【文档说明】河北省唐山市2020-2021学年高二上学期9月质量检测化学试题【精准解析】.doc，共(20)页，1.452 MB，由小赞的店铺上传

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唐山市2020-2021学年高二上学期9月质量检测化学试卷说明：1.本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，8页，满分100分，考试时间90分钟。2.卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置。可能用到的相对原子质量：H

－1；C－12；N－14；O－16卷I(选择题部分)一、选择题1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A.提出了元素周期律B.开发了合成氨的生产工艺C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素【答案】A【解析】【分析】【详解】A．俄

国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是提出了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B．20世纪初，由德国化学家哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故B错误；C．揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D．提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误；故选：A。2.控制

反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是A.铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈B.工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率

【答案】D【解析】【详解】A.铁质水桶表面镀锡，阻止铁和空气接触，可以减缓水桶生锈，A正确；B.工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，B正确；C.降低温度，可以减慢反应速率，因

此放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，C正确；D.工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧可以增大反应物接触面积，加快反应速率，D错误；答案选D。3.我们对于生活中形形色色的各类物质分类判断正确的是A.古“丝绸之路”我国商人运出的货物丝绸、纸张、瓷器都属于有机

物B.平时多喝牛奶、豆浆也可以补充体内的蛋白质C.生活中我们所吃的花生油、大豆油都是有机高分子化合物D.多糖包括淀粉、纤维素和蔗糖【答案】B【解析】【详解】A．瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，纸张的主要成分是纤维素，

是有机物，选项A错误；B．牛奶、豆浆蛋白质含量和吸收率都较大，而且都含有人体必需的9种氨基酸，所以从补充蛋白质上来讲，豆浆和牛奶都很好，选项B正确；C．花生油、大豆油都属于油脂，都不是高分子化合物，选项C错误；D．多糖包括淀粉、纤维素等，而蔗糖属于二糖，选项D错误。答案选B。4.下列变化过程判断

不正确的是A.石油的分馏属于物理变化B.煤的气化、液化都属于化学变化C.常见原电池装置中发生的都是氧化还原反应D.由石墨制取金刚石只需要发生物理变化【答案】D【解析】【详解】A.石油的分馏属于物理变化，A正确；B.煤的气化、液化都属于化学变化，B正确；C.根据原电池原理，原电

池装置中发生的都是氧化还原反应，C正确；D.由石墨制取金刚石，物质结构发生改变，发生了化学变化，D错误。答案为D。5.下列各组物质中属于同素异形体的是①O2和O3；②CCl4和氯仿；③12C和14C；④白磷和红磷；⑤乙烷和丁烷；⑥水和重水A.①②B.①④C.③④D.①⑤⑥

【答案】B【解析】【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。【详解】①O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；②CCl4和氯仿属于化合物，不是同素异形体；③12C和14C的质子数相同，中子数不同，互为同位素；④白磷和红磷均是

磷元素形成的单质，互为同素异形体；⑤乙烷和丁烷均是烷烃，互为同系物；⑥水和重水属于化合物，不是同素异形体；属于同素异形体的是①④，答案选B。6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl【答案】B【

解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。【详解】A．SO2和SiO2都只含共价键，但SO2为分子晶体，SiO2为原

子晶体，A不合题意；B．CO2和H2O都只含共价键，且二者都是分子晶体，B符合题意；C．NaCl含有离子键，是离子晶体，HCl含有共价键，是分子晶体，C不合题意；D．CCl4含有共价键，是分子晶体，KCl含有离子键，是离子晶体，D不合题意；故答案为：B。7

.下列分子中，其空间构型说法错误的是A.NH3的空间构型属于三角锥形B.CH4、白磷(P4)的空间构型都属于正四面体形C.苯、甲苯中所有的原子都共平面D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面【答案】C【解析】【详解】A.NH3分子中氮原子含有1对孤对电

子，价层电子对数是4，因此空间构型属于三角锥形，A正确；B.CH4、白磷(P4)分子中中心原子的价层电子对数均是4，且不含有孤对电子，空间构型都属于正四面体形，B正确；C.苯分子中所有的原子都共平面，甲苯分子中含有甲基，所有的原子不可能共平面

，C错误；D.乙烯、氯乙烯分子中含有碳碳双键，所有的原子都共平面，D正确；答案选C。8.关于能量转化，下列说法不正确的是A.燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能B.太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能C.生物光合作用中的能量转化：光能(太阳

能)→生物质能(化学能)D.化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化【答案】A【解析】【详解】A.燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为热能，A错误；B.太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能，B正确；C.生

