【文档说明】北京市首都师范大学附属中学昌平学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(12)页，1.071 MB，由小赞的店铺上传

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首都师大附中昌平学校2023-2024学年第一学期期中练习高二化学本试卷共12页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O2C12N14S32Fe56Mg24第一部分共21题，每

题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列过程中，将电能转化为化学能的是A.风力发电B.电解熔融氯化钠C.太阳能发电D.天然气烧水A.AB.BC.CD.D2.下列关于反应

热的描述正确的是A.需要加热才能进行的反应为吸热反应B.生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应

途径无关3.一定温度下的密闭容器中，可逆反应()()()Ng3Hg2NHg+₂₂₃达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2C.浓度商等于化学平衡常数D.体系内物质的总质量不变4.反应mA(g

)+nB(g)⇌pC(g)在某温度下的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度，K值一定增大B.其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值一定增大C.其他条件不变，减小压强，K值一定减小D.温度不变，K值一定不变5.下列关于化学反应方向的说法正确的是A.凡是放热

反应都是自发反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.凡是吸热反应都不是自发反应D.反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变6.如图是某装置示意图，下列说法不正确的是A.盐桥的作用是离子导体B.负极反应物上发生还原反应C.正极发生的反应是Cu2++2e-=CuD.Zn2+、24SO−都

没有参与电极反应7.对室温下的反应H2O2+2HI=I2+2H2O测得如下数据，0~20s间的反应速率v(H2O2)为t/sc(H2O2)/mol/L00.1200.08A.0.001mol·L-1·s-1B.0.004mol·L-1

·s-1C.0.005mol·L-1·s-1D.0.008mol·L-1·s-18.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是A.①→②吸收能量B.②→③形成了N-H键C.该催化剂可提高NH3的平衡产率D.该反应为放热反应9.在2L

的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后，B减少了1.2mol。下列叙述不正确．．．的是A.2min内D增加了0.2molB.2min内()vB0.3molL?min?=C.v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1D.2m

in内()vC0.2molL?min?=10.下列说法中，正确的是A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0B.已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g

)的平衡常数为2KC.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向11.锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了

。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)△H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)△H₂③Sn(s，灰)>13.2C<13.2CSn(s，白)△H

₃=+2.1kJ/mol下列说法正确的是A.△H₁>△H₂B.锡在室温下以灰锡状态存在C.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行损坏D.灰锡转化为白锡的反应是放热反应12.氯碱工业的原理示意图如图所示。下列说法中不正确．．．的是A.阳极发生的反应是：--2Cl2eCl−=₂B

.总反应为：2NaCl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2NaOHC阳离子交换膜中Na+由左向右移动D.通电一段时间后，阴极区pH降低13.甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是.A.a极为正极B.K+从a极经溶液

流向b极C.工作一段时间后，b极附近的pH会减小D.a极的电极反应为2432CH6OH8eCO5HO−−−+−=+14.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；

④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥15.对于常温下发生的反应：()()()1222HgOg2HOlH571.6kJmol−+==−，11S70JKmol−=−，下列说法正确的是A.该

反应是放热、熵增的反应B.由于反应需要“点燃”条件，因此可推断该反应在该条件下不是自发反应C.可根据计算HTS−是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应D.该反应中的“点燃”条件，使反应从非自发反应变成自发反应，因

此可以看到产生水珠的现象16.向20mL0.40molL?HO₂₂溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：i.22HOIHOHO−+=+₂ii.2222HOIOHOOI−−+=++H2O2分解反应过程中能量

变化和不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下图所示。t/min05101520V(O₂)/mL0.012.620.1628.032.7下列说法不．正确的是A.0~10min的平均反应速率：()()νHO4.0

10?molLmin₂₂B.KI的加入改变了HO₂₂分解反应的反应历程C.KI的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率D.KI是HO₂₂分解反应的催化剂17.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验现象铁钉周边出现_________

色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色下列说法不正确．．．的是A.实验Ⅰ中铁钉周边出现红色B.实验I中负极的电极反应式：2Fe2eFe−+−=C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：22O2HO4O4eH−−=++D.对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后

更耐腐蚀18.电解Na2SO4溶液制备NaOH和H2SO4的装置示意图如下。下列说法不正确的是A.I区溶液pH下降B.Ⅲ区发生电极反应：--222HO+2e=H2OH+C.理论上，每生成1molNaOH，同时生成0.5molH2SO4D.离子交换膜a为阳离子交换

膜19.利用天然气水蒸气重整制H2的反应为()()()()CHgHOCOg3HgH0+=+₄₂₂ñ。每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是A.X为温度时，φ的变化趋势为曲线NB.X为压强时，φ的变化趋势为曲线MC.X为投料比()42n

CHn(HO)时，φ的变化趋势为曲线MD.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L，φ=25%则K=3/40020.钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液

含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如下表所示。离子种类颜色2VO+黄色2VO+蓝色3V+绿色2V+紫色下列说法不正确．．．的是A.放电时，负极上发生反应的电极反应是：23VeV+−+−=B.放电时，H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动C.充电时，电池总反

应为+2++2+3+22VO+V+2H=VO+V+HOD.当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色21.氯化氢直接氧化制氯气的反应是：()()()()2224HClgOg2Clg2HOg+=+。下图为在恒容密闭容

器中，当进料浓度比()()2cHClcO：分别等于1∶1(X)、4∶1(Y)、7∶1(Z)时，HCl平衡转化率随温度变化的关系：以下说法不正确的是A.其他条件相同时，()()2cHClcO：)越大，HCl的平衡转化率越低B.

