【文档说明】北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(12)页，4.525 MB，由小赞的店铺上传

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北京市牛栏山第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题说明：选择题、填空题写到答题纸上。可能用到的数据：H1B11C12N14O16Cl35.5S32Na23Ca40Ti48Co59一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分

，共42分)1.下列材料的主要成分属于有机化合物的是A.北京冬奥工作入员服装的发热材料——石墨烯B.长征五号的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺C.港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢D.我国自主研发的5G芯片的材料——硅2.实验证据

推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线(如下图)”的原子结构模型是A.“葡萄干布丁”模型B.卢瑟福核式模型C.玻尔模型D.量子力学模型3.元素周期表对化学学习和研究

都有重要意义。下列说法不正确的是A.通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价B.在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C.研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药D.在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂4

.用化学用语表示34NHHClNHCl+=中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子为87NB.由H和Cl形成HCl的过程为C.3NH的结构式为D.Cl−的结构示意图为5.下列说法正确的是A.利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖B.油脂在碱性条件下可水解甘油和高级脂肪酸C.蛋白质

遇饱和硫酸钠溶液变性D.核苷酸聚合成DNA是缩聚反应6.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A.电负性：N<O<FB.酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO4C.稳定性：HI<HBr<HClD.碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH7.溴匹

立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法不正确．．．的是A.分子式为C10H8BrN3OB.能与NaOH溶液反应C.能与酸性KMnO4溶液反应D.能发生消去反应8.已知

33As与15P位于同一主族。下列说法正确的是A.酸性：H3AsO4<H3PO4<H2SO4B.第一电离能：As<P<SC.As在元素周期表中位于第五周期VA族D.沸点：AsH3>PH3>NH39.有关下列晶体的说法正确的是为A.该晶体溶于水后可以导电，该晶体

一定是离子晶体B.H2O含共价键，因此冰共价晶体C.如图所示晶胞对应的化学式为ABX3D.一种化合物只能形成一种晶体结构10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A.31d和33d属于同种核素B.气态氢

化物的稳定性：a＞d＞eC.工业上常用电解法制备单质b和cD.a和b形成的化合物不可能含共价键11.利用下列实验药品，不．能达到实验目的的是实验目的实验药品A验证乙醇的消去产物含有乙烯乙醇、浓硫酸、酸性4KMnO溶液B验证乙酸的酸性强于碳酸的酸性3CH

COOH溶液、23NaCO固体、饱和3NaHCO溶液、澄清石灰水C验证蛋白质的盐析是可逆过程鸡蛋清溶液、饱和424(NH)SO溶液、蒸馏水D比较水和四氯化碳分子的极性碘晶体、2HO、4CClAAB.B

C.CD.D12.下列有机物的系统命名正确的是是.A.2，3-甲基丁烷B.3-甲基-2-乙基戊烷C.3-甲基-1-丁烯D.2-甲基-4-戊醇13.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.铁位于元素

周期表第四周期、第VIII族B.富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>HD.1mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO214.下列实验方

案能达到相应目的的是A．制备乙烯并检验B．实验室制乙酸乙酯C．检验溴乙烷水解产物中含有Br−D．证明酸性：碳酸>苯酚A.AB.BC.CD.D15.“鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在

刑侦中扮演了重要的角色，如图所示为鲁米诺的一种合成原理，下列叙述正确的是A.一定条件，X可以和乙醇发生缩聚反应B.鲁米诺的分子式为8632CHNOC.①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应D.若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米渃在该环境下鉴定血液16.Fe、HCN与

K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<CB.配合物K4Fe(CN)6的中心离子的

价电子排布图为，该中心离子的配位数是10C.1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024D.K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为417.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制

得。下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确．．．的是A.X中含有手性碳原子B.Y与互为同系物C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.1molZ最多可消耗2molNaOH18.右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1

个手性碳原子B.右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C.右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同D.右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水19.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色、[CoCl4]2—呈蓝色、[ZnCl4]2—为无色。现将CoC

l2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl—垐?噲?[CoCl4]2—+6H2O△H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：装置序号操作现象①将试管置于冰

水浴中溶液均呈粉红色②加水稀释③加少量ZnCl2固体以下结论和解释正确的是A.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—中σ键数之比为3：2B.由实验①可知：△H<0，由实验②可推知加水稀释，浓度熵Q<K，平衡逆向移动C.由实验③可知：Zn2+络合Cl—能

