【文档说明】河北省保定市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题含解析【精准解析】.doc，共(19)页，1.150 MB，由小赞的店铺上传

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河北省保定市2019~2020学年高二下期中考试化学试题1.化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。下列做法不正确的是A.开发和使用可降解塑料B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理C.推广使用太阳能和风能D

.就地焚烧秸杆还灰于田【答案】D【解析】【详解】A.开发和使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故A正确；B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理，降低二氧化硫和氮氧化物的排放，减少酸雨，故B正确；C.推广使用太阳能和风能，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排

放，故C正确；D.植物秸秆就地焚烧，会产生大量的烟，造成空气污染，故D错误；选D。2.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是A.加热B.加入浓盐酸C.加入蒸馏水D.将块状碳酸钙固体粉碎【答案】C【解析】A.加热反应速率加快，

A错误；B.加入浓盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，B错误；C.加入蒸馏水氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D.将块状碳酸钙固体粉碎增大反应物接触面积，加快反应速率，D错误，答案选C。3.下列有机物的名称和结构

简式都正确的是A.2－甲基丁烷：B.α－胺基丙酸：C.硬酯酸甘油脂：D.苯甲酸：【答案】A【解析】【详解】A.2－甲基丁烷的结构简式是，故A正确；B.的名称是α－氨基丙酸，故B错误；C.的名称是硬脂酸甘油酯，故C错误；D.苯

甲酸的结构简式是，故D错误；选A。4.某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是A.由图可知，T1<T2,该反应的正反应为吸热反

应B.由图可知，该反应m+n<qC.图中，点3的反应速率：v正>v逆D.图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂【答案】C【解析】【详解】A.根据“先拐先平”，可知T1<T2，升高温度，C的百分含量减小，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误；B.由图可知，增大压强，C的百分含量增

大，说明加压平衡正向移动，该反应m+n>q，故B错误；C.图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，故C正确；D.曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=q，曲线a使用了催化剂或加压，故D错误；选C。【点睛】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确“先拐

先平，数值大”以及曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是解本题的关键，注意反应前后气体体积不变的反应，增大压强只改变反应速率，对化学平衡无影响。5.下列根据实验操作及现象所得结论正确的是A.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明苯酚酸性强于碳酸B.淀粉与稀

硫酸混合共热，冷却后加新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解C.向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白色沉淀生成，说明蛋白质发生了盐析D.植物油与NaOH溶液共热，一段时间后，分层现象消失，说明皂化反应已反应完全【答案】D【

解析】【详解】A.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，苯酚酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，故A错误；B.淀粉与稀硫酸混合共热，冷却后先加氢氧化钠中和硫酸，再加新制氢氧化铜，加热，检验淀粉是否发生水解，故B错误；C.向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白

色沉淀生成，说明蛋白质发生了变性，故C错误；D.植物油难溶于水，植物油与NaOH溶液共热生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以若分层现象消失，说明皂化反应已反应完全，故D正确；选D。6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)

+K(g)B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出D.实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气【答案】B【解析】【详解】A.工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进KCl(l)+

Na(l)NaCl(l)+K(g)平衡正向移动，故不选A；B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动，所以体系颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故选B；C.氨水中加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，-32324NH+HONHHO

NH+OH+平衡逆向移动，有利于氨气的溢出，故不选C；D.饱和食盐水中氯离子浓度大，使22Cl+HOCl+HClOH−++平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，故不选D。7.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立

体结构）A.16种B.12种C.8种D.4种【答案】A【解析】【详解】C4H9-有CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-四种结构，用表示的有机物共有4×4=16种结构，故选A。8.将2molCH4(g

)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是A.KA＞KB=KC＞KDB.KA＜KB=KC＜KDC.KA=KB＞KC＝KDD

.KA=KB＜KC＝KD【答案】B【解析】【详解】平衡常数只与温度有关，B、C两点温度相同，所以KB=KC；随温度升高，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，KD＞KC＞KA，所以KD＞KC=KB＞KA，故选B。9.电化学在日常生活中用途

广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+B.乙中惰性电

极作阴极C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁【答案】C【解析】【详解】A.根据电池总反应，甲中负极是镁失电子发生氧化反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B.甲中镁为负极，所以乙中惰性电极作阴极，故B正确；C.乙

中惰性电极作阴极，电解池中阴离子移向阳极，乙中Cr2O72-向铁电极移动，故C错误；D.当消耗3.6g镁时，电路中转移电子0.3mol，阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，根据电子守恒，理论上也消耗铁的质量是

0.3mol56g/mol=28.4g，故D正确；选C。10.在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是

A.加适量的水B.通入少量HCl气体C.加少量NaOH固体D.加少量MgSO4固体【答案】C【解析】【详解】A.当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时，加适量的水，Mg(OH)2继续溶解，Mg(OH)2固

