【文档说明】山东省淄博市第四中学2022-2023学年高二4月月考化学试题.docx，共(13)页，1.308 MB，由小赞的店铺上传

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淄博四中高2021级高二下学期阶段性考试化学·试卷注意事项：1.答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。3.答第II卷时，必须使

用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。相对原子质量：H-1C-12O-16N-14P-31S-32Cd-112

Te-128第I卷(共48分)一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题有一个选项符合题目要求。1.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是A.Ti的原子结构示意图：B.O3分子的球棍模型：C.铍原子最外层原子轨道的电子云图：D.SO23

−的VSEPR模型：2.华法林是香豆素类抗凝剂一种，主要用于防止血栓栓塞性疾病。下列有关华法林的说法不正确的是的A.化学式中氢原子数是16B.该有机物含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物C.含有羰基、酯基、苯环、羟基四种官能团D.该有机物

属于环状化合物、芳香族化合物3.立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)＝BN(s)+3HCl(g)，下列说法正确的是A.该反应涉及

的物质中BN的熔点最高，NH3的沸点最低B.该反应涉及的物质均为分子晶体C.BCl3和NH3中各原子均为8电子稳定结构D.形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：4.铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4

)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox•Al2O3•3PbO•5SiO2。下列说法正确的是A.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态B.组成元素均位于元素周期表的p区C.水晶二氧化硅和干冰二氧化碳都是非极性分子D.Fe3

Ox中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比为2∶15.下列有关物质的结构与性质说法正确的是A.CH3CHO分子间能形成氢键，故CH3CHO沸点高于CH3CH2CH3B.常温下，滴加AgNO3溶液可定性鉴别[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2C.酸性：CF3COOH＞CH3COOH

，则碱性(即结合H+能力)：CF3CH2NH2＞CH3CH2NH2D.固态PCl5中含有[PCl4]+[PCl6]-，而PBr5中含有[PBr4]+Br-，存在差异的原因是Br-的半径较大6.有关下列有机物的说法错误的是的A.氯化1－乙基－3－甲基咪唑()中只有共价键B.的同分异构体中，

有醇类和酚类物质C.青蒿素分子式为C15H22O5，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子D.中∠1＜∠27.下列叙述中正确的个数是①s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同②CHCl=CH2分子中，C−Cl键采用的

成键轨道是sp2−p③基态C原子的电子排布图：④若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，则违背了洪特规则⑤处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p1x→1s22s22p1y形成的是吸收光谱⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间

形成的配位键属于离子键⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NAA.3B.4C.5D.68.下列分离混合物的实验方法或操作不正确的是A.分离乙酸(沸点77.1℃)与某

种液态有机物(沸点120℃)的混合物：蒸馏B.从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3：热水溶解、降温结晶、过滤C.苯甲酸重结晶时要趁热过滤：为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中：加入乙醇

萃取9.下列说法正确的是A.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质B.酚酞的结构如图所示，其结构中含有－OH，故酚酞属于醇C.质谱法无法鉴别和，核磁共振氢谱法可以D.酚酞一氯取代反应只能生成3种沸点不同的有机物10.如

表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是XYZRWJA.X3−的中心原子孤电子对数为2B.Y、R氢化物分子的极性前者大于后者C.Z、W氢化物的热稳定性和沸点均为Z＞

W，且均和氢键有关D.与R同周期的元素中，第一电离能比R大的有2种11.我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是A.该二维晶体的化学式为CaCl2B.Ca−Cl−Ca的键角为60°C.