力比Co2+络合Cl—能力弱D.实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关20.中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体、、缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如图

所示：。下列说法不．正确．．的是A.芳砜纶纤维中不含手性碳原子B.的名称为4，4'-DDS，推测的名称为3，3'-DDSC.参加反应的三种单体的物质的量之比为3：1：8D.及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物21.测定溶液中乙

二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。i．取VmL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20mol/LNaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。ii．向i所得溶液加入过量0.50mol/LNaOH溶液V1mL，充

分反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。iii．用0.50mol/L硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2mL。下列说法不正确．．．的是A.根据结构分析，酸性CH2OHCOOH＞CH3COOHB.乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应C.待测溶液中乙二醛浓度为120

.50V-VVmol/LD.若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低二、填空题(5道大题共58分)22.硼的化合物有重要应用。（1）写出基态B的电子排布式___________（2）硼酸(H3BO3)的结构如图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：H3B

O3+H2O[B(OH)4]–+H+，25℃时Ka=10–9.23。①将“-OH”视为一个原子，硼酸分子的空间构型为___________②[B(OH)4]–中，B原子的杂化轨道类型为___________；从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程：______

_____③H3BO3可由BCl3水解得到，BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。④用中和滴定法测定H3BO3纯度。取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点

，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)（3）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

①氨硼烷中N为–3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为___________②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移。__________3NH3BH3+6H2O43NH+催化剂+33

6BO−+9H2↑③氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是___________。23.利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。（1）光催化可实现NOx的净化①比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度

解释原因___________。②光催化还原NOx可得到氮气，从结构角度分析氮气性质稳定的原因___________。③光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，3NO−的空间结构是___________。（2）光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一、比较甲

醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因___________。（3）光催化可降解苯酚等有机物。在紫外光的作用下催化剂表面有·OH(羟基自由基)生成，·OH可将苯酚氧化为H2O和CO2，该反应的

化学方程式为___________。（4）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为anm。①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的数量是__________

_。③NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。24.辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的合成路线如下(部分试剂或产物略)。已知：①

R—OH3PBr⎯⎯⎯→R—Br②请回答：(1)已知A分子无甲基，则A的结构简式是_______。(2)E中所含官能团是_______。(3)C→D的化学方程式是_______。(4)D与F生成G的反应类型是_______。(5)J的结构简式是_______。(6)将D

与F等物质的量投料时，G的产率较高，若提高F的比例，则会使一种副产物(其分子量大于G)的含量增加，该副产物的结构简式是__。(7)已知：R-COCl+HO-R'→R-COOR'+HCl。试剂b为()K与试剂b发生反应时，不仅试剂b中

氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代；而K与试剂a发生反应时，只得到L。从基团之间相互影响的角度分析，K与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是__25.左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：已知：

ⅰ、DHPPPTSROHROPHTROH−⎯⎯⎯→−⎯⎯⎯→−(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)ⅱ、4LiAlH12122RCOORRCHOHROH−⎯⎯⎯→−+ⅲ、＋42RNH−22CHCl⎯⎯⎯→＋3ROH（1）A中含-CH3，A→B的化学方

程式是___________。（2）D的结构简式是___________。（3）已知试剂a的结构简式为。DE→的反应类型为___________。（4）G分子中官能团名称为氟原子、醚键、___________、___________。

（5）已知试剂b为，H的结构简式是___________。（6）I中含有两个酯基，I的结构简式是___________。（7）K的另一种制备途径如下：写出M、N、P的结构简式___________、___________、__

_________。26.实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖适宜条件。资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于

氨水，生成32CuNH()+、234(CNH)u+；Cu不溶于氨水。（1）探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。的编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验方案实验现象加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀加热、静置后，底部有砖红色沉淀①实验Ⅱ中，葡萄糖()24CHOHCH

OHCHO转化为___________。②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因：a．电极反应式：ⅰ．还原反应：()2222CuOH2eCuOHO2OH−−+=++ⅱ．氧化反应：___________。b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原

因：随c(OH)−增大，()2CuOH氧化性减弱，但是___________。（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。编号实验Ⅲ实Ⅳ实验方案温度现象50℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈

极浅黄色得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色70℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色100℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu

。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，___________(填操作和现象)。②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。假设b：___________(补充完整)。

经定量分析可知假设a不成立（3）综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。温度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液条件___________2mL10%NaOH溶液___________。