物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)，C正确；D.由于断键吸热，成键放热，所以化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化，D正确；答案选A。9.下列物质的鉴别方法合理的是A.用水就可以鉴别四氯化碳、溴苯B.鉴别乙烷和苯可以使用酸性高锰酸钾

溶液C.通过燃烧观察是否产生浓烟的方法可以鉴别乙烷和乙炔D.用溴水可以鉴别乙烯和乙炔【答案】C【解析】【详解】A.四氯化碳、溴苯均不溶于水，且密度均大于水，不能用水鉴别四氯化碳、溴苯，A错误；B.乙烷和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和苯，B错误

；C.乙炔含碳量高，燃烧产生浓烟，可以通过燃烧观察是否产生浓烟的方法可以鉴别乙烷和乙炔，C正确；D.乙烯和乙炔均能使溴水褪色，不能用溴水鉴别乙烯和乙炔，D错误；答案选C。10.下列化学用语表示正确的是()A.NH3分子的电子式：B.CH4分子的比例模型：

C.F原子的结构示意图：D.N2的结构式：N≡N【答案】D【解析】【详解】A．氮原子未成键的孤对电子需要标出，氨气分子电子式为，故A错误；B．是甲烷分子的球棍模型，故B错误；C．选项中为氟离子结构示意图，氟原子核外电子数为9，F原子结构示意图为，故C错误；D．N2分子中N原子之间形

成3对共用电子对，用短线“-”表示共用电子对即为结构式，N2的结构式为N≡N，故D正确；故选D。11.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元素的原子序数

之和是A的4倍，则A、B、C分别为（）A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl【答案】D【解析】【详解】A、B、C均为短周期元素，设A元素的原子序数为x，由三种元素在周期

表中的相对位置，可得B元素的原子序数为81x+−，C元素的原子序数为81x++，由B和C元素的原子序数之和是A的4倍，可得()()81814xxx+−+++=，解得8x=，则A为O元素、B为P元素、C为Cl元素，故选D。12.下

列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热；乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D.光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使

酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】A项，前者属于取代反应，后者属于加成反应；B项，前者属于加成反应，后者也属于加成反应；C项，前者为萃取，是物理变化，后者为加成反应；D项，前者为取代反应，后者为氧

化反应；答案选A。13.下列反应的能量变化与示意图不相符的是A.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2OB.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)C.油脂在人体内被氧化D.金属钠投入水中

【答案】A【解析】【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，图示反应为放热反应。【详解】A.八水氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，反应的能量变化与示意图不相符，故A符合题意；B.氢离子与氢氧根离子的中和反应为放热反应，反应的能量变化与示意图相符，故B不符合题

意；C.油脂在人体内被氧化的反应为放热反应，反应的能量变化与示意图相符，故C不符合题意；D.金属钠与水的反应为放热反应，反应的能量变化与示意图相符，故D不符合题意；故选A。14.对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐

增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强【答案】B【解析】【分析】原子序数依次增大的11～17号元素位于元素周期表的第三周期，结合元素周期律分析解答。【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减

小，A正确；B.第三周期元素的核外电子层数均是3层，B错误；C.同周期自左向右最外层电子数逐渐增大，则最高正化合价逐渐增大，C正确；D.同周期自左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D正确；答案选B。15.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

（）A.离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B.气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－【答案】D【解析】【详解】A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；

电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2－＞O2－＞Na＋，A正确；B、非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，B正确；C、金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的

碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F－＜Cl－＜Br－＜I－,D错误；正确选项D。【点睛】周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。16.某兴

趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。下列说法不正确的是A.甲装置为原电池B.装置乙中的能量转化方式为：电能转化为化学能C.可用湿润的淀粉KI试纸检验石墨电极产物D.Cu电极的电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑【答案】C【解

析】【详解】A.锌和稀硫酸自发反应，因此锌、铜和稀硫酸构成原电池，则甲装置为原电池，A正确；B.装置甲是原电池，装置乙是电解池，装置乙中能量转化方式为：电能转化为化学能，B正确；C.石墨电极和锌电极相连，锌是负极，石墨是阴极，溶液中铜

离子放电，析出铜，Pt电极是阳极，溶液中氯离子放电，产生氯气，因此可用湿润的淀粉KI试纸检验Pt电极产物，C错误；D.Cu电极是正极，溶液中氢离子放电，电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，D正确；答案选C。17.关于正丁烷(CH3－CH2－CH2－CH3)、异丁烷()的下列说法

错误的是A.它们互称同分异构体B.它们互称同系物C.它们的一氯代物都各有2种D.正丁烷的沸点高于异丁烷【答案】B【解析】【详解】A.正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，它们互称同分异构体，A正确；B.根据A项分析可知B错误；C.正丁烷和异丁烷分子中均含有2类氢原子，它们的一氯代物都各有2

