【文档说明】江西省萍乡市萍乡中学2025届高三上学期月考卷（五）化学.pdf，共(9)页，1.284 MB，由envi的店铺上传

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思思想政治化学试题（萍实版）第1页共9页萍乡实验学校2025届高三月考试卷（五）化学命题人：李姊伍永丽谭禹泽审题人：李姊熊三莲吕燕琴注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题，将答案写在答题卡上。试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列两种试剂，相互

滴加(试剂的浓度均为10.1molL)，反应现象没有明显差别的是A．23NaCO溶液和盐酸B．草酸溶液和4KMnO溶液C．氨水和硝酸银溶液D．3NaHCO溶液和2CaOH溶液2．下列离子方程式正确的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：

Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2OC．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-ΔSO23+2S2-+3H2OD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HN

O3)=1﹕3时，3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O3．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下

列有关叙述正确的是A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸C．原子半径：Y>XD．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应4．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQk

gGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}思思想政治化学试题（萍实版）第2页共9页A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成eB．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成iC．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD．d和j溶于稀24HSO，如果有f生成，则有a生成5．某密闭刚性

容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由2H和2O组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是A．甲室混合气体的分子总数为A4NB．甲室2H、2O

的物质的量之比为1：4C．甲室混合气体的密度是同温同压下2H密度的9.5倍D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处6．人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。关于铁的一系列实验

，下列说法正确的是(不考虑金属阳离子水解)A．将0.5L2mol/L的稀硝酸与1L1.1mol/L的稀硫酸混合后，加入22.4g铁单质，充分反应后再加入过量的Cu，则最终溶液质量一共增加62.8gB．现有稀硝酸与稀硫酸混合溶液，依次加入1.4mol、

1.6mol、1.8mol铁单质，每次加入后均充分反应，且放出气体体积(已折合为标准状况)相等，则溶液质量增加194.4gC．某铁合金中含有硼和铝，分别将5.9mol该合金放入过量盐酸溶液与烧碱溶液，溶液均放出气体8.25g，则铁在合金中的质量分数约为78.39%D．将

aL0.1mol/L的盐酸溶液与33.6g铁单质反应，再加入bL0.1mol/L稀硝酸至恰好不放出气体，则当0<a≤1.2时，43a+b=2.4；当1.2<a≤1.8时，a+b=2；当1.8<a时，b=0.27．常温下，用10.1000molLNaOH

溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅰ．20.00mL浓度均为10.1000molLHCl和3CHCOOH溶液Ⅱ．20.00mL浓度均为10.1000molLHCl和4NHCl溶液两种混合溶液的滴定曲线如

图。已知5a3b32KCHCOOHKNHHO1.810，下列说法正确的是A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线B．a点水电离出的cOH数量级为810C．VNaOH30.00mL时，Ⅱ中324cClcNHHOcNHD．pH7

时，Ⅰ中33cCHCOOHcCHCOO、之和小于Ⅱ中324cNHHOcNH、之和8．南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池(如图)在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，H能通过半透膜，

而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}思思想政治化学试题（萍实版）第3页共9页A．放电时，b为负极，发生氧化反应B．放电时，a极上的电极反应：C．充电时，H由a

极区向b极区迁移D．充电时，在阴极被还原9．短周期非金属元素WXYZ、、、原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。WXZ、、可形成化合物Q，其结构如图：下列相关说法错误的是A．XYZ、、元素的第一电离能和

电负性均依次增大，且在元素周期表中都属于p区元素B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对C．4YW分子的VSEPR模型名称和空间结构名称均为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为3sp杂化D．Q比26YW熔点

高很多的主要原因是δ+W和δ-W之间存在一种弱电性的相互作用10．“氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是A．-F脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程B．c晶胞中含有2+Mg与Mg的个数比为5：3C．每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8D．当d晶胞转化为c晶

胞时，每转移1xmol电子时，电极质量减少191xg11．某实验小组设计实验探究46KFe(CN)与KI的室温固相反应，实验步骤如下：{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFA

BAA=}#}思思想政治化学试题（萍实版）第4页共9页Ⅰ．分别称取0.500g干燥的46KFe(CN)和0.504gKI置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体

。Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解。静置10min后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，萃取液置于同一碘量瓶内。Ⅲ．在25mL比色管内，以氯仿为

溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为10.1gL、11.0gL、11.5gL、12.0gL、12.5gL的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取10mL置于25mL比色管内，并与

碘标准溶液进行比色。Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置于50mL小烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴10.1molL3FeCl水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。下列叙述错误的是A．步骤Ⅰ说明

发生了氧化还原反应且碘单质易挥发B．步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替氯仿C．步骤Ⅳ可证明步骤Ⅰ中生成了46KFe(CN)D．在水溶液中46KFe(CN)和KI不反应的原因是36Fe(CN)和I相互排斥12．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）乙

烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中2CuCl氧化Pd的过程1包含两个方程式：①222CuClPd2CuClPdCl②224CuCl4HClO4CuCl22HO。下列说法不正确的是A．总反应方程式为24232CHO2

CHCHOB．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位C．空位中心的产生有利于反应物参与配位D．重排过程1钯元素化合价未发生变化{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMM

AIAyAFABAA=}#}思思想政治化学试题（萍实版）第5页共9页13．（2024·福建泉州·模拟预测）有机物电极材料具有来源丰富可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法不正确的是A．充电时B电极发生了氧化反应B．将M由Li换

成Na，电池的比能量会下降(电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)C．放电时有机电极反应为：D．充电时每转移2mole，右室离子数目减少4mol14．（24-25高三上·湖北武汉·阶段练习

