【文档说明】黑龙江省农垦建三江管理局第一高级中学2021届高三上学期期中考试 化学.doc，共(5)页，540.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度第一学期期中考试高三化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无

效。可能用到的相对原子质量：H1C12Mg24Cl35.5Pb207第Ⅰ卷（共54分）一、单项选择题（54分，每题3分）1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是

化学变化的过程B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，

其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料2.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是()A.用图1所示装置分离2I和4NHCl固体B.用图2所示装置可以完成“喷泉”实验C.用图3所示装置制取少量2CO气体D.用图4所示装置测定中和热3.下

列离子方程式符合题意的是()A.等浓度的盐酸与23NaCO溶液等体积混合:23222HCOCOHO+−+=+B.向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC.通入2HS除去废水中的2+C

u等重金属离子:22SCuCuS−++=D.0.1mol·L－1AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O4.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.紫色酸性4KMnO溶液通入SO2气体后褪色C.棕黄色3FeCl饱和溶液滴入沸水中变

红褐色D.淡黄色22NaO固体露置于空气中逐渐变为白色5.下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DKAl(SO4)2

离子键易水解自来水消毒剂6.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()A.检验试液中的2-4SO:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的23SO−:试液气体褪色C.检验试液中的23CO−:试

液白色沉淀沉淀溶解D.检验试液中的I−:试液棕黄色溶液蓝色溶液7.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径在9710~10m−−之间B.由于3Fe(OH)胶体带正电荷，故

电泳时阴极附近颜色变深C.用平行光分别照射NaCl溶液和3Fe(OH)胶体时，产生的现象不同D.3Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压

下，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有离子总数为7NAB．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，产物的分子数为NAC．标准状况下，1molCl2溶于水，生成NA个HClO分子D．15g甲基（﹣3CH）所含有的电子数是9AN9.某微生物燃料电池的

工作原理如图所示，下列说法正确的是()A.外电路中电流方向为a→bB.HS-在硫氧化菌作用下转化为2-4SO的反应是22-+4HS4O8eSO9HH−−+−==+C.硫酸盐还原菌分解生成2COD.若该电池中有0.2mol2O参加反应，则有0.2mo

l+H通过质子交换膜10.如图所示是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是（）A.氢氧燃料电池的正极反应式为22O4e2HO4OH−−++===B.干电池工作时，H+向石墨电极移动C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD.上述电池分别属于一次电池、二次电池

和燃料电池11.X、Y、Z、W、U分别为五种短周期元素，原子序数依次增大，向由该五种元素组成的物质M中滴加氢氧化钡溶液至过量，先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且剩余的沉淀不溶于稀盐酸，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体。下列说法正确的是()A.由X、Y、Z组成的化合物一定属于共价化合物B.Y2X4与X2Z2在一定条件下反应可生成Y2C.简单离子半径:Y<Z<WD.Z的简单气态氢化物稳定性比U的简单气态氢化物稳定性差12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知：2222H(g)O

(g)2HO(g)483.6kJ/molH+==−，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知：4P（s，红磷）===4P（s，白磷）0H，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为24

24211NaOH(aq)HSO(aq)NaSO(aq)HO(l)57.4kJ/mol22H+=+=−D.已知：221C(s)O(g)CO(g)H+=，221C(s)O(g)CO(g)2H+=，则12

HH13.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（）14.在0.2L由NaCl、2MgCl、2CaCl组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分

，下列说法不正确的是()A.该混合液中2CaCl的物质的量为0.2molB.溶质2MgCl的质量为9.5gC.NaCl的物质的量为0.2molD.将该混合液加水稀释至体积为1L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol15.将H2S和空气的混合气体通入F

eCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）A．Fe3+、Cu2+是该转化过程的催化剂B．该处理过程中，溶液中的c（Cl-）保持不变C．该过程中每回收32g硫，消耗0.5mol氧气D．反应③的离子方程式

