【文档说明】江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，928.074 KB，由envi的店铺上传

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2024～2025学年度第一学期期中调研测试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Fe56Ni59单项选择题1.第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“

碳中和”中的碳指的是（）A.二氧化碳B.碳原子C.碳元素D.含碳物质2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用()Av、()Bv、()Cv表示，已知：()()3A2Bvv=、()()3C2Bv

v=，则此反应可表示为（）A.3A2B3C+B.2A3B2C+C.3AB2C+D.3A2B2C+3.已知在25℃101kPa下，21gH燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是（）A.()()()12

222HgOg2HOl142.9kJmolH−+=−B.()()()12221HgOgHOl285.8kJmol2H−+=−C.()()()12222HgOg2HOg571.6kJmolH−+=−D.()()()12222HOl2HgOg571.6kJmolH

−+=−4.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是（）A.()()()221CsOgCOgH+；()()()22g1CsOCOg2H+B.()()()22SsOgSOg+3H；()()()224SgOgSOgH+C.()()()2221HgOgHO

l2+5ΔH；22262H(g)O(g)2HO(l)ΔH+D.()()()327CaCOsCaOsCOgH+；()()()()282CaOsHOlCaOHsH+5.对于110mL1molL−盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成2H速率加快的是（）①适当升高温度（不

考虑HCl挥发）②改用110mL3molL−硝酸③改用130mL1molL−醋酸④用等量锌粉代替锌粒⑤加入少量4CuSO固体⑥加入少量4NaHSO固体A.①④⑤⑥B.①②④⑥C.①③④⑤D.①②③④⑥阅读材料，回答6~8题：电池

有一次电池、二次电池、燃料电池等，它们可以将化学能转化为电能。可以利用2H、CO等燃烧原理设计出相应的燃料电池。电解则可以将电能转化为化学能，在生活中应用广泛，如氯碱工业、电镀、电解精炼、电冶金等相关行业均用到电解知识，利用2CO可制备有机物，有利于碳中和。6.下列化学反应表示正确的是（）A

.铅蓄电池的正极反应式为：2Pb2ePb−+−B.电解饱和NaCl溶液总反应为：22Na2Cl2NaCl+−++通电C.电解冶炼金属铝的阳极反应式为：22Cl2eCl−−−D.氢氧酸性燃料电池对应负极反应式为：2H

2e2H−+−7.下列电化学装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备()2FeOH并能较长时间观察其颜色B.用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀C.用装置丙所示装置在铁制品表面镀铜D.用装置丁保护埋在地下的钢管，该方法称为牺牲阳极法8.二氧化碳加氢制甲烷

过程中的主要反应为：反应I：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++11164.7kJmolH−=−反应II：()()()()222COgHgCOgHOg++1241.2kJmolH−=+在恒压条件下，按()()22nCO:nH1:1=起始起始投料比进行反应。下列说法正确的是

（）A.若反应II达平衡，则反应I可能未达平衡B.反应I中反应物的总能量比生成物总能量低C.适当增大压强，既能加快反应的速率，又有利于提高甲烷的产率D.生产过程中及时将()2HOg分离出去，可以加快反应II的正反应速率9.用活性炭与2NO反应：为()()()()2222Cs2NO

g2COgNgH0++来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是（）A.增加活性炭质量，可促进平衡正向移动，提高2NO转化率B.起始投入21molNO和足量碳，充分反应后，转移电子的数目为2346.0210C.该反应平衡常数的表达式为()()()222

22CONKNOccc=D.该反应到达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢，逆反应速率加快10.下列说法正确的是（）A.电解精炼铜，粗铜与直流电源正极相连B.依据：()()2112cSn,sSn,s2.1kJmol12ccH−++=++−灰白（灰

锡为粉末状），结论：锡制品在夏天易转化为灰锡而损坏C.依据：稀溶液中有()()()12HaqOHaqHOl57.3kJmolH+−−+==−，结论：将醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若生成21molHO，会放出57.3kJ的能

量D.依据：()()()1221C,sOgCOg393.5kJmolH−+=−石墨、()()()22C,sOgCOg+金刚石12395kJmolH−=−，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定11.某化学研究小组探究外界条件对化学反应：()

()()AgBgCgnpm+速率和平衡的影响像如图所示。下列判断错误的是（）A.由图1可知：12TT，该反应正反应为放热反应B.由图2可知：该反应mnp+C.图3中，表示反应速率vv正逆的是点1D.图4中，若m

np+，则a曲线可能使用了催化剂12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.合成3NH反应，为提高3NH的产率，理论上应采取相对较低的温度B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.对于()()()()22COgNOgCOgNOg++的平衡体系，增大

压强可使颜色变深D.CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[()()22HbOCOHbCOO++，Hb表示血红蛋白]13.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：()()()()1602211C

OgNOgCOgNg374.3kJmol2.5102HK−+=+=−=，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（）A.增大压强，平衡将向右移动，6012.510KB.1K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全C

.相同条件下，反应()()()()222COgNg2COg2NOg+=+的平衡常数12026.2510K=D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准14.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和22molH，一定条件下发生反应：()()()23CO

g2HgCHOHg+，测得CO和()3CHOHg的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。说法正确的是（）A.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能B.反应开始到3min时，2H的平均反应速率为110.5molLmin−−C.当反应体系中()()2

CO:H1:2nn=时，说明反应达到平衡D.相同条件下，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO:0.1mol、2H:0.2mol、2CHOH：0.2mol，此时()()vv正逆15.如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液

中的23FeO固体逐渐溶解，下列判断中正确的是（）A.b是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C.当231.6gFeO完全溶解时，至少产生气体0.336L（标准状况下）D.Cl−通过阴离子交换膜由右向

