【文档说明】重庆市万州二中2022-2023学年高二下学期期中考试 化学.pdf，共(8)页，1.073 MB，由小赞的店铺上传

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1高2021级高二下期中期考试化学试题命题人：袁婷审题人：何会梅可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28P-31Cl-35.5一、单项选择题（每题3分，共42分）1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述

错误的是（）A．在霓虹灯的灯管里存在等离子体B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含HeC．汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键2.下列说法

正确的是（）A．第一电离能：B＞BeB．热稳定性：H2S＞H2OC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞CF3COOH3.下列示意图或图示正确的是（）A．AS的原子结构示意图：B．四水合铜离子的结构：C．HF分子间的氢键D．-

OH的电子式：4.下列每组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的是（）A．H2O和BeCl2B．SO2和CO2C．CO2和CH4D．BH3和C2H25.兴奋剂在英语中称“Dope”，原义为“供赛马使用的一种鸦片麻醉混合剂”。有的运动员为提高比

赛成绩而违规服用的药物大多属于兴奋剂药物刺激剂类。某种兴奋剂的结构如图：关于该兴奋剂的说法不正确的是（）A．从碳骨架角度，它属于芳香族化合物B．该分子的含氧官能团为羟基和醛基C．它的分子式为C21H24O4D．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

6.常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．pH2的溶液：Na、ClO、3NO、Cl高二化学共7页2B．130.1molLNaHCO溶液：H、2Mg、3Al、24SOC．甲基

橙为红色的溶液：Fe3+、+4NH、SCN-、ClD．澄清透明的溶液：Cu2+、Na、Br、24SO7.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．正戊烷、异戊烷、新戊

烷的沸点依次降低C．SiO2和干冰熔化时都要破坏共价键D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形8.血红蛋白结合2O后的结构如图所示，2Fe与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为

2O的230～270倍。二者与血红蛋白Hb结合的反应可表示为：①22HbOHbO1K；②HbCOHbCO2K，下列说法不．正确．．的是（）A．2Fe形成配位键时提供空轨道B．电负性：OC，故CO中与2F

e配位的是OC．由题意可得结论：相同温度下，21KKD．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动方向相反9.下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有（）个①基态原子价电子排布式为682(n1)dns的元素属于第ⅧB族②共价键都有方向性和饱和性③前四

周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种④次氯酸分子的电子式：⑤某基态原子的某能层电子排布式为ns2np6nd5,则该元素必为d区元素⑥硒的价电子排布式为10243d4s4pA．2B．3C．4D．全部10.某化合物的分子式为C7H15Cl，分析数据表明：分子中有四个—CH

3、一个—CH2—、一个、一个、一个—Cl，它的可能结构有()种高二化学共7页3A．6B．7C．8D．911.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（）A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为A2NB.1mol冰

中氢键的个数为2NAC.向1mol[Cr(H2O)4Cl2]Cl中加入足量AgNO3溶液，可以得到1molAgCl沉淀D.12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为NA个12.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：其中O表

示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为（）A．1:2B．1:3C．2:5D．2:713.下列说法正确的是（）A.除去乙醇中的水，先加入

生石灰，再过滤B.分液时，下层液体从下口放出，继续放出上层溶液于另一烧杯C.除去HCl中的Cl2，可以通入饱和NaCl溶液洗气D.在苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出14.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结

构如图所示，其中所有原子最外层都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是（）A．简单离子半径：WZYB．2XZ分子的空间构型为直线形C．最简单氢化物的沸点：YXD．Y与氧元素形成的化合物不止3种二、非选择题（58分）15.（16分）有机物种类繁

多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用．(1)下列各组有机物中，一定互为同系物的是______(填序号)，一定互为同分异构体的是高二化学共7页4_______(填序号)。①乙烷和异丁烷；②32CHCHCl和32CHCHClCHCl；③和36CH；④和

；⑤二甲醚和乙醇⑥和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)⑦和⑧和(2)中含有的官能团名称为___________．(3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓

硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_________，结构简式可能为_________(填序号)。A．232CHCHCHCOOHB．323CHCOOC

HCHC．323CHCOCHCHD．33CHCOOCH(4)有机物322533CHCCHCHCHCH系统命名为_________，其一氯代物为________种。(5)乙醇和金属钠反应的化学方程式____________________________________

_________。16．（15分）我国磷、锌、铬等矿产资源储量丰富。回答下列问题：（1）基态Zn原子核外电子共有________种空间运动状态；基态铬原子的价电子轨道表示Cl高二化学共7页5式为_________________________

___。（2）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下图所示：①键能大小比较：磷氧双键________（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧单键。②键角大小比较：________（填“大于”“等于”或“小于”）。③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________

_________________。（3）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示（其晶胞参数或边长为apm）；①固态磷化硼属于________（填“分子”“离子”或“共价”）晶体。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的

位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为0,0,0、G点为1,1,1，则Q点的原子分数坐标为________。③磷化硼晶体的密度为________3gcm（列出计算式）。17.（13分）乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制

备乙苯：查阅资料如下：①几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理：+CH3CH2Br+HBr③氯化铝易升华、易潮解Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：高

二化学共7页6(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________________________。(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为______________________（填字母）。(3)装置D的作用为_____________________________

___________。Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。(4)本实验步骤4的加热方式

宜采用______________。(5)仪器I中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_________________。确认本装置G中已发生反应的现象是_____

____________。18.（14分）以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。请回答下列问题：(1)为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是________________（填写合理的一种即可）。(2)隔绝空气煅烧后固体为2FeS、CuS，反应1

为溶浸反应，已知：2Cu2Cl====CuCl，则反应1的离子方程式为_____________________________。(3)反应2发生的主要反应的离子方程式为_____________________

__，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因高二化学共7页7___________________________________。(4)滤渣中的2FeS是黄铁矿的主要成分，

其晶体结构类似NaCl，如图所示：①22S的电子式为__________________。②晶体结构中离2Fe最近的2Fe有________个；③比较稳定性：2Fe_______Fe3+（填“>”或“<”）,从结构角度说明原因：____________________

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