【文档说明】山东省青岛市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题word版含解析.docx，共(20)页，2.254 MB，由小赞的店铺上传

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青岛市2024年高一年级选科测试化学试题2024.011.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使

用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64一、

选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多B.二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等C.四

氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不

能用于治疗胃酸过多，A错误；B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确；C．氧化

铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误；D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO

2)中还原出来，D错误；故合理选项是B。2.中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是古文记载分析A火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者硫磺指的是硫单质B石硫黄，能化

金银铜铁，奇物硫表现氧化性C杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落利用了硫磺的漂白性D澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死该过程形成了酸雨A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．硫单质

俗称硫磺，硫磺指的是硫单质，A正确；B．石硫黄，能化金银铜铁，说明S元素化合价降低，表现出氧化性，B正确；C．杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落，是指二氧化硫的漂白性，不是指硫磺的漂白性，C错误；D．澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死

，是指酸雨污染，该过程形成酸雨，D正确；故答案为：C。3.关于钠及其化合物的说法错误的是A.金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中B.氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同C.氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强腐蚀

性D.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量2CO，能出现浑浊【答案】B【解析】【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油和石蜡油，且和这两种物质都不反应，所以可以用石蜡油或煤油保存钠，故A正确；B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成

氯化钠、氧气和水，故B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性，故C正确；的D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量2CO，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以有固体析出，溶液变浑浊，故D正

确；故选B。4.无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是A.上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒B.液氯和二氧化氯均为纯净物C.用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好D.液氯储存和运输均可使用钢瓶【答案】C【解析】【详解】A．无机含

氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它们均具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子氧化变性而失去球生理活性，因此均利用强氧化性杀菌消毒，A正确；B．液氯和二氧化氯中均只含有一种构成物质的基本微粒，因此二者都为纯净物，B正确；C．洁厕灵主要成分是浓盐酸，

84消毒液有效成分是NaClO，二者若混合使用时，会由于反应产生有毒Cl2，而导致中毒，因此不能混合使用，C错误；D．液氯在常温下半年不铁发生反应，因此液氯可使用钢瓶进行储存和运输，D正确；故合理选项是C。5.设

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL1mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NAB.0.3mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NAC.标准状况下，22.4LCO和N2混合气体中所含原子的数目为2NAD.11

.8g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4gH2，则M(R)=118g/mol【答案】C【解析】【详解】A．100mL1mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1mol，其中含有O原子0.4mol，由于溶剂水分子中也

含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误；C．标准状况下，22.4LCO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1mol

，由于二者都是双原子分子，因此1mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确；D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4gH2，其物质的量是0.2mol，则11.8g金的属R的物质的量也是0.2mol

，故R的摩尔质量是M(R)=11.8g0.2mol=59g/mol，D错误；故合理选项是C。6.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是A.钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭B.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗C.水银温度计破碎后，立即用大量水

冲洗地面上的水银D.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细【答案】A【解析】【详解】A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭，A正确；B．皮肤溅上少量浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液，B错误；C．水银不能溶解在水

中，应撒硫粉，生成无毒的硫化汞，C错误；D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，容易造成爆炸，D错误；答案选A。7.向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。下列说法正确的是A.溶液的酸性和导电性

均增强B.溶液的漂白性增强C.水、亚硫酸钠、氯水均为电解质D.向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子【答案】A【解析】【分析】向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，二者会

发生反应：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，然后根据问题分析解答。【详解】A．根据二者反应方程式Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4可知：反应后溶液酸性增强，反应后溶剂量减少，溶液中自

由移动的离子浓度增大，因而溶液导电性也增强，A正确；B．氯水中含有Cl2与H2O反应产生的HClO，该物质具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色物质，因而具有漂白性，发生Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4反应后，溶液中H

ClO浓度减小，因而溶液的漂白性减弱，B错误；C．氯水是混合物，不属于纯净物中的化合物，因此该物质不属于电解质，C错误；D．反应后的溶液中含有Cl-、2-4SO，二者都可以与Ag+反应产生难溶性的AgCl、Ag2SO4沉淀，因此不能据此检验Cl-的存在，D错误；故合理选项是A。8.

过氧化氢法制备NaClO2的反应为①32224222422NaClOHOHSO2ClOONaSO2HO++=+++②2222222ClOHO2NaOH2NaClOO2HO++=++。下列说法正确的是A.ClO2做催化剂B.①中的H2SO4表现酸性C.H

2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂D.制备54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O2【答案】B【解析】【详解】A．ClO2在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，因此该物质属于中间产物，而不是做催化剂，A错误；B．①中的H2SO4提供酸根离子，用来结合形成盐；提供氢离子，用

来形成水，因此硫酸表现酸性，B正确；C．H2O2在反应①②中都作还原剂，失去电子被氧化，C错误；D．根据两个反应方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21mol，反应消耗1molH2O2，54.3gNaClO2的物质的量是n(NaClO2)=54.

