【文档说明】浙江省湖州、衢州、丽水2024-2025学年11月三地市高三一模考试（化学试题）三地市统考.pdf，共(8)页，756.686 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学第1页共8页湖州、衢州、丽水2024年11月三地市教学质量检测试卷高三化学考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5

Cu64Sn119I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于强电解质的是A．NH3B．CH3COOHC．BaSO4D．Cu2．下列说法正确的是A

．NaClO不会分解，可用漂白液代替氯水作漂白剂B．红热的Fe能与水蒸气反应，钢铁厂在注入铁水前，模具必须进行干燥处理C．SO2具有氧化性，故食品中添加适量的SO2可以起到抗氧化作用D．常温下可以用铝制容器来盛装稀硝酸3．下列化学用语表示正确的是A．

CH3CH(CH2CH3)2的名称：2−乙基丁烷B．中子数为10的氧原子：C．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：D．KCl的形成过程：4．在溶液中能大量共存的离子组是A．24HIClOSO、、、B．433NHNaCHCOONO、、、C．

233KCOFAl、、、D．32FeMgSCNCl、、、188O{#{QQABBYCAoggIABAAAQhCUQEACAOQkhAAASgOQAAMMAAByANABAA=}#}高三化学第2页共8页5．制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为

:24CuSO4＋11PH3＋12H2O＝8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4。下列分析不正确．．．的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）A．CuSO4是氧化剂B．还原性：PH3>NH3C．若1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15NA

D．Cu3P既是氧化产物，也是还原产物6．下列可以完成相应实验的是ABCD标准酸溶液滴定未知碱溶液用乙醇萃取碘水中的碘验证SO2水溶液的酸性和漂白性测量氨气的体积7．根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点，下列

选项中正确的是选项材料组成和结构特点性能特点A纳米级金属铅晶粒大小为纳米量级熔点升高B聚乙炔存在共轭大π键体系具有一定的导电性C玛瑙原子排列相对无序具有各向异性D离子液体阴阳离子体积很大易挥发8．X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间

运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：M>Z>Y>XB．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之

间的元素有2种C．Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QMD．YO2、MO3均为非极性分子{#{QQABBYCAoggIABAAAQhCUQEACAOQkhAAASgOQAAMMAAByANABAA=

}#}高三化学第3页共8页9．下列离子方程式不正确．．．的是A．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中：22323CO+CO+HOHCO＝B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：23332HPO+2OHHPO+2HO＝C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀：B

a2+++H++＝BaSO4↓+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl+HClO10．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是A．能与O2在铜催化时反应生成酮类化合物B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2C．能发生水解反

应D．能生成高分子化合物11．利用CO2和H2可制得甲烷，实现资源综合利用。已知：Ⅰ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－165.0kJ·mol-1在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图所示。CH4选择性＝CH4的物质的量发生反应的CO2的物质的量×100%下列说法不正确．．

．的是A．反应I的ΔS<0B．240℃时，其他条件不变，增大压强，CO2的转化率增大C．在260～300℃间，其他条件不变，升高温度，CH4的产率增大D．320℃时CO2的转化率最大，可能的原因是反应Ⅰ和反应Ⅱ达到了平衡状态12．高分子材料Q的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A

．生成X的反应为加成反应B．试剂a可选择NaOH溶液C．生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2:1D．物质Y为CH3CHOOH24SO58第10题图第11题图{#{QQABBYCAoggIABAAAQhCUQEACAOQkhAAASgOQAAMMAAByANABAA=}#}高三化学第4页共

8页13．已知水中溶解氧随含盐量的增加而递减。下图为某实验小组探究铁片(含杂质)吸氧腐蚀的示意图：下列说法正确的是A．闭合K1时，电极A为正极，发生还原反应B．闭合K2时，电极C的电极反应式为：C．断开K2时，铁片D比闭合K2时的腐蚀更严重D．为增强铁锅的防护，应在洗净擦干的锅里加适量食盐

水14．P4O6的结构如图所示，下列关于P4O6的推测不合理．．．的是A．P原子与O原子的杂化类型不同B．与水反应生成H3PO3C．P4O6+2O2＝P4O10的反应放热D．等物质的量的P4O6与B2H6反应生成H3BP4O6BH315．常温下，在AgCl悬浊液中投入少量Zn

S(白色)后，固体逐渐变黑。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(ZnS)＝2.5×10-22，Ksp(Ag2S)＝6.3×10-50，Ka1(H2S)＝1.1×10-7，Ka2(H2S)＝1.3×10-1

3。下列说法正确的是A．0.1mol·L-1H2S溶液中存在：B．AgCl悬浊液中存在：C．固体变黑的主要原因：D．充分反应后，ZnS不能完全转化为Ag2S16．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是实验目的方案设

计现象结论A探究苯环与烷基的相互作用分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色甲基活化了苯环B检验某无色溶液中是否含有Na+用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含有Na+C探

究温度对平衡的影响将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D检验有机物中是否含有卤素原子取2mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷

却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液无沉淀生成该有机物中不含卤素原子22O2HO+4e4OH＝+2(H)>(HS)>(S)>(OH)cccc+(Ag)(Cl)cc＝2+22AgCl(s)+ZnS(s)AgS(

s)+Zn(aq)+2Cl(aq)＝第13题图第14题图{#{QQABBYCAoggIABAAAQhCUQEACAOQkhAAASgOQAAMMAAByANABAA=}#}高三化学第5页共8页非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题