种，C正确；D.异丁烷带有1个支链，所以正丁烷的沸点高于异丁烷，D正确；答案选B。18.一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够说明该反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成xmolN2O4的同时，消耗2xmolNO2B.2v正(NO

2)=v逆(N2O4)C.混合气体的颜色不变D.混合气体的密度不变【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此解答。

【详解】A.单位时间内生成xmolN2O4的同时，消耗2xmolNO2均表示正反应速率，不一定处于平衡状态，A不选；B.2v正(NO2)=v逆(N2O4)说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B不选；C.混合气体的颜色

不变，说明NO2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C选；D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D不选；答案选C。19.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。下列结论中正确的是（）A

.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉没有水解D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解【答案】D【解析】【详解】淀粉为多糖，遇碘变蓝色，淀粉在酸性环境下水解生成葡萄糖，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，所以不能通过溶液不变蓝说明溶

液中不含淀粉。在碱性环境下加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，则淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否完全水解。答案选D。20.某学

习小组利用过氧化氢的分解反应探究影响反应速率的外界因素。实验设计如下：下列说法错误的是A.设计实验I、Ⅱ的目的是探究温度对反应速率的影响B.设计实验I、Ⅲ的目的是探究浓度对反应速率的影响C.t4＜t3D.无法比较t1、t2、t3的大小【答案】D【解析】【详解】A.实

验I、Ⅱ中双氧水的浓度相同，温度不同，因此设计实验I、Ⅱ的目的是探究温度对反应速率的影响，A正确；B.实验I、Ⅲ中温度相同，双氧水浓度不同，因此设计实验I、Ⅲ的目的是探究浓度对反应速率的影响，B正确；C.实验Ⅲ、Ⅳ中双氧水的浓度相同

、温度相同，但实验Ⅳ中加入二氧化锰最催化剂，因此反应速率快，则t4＜t3，C正确；D.温度越高、浓度越大，反应速率越快，所以根据以上分析可知t1、t2、t3的大小关系为t2＜t1＜t3，D错误；答案选D。21.某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。

反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为-10.6molL，用Y2表示的反应速率-1-12v(Y=0.1molL)min，生成的c(Z)为-10.4molL，则该反应的化学方程式是（）A.222X+2Y=2XYB.222=2X+Y2XYC.2

233X+Y=2XYD.223X+3Y=2XY【答案】C【解析】【详解】用X2表示的反应速率()-1-1-120.6molLX==0.3molLmin2minv；用Z表示的反应速率()-1-1-10.4molLZ==0.2molLmin2minv；X2、Y

2和Z的反应速率之比即为化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则()()-1-1-1-l-1-122XY=0.3molLmin:0.1molLmin:0.2molLmin=3:():2Z1vvv：：﹒，根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式为

2233X+Y=2XY，故答案为C。22.汽油(以C8H18表示)、甲烷、氢气、CO燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)△H=－10944kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－8

90.3kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－565.2kJ·mol－1下列有关说法不正确的是A.等物质的量四种燃料

分别完全燃烧，汽油放出的热量最多B.等质量的四种燃料分别完全燃烧，氢气放出的热量最多C.H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H＜－285.8kJ·mol－1D.2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)△H=＋565.2kJ·mo

l－1【答案】C【解析】【详解】A.1mol汽油(以C8H18表示)、甲烷、氢气、CO分别完全燃烧放出的热量分别是（kJ）5472、890.3、285.8、282.6，所以等物质的量四种燃料分别完全燃烧，汽油放出的热量最多，A正确；B.1g汽

油(以C8H18表示)、甲烷、氢气、CO分别完全燃烧放出的热量分别是（kJ）48、55.6、142.9、10.1，所以等质量的四种燃料分别完全燃烧，氢气放出的热量最多，B正确；C.根据2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ

·mol－1可知H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－1，由于气态水转化为液态水放热，所以H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H＞－285.8kJ·mol－1，C错误；D.根据2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－565.2kJ·

mol－1可知2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)△H=＋565.2kJ·mol－1，D正确；答案选C。23.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是；A.除丁外，都属于烃B.等物质的量乙、丁分别完全燃

烧消耗O2的量不相等C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙【答案】B【解析】【分析】根据四种常见有机物的比例模型示意图可判断甲乙丙丁分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇，据此解答。【详解】A.由碳氢两种元素形成的有

机物是烃，乙醇分子中还含有氧元素，则除丁外，都属于烃，A正确；B.乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式可表示为C2H4·H2O，因此等物质的量乙、丁分别完全燃烧消耗O2的量相等，B错误；C.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双