3g90.5g/mol=0.6mol，则反应消耗0.6molH2O2，其质量为m(H2O2)=0.6mol×34g/mol=20.4g，D错误；故合理选项是B。9.盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14mol/L的氯化钠溶液选种效果最

好。配制1000mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是步骤操作A检漏容量瓶至少需倒立两次B称量用托盘天平称量8.2gNaCl固体C移液玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下D定容定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻

度线是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】配制1000mL该溶液0.14mol/L的氯化钠溶液进行选种，可选择使用1000mL容量瓶，根据n=c·V和m=n·M计算溶质质量，然后根据称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等配制溶液步骤分析解答。【详解】A．容

量瓶是准确配制一定浓度、一定体积溶液的仪器，由于溶液具有均一性、稳定性，因此容量瓶使用前要先查漏。查漏时，要先向1000mL容量瓶中加入一定量的水，盖上瓶塞，倒立，看是否漏液；然后将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，

再倒立，观察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，因此至少需倒立两次，A正确；B．根据n=c·V可知需溶质NaCl的物质的量是n=0.14mol/L×1L=0.14mol，结合m=n·M可得NaCl

的质量为m=0.14mol×58.5g/mol=8.19g，结合天平精确度是0.1g，可知需称量8.2gNaCl晶体，B正确；C．在转移溶液时，为使配制溶液浓度准确，应该将玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下进行溶液转移，C正确；D．在进行定容操作时

，若定容后摇匀后，发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，由于溶液的浓度与体积无关，因此不需再继续加水到刻度线，否则就会对溶液其稀释作用，D错误；故合理选项是D。10.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速

干燥的目的B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀D.实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜【答案】C【解析】【详解】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误；B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误；C．配制一定物质的量浓度

的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确；D．热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误；故选C。11.能正确表示下列反应的离子方程式为A.用稀硝酸清洗试管内壁的银：2+-+32Ag2HNOAgNOHO++=++B.铜箔制作印刷电路板：3+22Fe3Cu2Fe3Cu++=+C.

向3NaHCO溶液中加足量NaOH溶液：--2-332HCOOHCO+HO+=D.2FeI溶液中通入足量氯气：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+【答案】C【解析】【详解】A．稀硝酸与铜反应时，生成硝酸银、一氧

化氮等，则用稀硝酸清洗试管内壁的银：+-+323Ag4HNO3AgNO2HO++=++，A不正确；B．Cu的金属活动性比Fe弱，Cu不能还原Fe2+，则用铜箔制作印刷电路板：3+222FeCu2FeCu+++

=+，B不正确；C．向3NaHCO溶液中加足量NaOH溶液，3HCO−完全转化为23CO−：--2-332HCOOHCO+HO+=，C正确；D．Cl2具有强氧化性，能将Fe2+、I-氧化，则2FeI溶液中通入足量氯气：23222Fe4I+3Cl2Fe2I+6

Cl+−+−+=+，D不正确；故选C。12.设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是A.a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的B.该装置中存在两处错误C.甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐

水D.装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色【答案】C【解析】【分析】MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，导气管a将分液漏斗上下联通，其作用可以使盐酸顺利滴下。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的

氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过甲的饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置乙的浓硫酸干燥Cl2，再根据氯气密度比空气大的性质，用向上排空气方法收集Cl2，导气管应该长进短出。将Cl2通入装置丁的湿润的紫色石蕊试纸，看到试纸先变红后褪

色，说明氯气与水反应产生了HCl、HClO，装置戊中NaOH溶液的作用是尾气处理，分子大气污染，但应该是敞口容器，而不能密封。【详解】A．a导管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确；B．装置丙用于收集Cl2，

由于Cl2的密度比空气大，因此导气管应为长进短出，装置戊是尾气处理装置，不能是密封装置，故有两处错误，B正确；C．使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，应该先除去氯气中的杂质HC

l，然后再除去水蒸气，装置甲应先除去氯气中氯化氢，再除去水，甲中为饱和食盐水，乙为浓硫酸，C错误；D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故湿润的蓝色石蕊先变红，一段时间后褪色，D正确；故合理选项是C。13.以含有少量C

a2+、Mg2+、2-4SO等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是A.“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOHB.四步“操作”均为过滤C.“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸

