【文档说明】【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第4章专题突破　氮的氧化物（NOx）和O2、H2O混合反应的计算方法（教师用书独具）【高考】.docx，共(4)页，130.268 KB，由小赞的店铺上传

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专题突破氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法(教师用书独具)1．关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。(2)NO2和O2

的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3

＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。2．电子守恒法NOx转化为硝酸时失去电子，如果是NOx与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HN

O3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。1．(2020·西安期末)有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有1

2mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)()A．2∶3B．3∶2C．1∶4D．4∶1答案A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，

则：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO气体体积减少312V20mL－12mL＝8mL所以V＝3×8mL2＝12mL，即二氧化氮的体积为12mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为20mL－12mL＝8mL，则原混合气体中NO和NO2

体积比为8mL∶12mL＝2∶3。2．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．

4mL，NO答案A解析解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：①若剩O2，则V剩＝x－14×(12mL－x)＝2mL，解得x＝4mL，B、C两项均不正确；

②若剩NO，则V剩＝13×[(12mL－x)－4x]＝2mL，解得x＝1.2mL，D项不正确、A项正确。3．将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m<n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为()A．3(m

－n)mLB．(m＋n)mLC．(m－n)mLD.n－m3mL答案D解析发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，故NO与NO2按1∶1混合的总反应为：NO＋NO2

＋O2＋H2O===2HNO3，充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，由于m<n，故按总反应进行，NO2有剩余，剩余NO2的体积为nmL－mmL＝(n－m)mL，再发生3NO2＋H2O===2HN

O3＋NO，故生成NO的体积为13(n－m)mL。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com