，共52分）17．（10分）碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答：（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式▲。②下列说法不正确．．．的是▲。A．稳定性：SiH4<CH4B．最简单的氮烯的分子式为N2H2，存在顺

反异构C．键角∠HNH：NH3>H3NBH3D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷>烷烃③设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为▲。（2）一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给

出H+的能力：乙烯▲乙炔(填“>”、“<”或“=”)，理由：▲。（3）某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为▲；若将1dm3该储氢合金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气▲L(α=60°，1pm=10-11dm，NA表示阿伏伽德罗常数的值)18．（10分）某工业废

液中含有Fe2(SO4)3、CuSO4，一定条件下可实现如下转化：已知：①白色沉淀C中，Cu、S、N元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。②Ksp[Fe(OH)3]

=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，水溶液中Fe3+恰好完全沉淀时的pH=2.8。③通常条件下，Au在FeCl3溶液中的溶解度极小。请回答：（1）依据步骤Ⅰ的结果，与Cu2+的结合能力▲NH3(填“>”、“

<”或“=”)。当废液中Fe3+恰好完全沉淀时，溶液中432(NH)(NHHO)cc=▲。（2）D中的金属阳离子是▲；步骤Ⅲ中CS(NH2)2的作用为▲。（3）生成C的离子方程式▲，设计实验验证C中所含的阳离子▲。（4）下列说法正

确的是▲。A．溶液A呈深蓝色的原因是含有[Cu(NH3)4]2+B．分子间氢键的强度CS(NH2)2弱于CO(NH2)2C．离子恰好完全沉淀时对应溶液的pH：Fe3+>Cu2+D．CS(NH2)2与Au+形成配位键的是碳原子OH{#{QQABBYCAoggIABAAA

QhCUQEACAOQkhAAASgOQAAMMAAByANABAA=}#}高三化学第6页共8页19．（10分）近年来，氨(NH3)作为一种无碳能源吸引了越来越多的关注。（1）已知N≡N、H－H和N－H的键能如下：化学键N≡NH－HN－

H键能（kJ·mol-1）946436390.8合成氨反应的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=▲kJ·mol-1（2）某新型催化剂作用下，向密闭容器中充入5molN2和15molH2，在温和条件下合成NH3，在催化剂

活性范围内，相同时间内测得体系中N2的物质的量与温度、压强的关系如图1所示。①p2▲p1(填“>”、“<”或“=”)。②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。温度为

T1时，该反应的平衡常数Kp=▲MPa-2(列出计算式，不需计算结果)。③投料比一定时，随着温度升高，不同压强下N2的物质的量趋向相等，其主要原因是▲。（3）酸性条件下，一种电催化氮还原反应(NRR)机理及相对能量变化如图2、3所示。下列说法正确的是▲。A．反应时，N≡N完全断裂后再与H+结合B

．H+浓度过大，会发生2H++2e-=H2的副反应C．氨气浓度减小，反应速率可能增大D．电催化氮还原反应的控速步为：N2*+H++e-=N2H*（4）直接氨燃料电池是实现“氨经济”的重要应用，原理示意图如图4，氨转

化为无污染物质，则A电极的电极反应式：▲。{#{QQABBYCAoggIABAAAQhCUQEACAOQkhAAASgOQAAMMAAByANABAA=}#}高三化学第7页共8页20．（10分）实验室可用熔融的Sn与Cl2反应制备SnCl4。已知SnCl4易水

解；该反应易生成杂质SnCl2。请回答：有关物理性质如下表：物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃Sn银白色固体231.92260SnCl4无色液体－33114SnCl2无色晶体246652（1）装置I中仪器甲的名称为▲；检查装置II气密性的操作是▲（2）将上

述装置组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B→▲→N→A→▲。（3）下列说法不正确．．．的是▲。A．该实验须在通风橱中进行B．装置II中导管乙可使浓盐酸顺利滴下C．装置III中应使用球形冷凝管D．装置VI可用装有浓N

aOH溶液的洗气瓶代替（4）检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待▲(填实验现象)后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。（5）产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应：Sn2+＋I2＝Sn4+＋2I－可测定产品的纯度。称取mg产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用cmol·

L−1碘标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。产品的纯度为▲(用含字母的代数式表示)。{#{QQABBYCAoggIABAAAQhCUQEACAOQkhAAASgOQAAMMAAByANABAA=}#}高三化学第8页共8页21．（12分）某研究小组按

下列路线合成抗癌药物吉非替尼已知：；。请回答：（1）化合物A的含氧官能团名称是▲。（2）化合物F的结构简式是▲。（3）下列说法不正确．．．的是▲。A．化合物B一定条件下可发生银镜反应B．D→E的反应类型为取代反应C．化合物G的碱性强于D．化合物H可

在酸性或碱性条件下水解（4）写出A→C的化学方程式▲。（5）设计以环氧乙烷（）和为原料合成化合物I的路线▲(用流程图表示，无机试剂任选)。（6）写出4种同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式▲。①分子中含有一个六元环，环上的杂原子只有氮原子。

②1H-NMR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子。{#{QQABBYCAoggIABAAAQhCUQEACAOQkhAAASgOQAAMMAAByANABAA=}#}