【文档说明】湖南省湘东十校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题 Word版含答案.docx，共(15)页，1.507 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省湘东十校2024年10月高三联考化学试题总分：100分时量：75分钟四选二科目考试时间：2024年10月28日注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1Li～7C～12N～14O～16Na～23P～31S~32Ca～40Ti～48Mn～55

Zn～65Zr～91一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2024年3月20日，在湖南长沙召开的新时代推动中部地区崛起座谈会上，习近平总书记强调：“要以科技创新引领产业创新，积极培育和发展新质生

产力。”下列相关的描述错误的是（）A.“朱雀二号遥二”成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，其中甲烷作助燃剂B.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34SiN是一种熔、沸点很高的共价晶体C.华为首创的

液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料D.月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定2.下列化学用语或化学图谱表述错误的是（）A.基态硫原子的价层电子轨道表示式：B.HCHO分子的空间结构模型

：C.32CHCHOH的核磁共振氢谱：D.聚乙炔的结构简式：n[CHCH]3.劳动成就梦想，创造美好生活。下列对相关劳动实践项目作出的原因解释错误的是（）选项劳动实践项目原因解释A环保：宣传使用聚乳

酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解B兴趣：白色衣物发黄，可用少量酸性4KMnO溶液浸泡处理，再用新榨果汁提取液可使多余的酸性4KMnO溶液褪色4KMnO具有强氧化性；果汁中含有还原性物质，能还原4KMnO，使溶液褪色C帮厨：用碳酸氢钠作膨松剂碳酸氢钠溶液水解呈碱性D探究：用柠檬酸去除水

垢柠檬酸酸性强于碳酸，与水垢反应后生成可溶性盐4.化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验能达到预期目的的是（）A.制备银氨溶液B.滴定未知浓度的HCl溶液C.铁制镀件电镀铜D.乙醇与浓硫酸共热到170℃制取乙烯5.醋氯芬酸是一种新型强效

解热、镇痛、抗关节炎药物，醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.1mol该物质最多消耗6molNaOHB.该分子中所有原子可能处于同一平面上C.该物质中含有5种官能团D.该物质苯环上的一溴代物有4种6.宏观辨识

与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是（）选项ABCD微观结构P的3p轨道电子排布是半充满状态，比较稳定石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大π键2HO中存在分子间氢键3O的空间结构为V形，分子中正电中心与

负电中心不重合性质P的第一电离能比石墨能导电2HO比2HS稳定3O在水中的溶解度比2OS大的大7.对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式错误的是（）A.2SnCl水解得到碱式盐沉淀：()22SnClHOSnOHClH+−+++=+B.工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH溶液的方

法制24NaFeO，阳极的电极反应：242Fe6e8OHFeO4HO−−−−+=+C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：()23242Cu2NHHOCuOH2NH+++=+D.用23NaSO溶液吸收少量氯气：22322343SOClHO2HSO2ClS

O−−−−++=++8.根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是（）选项实验方案现象结论A将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间溶液变为深蓝色可能是铜在氨水中发生析氢腐蚀B向()333mLFeNO溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液溶液变为蓝色I−的还原性比2Fe+的强

C将232NaCO10HO和43NHNO固体混合并用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味的气体产生，并伴随降温该反应能发生的主要原因是S0D常温下，用精密pH试纸测定1430.1molLNHHCO−溶液的pH测得pH为

7.8()()b32a123KNHHOKHCO9.钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是（）A.反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成B.反应过程中4HOV+−−被氧化C.脱硝反应为32224NH3O2N+6HO+催化剂D.53VO

HNNO+−+−−=是反应中间体10.湖南省某高新区将投建万吨级多晶硅生产基地，以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料制得高纯硅，工艺流程如图所示。资料：3SiHCl熔点为126.5−℃，沸点为33.0℃，易水解，在空气中易自燃。粗3SiHC

l中含有少量4SiCl（沸点57.6℃）和HCl（沸点84.7−℃）。电负性：ClHSi。下列说法正确的是（）A.粗3SiHCl提纯的方法是蒸发B.流程中能循环使用的物质只有2HC.制取高纯硅的流程中，3SiHCl与2H反应中，还原剂

