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昌吉州第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。原子量H－10O---16C---12S---32Ba---137Fe---56分卷I选择题一、单选题(共16小题,

每小题3.0分,共48分)1.根据电子排布的特点，Cr在周期表中属于()A．ds区B．p区C．d区D．s区2.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．

④①②⑤③D．③②④①⑤3.下列说法或有关化学用语的表述正确的是()A．次氯酸的电子式：B．基态铜原子的外围电子排布图：C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D．S原子的电子排布图为4.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的

是()A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应5.1.0.1m

ol·L－1Na2S2O3溶液和0.1mol·L－1H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2mol·L－1H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关

系是()A．v1>v2B．v1<v2C．v1＝v2D．不能肯定6.下列说法不正确的是（）A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1

.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol－1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为57.3

kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ7.关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为

CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀8.下列说法中正确的是（）A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体

型分子且键角都为109.5°C．NH4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强9.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等；Z元素的＋

2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是()A．含有X元素的化合物一定是共价化合物B．Y元素的电负性大于X元素的电负性C．X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应D．W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气10.

常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加

热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)11.下列微粒中中

心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是()A．C2H4：sp、平面形B．SO：sp3、三角锥形C．ClO：sp2、V形D．NO：sp2、平面三角形12.下列几组微粒互为等电子体的是()①N2和CO②NO＋和CN－③CO2和CS2④N2O和

CO2⑤BF3和SO3A．①②③B．④⑤C．①③④D．①②③④⑤13.在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)＋B(g)＋C(g)D(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是()A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，平衡向右移动B．若恒温定压条件下，加入C，则C的

转化率将增大C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小D．温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等14.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X

m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是()A.Xm－的化学式为B4O8HB.硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C.配位键存在于4、6原子之间D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键15.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属

配合物；碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A.碳铂中所有碳原子在同一平面上B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1D．1mol1,1-环丁

二羧酸含有σ键的数目为12NA16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④

>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①分卷Ⅱ非选择题（共52分）17.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子

层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为____________________________________

_____。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____________________________。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____________(填化学式)。(4)离子半径：D＋____(填“<”“>”或“＝”，下同)B3－，第一电离能：B___

__C，电负性：C_____F。(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__________________________________________。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____

_______________________。(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。18.

（14分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填字母序号）。A.铝B.石墨C.银D.铂（2）N极发生反应的

电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-(填“从左向右”，“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有：。Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O若在X极收集到784mL气体，在Y

极收集到112mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。19.（14分）氧和硫的化合物在化工生产上应用非常

广泛．试回答下列问题：（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；则反应2O3（g）=3O2（g）的△H=．（2）SO2

Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJ•mol﹣1．300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molSO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1molSO2，该温度时反应的平

衡常数为．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为．（3）对（2）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图2所示．①0～20m

in反应的平均速率υ（SO2Cl2）=．△H0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：②下列叙述正确的是A．A点υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态C．其它条件不变，若增大压强，n（SO

2）比图中D点的值大D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大．20.（12分）(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立体构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________。(2)X、Y

、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。XY的立体构型是________；X与Z形成化合物中

含有的化学键是________、R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。(3)ClO3-的立体构型为__________(用文字描述，下同)；CO32-的立体构型是________。(4)在BF3分子中：

F—B—F的键角是__________，B原子的杂化轨道类型为__________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为__________。(5)用价层电子对互斥理论推断，SnBr2分子中Sn—Br键

的键角________(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是_____________________________________________化学期中考试答案题号12345678910111213141516答案CBCDCBBDCBDDB

BCA17.(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(4)<>>(5)（2分)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O（2分)(6)2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑（2分

)其余每空1分18题:(每空2分）（1）A（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点（4）增大（5）0.56（6）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣19题(每空2分）（1）

﹣290kJ/mol；（2）0.05mol/L；46.6g；（3）①0.04mol/（L．min）；>升高温度，平衡常数增大，所以正反应是吸热反应②AD．20题.(每空1分）(1)V形sp3(2)V形离子键氧原子

(3)三角锥形平面三角形(4)120°sp2正四面体形(5)＜SnBr2分子中Sn原子的有一对孤电子对，孤电子对与σ键电子对相互排斥，所以Sn—Br键的键角小于120°。