量=8

16/ggmol×4=2mol；m(H2O)=0.5mol×18g/mol=9g。