【文档说明】2020届湘赣皖长郡中学十五校第二次联考化学试题.docx，共(10)页，1.649 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第二次考试化学能力测试由联合命题时量：150分钟总分：300分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考

证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。可能用到

的相对原子质量：H~1T~3C~12N~14O~16Na~23P~31Fe~56Cu~64Ce~140第I卷(选择题，共126分)一、选择题：只有一项是符合题目要求的。7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A．新型冠状病毒对高三学子的复习

备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B．J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨

”D．汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64g时．转移

的电子数为2NAC．2.6gNaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NAD．56gFe粉与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA9．BMO(Bi2MoO6)是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是A．该过程的总反应为：C6H6O+7O2

6CO2+3H2OB．该过程中BMO+表现出较强的氧化性C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3D．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等长郡中学；街阳八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；九江市一中；石门一中；澧县一中；

益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；南昌二中；合肥八中10．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同

短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是A．Z元素位于第三周期第ⅦA族B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能与Z2W2反应11．某小组同学

通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错误的是序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C．向实验Ⅲ

反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀D．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同12．镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：1)的电解

槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是A．添加LiF、BaF2的作用是催化剂B．阳极的电极反应式为2F——2e—==F2↑C．当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg-Gd合金的质量为3.62gD．电解结束后，铝、碳电极质量不变13．磷酸(

H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO—4)+c(HPO2—4)+c(PO3—4)B．该温度

下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌3H++PO3—4D．滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3Na2CO3+2H3PO4==2Na2PO4+3H2O+3CO2↑第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题。(一)必考题26．（14分）I．乳酸乙酯(2-

羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：①部分物质的沸点：物质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点/℃10078.412280.10154②乳酸乙酯

易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：第一步：在反应容器中加入0.1mol无水乳酸、45.0mL（密度：0.789g/cm3）无水乙醇、一定量的

苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2h至反应完全。第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5%Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08g。（

1）第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是；实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明。（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是。（3）本实验制备乳酸乙酯的产率为。Ⅱ.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高

毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强，易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05m·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定

。【实验装置】C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：（4）仪器C的名称是；检查整套装置气密性的方法是。（5）A中盛装KMnO4，溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液．其作用是。

D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为。（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标准Na2SO3溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_m

g·kg-1。27．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含Ce[CO3]F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：已知：①Ce4+能与F−结合成[CeFx](4-x)+，也能

与SO−24结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。回答下列问题：（1）Ce[CO3]F中铈元素的化合

价为，H2O2分子的结构式为。（2）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别

在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]与c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO2—4），D随起始料液中c（SO2—4）变化的原因为。（4）“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为；在H2SO4，和H

2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为。（5）“氧化”步骤的化学方程式为。28．（15分）已知研究氮及其化

合物的转化对于环境改善有重大意义。I．已知N2(g)+O2(g)====2NO(g)△H=+180.4kJ/mol，4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O（l）△H=8.905−kJ/mol。（1）用

NH3消除NO污染的反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=。则该反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。（2）不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中

NH3的起始浓度为4×10-5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为mg/（L·s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是。Ⅱ.用活性潭还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为2C

O(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ/mol。（3）在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是(填字母代号)。A．单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成2molC=O键B．容器内的总压强保持不变C．混合气体的密度保持不变D

．c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2E．混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）向一恒容密闭容器中充入3molCO和2molNO，测得气体的总压为10MPa，在一定温度下开始反应，10min后达到平衡，测得

NO的转化率为75%，该反应的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。Ⅲ．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。（5）写出吸

收塔中的离子反应方程式，反应过程中若通过质子交换膜的H+为1mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_____L。（二）选考题35．[【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答下列问题，（1）第三

周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表

的是(填化学式)。判断依据是。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于晶体。（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有种。GaCl3中中心原子的杂化方式为，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。（

5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图．该晶体中含有的化学键是(填字母代号)。A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键（6）F

e的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是(填字母代号)。铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为(设阿伏加德罗常数的值为NA)。36．[【化学——选修5：有机化学基础】(15分)有机物A是天然橡胶的单体。有机物F

是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示：已知：（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）请回容下列问题：（1）A用系统命名法命名为。（2）A分子与Cl2分子发生1：1加成时，其产物种类有种(不考虑立体异

构)。（3）B与足量H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为，1个B分子中有个手性碳原子。（4）C分子中的官能团名称为。（5）写出反应④的化学方程式：。（6）G是C的同分异构体，G能发生水解反应和银镜反应，1个G分子中含有2

个碳氧双键，则G的可能结构共有种(不考虑立体异构)。（7）设计由有机物D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOCH3的合成路线(无机试剂任选)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com