【文档说明】2021届高三高考化学新高考临考练习十（辽宁适用）含答案.docx，共(20)页，307.324 KB，由小赞的店铺上传

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2021届高考化学新高考临考练习十（辽宁适用）注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上

。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．加碘盐不能使淀粉溶

液变蓝色B．氯碱工业是电解熔融氯化钠，在阳极得到氯气C．用玉米酿酒的原理是通过蒸馏的方法将玉米中含有的乙醇分离出来D．纯碱和汽油的去污原理相同2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比常温下更有利于合成氨B．红棕

色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3．以下12种实验操作方法以及结论错误的有①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KM

nO4溶液，看紫红色是否褪去。③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖。④检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反

应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。⑤用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。⑥用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。⑦油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。⑧将铜

丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。⑨检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。⑩在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。⑪甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的

石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。⑫将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。A．3个B．4个C．5个D．6个4．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A．34S原子核内的中子

数为16B．16O与18O的核电荷数相等C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+质量与1H+的质量相同5．某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈

强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+B．溶液中可能存在Br－和Cl-C．溶液可能存在Ba2＋和Cl-D．溶液中一定存在Na+和CO32－6．

有关氧元素及含氧物质表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧离子（O2﹣）的结构示意图：C．某氧单质的球棍模型：D．某碳氧化合物电子式：7．下列关于有机物的叙述不正确的是()A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚C．乙酸乙酯在无机酸或

碱存在时都能发生水解反应D．能发生水解反应的有机物只有卤代烃和酯类8．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的化学方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A．该消毒

液可用NaOH溶液吸收2Cl制备：22Cl2NaOHNaClONaClHO+++═B．该消毒液的pH约为12：2NaClOHOHClONaOH++ƒC．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的2Cl：222HClNaClOClHONaCl+++═D．该消毒液加白醋生成H

ClO，可增强漂白作用：33CHCOOHNaClOHClOCHCOONa++═9．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失

去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．一定量氯气通入30mL10.00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.

15＜n＜0.2510．以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的()①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到1700C④在催化剂存在情况下与氯气反应⑤在Cu或Ag

存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热A．①③④②⑥B．①③④②⑤C．②④①⑥⑤D．②④①⑤⑥11．下列关于醇的物理性质的描述，不适合用氢键的形成去解释的是A．相对分子质量相近的醇和烷烃

，前者的沸点高于后者B．饱和一元醇，所含的碳原子数目越多，沸点越高C．醇的碳原子和支链数目均相同时，含羟基数越多，沸点越高D．甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可与水任意比互溶，彼此也互溶12．室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中+-c(H)c(OH)=

1×108，下列叙述不正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=3B．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1C．该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14D．用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的

HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-)13．下列电离方程式正确的是()A．CuSO4=Cu＋2＋SO4－2B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．Na2CO3=Na2＋＋CO32－D．KClO3=K++Cl-+3O2-14

．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用M

nO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol15．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．分子式

为C12H18O5B．分子中含有2种官能团C．只能发生加成反应和取代反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色二、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。16．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸

的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他

反应。请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________。（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。A．KMnO4溶液B．淀粉-KI溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液

pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫

化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________。（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe（s）

+3O2（g）=2Fe2O3（s）∆H=-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）∆H=-392kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）∆H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_____________

_。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将bkg质量分数为c的硫酸加入到akg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，

第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg。17．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.

3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a.加压缩小容器体积b.

减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a.