）实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如下。装置I用于储存H2和监测反应过程，向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如图。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。下列说法正确

的是A．发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置可调节为B．若将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，更有利于监测反应过程C．乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂D．判断氢化完全的依据是集气管中液面不再改变{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWg

CAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}思思想政治化学试题（萍实版）第6页共9页第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15．（中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一

种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：。（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为

。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现

白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是(写出一种即可)。②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：③最终试纸b褪色。同

学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是。16．阅读材料，完成下列要求。（1）钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na

+）为电解质，其反应原理如图所示：2XNaS2NaXS(3X5)充电放电物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980①根据上表数据，判断该电

池工作的适宜温度应为（填字母序号）。A．100℃以下B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃②关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）。A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na+的移动方向为

从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-xS{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}思思想政

治化学试题（萍实版）第7页共9页③25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L-1NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为mol，两极的反应物的质量差为g。（假设电解前两极的

反应物质量相等）（2）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。①电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是。②氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒

容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n(NH3)/n(CO2)]=时，尿素产量最大；经计算，图中y=

（精确到0.01）。（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液L．②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应

的能量变化如图所示。则1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是kJ。17．资源可持续发展是重要研究方向。甲醇是优质清洁燃料，2CO经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：反应①：2232COg3HgCHOHgH

Og149.6kJmolH反应②：223322COg6HgCHOCHg3HOg1122.5kJmolH(1)反应①的活化能aE(逆)aE(正)(填“>”“<”或

“=”)。(2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的2CO和2H，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化而改变B．22CO:CO1:3vvC．3C

HOH的物质的量不再随时间变化而改变D．单位时间内每形成3molHH键，同时形成2molOH键(3)在T温度下，将22.5molCO和25.5molH充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时3

CHOHg和33CHOCHg的物质的量分别为0.5mol和{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}思思想政治化学试题（萍实版）第8页共9页0.5mol。则T温度时反应①

的平衡常数K为。(4)在某催化剂作用下充入一定量的2CO和2H，同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下2CO转化率和3CHOH产率的变化曲线如图1所示。220C时3CHOH产率最高的可

能原因是。(5)向2L密闭容器中充入21molCO和23molH，在一定条件下，发生反应：2232CO(g)3H(g)CHOH(1)HO(g)Δ0H。2CO的浓度随时间2(0t)变化如图2所示。其他

条件不变，在2t时间将容器体积缩小至原来的一半，3t时重新达到平衡。请画出42tt时段内2CO浓度的变化曲线。(在答题纸对应区域作图)(6)甲醇蒸气重整法。主要反应为32CHOH(g)CO(g)2H(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入30.60molCHOHg，

体系压强为1p，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为2p，且21p2.0p，则该条件下3CHOH(g)的平衡转化率为。18．（23-24高一下·江苏泰州·期末）硫酸四氨合铜晶体3424CuNHSOHO常用作杀虫剂、媒染剂，在工业上用途广泛。某课题小组用粗氧化铜

(含少量FeO、23FeO)制备3424CuNHSOHO并测定其在产品中的质量分数。已知：①本实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全时的pH如下表：3Fe2Cu2Fe开始沉淀时的pH1.94.75.8完全沉淀时的pH3.26.79.0②含2Fe溶液中滴入几滴36KFe

CN溶液出现蓝色沉淀。I．制备晶体(1)请补充完整部分制备实验方案：将粗氧化铜加入适量稀硫酸中，充分溶解后，向溶液中；然后边搅拌边，过滤(实验中须使用的试剂有：223%HO溶液、36KFeCN溶液、11molL氨水)。(2)将(1)所得滤液转移至如图所示三颈烧瓶中，先打开

分液漏斗a，当观察到时停止滴加氨水。(3)再打开分液漏斗b，向三颈烧瓶中加入无水乙醇，静置后过滤，得到3424CuNHSOHO晶体。无水乙醇的作用为。{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}

思思想政治化学试题（萍实版）第9页共9页II．测定产品中3424CuNHSOHOM246g/mol的质量分数称取产品0.492g，加入稀24HSO充分溶解后再加入足量10%KI溶液，振荡充分反应。滴入几滴淀粉，溶液变蓝。再加

入122319.20mL0.1molLNaSO溶液，蓝色刚好褪去且半分钟不变化。(已知：22344CuNH4HCu4NH、222Cu4I2CuII、2222346I2SO2ISO)(4)由以上实验数据，计算可得产品中3424CuNHS

OHO的质量分数为。(直接写出结果)III．3424CuNHSOHO结构分析(5)2341molCuNH中含mol键。(6)234CuNH中HNH

键角比3NH分子中HNH键角(填“大、小”或“一样大”)。19．1，2-二氯乙烷（22CHClCHCl）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化

法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下已知：①25PO25222150CHOHCHCHHO℃②22222Cl(g)CHCH(g)CHClCHCl(l)H0回答下列问题：(1)仪器C的名称是，装置甲中橡皮管的作用是。(2)装置甲中发生反应的离子方

程式为。(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）：。a→________→________→________→________→h-i←b←c←f←g←j(4)装置丁中水的作用是。(5)相比酒精灯加热，己中采用甘油浴加热的优点

是。(6)相比浓硫酸，用25PO脱水制乙烯的优点是。(7)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出2Cl和乙烯后的产品，产品密度为1.2g／mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：2222CHClCHCl2NaOHCHOHCHOH2NaCl水所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入11.0

0molL的3AgNO标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的质量分数为。{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMA

IAyAFABAA=}#}