键之间的独特的键，C正确；D.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能，可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙，D正确；答案选B。24.X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小

，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种有机物甲的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.有机物甲既有酸性，又有碱性C.最高化合价：W>Z>Y>XD.同时含四种元素的化合物不可能是离子化合物【答案】B【解析】【分析】有机物

中都含有Y元素，则Y为C；根据有机物的结构简式，X含有1条化学键，且X原子在元素周期表中半径最小，则X为H；Y、Z、W同周期，则Z为N，W为O。【详解】A．X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，同周期中原子序数越大半径越小，则原子半径：Y＞Z＞W＞

X，A说法错误；B．有机物甲中含有羧基显酸性，又含有氨基显碱性，B说法正确；C．X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，最高化合价分别为+1、+4、+5、0，Z＞Y＞X＞W，C说法错误；D．同时含四种元素的化合物如碳酸氢铵或碳

酸铵均为离子化合物，D说法错误；答案为B。卷II(非选择题部分)二、实验与探究25.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同_

__________(填“是”或“否”)。(2)由实验3完成下列填空：铝为___________极，电极反应式____________________________________________，电池

总反应的化学方程式：____________________________________________。(3)实验4中铝作___________极，判断依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电

流计指针偏向的电极为___________(填“正”或“负”)极。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：①另一电极材料的性质；②______________________________________

______。【答案】(1).否(2).负(3).Al－3e－=Al3+(或2Al－6e－=2Al3+)(4).2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(5).负(6).正(7).电解质溶液的性质【解析】【分析】根据原电池工作原理结合物质的

性质分析解答。【详解】（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：否；（2）铝是活泼的金属，实验3中Al为负极，电极反应为Al－3e－=Al3+；石墨作正极，氢离子放电，则总反应式

为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：负；Al－3e－=Al3+；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，在NaOH

溶液中Al失去电子，则Al为负极，根据实验1、2、3可判断判断正极，因此依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为正极；故答案为：负；正；（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由

正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，故答案为：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极；（5）实验5中根据电流计指针偏向可判断铝是正极，这是由于常温下铝在浓硝酸中钝化，铜和浓硝酸反应，铜作负极；

因此影响铝在原电池中作正极或负极的因素有：①另一电极材料的性质；②与电解质溶液的性质有关，故答案为：电解质溶液的性质。26.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：____

________________________________________。(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是_

__________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________________________。(

3)组装好实验装置，加入药品前必需进行的操作是_________________________________。(4)试管②中盛放饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是___________(填选项字

母)。A.它可以中和乙酸，溶解乙醇B.它可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出C.它能提高该反应的速率D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替【答案】(1).CH3COOH+C2H5OHΔ浓硫酸CH3COOC2H5+H2O(2).乙；(3).防倒吸(4).检验装置的气密性(5)

.AB【解析】【分析】实验室利用乙酸和乙醇在催化剂加热的条件下制备乙酸乙酯，结合实验原理和装置图分析解答。【详解】(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，同时还有水生成，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHΔ浓硫酸CH3

COOC2H5+H2O。(2)乙酸和乙醇易溶于水，导管插入液面下容易发生倒吸，所以为了防止倒吸，导管不能插入液面以下，应该选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；(3)根据实验装置图的特点可知组装好实验装置，加入药品前必需进行的操作

是检验装置的气密性；(4)A.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，碳酸钠可以中和乙酸，溶解乙醇，A正确；B.饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出，B正确；C.碳酸钠溶液不能提高该反应的速率，C错误；D.乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用NaOH溶液代替，D错误；答案选A

B。三、填空题27.如图，实线部分表示的是教材所附元素周期表，它被分成甲、乙、丙三个区域(用虚线表示)。周期表中标注了六种元素。回答下列问题：(1)甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)元素⑥在周期表的位置是

：第___________周期，第___________族。(3)①与②可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，其中含10个电子的分子的电子式为___________，含18个电子的分子的结构式为_____________。(4)③、④的最高价氧化物

对应水化物之间反应的离子方程式为：_______________________。(5)下列事实不能说明⑥的非金属性比⑤强的是___________(填选项字母)。A.气态氢化物的稳定性：⑥＞⑤B.气态氢化物水溶液的酸性：⑥＞⑤C.最高价氧化物对应水

化物的酸性：⑥＞⑤D.⑥的单质可以从⑤的气态氢化物水溶液中置换出单质⑤【答案】(1).乙(2).三(或3)；(3).ⅦA(4).；(5).H―O―O－H(6).Al(OH)3+OH－=-2AlO+2H2O(