降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，

反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。18．硫及其化合物在工农业生产中有着重要地位。请按要求回答下列问题：(1)SO2易溶于水的原因：___。当向SO2的饱

和溶液中加入NaHSO3固体，推测可观察到的现象是____。(2)已知反应Ⅰ：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)∆H1=-254kJ•mol-1反应Ⅱ：S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2=-297kJ•mol-

1则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)、H2O(g)的热化学方程式为__。(3)已知一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molH2S气体，起始压强为p1MPa，发生反应：2H2S(g)⇌

2H2(g)+S2(g)∆H1>0。在5min时反应达到平衡，压强变为1.2p1MPa。①当断裂1molH—H键，同时反应物__，可以判定该反应达到平衡状态。②从开始到平衡，v(H2)=___。③H2S的平衡转化率为___。④化学平衡常数的值Kp=___

(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压×各组分物质的量分数)⑤H2S燃料电池是一种新型能源，其工作原理示意图如图。O2-向___极迁移(用“m”或“n”表示)。该电池工作时，负极的电极反应式为___。19．以乙烯为原

料合成酯类物质F过程如图所示：（1）乙烯的电子式是______________，B所含官能团名称_________________。（2）已知甲苯和Cl2光照条件下反应时，是侧链上甲基的氢原子被取代，则C的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为

_______________________。（3）已知C→D的过程发生取代反应，氯原子被羟基取代；写出D→E的化学反应方程式____________________________________________

_____________________________。（4）B+D→F的化学反应方程式_______________________________________________。该反应类型为____

_______________。（5）请写出C的所有含有苯环的同分异构体的结构简式：_________________________。参考答案1．A【详解】A．加碘盐中碘元素以KIO3形式存在，不能使淀粉溶液变蓝色，故A正确；B．氯碱工

业是电解氯化钠溶液，阳极上Cl-发生氧化反应生成Cl2，故B错误；C．用玉米酿酒的原理是通过酶将淀粉分解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故C错误；D．纯碱去污是利用纯碱溶液的碱性，汽油去污是利用相似相溶，二者原理不同，故D错误；故答案为A。2．A【详解】A、合成氨反应2N2+3H

2⇌2NH3是放热反应，高温不利于氨气的合成，选择500℃，主要是考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B、二氧化氮气体中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2⇌N2O

4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色又逐渐变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、存在可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水法收集氯气，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡Cl2+H2O⇌H

++Cl-+HClO逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加了氧气的浓度，使平衡2SO2+O22SO3正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。【点睛】明确勒夏特列原理的内容为解题的关键。解答此类试题要注

意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，能够用勒夏特列原理解释的均符合平衡移动的原理，工业生产往往要考虑反应速率、催化剂的活性等因素，往往不能用勒夏特列原理解释。3．D【详解】①金属钠能与羟基发生反应生成氢气，可根据

金属钠与水和乙醇分别反应，根据二者反应的剧烈程度判断水和乙醇羟基的活泼性强弱，实验操作方法正确；②CH2=CHCHO中含有碳碳双键、醛基，二者均能使KMnO4溶液紫红色褪去，因此实验方法错误；③制备新制氢氧化铜溶液需碱稍

过量，而等体积0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液混合后，硫酸铜过量，因此该混合溶液无法用于鉴别还原性糖，因此实验方法错误；④溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生取代反应生成NaBr，反应结束后向溶液中加

稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀，则说可证明溴乙烷中含有溴原子，实验操作方法以及结论正确；⑤乙醇燃烧火焰为淡蓝色，苯燃烧时有浓烈的黑烟，而四氯化碳不燃烧，因此可利用燃烧法鉴别，实验操作方法正确；⑥矿物油是由石油所得

精炼液态烃的混合物，主要为饱和的环烷烃与链烷烃混合物，与氢氧化钠溶液不反应，且二者混合后溶液会分层，而地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液作用下会发生水解，生成高级脂肪酸钠盐和丙三醇，溶液不会分层，因此该实验方法正确；

⑦油脂发生皂化反应后生成的高级脂肪酸钠盐和丙三醇，溶液中微粒直径均小于1nm，因此无法利用渗析法分离，可利用盐析方法分离，因此实验方法错误；⑧将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，生成氧化铜，再移至内焰时，氧化铜与内焰中的乙

醇反应生成铜，铜丝又恢复到原来的红色，实验操作方法以及结论正确；⑨利用碘水检验淀粉时溶液不能呈碱性，应向水解液中加入过量酸溶液，然后滴加碘水，从而确定溶液中是否含有淀粉，实验操作错误；⑩在饱和Na2SO4溶液作用下，蛋白质溶液会发生盐析，而非变性，故结论错误；⑪甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能