()()2100CcHClcO、：=1:1时，2O平衡转化率约为25%C.该反应的H0D.()()K400CK300C第二部分本部分共6题，共58分。22.某同学设计如图所示原电池装置（1）该装置将a反应所释放的能量转化为了电能，

写出a反应的离子方程式_______。（2）负极反应物是_______。（3）正极反应的电极反应式是_______。（4）导线中电子的流向是(填“从右向左”或者“从左向右”，下同)_______盐桥中

阳离子的流向是_______。（5）若将左烧杯中的石墨换成铁，是否仍能组成原电池装置？请说明理由：_______。23.某小组同学用下图装置在钢制钥匙上镀铜。观察到钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生。30s后取出钥匙检

验，镀层较好。(1)与电源正极相连的是___________(填“精铜”或者“钥匙”)。(2)钥匙上发生的电极反应式是___________。(3)该装置中，精铜的作用是(选填序号)___________。a．阳极反应物

b．阳极材料c．阴极反应物d．阴极材料e．电子导体f．离子导体(4)钥匙表面产生的细小气泡可能是___________。的。24.某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如下实验：已知：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3K≈105(1)i中观察到的现象是___________，请结合化学用语用平衡

移动原理进行解释___________。(2)ii中观察到溶液血红色变浅，接近无色，原因是铁粉参与了反应：___________，减小了c(Fe3+)，使平衡向逆反应方向移动。(3)iii中观察到溶液红色褪去，对此现象产生的原因进行探究：①甲同学查阅文献后推测：草酸根(C2O2-

4)具有还原性，可能与Fe3+反应，产生一种气体，该气体的化学式是___________。②乙同学查阅文献后推测：Fe3+可能与C2O2-4反应产生Fe(C2O4)3-3(黄色)。用灵敏试剂检验试管iii中产物，未检出Fe2+，进一步论证后证实乙同学的推测较为合理。但是甲同学在12小时后

检验iii中产物，检出了Fe2+，对此现象的合理解释是___________。(4)实验iv是___________的对照实验。a.实验ib.实验iic.实验iii25.努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参

与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将CO2转化为C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。（1）电极a是___________(填“阴极”或“阳极”)，发生___________反应(填“氧

化”或“还原”)。（2）电极b上发生电极反应式是___________。的（3）电解过程中H+运动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，反应前后溶液中的n(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）电

解的总反应方程式是___________，该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。26.羰基硫(COS)可用做粮食熏蒸剂，通过H2S与CO在一定条件下制得：()()()()COgHSgCOSgHgH0++₂₂。（1）在2L的密闭容器

中充入一定量的H2S和CO发生上述反应，测得如下数据：实验温度℃起始时平衡时n(CO)/moln(H₂S)/moln(CO)/mol115010.010.07.0240020.020.0①150℃时K

的数值为_______.②400℃时，116K=，则平衡时n(CO)=_______mol。（2）150℃时，测得t时刻体系中各组分的浓度如下表：温度/℃t时刻c(CO)/mol·L-1c(H₂S)/mol·L-1c(COS)/mol·L-1c(H₂)mol·L-11507.08.02.04

.5此时上述反应的反应进行方向为______(填“正反应方向”或者“逆反应方向”)，理由是______。（3）任意写出2条能使HS₂平衡转化率增大的措施_______。（4）如下图所示，在其他条件保持不变的情况下，曲线i为相同时间内不同温度下HS

₂的转化率，曲线ii为不同温度下HS₂的平衡转化率：曲线ii中，随温度升高，HS₂的平衡转化率降低的原因是_______。27.CO₂的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。I.我国科研人员提出了由CO₂和C

H₄转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。（1）用化学方程式表示该过程_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。Ⅱ.利用CO₂甲烷化反应：()()()()COg4

HgCHg2HOg++₂₂₄₂进行热力学转化，（2）已知：i.()()()2HgOg2HOgH483.6kJ/mol+==−₂₂₂ii.()()()()CHg2OgCOg2HOgH802kJ/mol+=+=−₄₂₂₃写出CO2甲烷

化反应的热化学方程式_______。（3）CO2甲烷化反应的平衡常数的表达式K=_____________。温度升高，K_______(填“增大”或“减小”)。（4）在下图中画出其他条件不变时，一段时间内，压强对CO2的转化率的影

响示意图_______。Ⅲ.电化学转化多晶Cu可高效催化CO₂甲烷化，电解(CO₂制备CH₄原理示意图如下。电解过程中温度控制在10C左右，持续通入CO₂，阴、阳极室的KHCO₃溶液的浓度基本保持不变。（5）多晶

Cu作_______(填“阴”或“阳”)极。的（6）阳极上发生的电极反应式是_______。（7）阴离子交换膜中传导的离子是_______，移动方向是______________(填“从左向右”或者“从右向左”)。