体减少，所得溶液仍是氢氧化镁的饱和溶液，c(OH-)不变，故不选A；B.通入少量HCl气体，c(OH-)减小，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，Mg(OH)2固体减少，故不选B；C

.加少量NaOH固体，c(OH-)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，Mg(OH)2固体增加，故选C；D.加少量MgSO4固体，c(Mg2+)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，c(OH-)减少，故不选D；【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意从平衡移动的角度解答该题，根据溶度积常数，增加氢氧化镁固体的量，溶液中镁离子、氢氧根离子的浓度不变。11.对乙酰氨基酚(Y)俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，可由对氨基酚

(X)与乙酰氯反应制得，下列有关X、Y的说法正确的是A.X分子中的所有原子可能共平面BX既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应C.X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子D.可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X【答案】B【解析】【详

解】A.X分子中含有氨基，氨基类似氨气的三角锥结构，不可能所有原子共平面，故A错误；B.X含有氨基，能与盐酸反应；X含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，故B正确；C.X与足量H2加成后的产物是，不含手性碳原子，故C错误；D.X、Y都含有酚羟基，

不能用FeCl3溶液检验Y中是否混有X，故D错误。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，特别是注意官能团的结构和性质，明确氨基具有碱性、酚羟基能发生显色反应、酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应。12.下列说法正确的是A.常温下，加水稀释氨水，稀释过程中()()

()+4+32cNHcNHHOcH的值不变B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0在任何条件下均能自发进行C.常温下电解CuSO4溶液，产生22.4LO2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023个D.为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接铜块【答案】A【

解析】【详解】A.常温下，()()()()()()()()++-44++-3232cNHcNHcOH=wcNHHOcHcNHHOcHcOHbKK=，所以加水稀释氨水，稀释过程中()()()+4+32cNHcN

HHOcH的值不变，故A正确；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0，该反应是熵值减小，根据△G＝△H－T△S可知，反应在低温下自发进行，故B错误；C.非标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，所以反应中转移的

电子数不一定为4×6.02×1023个，故C错误；D.根据牺牲阳极的阴极保护法，为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接活泼性大于铁的锌块，故D错误；选A。13.松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由化合物X经过

两步反应制得，下列有关说法不正确的是A.X、Y均能与NaHCO3溶液反应产生气体B.化合物X和Y与FeCl3溶液均可发生显色反应C.1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应D.lmol化合物Y最多能与8molH2反应【答案】

A【解析】【详解】A.X、Y都不含羧基，都不能与NaHCO3溶液反应产生气体，故A错误；B.化合物X和Y都含有酚羟基，所以都能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C.红圈位置能与溴发生取代反应，1m

ol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应，故C正确；D.化合物Y中的苯环、羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，lmol化合物Y最多能与8molH2反应，故D正确；选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团结构与性质为解答的关键，明确酚羟基能与碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，酚羟基与碳酸氢钠不反应。14.在铂—铑合金网上发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂—铑合金网未预热也会发热，下列像图不正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.4NH3(g)+5O2(g)4

NO(g)+6H2O(g)正反应气体物质的量增大，增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，NH3转化率降低，故A正确；B.催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，NH3转化率不变，故B正确；C.4NH3(g)+5O

2(g)4NO(g)+6H2O(g)正反应气体物质的量增大，增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，NO产率降低，故C正确；D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，H2O产率降低，故D错误；选D。【点睛】本题考查温度、压强

对化学反应速率、化学平衡移动的影响，明确升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体系数和减小的方向移动。15.从有机物甲出发，可获得乙、丁两种高分子化合物（反应条件略去）如图所示，下列说法正确的是A.乙的结构简式B.

丁的结构简式为C.反应②的类型是消去反应D.反应①和③的类型都是加聚反应【答案】C【解析】【详解】A.发生缩聚反应生成乙，乙的结构简式是，故A错误；B.发生加聚反应生成丁，丁的结构简式为，故B错误；C.反应②是在浓硫酸作用下发生消去反应生成和水，故C正确；D.反应①是

缩聚反应，反应③是加聚反应，故D错误；选C。16.下列说法正确的是A.常温下，将pH=l0的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9B.下列离子在由水电离出的c(H+)=l×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Cl-、HCO3-、NO3-C

.相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较小D.已知NaHSO3溶液显酸性．则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A.常温下，加水稀释促进碳酸钠水解，将pH=l

0的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH大于9，故A错误；B.c(H+)=l×10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，HCO3-在强酸性或强碱性溶液中都不能存在，故B错误；C.NH4+水解程度小于CO32-，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性，(NH4)2

SO4溶液呈酸性，相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较大，故C错误；D.NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-电离大于水解，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞

c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，故D正确；选D。17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2

NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位：kJ•mol-1)则上述反应的△H=______________(用含a、b、c的代数式表示）kJ•mol-1。（2）研究表明金