Can+和Cl－的配位数均为6D.Mg2+也可能形成类似的晶体12.四乙基锡的熔点：-1120℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是A.四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境

不同的氢原子均为2种B.氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的C.上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同D.氯化三乙基锡中所有原子可能共平面13.FeCl3易升华，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵

[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n。下列说法不正确的是A.FeCl3为分子晶体B.1

molSCN－中含有σ键的数目为2NAC.NH4+与SO24−均可作为配合物的配体D.[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n中心离子的配位数为614.钙钛矿类杂化材料甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的

敏化剂；其晶胞结构如图1所示。已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg∙mol−1，下列说法中错误的是A.若B代表Pb2+，则C代表I－B.距离A最近且等距离的C有3个C.NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体

的密度为303A10MaNg∙cm−3D.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。15.下列关于同分异构体

的说法不正确的是A.立方烷()的二溴代物可能的结构有2种B.和互为同分异构体C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.兴奋剂乙基雌烯醇()可能有属于芳香族的同分异构体16.某离子液体的部

分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是A.RW−做配体时，W提供孤电子对B.2RZ、3WY、4RY分子中的键角依次减小C.第一电

离能：Y＞W＞X＞RD.氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W17.根据如图所示，下列说法错误的是A.第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是MgB.铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞

如图2所示。1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离C.某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FED.图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H－N－H键的键角比NH3的键角大，与NH

3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关18.氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程立方晶胞的组成变化如图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是A.基态O原子的价层

电子所占的原子轨道有4种伸展方向B.CeO2晶体结构中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个C.CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为34apmD.每个CeO2－x晶胞中Ce4+个数为1-2x19.Al−Mn−Cu合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成

的立方体体心位置。下列说法正确的是A.Al原子周围等距且最近的Al原子有12个B.若A原子分数坐标为(0,0,0)，则B原子的分数坐标为(34,14,34)C.Al−Mn−Cu合金化学式可表示为AlMnCu4D.沿晶胞对角面的切面图为图2第II卷(共52分)20.按要求填空。（1）烃A的

密度是同温同压下H2密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_____。（2）分子式为C6H14O且含有“－CH2OH”的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中氢原子种类最少的结构简式为______。（3）中的官能

团名称是_____、_____。（4）某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如图实验。①实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物A的相对分子质量是______。的②实验二：红外光谱分析，图2中不同吸

收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基和_____。③实验三：取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_____。④实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图③

)中H原子峰值比为_____，有机物A的结构简式为______。21.我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式[Ar]_____；SiO2、GeO2

具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是_____，原因是______。（2）Cs2CO3中阴离子空间构型为_____，Cs2CO3中组成元素的电负性由大到小的顺序_____(用元素符号作答)。（3）和Ge同主族的碳可以形成含有大π键的茂环阴离子(C5H5−

)，其大π键可表示为_____，该茂环阴离子(C5H5−)可以与Ni2+、Fe2+形成如图所示的配离子，茂环阴离子(C5H5−)作为配体以π电子参与配位，则配离子中铁周围的价电子数共有_____个。的（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a

)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为_____；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为_____。（5）CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为apm、bpm、cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子

的数目为_____。CsSiB3O7的摩尔质量为Mg•mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为______g•cm-3(用代数式表示)。22.含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）Cu在周期表中的位置_____，同周期元素中，基态原子未成对电子数和Cu相同的元素有_____种，基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是______。（2）CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为______。下列对[Cu(H2

O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是______(填标号)。A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.dsp2（3）Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2、其中en代表H2N－CH2－CH2－NH2，属于多齿配体(含有多个配位原子的配体)，则

en中提供孤电子对的原子是______，1mol[Cu(en)2NH3](BF4)2中的的配位键的数目是_____。（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四

面体空隙的占有率为_____，该晶体的化学式为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(12，12，12)，则C点原子的分数坐标为_____；晶胞中C、D间距离d=_____p

m。23.碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：（1）元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布式为_____，属于元素周期表的_____区。（2）和T

e同主族的硒(Se)是人体内必需的微量元素之一。H2Se易溶于水的原因_____；H2Se的键角_____(填“大于”或“小于”)H2Te的键角，原因______。（3）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1

所示。①以晶胞参数为单位长度建立坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为_____。与Cd最近的Te原子构成的立体结构为_____；若CdTe的晶体密度为ρg•c

m-3，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶胞中Cd和Te的最近距离为_____pm(列计算式，可能用到相对原子质量：Cd-112，Te-128)。②该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是_____(填序号)，晶胞中原子6和11之间的距离为_

____pm(用含a的代数式表示)。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com