使湿润的石蕊试纸变红，其原因是生成了HCl气体，并非是生成的氯甲烷具有酸性，故结论错误；⑫将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，其原因是乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，而1，2-二溴乙烷为无色且易溶于四氯化碳中，

故结论正确；综上所述，实验操作方法以及结论错误的有②③⑦⑨⑩⑪，共6个，故答案为：D。【点睛】蛋白质变性作用是蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用，一般认为蛋白质的二级结构和三级结

构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果，能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。4．B【详解】A．34S原子核内的中子数为34-16=18，故A

错误；B．16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故B正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；D．元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，质量数不等，

则核素的原子质量也不相等，故D错误；故答案为B。5．D【详解】溶液显强碱性，说明溶液含有含有大量的OH－，根据离子共存，一定没有Mg2＋、Fe3＋，加入氯水，产生无色无味的气体，说明含有CO32－，根据离子共存，一定不含有Ba2＋，根据溶液呈现电中性，溶液中一定存在Na＋，加入氯水后，溶

液仍为无色，说明一定不含有Br－，Cl－可能存在，综上判断，选项D正确。6．B【详解】A．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，选项A错误；B．氧离子（O2﹣）的核电荷数为8，最外层

达到8电子稳定结构，其结构示意图为：，选项B正确；C．臭氧的空间结构为V型，不是直线型，其结构为：，选项C错误；D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，选项D错误；答案选B。7．D【解析】A项，甲烷和甲苯在一定条件下均可以与卤素单质发生取

代反应，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，也属于取代反应，故A正确；B项，乙醇与浓溴水互相溶解，颜色变深，苯酚与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀，所以可用浓溴水来区分乙醇和苯酚，故B正确；C项，C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇，所以都能发生水解

，故C正确；D项，能发生水解反应的有机物除了卤代烃和酯类外，还有淀粉、纤维素、蛋白质等，故D错误。综上，选D。点睛：本题考查有机物的性质与反应类型，知识点考查比较全面，知识容量较大，难度不大，应加强对有机基础知识

的理解记忆，抓住“有什么样的结构，就有相应的性质，就会发生相应的反应，反应是性质的表现”入手理解，提高效率。8．B【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧

化还原反应生成氯气，以此解答该题。【详解】A．氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水，可用NaOH溶液吸收2Cl制备该消毒液，故A正确；B．饱和次氯酸钠溶液的pH约为11，该消毒液的pH约为12是由于消毒液中的氢氧化钠电离出氢氧

根离子，故B错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，在酸性条件下，能把氯离子氧化为氯气，故C正确；D．次氯酸具有较强的漂白性，因为3CHCOOH的酸性强于HClO，因此消毒液中加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用，故D正确。答案选B。9．D【详解】A

、铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，A错误；B、金属性与失去电子的多少无关，B错误；C、氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，C错误；D、氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，发生前面的反应，当有2mol氢氧化钠反应就转移1mol电子，所以现有0.3mol氢氧化钠反应转移0.15mol电子，发生后面的反应，当有6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以现有0.3mol

氢氧化钠反应转移0.25mol，所以n在0.15和0.25之间，D正确；故选D。10．D【详解】以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，先是氯乙烷与NaOH的醇溶液共热反应生成乙烯，乙烯在催化剂存在情况下与氯气反应，生成1,2-

二氯乙烷，1,2-二氯乙烷与NaOH的水溶液共热反应生成乙二醇，乙二醇在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热反应生成乙二醛，乙二醛与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应生成乙二酸，因此依次经过的步骤为②④①⑤⑥，故D符合题意。综上

所述，答案为D。11．B【解析】【详解】A、醇与烷烃比较，由于有羟基，导致沸点高，选项A不符合；B、都是一元醇，则氢键的影响相同，而碳原子数多，相对分子质量大，所以沸点高，选项B符合；C、羟基多，则形成的氢键多，所以沸点也就高，选项C不符合；D、由于有羟基的存在，所以醇

