【文档说明】天津市第一中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题.docx，共(8)页，2.223 MB，由小赞的店铺上传

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天津市第一中学2022-2023学年高上学期第二次月考化学试题本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Ba137：：：：

：：：：第I卷一、选择题(单选，共12题，每题3分，共36分)1.下列有关说法正确的是A.24NH的结构式为B.中子数为8的氮原子可表示为87NC.3SO的VSEPR模型：D.NaCl的电子式为2.“碳中和有利于全球气候改善。下列有关2CO的说法错误的是A.2CO是直线形的非极性分子B.

2CO可被催化氧化为甲酸C.2CO晶体可用于人工增雨D.2CO是侯氏制碱法的原料之一3.2ClO与22NaO在碱性溶液中可以发生反应：222222ClO+NaO=2NaClO+O下列有关说法错误的是A.2ClO与22NaO均可用作杀菌剂、漂白剂B.22NaO与2NaC

lO晶体中阴阳离子个数比值不同C.+Na、-Cl、2-O离子半径：()()()-+2-rCl>rNa>rOD.反应中有离子键的断裂与形成4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素

，W与X可形成原子个数比2∶1的18e−分子，下列说法正确的是A.X与Z能形成耐高温的无机材料B.简单离子半径Z＞X＞YC.由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性D.非金属性：X＞Y＞W5.下列说法正确的是A.石墨中的碳原子呈3sp杂化，是混合型晶体B.

4.6g乙醇分子中含有共价键数为A0.7N(AN为阿伏加德罗常数)C.2HS和2HO结构相似，但硫化氢晶体中，一个2HS周围有12个紧邻分子，而冰中一个2HO周围只有4个紧邻的分子D.臭氧分子是由非极性键形成的非极性分子6.在特定碱性条件

下，过量22HO可将Cr(III)完全氧化成Cr(VI)，其反应为-2-2224HO+CrO+WCrO+Y→(未配平)，下列有关说法错误的是A.W为-OHB.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C.221mo

lHO参加反应时，转移电子的物质的量为2molD.在酸性条件下2-27CrO可以转化为2-4CrO7.下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3……表示，单位-1kJmol)。下列关于元素R的判断正确的是元素1I2I3I4I

5I……R738145177331054013630……A.R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ/molB.R元素位于元素周期表的ⅢA族C.R元素位于元素周期表的p区D.R元素基态原子的轨道表示式：8.下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是A.过

氧化钠与水反应：+-22222NaO+2HO=4Na+4OH+O的B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：-+22222I+HO+2H=I+2HOC.向硫酸铜溶液中通入2++22HSCu+HS=CuS+2H：D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：+22+424222MnO+16

H+CO=2Mn+10CO+8HO−−9.下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O10.NH4Cl的晶胞为立方

体，其结构如下。下列说法不正确的是A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个Cl-周围与它最近且等距离的+4NH的数目为811.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸白色沉淀C.d分子中心原子杂化轨道类型为3sp杂化D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀的12.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是A.反应后溶

液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为()2+34CuNHC.()2+34CuNH中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D.向反应后的溶液加

入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为()2+34CuNH不与乙醇发生反应第II卷(共64分)二、简答题13.请回答下列问题（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。①按照核外电子排布，可把元素周

期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于_______区。②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)A.71[Ar]3d4sB.72[Ar]3d4sC.711[Ar]3d4s4pD.71[Ar

]3d4p（2）()325CoNHClCl是3+Co的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是3NH，3NH的空间结构呈_______形，是_______(填“极性”或“非极性)分子。②3+Co的价层电子轨道表示式是_______。该配合物中3+Co参与杂化的6个能量相近

的空轨道分别是2个3d轨道、1个4s轨道和3个_______轨道。③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505g该配合物，先加水溶解，再加足量3AgNO溶液，_______(补全实验操作和数据)。相对分子质量()3

25CoNHClCl:250.5AgCl:143.5（3）第VA族元素及其化合物的结构和性质如下①N基态原子核外电子排布式为_______。②333NHPHAsH、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，键角由大

到小的顺序为_______。③某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如下图：在氮化硼(BN)属于_______晶体。该种氮化硼(BN)的熔点_______SiC。(填>、<、=)14.青蒿素(15225CHO)是

治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(2525CHOCH)提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是_____

__。（2）确定结构①图中晶胞的棱长分别为anmbnnmcm、、，晶体的密度为_______-3gcm。(用AN表示阿伏加德罗常数，青蒿素的相对分子质量为282)②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是______

_。a.质谱法b.X射线衍射c.核磁共振氢谱d.红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用4NaBH将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。(双氢青蒿素)①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为______

_。②4BH−的空间结构为_______。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。15.某废旧金属材料中主要含2323FeCuAlFeOFeOAlOCuO、、、、、、和可燃性有机物，为节约和充

分利用资源，通过如下工艺流程回收A1Cu、、绿矾等。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。（2）“碱浸时发生反应的化学方程式为_______。（3）操作I、Ⅱ中使用仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_

______。（4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体（6）绿矾在空气中容易被

部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的2BaCl溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的2+Fe完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选

择的最佳试剂是_______(填标号)。A.22HOB.KSCN溶液C.NaOH溶液D.36KFe(CN)溶液②推测晶体中()()2+3+nFe:nFe=_______。16.次氯酸(HClO)的浓溶液

呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。某学习小组设的。计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。已知：2ClO为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。回答下列问题：（1）HClO的结构式为_______，仪器

a的名称为_______。（2）制备HClO时要打开活塞13KK、，关闭2K，待装置A中反应结束时再通入一段时间2N。①仪器C中制备2ClO时，发生反应为2232232Cl+2NaCO+HO=ClO+2NaCl+2NaHCO，仪器B、D中的试剂分别为_____

__(填字母)。a.浓244HSOCCl、b.饱和食盐水、4CClc.饱和食盐水、浓24HSO②反应结束后再通入一段时间2N的目的是_______。（3）验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分

搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有3+2-+4FeClSOH、、、，该反应的离子方程式为_______。（4）HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。①该反应的化学方程式为_____

__。②若除去15gHCHO，则转移电子的个数为_______AN(AN表示阿伏加德罗常数)。