属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化剂的催化作

用下，氨气分解反应的活化能最大的是______________（填写催化剂的化学式）。②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为po,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K

p=______________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______________（填字母）。A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源B.使用初始反应速率更

快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产率C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高（4）在1L1mol•L-1盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH一浓度随通

入氨气的物质的量变化的趋势图。_____________（5）电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为_______

_______。②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：______________。【答案】(1).6c-a-3b(2).Fe(3).2027p64(4).A(5).(6).N2+6e-+6

H+=2NH3(7).超过一定电压以后，H+得电子变成H2【解析】【分析】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能；（2）①反应速率越慢，活化能越大；②利用“三段式”计算平衡常数Kp；（3）根据影响反应速率、影响平衡移动的因素分析；（4）盐酸、氨水抑制水电离，氯化铵促进水电离；（5）①阴极氮

气得电子生成氨气；②根据图示，阴极有可能生成H2；【详解】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=(6c-a-3b)kJ•mol-1；（2）①根据表

格数据，Fe作催化剂时反应速率最慢，氨气分解反应的活化能最大的是Fe；()()()32220010.51.510.51.52NHN3Hggg+初始转化平衡反应后气体的物质的量是反应前的32倍，所以反应后的总压强为032p；Kp=3002031.530.523233123p

pp=2027p64；（3）A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了加快反应速率，故A错误；B.催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时N

H3的产率，故B正确；C.加压，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)平衡逆向移动，合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高，故C正确；故选A；（4）盐酸抑制水电离，在1L1mo

l•L-1盐酸中缓缓通入氨气，盐酸生成氯化铵，盐酸浓度减小，水电离程度增大，通入1mol氨气时，恰好生成氯化铵，水的电离程度达到最大，再通入氨气，生成氨水，抑制水电离；图象为。（5）①阴极氮气得电子生成氨气，阴极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3；②根据图示，随着电压的增大，阴极H+得电子变成

H2，所以氨气的体积分数随着电压的增大而减小。18.β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素1A（如图）。β—紫罗兰酮中间体X维生素1A请回答下列问题：（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（

填“含”或“不含”）有手性碳原子。（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。①取代反应②消去反应③加成反应④银镜反应⑤加聚反应⑥水解反应（3）维生素1A中所含官能团的名称为________，1mol维生素1A与足量的溴水发生加成反应，消耗2Br的物质的量为__

______mol。【答案】(1).C13H20O(2).不含(3).①②⑥(4).羟基、碳碳双键(5).5【解析】【详解】（1）根据β—紫罗兰酮的结构式分析，1个碳形成四个共价键达到饱和，分子式为C13H20O；手性碳原子是指与碳相连的四个基团都不一样，β—

紫罗兰酮中不含手性碳原子；（2）根据中间体X的结构式及所含官能团分析，含碳碳双键，可发生加成、加聚反应；含有醛基，可发生银镜反应；故不能发生的反应是①②⑥；（3）根据维生素1A的结构式可知，含官能团：羟基、碳碳双键；维生素1A中

能与溴水发生加成反应的官能团是碳碳双键，1mol碳碳双键消耗1mol溴单质，故需要溴单质5mol。19.浓度均为0.01mol•L-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________。上述溶液稀

释10倍后pH减小的是______________（填字母）。（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2,则a1______________（填“>”“<”或“

=”,下同）a2。反应结束时放出H2的物质的量为n1、n2，则n1______________n2。（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2则V1______________V2;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为

V(A)、V(B),则V(A)______________V(B)。（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol•L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=_________

_____。【答案】(1).CH3COOHCH3COO-+H+(2).C(3).>(4).=(5).=(6).<(7).9【解析】【分析】（1）醋酸是弱电解质，醋酸的电离可逆；加水稀释，酸的pH升高、碱溶液的pH降低；（2）0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度大

于0.01mol•L-1的醋酸；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同；（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸；（4）N点表示T℃时水的离子积，

则T℃时水的离子积常数是10-12；【详解】（1）醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；盐酸、醋酸的pH小于7，加水稀释pH增大；氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释pH减小，故选C；（2

）0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01mol•L-1的醋酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，所以a1>a2；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同，所以和锌反应放出氢气的物质的量相等，则n1=n2；（3）完全中和体积与物质的量浓度均

相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等，盐酸、醋酸的浓度相等，所以V1=V2；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积与pH均相同的盐酸、醋酸两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，完全中和消耗氢氧化钠的体积

醋酸大于盐酸，所以V(A)<V(B)；（4）T℃时水的离子积常数是10-12；T℃时，3×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol•L-1盐酸等体积混合，氢氧化钠有剩余，溶液中()-3-1-3-1VL310mol

