【文档说明】湖南省岳阳部分学校2023届下学期高考模拟预测化学信息卷（二）.docx，共(10)页，974.861 KB，由小赞的店铺上传

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岳阳市2023年高考信息卷（二）化学本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。2．作答选择题时，选出每小题答

案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求

作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14Na－23S－32Fe－56一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。下列说法合理的是A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[Cu(OH)2·2CuCO3]可

表示为3CuO·CO2·H2OB．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素2．下列化学用语

表示正确的是A．HClO的空间填充模型：B．乙酰胺的结构简式：C．基态2Fe+的电子排布式：51Ar3d4sD．2HO分子的形成过程：2H:O:H:O:H+→3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g14C中含有

的质子数为6NAB．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAC．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAD．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA4．有机化合物Y可由X通

过加成、消去两步反应制得，转化过程如下图。下列说法错误的是A．X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键B．X存在顺反异构体C．X→Y的转化过程中有副产物生成D．Y与足量2H加成后的产物分子中只有一个手性碳原子5．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X

、Y与Z分别位于同一周期，化合物WX为常见的大气污染物，Y与X同主族。下列说法正确的是A．电负性：x>WB．简单氢化物的键角：W<XC．原子半径：Y<XD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y6．下列所给事实对应离子方程式书写不正确．．．的是A．饱和碳酸钠溶液中

通入二氧化碳产生沉淀：23223COCOHO2Na2NaHCO−++++=B．硝酸银溶液中加入过量氨水：()32322Ag2NHHO=AgNH2HO++++C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：22244225CO2MnO16H10CO2Mn8H

O−−++++=++D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：23323FeNO4H3FeNO2HO+−++++=++7．实验室制取少量Cl2并探究其相关性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙

收集干燥纯净的Cl2C．装置丙吸收尾气中的Cl2D．pH计测量氯水的pH8.国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池B．甲是

海水环境下的腐蚀情况C．被腐蚀时正极反应式为：Fe－2e→Fe2＋D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀9.图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图（X、Y为石墨电极）。下列分析正确的是A

．图a中每个Na+吸引4个Cl-B．图b说明通电后NaCl才电离C．图c中X与电源负极相连D．图c中Y上产生H210．根据有关物质检验的实验方案和现象，结论正确的是方案、现象结论A将乙醇与浓硫酸混合升温至170℃，产生气体通入溴水，红棕色褪去生成乙烯B取少量有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，

充分振荡，未见砖红色沉淀有机物不含醛基C取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀Na2SO3固体已变质D取铁与水蒸气反应的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去铁

与水蒸气的产物中铁元素有+2、+3两种化合价11．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，

4-加成B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②C．反应路径1中最大能垒为139.0kcalmol−D．催化剂不会改变总反应的H12.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是A．③和④中产生的气体成分完全相同B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只发

生了复分解反应D．23SO−的还原性在酸性条件下增强13.体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容

器分别是乙、甲、丙B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc＞pb＞paC．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲＞乙＞丙D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(

逆)14.25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的()()pHCOOlgHCOOc−−=−与()()HHplg(HCOOH)(HCOOH)cccc++=−的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.25℃时3

.75a(HCOOH)10K−=B.滴加KOH溶液过程中，()()HCOO(HCOOH)OHccc−−保持不变C.溶液中K+浓度：(q)(p)ccD.m点所示溶液中()()()14223.75110molLKOH10molLOHccc−−+−−−−=−+

二、非选择题：(共58分)容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.20.60乙0.40.80丙X＜0.61015．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，

比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：(1)步骤①中硫酸浓度应选择。(选填编号)a．98%浓硫酸b．3mol•L﹣1硫酸c．15mol•L﹣1硫酸d．0.05mol•L﹣1硫酸(2)在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控

制在0.8~0.9左右。当n(Fe):n(H2SO4)＞1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe):n(H2SO4)＜0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：。(3)步骤②中"混合反应”

时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、、、乙醇洗涤、干燥。(4)为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1

000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O①实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。②

判断反应到达滴定终点的现象为。③产品中摩尔盐的质量分数。16.金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿(主要含Rh,还含有少量的Cu、Fc等杂质)为原料提取铑的工艺如下：已知

：阳离子交换过程可表示为xRH(s)+Mx+(aq)RxM(s)+xH+(aq)。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布式为(2)“氯化溶解”后，Rh元素以[RhCl6]3-的形式存在，其中Rh元素的化合价为。(

3)“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随pH变化如下图所示，该过程需将溶液pH调至2,结合图像说明原医因：(4)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有。(5)“水解”过程中，[RhCl6]3-发生反应的离子方程式为

。(6)铑锰催化剂可催化反应：CO2+4H2=CH4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(填标号)。A．存在极性共价键的断裂与形成B．所有分子均为非极性分子C．含碳化合物中心原子杂化轨道类型有sp与sp³D．H2O的VSEPR

模型为V形E．催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率(7)铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。①其中Sr2+位于晶胞的体心，则Ti4+所处的位置为晶胞的(填“顶角”或“棱心”)，每个Ti+周围紧邻的O2--

共有个。②当有1%的Ti被Rh³+替代后，晶体中会失去部分O2--产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O2-数目为(保留三位小数)。铜沉淀率%铑沉淀率%17.冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO2生成盐，然后在高

温下使CO2再生。吸收CO2的主要化学反应：2NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)(NH4)2CO3(aq)＋99.3kJNH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)NH4HCO3(aq)＋26.4kJ2NH3(aq)＋CO2(g)NH2COONH4(aq)＋135.9kJ(1)吸收

CO2时宜选用，（选填“低温”或“高温”）理由、。（列举两点）(2)再生的CO2可直接用于合成乙醇。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)该反应的化学平衡常数表达式K＝。(3)在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是。（选填编号）a.2v(CO2)正＝3v

(H2O)逆b.容器中总压强不变c.容器中混合气体的密度不变d.容器中CO2的体积分数不变(4)干燥的NH3和CO2可生成较纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，

得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图所示。①写出氨基甲酸铵水解的离子方程式。②根据图中信息回答：25℃，0~10min内NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=。判断NH2COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是。18．（

14分）生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如下：回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称是_____________。(2)D→E的反应类型是___________________。(3)化合物A苯环上的一氯代物有________

______________种。(4)若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有______________________种。(5)C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，

其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。化合物G的结构简式为______________________________________________。同一环境下，C(多巴胺)分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同(分别为F和G)的原因是_______。(6)已知A→B、B→C产率分别

为98%、95%，则A→C的总产率为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com