【文档说明】福建省上杭县第一中学2022届高三上学期8月阶段性考试化学试题 含答案.doc，共(9)页，280.500 KB，由小赞的店铺上传

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上杭一中2022届高三暑期化学检测卷（总分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27Cl-35.5一．选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分）1.下列有关说法正确的是A．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉

及化学反应B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.漂白粉不可用于生活用水的消毒2.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C

．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.1mol单烯烃C10H20分子中含有的共价键数为3NAB．2.3gNa与O2完全反应

，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．1LPH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中阴离子数大于0.1NA4．下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．FeSO4溶

液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH－=C2O42－+2H2OD．将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-5．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液X呈无色，

且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不

正确的是A．肯定不含Cl－B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+D．肯定含有SO32-6.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2C.该催化循环中Fe的

成键数目发生变化D.该反应可消耗温室气体CO27．SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF4的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是A．SF4为氧化产物，S2Cl2是还原产物B．该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量

之比为2：1C．SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同D．上述反应中，每产生1molSF4，转移电子的物质的量为2mol8．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A．α-氰基丙烯

酸异丁酯一定条件下能发生加聚、水解反应B．分子中的碳原子有3种杂化方式C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子9.下列说法不正确的是A．强酸、强碱

、重金属盐等可使蛋白质变性B．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和23NaCO溶液，经分液除去D．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛10．仅用下表提供的仪器和用品

能够实现相应目的的是选项实验目的仪器和用品A从碘水中提取碘分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba(NO3)2、HClC配制100mLpH＝2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH＝1的盐酸D验证SO2既有氧化性，又有还原性试管、胶头

滴管、氯水、品红11.陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：下列有关描述错误的是A.“滤液①”主要成分是Na[Al(OH)4]B．“操作①”、“操作②”的分离方法不相同C．“酸溶

”中H2O2的作用是作氧化剂D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)212.I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、3IO−在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确

的是A．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>3IO−>I2C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+3IO−+6H+二．非选择题：（本题包括四大

题，共52分）13．(13分)砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：I．As2S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3

S2-(aq)⇌2AsS33-(aq)；II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。①亚砷酸中砷元素的化合价为______；②砷酸的第二步电离方程式为____________________________；③“一级沉砷”中FeSO4的作用是__

______________；④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________；⑤沉淀X为_________________（填化学式）。（2）冶炼废渣中的

砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。①AsH3的电子式为______

________；②步骤2的离子方程式为_________________________；14．（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行

制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻

璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；（2）装置C的作用是；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质

是；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。i.55℃蒸发结晶；ii.趁热过滤；iii.；iv.低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原

因是；a.B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和浓硫酸22NaOH30%HO和混合溶液1K2KNaOH溶液323NaClONaSO和固体冷水浴NaOH溶液ABCDEc.B中的硫酸钠进

入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，将所

得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2

I－+S4O62－）。①确认滴定终点的现象是；②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。15.【物质结构与性质】（12分）Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答

下列问题：（1）Ca小于Ti的是（填标号）。A．最外层电子数B．未成对电子数C．原子半径D．第三电离能（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。①Cl2O2的沸点比H2O

2低，原因是。②O3分子中心原子杂化类型为。（3）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm－3。①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于位置，两个Na之间的最短距离为nm。②用a、d表示

阿伏加德罗常数的值NA=（列计算式）。16.【有机化学基础】（12分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：已知：（1）丁香酚的分子式为；（2）A中的含氧官能团是（填名称），②的反应类型为。（3）写出满足下列条件的C的

任意一种同分异构体的结构简式。①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1。（4）1molD最多可以与molH2发生加成反应。（5）反应⑤中，试剂X的结构简式为。上杭一中2022届高三暑期化学检测卷参考答案题号123456789

101112答案BDBBCDBCBCCA13.（13分）（l）①+3（1分）②H2AsO4—⇌H++HAsO42—（2分）③沉淀过量的S2—，使As2S3(s)+3S2—(aq)⇌2AsS33—(aq)平衡左移

，提高沉砷效果（2分）④H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O（2分）⑤CaSO4（2分）（2）①（2分）②12Ag++2AsH3+3H2O==12Ag↓+As2O3+12H+（2分）14．（15分）（1）量筒（1分）（2）

防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O（2分）（4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（2分）（6）a（2分）（7）①溶液蓝色恰好褪去且半分

钟内不复原（2分）②c•V•10-3（2分）15.（12分，每空2分）（1）B（2）①H2O2分子间存在氢键②sp2（3）①面心22a②2331.20510ad16．（12分，每空2分）（1）C10H12O2（2）羟基、醚键取代反应（3）均可（4）4（5）