为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A.2NaNaONaOH⎯⎯⎯⎯→⎯→水空气点燃B.()()()()2HNaOHaq222Ol33sSisSSiOHiONaO⎯⎯⎯→⎯⎯

⎯⎯→C.()()NaOHaq4CuSOaq⎯⎯⎯⎯⎯→过量新制()2CuOH悬浊液2CuO⎯⎯⎯→葡萄糖△D.()()()2e23FlglslCFeCFeCaq⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→新制氯水点燃17．向HCl、

3AlCl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.M点对应的溶液中：+2+KFe、、24SO−、3NO−B.N点对应的溶液中：+K、4NH+、-Cl、23CO−选

项气体abcdA2CO盐酸3CaCO饱和23NaCO溶液浓硫酸B2Cl浓盐酸2MnONaOH溶液浓硫酸C3NH饱和4NHCl溶液消石灰2HO固体NaOHDNO稀硝酸铜屑2HO浓硫酸C.S点对应的溶液中：+Na、24SO−、3HCO−、3NO

−D.R点对应的溶液中：+Na、24SO−、-Cl、3NO−18.已知：反应2224HCl(g)O(g)2Cl(g)2HO(g)++中，4molHCl(g)被氧化，放出115.6kJ的热量。又知：判断下列说法正确的是()A.该反应的1115.6kJmolH−=+B.断开1molHO−键

与断开1molHCl−键所需能量相差约为32kJC.2HO中H—O键比HCl中H—Cl键弱D.由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强第Ⅱ卷（共46分）二．非选择题19.(10分)热力学标准状况（298.15K、10

1kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。（1）①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：_________________________________

__________________________②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为__________________________（2）在25℃、101kPa下，已知4SiH气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放

热190kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________________（3）根据图乙写出反应的热化学方程式：_________________________________________（4）由金红石（2TiO）制取单质Ti的步骤为：24TiOT

iCl→Ti已知：I.122C(s)O(g)CO(g)Δ393.5kJmolH−+==−gⅡ.1222CO(g)+O(g)=2CO(g)Δ566kJmolH−=−gⅢ.12242TiO(s)2Cl(g)TiCl(s)O(g)Δ141kJmolH−+=+=+g①22

4TiO(s)2Cl(g)2C(s)TiCl(s)2CO(g)++=+的H=_____________②反应4TiCl2Mg+22MgClTi+在Ar气氛中进行的理由是______________________20.(12分)ClO2气体的氧化性与Cl2的氧化性相近，

是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图1。(1)安装F中导管时，应选用图2中的(填字母)。(2)A装置用于制备ClO2，在制备过程中会生成Cl2，则发生反应的化

学方程式为：C装置的作用，ClO2在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO2，整个过程中，F溶液的颜色不变。(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为设计实验证明NaClO2具有氧

化性：（可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）(4)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的______________倍。21.(11分)铜及其化合物在工业

生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为2CuS，含少量23FeO、2SiO等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子2Fe＋3Fe＋2Cu＋2Mn＋开始沉淀7.

52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________（任写一种）。(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____

____(3)写出“沉锰”(除2Mn＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。(4)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(写化学式)。(6)过滤Ⅱ得到

的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________________________________________

______________22.（13分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体,且F单质是目前世界上使用量最大的金属。A是所有元素中原子半径最小的元素,C与E同主

族，且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学用语回答下列问题:(1)C的离子结构示意图为__________________;D与E两元素的原子半径:D____E(填“>”、“<”

或“=”)。(2)由A与碳元素组成的原子个数比3:1的最简化合物的结构简式为______________(3)A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为_____________________________(4)B

的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7(填“>”、“<”或“=”)。化合物AB3是一种无色的液态物质,受撞击会分解成两种单质,请写出该反应的化学方程式__________________

______-(5)已知一定条件下,D单质与氧化物F3O4反应时,放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式____________________________