左移动16.Ni可活化26CH制得4CH，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是（）A.总反应的H0B.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定C.该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变17.室温下，下列实验方案不能达到探究

目的的是（）实验方案探究目的A将110mL2molL−的KI溶液与11mL1molLFeCl−产商混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红探究3Fe+与I−的反应是否存在限度B将装有2NO和24NO混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中，如图所

示探究温度对()22NOg(红棕色)()24NOg(无色)化学平衡的影响C用两支试管各取1mL0.1mo/L的4KMnO溶液，分别加入5mL0.1mol/L和0.2mol/L的224HCO（草酸）溶液，加入4220.2mol/LCOH的溶液褪色快其他条件不变，反应物浓

度越大，化学反应速率越快D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，构成原电池证明金属性：FeCu18.在恒压、NO和2O的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为2NO的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）

。下列说法不正确的是（）A.反应()()()222NOgOg2NOg+的H0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加2O的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始()42O5.010mol/L−=，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000

II非选择题19.电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：（1）①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图

1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：______[填4ZnSO(aq)或4CuSO(aq)]②将图1右池中的Cu电极材料换成______，电解质溶液换成______，可实现322Au2FeZn2Fe+++++

中能量直接转化为电能。（2）电解池在工业及生产中广泛应用，氯碱工业工作原理如图2所示。选择的离子交换膜是_____交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），左侧电极上发生的电极反应式为_____。（3）二甲醚()33

CHOCH燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示（反应中II室NaCl溶液浓度变大）。①a电极对应的电极反应为__________。②当II室溶质NaCl增加5.85g时，理论上可回收单质Ni的质量为

______g。20.实验是人类获取知识的重要方法，在化学学习中，实验显得尤为重要。请完成以下实验探究。I.某实验小组用150mL0.50molL−盐酸溶液与50mL某浓度NaOH溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：（1）实验

室提供了10.50molL−和10.55molL−两种浓度的NaOH溶液，最好选择_____1molL−的NaOH溶液进行实验。（填标号）。（2）上述实验测得放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能

是_____（填标号）。A.用量筒量取盐酸溶液时仰视读数B.实验过程中，内筒未加杯盖C.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度II.某研究小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液之间的反应4224244

22242KMnO5HCOKSO2MnSO10C3HSHOOO8+++++来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所

需时间/s4KMnO溶液（含硫酸）224HCO溶液2HOV/mL1/molLc−V/mL1/molLc−V/mLA2932.00.026.00.105B1T2.00.025.00.11.07C3132.00.022V0.11.0t（3）通过实验

______（填实验序号）可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。（4）C组实验中溶液褪色时间t_____（填“＜”、“=”或“＞”）7s。（5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图该同学提出猜想猜想a：温度上升导致速率快速上升猜想b：反应产生

了催化剂该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的4MnSO可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想__________。21.回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。（1）一种由含2HS的烟气回收硫磺的

工艺为：将一部分含2HS的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()8S。该工艺中涉及反应为：反应1：()()()()1222212HSg3Og2SOg2HOg1036kJmolH−+=+=−反应2：()()()()1222224HSg2SOg3Sg4

HOg94kJmolH−+=+=+反应：()()()()22226HSg3Og3Sg6HOgH+=+=______1kJmol−（2）以25VO/炭基材料为催化剂，2SO在炭表面被氧气催化氧化为3SO，3SO再转化为硫酸盐。①25VO/炭基材料脱硫涉

及反应：()()()2232SOgOg2SOg+△催化剂，下列关于该反应的说法正确的是_____（填字母序号）A.通入过量空气，可提高2SO的平衡转化率B.当()()23nSO:nSO1:1=时，可判断反应达到平衡

C.使3SO液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大2SO转化率②450℃、在25VO催化下，2SO和2O的反应过程是按照如下两步完成的：反应I：__________（快反应）反应II：2V24225OO22VOV+=(慢反应)请补充上述反应I的化学

方程式，决定总反应速率快慢的是反应__________（填“I”或“II”）。（3）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：222343FeS2C3O3SFeO++=+。制硫反应所得气体经冷凝回收2S

后，尾气中还含有CO和2SO。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应I，同时发生副反应II。反应I：()()()()2222SOg4COgSg4COgH++反应II：()()()()222SOg3COgCOSg2C

Og0H++理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，2SO平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，2S、COS平衡产率和10min时2S实际产率如下左图所示。①反应I的1H_____0（填“＜”或“＞”）②10min时，2S实际产率大于平衡产率的原因是_______

___。2024～2025学年度第一学期期中调研测试高二化学试卷参考答案单项选择题题号123456789答案ABBAADBCC题号101112131415161718答案ACCDDCBDC非选择题19.（除标注外

，每空2分，共16分）（1）①4ZnSO(aq)；②石墨电极（或Pt电极等惰性电极）；3FeCl溶液[或()243FeSO]（2）阳离子；222HO2e2OHH−−+=+（．3．分）．．（3）①3322CHOCH12e3HO2C

O12H−+−+=+（．3．分）．．；②2.9520.（除标注外，每空2分，共12分）（1）0.55（2）BC（3）AB（4）＜（5）取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量4MnSO溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开

始到溶液褪色的时间。（或其中一份直接加入少量4MnSO固体）（4分）21.（每空3分，共18分）（1）-942（2）①A；②252243VOSOVOSO+=+；Ⅱ（3）①<②反应Ⅰ的活化能较低，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，2SO与CO主要生成2S，超过平衡产率；合理答案均参照给分。