的溶解性增大，选项D不符合。答案选B。12．D【详解】A.常温下，10.1molL−某一元酸()HA溶液中()()8H110OHcc+−=结合()()14HOH10cc+−−=可知，所以()1H0.001molLc+−=，氢离子浓

度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的pH3=，故A正确；B.酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的()111H110molLc+−−=，故B正确；C.温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为14110−，故C正确；D.反

应后溶液的pH7=，由电荷守恒得，Na+与A−的浓度相同，故D错误。综上所述，答案为D。13．B【解析】【详解】A.硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，CuSO4=Cu2＋＋SO42－，故A错误；B.硝酸铵电离出铵根离子和硝酸根离子，NH4N

O3=NH4＋＋NO3－，故B正确；C.碳酸钠电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，Na2CO3=2Na＋＋CO32－，故C错误；D.氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，KClO3=K++ClO3-，故D错误；故选B

。14．D【详解】A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B.电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C

.负极发生氧化反应生成BO2－，电极反应式为BH4－+8OH――8e－＝BO2－+6H2O，故C正确；D.正极电极反应式为H2O2+2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误。答案选D。15．D【详解】A.从结构简式

可以看出，该有机物的分子式为C12H20O5，故A不选；B.分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故B不选；C.分子中有碳碳双键，可以发生加成反应，羧基可以和醇发生酯化反应，即取代反应，醇还能发生消去反应，故C不选；D.分子中有碳

碳双键，能和溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D选。故选D。16．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OBCFe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+FeS2+4e－=Fe+2S2－4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)∆H=－256

kJ/mol58bc49-377apq280【分析】硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁和未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原铁离子后过滤，向滤液中加入碳酸亚铁调节溶液pH，过滤后再通入空气，调节溶液的pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩

结晶得到硫酸亚铁晶体。【详解】硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁和未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原铁离子后过滤，向滤液中加入碳酸亚铁调节溶液pH，过滤后再通入空气，调节溶液的pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到硫酸亚铁晶体。（1）硫

酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2）检验Fe3+是否完全还原即检验还原后的溶液中是否含Fe3+，淀粉碘化钾可以和铁离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色；硫氰化钾可以检

验铁离子，溶液显红色；KMnO4溶液与Fe3+不反应，不能检验Fe3+；答案选BC。（3）氧气可以将Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+，使溶液的pH降低。（4）电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极发生得电子的还原反应，所以是二硫化亚铁得到

电子生成铁和硫离子，电极反应式为：FeS2+4e－=Fe+2S2－。（5）将已知热化学方程式编号①4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）∆H=-1648kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H=-392kJ/mol③2F

e（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）∆H=-1480kJ/mol根据盖斯定律，①-③×2+②×4即得，4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）∆H=-1648kJ/mol-2×（-1480kJ/mol）+4×（-392kJ/mol

）=－256kJ/mol。（6）氧化铁含量为p，akg烧渣中氧化铁的质量为ap×103g，铁的浸取率为q，则参与反应的氧化铁的质量为ap×103×qg，物质的量为1000apq160mol；硫酸的物质的量为1000b98cmol

；加入碳酸亚铁，浸取时加入的硫酸，活化硫铁矿还原铁离子时生成的硫酸完全转化为硫酸亚铁，根据FeS2~7Fe2（SO4）3~7Fe2O3，可知参加反应的二硫化亚铁的物质的量为硫酸铁物质的量的17，即为1000apq1607mol；根据硫元

素守恒，硫酸亚铁的总物质的量=（2000apq1607+1000b98c）mol；根据铁元素守恒知碳酸亚铁的物质的量=（2000apq1607+1000b98c）mol-1000apq1607mol-

2000apq160mol，质量为[（2000apq1607+1000b98c）mol-1000apq1607mol-2000apq160mol]×116g/mol=（58bc377apq49280−）kg。17．ecacHClO＞