D.“试剂Z”为稀H2SO4【答案】C【解析】【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，过滤后得到的沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入过量BaCl2除去2-4SO，发生反应2-4SO+Ba2+=BaSO4↓，沉淀2为BaSO

4，向滤液2中加入过量Y溶液，过滤后得到沉淀3，滤液3种加入稀盐酸调节溶液的pH值，蒸发结晶得到NaCl固体，则X能将过量的钡离子、钙离子转化为沉淀且稀盐酸能除去滤液2中阴离子，Y为Na2CO3，Z是盐酸，然后根据问题

分析解答。【详解】A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，A错误；B．第四步"操作为蒸发结晶，前3步“操作均为过滤，B错误；C．滤渣1中含有Mg(OH)2，滤渣3为CaCO

3、BaCO3，二者均可溶于盐酸，C正确；D．试剂Z为稀盐酸，不能为稀H2SO4，否则引入2-4SO杂质，D错误；故合理选项是C。14.下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是A.滴入

浓盐酸，发生的离子反应为22ClOCl2HClHO−−+++=+B.若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成C.当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3D.气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用【答案】B【解析】【详解

】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；B．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误；C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeC

l3，C正确；D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确；故合理选项是B。15.已知转化Ⅰ：--+2+422MnO+Cl+HMn+Cl+HO→；转化Ⅱ：222444PbOMnSO2MnOPbSO+−−++→+。下列说法错误的是A.氧化性：PbO

2＞4MnO−＞Cl2B.转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的4MnO−，转移电子数相同C.4MnO−做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强D.PbO2与FeSO4溶液反应：22322PbO2Fe4HPb2Fe2HO+++

+++=++【答案】D【解析】【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是4MnO−，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是4MnO−，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞4MnO−＞Cl2，A正确

；B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1mol4MnO−，反应过程中转移5mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1mol4MnO−，反应过程中转移5mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的4MnO−，转移电子数相同，B正确；C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关

，4MnO−做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；D．Pb2+与2-4SO会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++2-4SO=PbSO4+2Fe3++2H2

O，D错误；故合理选项是D。16.设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是A.仪器口连接顺序为a→e→d→c→bB.上述实验缺少尾气吸收装置C.生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出D.干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替【答案】D【解析】【详解】A．浓氨

水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确；B．氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确；C．生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，C正确；D．无水氯化钙与氨气反应生成八氨合

氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，D错误；故选D。17.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作现象结论A向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源连接负极的碳棒周围颜色变深氢氧化铁胶体带正电B向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有23CO−C

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有24SO−D验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴A.

AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．胶体不带电，由操作和现象可知，氢氧化铁胶体粒子带正电，A错误；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中可能含有23CO−或3HCO

−，或23SO−等，B错误；C．白色沉淀可能为AgCl,由操作和现象不能证明溶液中是否含有24SO−，C错误；D．将点燃的伸入到盛的集气瓶中，氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，D正确；故选D。18.

探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是A.蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率B.两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具

有脱水性C.品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成D.酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成【答案】D【解析】【详解】A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确；B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确；C．品红溶液|褪色，说明有具有

漂白性的气体SO2生成，C正确；D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误；故合理选项是D。19.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个

维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是A.b→a和b→c均属于氮的固定B.a→b→d→e→g的转化均可一步实现C.汽车中的净化装置可实现c→b的转化D.b、c、d、h均可能为e的还原产物【答案】B【解析】【详解】A

．氮气转化为氮的化合物的反应属于氮的固定，b→a和b→c均属于氮的固定，A正确；B．氮气和氧气反应只能生成一氧化氮，b→d不可一步实现，B错误；C．汽车中的净化装置可实现一氧化氮到氮气的转化，即c→b的

转化，C正确；D．e中氮元素为最高价+5价，b、c、d、h均可能为e的还原产物，D正确；故选B。20.铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是A.“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫B.“溶液1”加

入稀硫酸的离子反应为：23323FeNO4H3FeNO2HO+−++++=++C取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁D.取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为F

e3+【答案】B【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，固体残留物与硝酸反应后进行“过滤”得淡黄色固体，可证明Fe与S在加热后反应的固体残留物与硝酸反应后的固体中有硫单质，而不能认为固体中含有硫单质，A错误；.