7).B【解析】【分析】根据元素在周期表中相对位置可知①～⑥分别是H、O、Na、Al、S、Cl，结合元素周期律和物质的性质分析解答。【详解】(1)根据元素周期表的结构可判断甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的

乙。(2)元素⑥是Cl，原子序数是17，在周期表的位置是：第三周期第ⅦA族。(3)①与②可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，其中含10个电子的分子是水，电子式为，含18个电子的分子是双氧水，结

构式为H―O―O－H。(4)③、④的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=-2AlO+2H2O。(5)A.非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：⑥＞⑤，能说明⑥的非金属性比⑤强，A不选；B.气态氢化物水溶液的酸

性与非金属性强弱没有关系，B选；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤，能说明⑥的非金属性比⑤强，C不选；D.根据强制弱可知⑥的单质可以从⑤的气态氢化物水溶液中置换出单质⑤，能说明⑥的非金属性比⑤强，D不选；答案选B。28.A是一种重

要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是_________________________________。

(2)五碳烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物，它的一种同分异构体中含有四个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：______________________。(3)A→B的反应类型是_____________。写出B→C的化学方程式：______________

______。写出A和溴水反应的化学方程式：__________________________________。(4)大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有______________________________

___(填一项即可)。【答案】(1).分馏(蒸馏)(2).(3).加成反应(4).2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O(5).CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br(6).加入催化剂或者加热等合理即可【解析】【分析】A

的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，所以B是乙醇，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C结构简式为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，则D结构简式

为CH3COOH，以此解答该题。【详解】（1）工业上，由石油分馏（蒸馏）获得石蜡油，故答案为：分馏（蒸馏）；（2）五碳烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物，它的一种同分异构体中含有四个甲基，应该是新戊烷，则这种同分异构体的结构简式是，故答案为：

；（3）A和水发生加成反应生成乙醇，所以该反应属于加成反应，在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O，乙烯和溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2

→CH2Br－CH2Br；故答案为：加成反应；2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O；CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br；（4）有机反应的速率比较缓慢，通常采取加入作催化剂、加热等措施提高该反应的速率，故答案为：加入催化剂、加热等。四、计算题29

.常温下一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气体通过足量溴水，溴水增重8.4g。(1)根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是___________(填分子式)。(2)根据烷烃、烯烃的化学性质，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气

体中_________(填“烷烃”或“烯烃”)的质量。(3)10g混合气体的总物质的量为n(总)=___________mol。(4)综上可确定混合气体中的另一种组分是___________(填结构简

式)。【答案】(1).CH4(2).烯烃(3).0.4(4).CH2=CH2【解析】【分析】根据混合气体的平均相对分子质量为25及n=m÷M计算出该混合烃的总物质的量；根据平均相对分子质量可以确定混合气体中一定有甲烷，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，

8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol，从而得出该烯烃的物质的量，结合烯烃的质量和物质的量来确定烯烃的摩尔质量，再根据烯烃组成通式确定烯烃的分子式，

据此解答。【详解】(1)由于相对分子质量小于25的烃只有甲烷，所以根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是甲烷，分子式为CH4。(2)烷烃与溴水不反应，烯烃与溴水可发生加成反应，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气体中烯烃的质量

。(3)10g混合气体的总物质的量为n(总)=1025/ggmol＝0.4mol。(4)8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g－8.4g＝1.6g，物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol，因此烯烃的物质的量是0.4mol－0.1mol＝0.3mol，则

烯烃的摩尔质量为8.4g÷0.3mol＝28g/mol，即相对分子质量为28，因此可确定混合气体中的另一种组分是乙烯，结构简式为CH2=CH2。30.恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个2L固定容积的密闭容器中

，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到5min时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a值：a=___________。在这5min内用氢气表示的反应速率：v(H2)=_______________。(2)反应达到平衡时，混合气体共3

2mol，其中NH3的含量(体积分数)为25%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=___________。【答案】(1).16；(2).0.9mol·L-1·min-1(3).1∶2【解析】【详解】(1)根据三段式进行计

算：()()()223Ng3Hg2NHg(mol)ab0(mol)3965min(mol)13b-96+起始的物质的量变化的物质的量的物质的量，则a=3+13=16；5min内，v(H2)=9mol2L5min=0

.9mol·L-1·min-1；(2)平衡时，n(NH3)=32mol×25%=8mol，根据三段式进行计算：()()()223Ng3Hg2NHg(mol)16b0(mol)4128(mol)12b-128+起始

的物质的量变化的物质的量平衡的物质的量，则12+b-12+8=32，解得b=24，所以N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=416：1224=1∶2。