与氧化剂的物质的量之比为1:1D.3SiHCl在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为3232SiHCl5NaOHNaSiO3NaClH+=++22HO+11.水合质子普遍存在于溶液中，物理、化学、生物与能量相关过程都有水合质子的参与。我国科学家拍摄到质子在水层中的原子

级分辨图像，其中一种水合质子结构如图所示。下列说法错误的是（）A.水分子之间，可以形成氢键B.图中所有HOH−−键角都相同C.2HO的价层电子对互斥模型呈四面体D.该水合质子的化学式为94HO+12.M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递

增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋相反且数目之比为3:1的电子。下列说法正确的是（）A.原子半径：ZRQEB.简单氢化物的沸点：MZREC.M形成的氧化物，一定是

非极性分子D.Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧13.随着电动汽车市场的快速发展，电池的需求越来越高，钠离子电池具有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次电池的结构

示意图如图1所示，该电池的负极材料为xyNaC（嵌钠硬碳），正极材料为()x6NaMnFeCN，()x6NaMnFeCN在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图2所示。下列说法正确的是（）图1图2A.钠离子电池的比能量（比能

量是指单位质量电池所放出的能量）比锂离子电池高B.充电时，每转移1mol电子，两个电极的质量变化相差46gC.该时刻晶胞所示的()x6NaMnFeCN中，x2=D.放电时，a极电势高于b极电势，且a极

电极反应式为xyyNaCxeCxNa−+−=+14.亚磷酸（33HPO）是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。25℃时，33HPO溶液中所有含磷微粒的分布分数δ（某微粒组分的平衡浓度占含磷微粒总浓度的分数）与溶液(

)pOHpOHlgcOH−=−的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.图中曲线c代表的含磷微粒是33HPOB.25℃时，33HPO的1.4a1K10−=、6.7a2K10−=C.25℃，当溶液pH为4.05时，()()2333ccHPOHPO−=

D.23NaHPO溶液中()()cHOHc+−二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）硫代硫酸钠（223NaSO），又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，可用于水产养殖，医学治疗中也用作氰化物的解毒剂。223NaSO具有较强的还原性，易溶于水，不溶于乙醇

，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：23223NaSOSNaSO+△。常温下溶液中析出晶体为2232NaSO5HO，该晶体于4045℃熔化，48℃分解。某实验用如图装置制取223NaSO。（1）尾气可以用___________（填化学式）溶液吸收。（2）为了控制装置中

的反应温度不高于40℃，请提出一种加热方法：______________________。（3）pH计用来监测反应时溶液不能为（填“酸性”或“碱性”），原因是产物在该条件下不稳定，写出其反应的离子方程式：_______________________。（

4）反应完成后，过滤混合液，滤液经过浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得2232NaSO5HO粗产品。关于该粗产品的干燥，你认为合理的操作是_________（填标号）。A.用热风吹干B.在坩埚中灼烧干燥C.放置在干燥器中干燥D.在陶土网上自然晾干（5

）为了测定粗产品中2232NaSO5HO的含量，一般采用酸性4KMnO标准液滴定的方法（假定杂质不参与反应）。称取1.32g粗产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol/L酸性4K

MnO溶液滴定，重复多次，平均消耗4KMnO溶液的体积为20.00mL。试回答：①该滴定过程是否需要加入指示剂?_________（填“是”或“否”）。②写出该滴定反应的离子方程式：___________________________。③产品中2232NaSO5

HO的质量分数为_________（保留3位有效数字）。16.（16分）磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为4FeSO，还含有少量()243FeSO、4MgSO及4TiOSO]为主要原料生产4LiFePO的工

艺流程如下：已知：4TiOSO和水发生反应，生成难溶于水的23HTiO；()38sp3KFeOH410−=。请回答下列问题：（1）“水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是____________