B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：3Fe2++-3NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B正确；C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”与HNO3反应后的溶液中含有+3价的Fe，而不能认为是原固体残留物中含有+3价的Fe，C错误；D．取“溶液2”滴

入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，但不能认为Fe2+全部被氧化为Fe3+，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.化学与生活息息相关。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用

化学方程式表示该膨松原理______。（2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示____________。（3）铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单

质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为______。（4）补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为____________。（5）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。①FeS2中S的化合价为______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为F

e2O3和SO2，写出该反应的化学方程式____________。②不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。【答案】（1）2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑（3）2∶1∶1（4）维生素C有还原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收（5）①-1②.4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2↑③.4【解析】【小问1详解】碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，

使面团松软，因此可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理为：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O；【小问2详解】.Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因而可帮助人进行呼吸，反应原理用方程式表示为：2Na2

O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小问3详解】UO2中U元素化合价为+4价，要得到1molU需得到4mol电子，lmo1钾失去lmol电子、1mo1钙失去2mol电

子、1mol镁失去2mol电子，铀离子得电子，若制得1mol铀单质，根据氧化还原反应转移电子守恒知，消耗n(K)：n(Ca)：n(Mg)=4：2：2=2：1：1；【小问4详解】补铁口服液是常见的补铁剂，由于Fe2+具有强的还原性，容

易被空气中的氧气氧化变为人体难吸收的Fe3+，若同时服用维生素C吸收效果更好，说明维生素C可以将Fe3+还原为Fe2+，因此维生素C的作用为还原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收；【小问5详解】①在FeS2中Fe为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中S的化

合价为-1价；硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2↑；②3吨含有FeS280%的硫铁矿中S元素的物质的量是n(S)=6310g80%2120g/mol

=4.0×104mol，根据S元素守恒，可知制取得到硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(S)=4.0×104mol，不考虑生产过程中硫的损失，则3吨该矿石可制得98%的浓硫酸的质量是m(H2SO4)=4%48.010mol98g/mol9

=4.0×106g=4.0吨。22.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。已知：焙烧时的主要反应为：①22222CuFeS+4OCuS+2FeO+3SO高温；②22222CuS3O2CuO+2SO+

高温；③222S2CuO+Cu6Cu+SO高温。回答下列问题：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为______：若生成76.8gCu则反应③转移电子数为______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。（2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu

。①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为__________________。②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为______③“试剂X”为______。a．铁粉b．铜粉c．锌粉d．30%的H2O2④“操作”用到的玻璃仪器为__

__________。（3）“系列操作”为______、______、过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）①.CuFeS2、O2②.1.2NA（2）①.Fe2O3+2A1高温Al2O3+2Fe②.Fe2+、Cu2+③.a④.漏斗、烧杯、玻璃棒（3）①.蒸发浓缩②.

冷却结晶【解析】【分析】黄铜矿的主要成分为CuFeS2，通入氧气焙烧，得到“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，Fe2O3、FeO与酸反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu与Fe2(SO4)3反

应，生成FeSO4和CuSO4，故反应后溶液中移动含有FeSO4、CuSO4，然后加入足量的铁粉，还原未反应的Fe3+，同时置换出Cu，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为FeSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO

4·7H2O晶体，据此分析作答。【小问1详解】若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则Cu为+2价，S为-2，则反应①中化合价降低元素为Cu和O元素，故该反应中氧化剂为CuFeS2、O2，在反应③Cu由+1价降低为0价，-2价的S元素升高为+4价，故有关系式：6Cu~6e-，76.8gCu

的物质的量为n(Cu)=76.8g64g/mol=1.2mol，则生成76.8gCu时，反应③转移电子数为1.2mol×NA/mo1=1.2NA；【小问2详解】①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为

：Fe2O3+2A1高温Al2O3+2Fe；②根据分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+；③根据分析可知，“试剂X"为铁粉，故合理选项是a；④“操作”为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；【小问3详

解】“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。23.某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。实验步骤：ⅰ.按照上

图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应；ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入；ⅲ.注入氧气至过量；ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。回答下列问题：（1）步骤

(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。（2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。（3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察

现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。（4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。【答案】（1）

①.铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀②.2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++=++③.将铜丝提起，与硝酸分离（2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪（3）①.步骤ⅱ中发生反应：3

NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO②.将NO全部氧化为NO2（4）①.处理反应后的废气和废液②.2NO2+2OH-=-3NO+-2NO+H2O(NO+NO2+2OH-=2-2NO+H2O)【解析】【分析】

将铜丝伸入浓硝酸中发生反应：Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应消耗Cu产生Cu2+，使溶液变为蓝色，但由于反应产生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈绿色，当溶液饱和后，红棕色NO2气体会逸出；当将