L110molL-VLOH2VLc−==1×10-3mol•L-1，()()+-KwHOHcc==1×10-9mol•L-1，pH=9。【点睛】本题考查了弱电解质的电离、溶液pH的简单计算

等知识，明确一元弱酸和一元强酸的区别是解题的关键，培养了学生灵活应用所学知识的能力。20.对硝基甲苯()是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，一种制备对硝基甲苯的实验步骤如下：步骤1：向三颈烧瓶中加入甲苯（液态），以发

烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），以CCl4为溶剂，乙酸酐为脱水剂（与水反应生成乙酸），45℃下搅拌、回流1h。实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去）。步骤2反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。步骤3:所得液体再经

分离提纯得到对硝基甲苯。（1）装置中，冷却水应从______________（填“a”或“b”)口通入。（2）反应须控制在45℃下进行的原因是______________。（3）步骤2中，过滤所得滤渣是______________（填化学式）；对滤液进行洗涤可用下列装置中

的______________（填字母）。（4）表中所给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n(催化剂)硝化产物中各种异构体质量分数（％）总产率（％）n(甲苯)对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.

298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.l0.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9已知：对硝基甲苯、邻硝基甲

苯和间硝基甲苯的沸点分别为238.5℃、222℃和230.5℃。①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________，②与浓硫酸作催化剂相比，NaHSO4作催化剂的优点有______________、____________

__。③步骤3中，从三种异构体的混合物中分离出对硝基甲苯的方法为______________。【答案】(1).a(2).减少反应物的挥发和分解．提高反应物的利用率，减少副反应的发生．提高产率(3).NaHSO4(4).B

(5).0.32(6).产物中对硝基甲苯比例高；催化剂用量少(7).催化剂能循环使用(8).蒸馏【解析】【分析】（1）冷却水低进高出，可以提高冷凝效果；(2)硝酸易分解、挥发；(3)固体NaHSO4难溶于有机物；对硝基甲苯等有机物是

难溶于水的液体；（4）①制备对硝基甲苯时，对硝基甲苯的比例越大越好；②由表格数据可知，固体NaHSO4为催化剂，对硝基甲苯的比例高；固体NaHSO4易分离；③对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点不同；【详

解】（1）冷却水低进高出，可以提高冷凝效果，冷却水应从a口通入；(2)为减少反应物的挥发和分解，提高反应物的利用率，反应须控制在45℃下进行；(3)固体NaHSO4为催化剂，难溶于有机物，所以步骤2中，过滤所得滤渣是NaHSO4；对硝基甲苯等有机物是难溶于水的液体，用5%NaHCO3溶液、水

洗涤后需要分液，故选B；（4）①制备对硝基甲苯，对硝基甲苯的比例越大越好，所以NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为0.32；②由表格数据可知，固体NaHSO4为催化剂，产物中对

硝基甲苯比例高；固体NaHSO4易分离，能循环使用；③对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点不同，从三种异构体的混合物中分离出对硝基甲苯的方法为蒸馏。21.α—松油醇是生产香精的重要原料，合成路线如图所示：（1）α—松油醇中所含官能团的名称为_______

_______。（2）C→D的反应类型为______________。（3）E→F的反应中有副产物X(与F互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：______________。（4）α—松油醇的一种同分异构体同时满足下列条件．写出该同分异构体的结构简式：_________

_____。①分子中所有化学键均饱和；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4。（5）已知：RBrRMgBr(R表示经基）。写出以溴乙烷和2—溴丙为烷原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___

___________【答案】(1).碳碳双键、羟基(2).加成反应(3).(4).(5).【解析】【分析】（1）根据α—松油醇的结构简式书写官能团名称；（2）C→D是中碳碳双键与溴反应生成；（3）E→F是加成反应，根据CH2=CHCOCH3的结构不对称分析副

产物X的结构简式；（4）①α—松油醇的不饱和度是2，分子中所有化学键均饱和，说明含有2个环；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4，说明结构对称；（5）CH3CH2BrCH3CH2MgBr；(CH3)2CHBr(CH3)2CHOH，(CH3)2CHOH氧化为CH3CO

CH3，CH3COCH3和CH3CH2MgBr反应生成。【详解】（1）根据α—松油醇的结构简式是，含有官能团名称为碳碳双键、羟基；（2）C→D是中碳碳双键与溴反应生成，反应类型是加成反应；（3）E→F是1,4加成反应，CH2=CHCO

CH3的结构不对称，加成产物可能是或，所以X的结构简式是；（4）①α—松油醇的不饱和度是2，分子中所有化学键均饱和，说明含有2个环；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4，说明结构对称；符合条

件的α—松油醇的同分异构体是；（5）CH3CH2BrCH3CH2MgBr；(CH3)2CHBr(CH3)2CHOH，(CH3)2CHOH氧化为CH3COCH3，CH3COCH3和CH3CH2MgBr反应

生成，合成路线为。