7b10ab−−【分析】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡

逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；

(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【详解】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②

应是使用催化剂，选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a．该反应正反应是放热反应，降低温度，平

衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，

故正确；ac正确，故答案为：ac；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO，故答案为：HClO；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（

NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积

相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=b2mol/L，由物料守恒可知c（NH3•H2O）=(a2—b2)mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb=+-432c(NH)c(O

H)c(NHHO)=-7ab102b-22=7b10ab−−，故答案为：7b10ab−−。【点睛】与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也是易错点。18．SO2与水都是极性分子、

SO2与水反应生成亚硫酸有气泡冒出，且有刺激性气味2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)∆H=+551kJ•mol-1断裂2molH—S键0.04mol•L-1•min-140%14p45m2H2S-4e-+2O2-

=S2+2H2O【分析】结合SO2是酸性氧化物和H2SO3溶液中存在的电离平衡分析；根据盖斯定律解题；结合平衡状态的特征及平衡相关计算解析；燃料电池工作时阴离子向负极移动，负极上发生氧化反应。【详解】(1)SO2

是极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性溶剂水，且SO2能与水化合生成可溶于水的H2SO3；在H2SO3溶液中存在的电离平衡为H2SO3垐?噲?-3HSO+H+，则向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体时，-3HSO浓度增大，促进电离平衡

逆向移动，可观察到溶液中有气泡冒出，且有刺激性气味；(2)已知反应Ⅰ：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)∆H1=-254kJ•mol-1，反应Ⅱ：S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2=-297kJ

•mol-1，根据盖斯定律可知-(Ⅰ+Ⅱ)可得2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)，则∆H=-(∆H1+∆H2)=-[(-254kJ•mol-1)+(-297kJ•mol-1)]=+551kJ•mol-1；(3)()

()()2222HSg+mol100molnn0.5nmol12Hgnn0.5Sgn−垐?噲?起始物质的量（）变化物质的量（）平衡物质的量（）在恒温恒容条件下气体的压强与物质的量成正比，则11pMPa11nn0.5n1.2pMPa=−

++，解得：n=0.4；①当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则当断裂1molH—H键，同时反应物断裂2molH—S键；②从开始到平衡，v(H2)=0.425minmolL=0.04mol•L-1•min-1；③H2S的平衡转化率为0.4mo

l100%1mol=40%；④化学平衡常数的值Kp=211210.4mol0.2mol()1.2mol1.2mol0.6mol1.2mol（1.2p）1.2p（1.2p）=14p45；⑤该燃料电池通O2的极为正极，即n极为正极，则H2S燃料电池工作时O2-向负极即m极迁移，负极上发生氧

化反应的电极反应式为2H2S-4e-+2O2-=S2+2H2O。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出

目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。19．羧基1:2:2:2酯化反应（取代反应）【分析】乙烯水化法制取的为乙醇，则A为乙醇；乙醇在催化剂的作用下与氧气反应，根据B的化学式可得B为乙酸；甲苯在光照的条件下与氯气发生甲基上的取代反应，则C为；在一定

条件下生成苯甲醇，则D为苯甲醇（）；苯甲醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，F为乙酸苯甲酯；苯甲醇与氧气在铜做催化剂的条件下生成苯甲醛，则E为苯甲醛；【详解】（1）乙烯含有碳碳双键和碳氢键，其电子式为：；分析可知，B为乙酸，含有的官能团为羧基；（2）分析可知，C为，为轴对称图像，

共有4类氢原子，氢原子个数之比为1：2：2：2，则C的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：2：2：2；（3）D为苯甲醇，E为苯甲醛，苯甲醇与氧气在铜做催化剂的条件下生成苯甲醛，其反应的方程式为：；（4）D（苯甲醇）与B（乙酸）发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，其反应的方程式为：；反应类型为酯化反应或取

代反应；（5）C（）的分子式为：C7H7Cl，含有苯环的同分异构体中含有两个取代基为甲基、Cl，分别为邻位、间位和对位，；