铜丝向上拔起脱离浓硝酸时反应停止；向反应后的溶液中加入含有紫色石蕊试液的蒸馏水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液红棕色气体变浅甚至消失，反应产生H+，使石蕊溶液变红色，由于反应后气体减少，因而气球变瘪；再向其中注入氧气至过量时，目的是将NO氧化为NO2，

在步骤(ⅳ)中注入饱和氢氧化钠溶液的目的是处理反应后的废气和废液，发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根据问题分析解答。【小问1详解】步骤(i)观察到的现象为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，

气球膨胀，反应的离子方程式为：Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；使反应停止的操作为：将铜丝提起，与硝酸分离；【小问2详解】步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为：红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪；【小

问3详解】步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为：步骤ⅱ中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧气过量的目的是：将NO全部氧化为NO2；【小问4详解】步骤(iv)注入饱和氢氧

化钠溶液的目的是：处理反应后的废气和废液，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=-3NO+-2NO+H2O或NO+NO2+2OH-=2-2NO+H2O。24.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是实验室常用的分析试剂，可通过硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4

)2·6H2O，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定其组成设计实验如下。Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。实验步骤：(ⅰ)……；(ⅱ)加入试剂；（ⅲ）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；（ⅳ）……(a、b止水夹“操作1”)，加入稀硫酸，产生H2，赶出

装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；(ⅴ)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。（1）操作(ⅰ)为______。（2）操作(ⅳ)产生H2，赶出装置内的空气的目的为______a、b止水夹“操作2”为______（3）仪器甲的名称为______。该装

置中存在一处缺陷为______（4）写出装置C中发生反应的化学方程式____________。Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。将制得的硫酸亚铁铵与草酸一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁

晶体粗品。该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如图。已知草酸为弱酸，可被KMnO4溶液氧化为CO2，回答下列问题。（5）“滴定①”中发生反应的离子方程式为_________

___。（6）样品中所含H2C2O4·2H2O(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数表达式为____________。【答案】（1）检验装置气密性（2）①.防止Fe2+被氧化②.关闭b，打开a（3）①.三颈烧瓶②.B装置通入氨气未采取防倒吸措施（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+C

aCl2+2H2O（5）5H2C2O4+2-4MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、22244225CO216H1028HOMnOCOMn−−++++=++、5Fe2++-4MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（6）()-3125Mc

V-3cV10100%2m【解析】【分析】Ⅰ.制取气体的反应在组装好仪器后，先要检查装置的气密性，然后在加入药品进行实验。Fe与稀硫酸反应产生FeSO4、H2，FeSO4与NH3反应产生硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]，为防止Fe2+氧化变质，要先利用反应产生的H2排出装置中的空

气，然后利用H2造成的气体压强，将A中反应产生的FeSO4压入B中，将装置C中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取的NH3也通入B中，H2SO4及FeSO4、NH3反应制取硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]；Ⅱ.将制得的硫酸亚铁铵与草酸一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗

涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的组成，先用水溶解样品，然后加入稀硫酸，使2-24CO转化为H2C2O4，再利用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+、H2C2O4，发生

反应5H2C2O4+2-4MnO+8H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、5Fe2++-4MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，再向反应后溶液中加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，再酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，根据两次消耗酸性KMnO4溶液的体积

差，结合物质反应转化关系，计算2-24CO转化为H2C2O4的物质的量，进而可得样品中H2C2O4·2H2O的质量分数。【小问1详解】有气体参加的反应或制取气体的反应，在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，故操作(i)为：检验装置气密性；【小问2详解】Fe2+具有强

的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，因此操作(iv)产生了H2，赶出装置内的空气的目的为防止Fe2+被氧化；a、b止水夹“操作2”为：关闭b，打开a，利用反应产生的H2使装置A中H2SO4和反应产生的FeSO4溶液进入装置B，与通入的NH3反应产生硫酸亚铁铵[Fe(NH4)

2(SO4)2]；【小问3详解】根据装置图中仪器结构，可知仪器甲的名称为：三颈烧瓶；NH3极易溶于水，直接将导气管通入液面以下，会产生倒吸现象，故该装置中存在一处缺陷为：B装置通入氨气未采取防倒吸措施；【小问4详解】在装置C中，利用固体氯化铵和氢氧

化钙加热反应制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O；【小问5详解】该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定发生的氧化

还原反应为：草酸和草酸根离子在酸性溶液中被氧化生成二氧化碳，亚铁离子被氧化生成铁离子，高锰酸钾被还以为锰离子，故根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知在“滴定①”中发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2-4MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2

O、22244225CO216H1028HOMnOCOMn−−++++=++、5Fe2++-4MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；【小问6详解】