__________，4TiOSO发生水解的化学方程式为______________________。（2）某温度时，实验测定滤液2的pH2=，()25cMg1.010mol/L+−=，则滤液2中()cHF=__________。[该温度下，()4

aKHF310−=，()9sp2KMgF910−=]（3）一定条件下，探究不同pH对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取pH=__________，4FePO的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为_______

_______________________。（4）高温“煅烧”4FePO步骤中，得到4LiFePO的同时只生成一种气体（有毒），该过程反应的化学方程式为___________________________。（5）我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排

列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为1xx41xx46LiMFePO6CMFePOLiC−−⎯⎯⎯→++⎯⎯⎯充电放电，其装置工作原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为__________极，电极反应式为________

______________________。17.（14分）我国正大天晴药业集团自主研发的抗肿瘤1.1类新药靶向药盐酸安罗替尼，获得批准用于无法手术的局部晚期或转移性甲状腺髓样癌（MTC），这标志着国内晚

期MTC将迎来首个获批的靶向治疗药物。盐酸安罗替尼的一种合成路线如下：注：Me—甲基，Et—乙基，HOAc为醋酸。回答下列问题：（1）写出C的结构简式：__________________。（2）D中的官能团除醚键、酯基外还有________________________

____________（填名称）。（3）C→D的化学方程式为_________________________________；反应类型为___________。（4）G比B的分子式少一个2CH，符合下列条件的G的同分异

构体有_______种（不考虑立体异构）。①遇3FeCl溶液呈紫色②能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的G的结构简式：______________。（5）参照题干的反应流程，写出由和必要

的试剂合成的合成路线图。18.（14分）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以2CO、2H为原料合成3CHOH涉及的反应如下：反应i：()()()()22211HgCOgCOgHOgH41kJ/m

olK++=+反应ii：()()()()2232223HgCOgCHOHgHOgH49kJ/molK++=−反应iii：()()()23COg2HgCHOHgHK+回答下列问题：（1）反应iii的K=______

__（用1K、2K表示），该反应在_______（填标号）正向自发进行。A.低温下能B.高温下能C.任何温度下都能D.任何温度下都不能（2）为了提高反应ii（仅发生反应ii）中2CO的平衡转化率，理论上可采取的措施是_______（填标号）。A.恒容时增

大2H的浓度B.减小反应容器的容积C.提高反应体系的温度D.选择合适的催化剂（3）在恒容密闭容器中充入21molCO和23molH。发生反应i和ii，测得平衡时2CO的转化率、CO和3CHOH的选择性随温度的变化如图所示[选择性()()()()33nCOnCHOH100%nCO

nCHOH=+或]。①表示CO的选择性的曲线是_________（填标号）。②250℃时，反应i的平衡常数为_________（保留2位有效数字）。③210250℃过程中，2CO平衡转化率变化的原因是_________________。（4）

2ZnO/ZrO固溶体是我国科学家发明的高选择性的2CO加氢合成3CHOH的催化剂，其中2ZrO的立方晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为apm，设AN为阿伏加德罗常数的值。4Zr+在晶胞中的配位数为____

_____，该晶体的密度为_________3g/cm（写出计算式即可）。湖南省湘东十校2024年10月高三联考化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891

011121314答案ADCBACCDCDBDBD3.C【解析】聚乳酸在自然界可生物降解，所以可用于制造环保包装材料，A正确；4KMnO具有强氧化性，可以处理发黄的衣物，果汁提取液中含有还原性物质，可以使多余的酸性4KMnO溶液褪色，B正确；用碳酸氢钠作膨松剂是因其受热分解生

成气体，与碳酸氮的溶液水解呈碱性无关，C错误；柠檬酸酸性强于碳酸，与水垢反应后生成可溶性盐，故可用于去除水垢，D正确。5.A【解析】分子中含有的1个羧基、1个酯基，2个碳氯键及水解生成的2个酚羟基均能与NaOH反应，则1mol该物质最多消耗

6molNaOH，故A正确；分子中含有多个3sp杂化的碳原子，所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；该物质含羧基、酯基、氨基、碳氯键，共4种官能团，故C错误；2个苯环上共有6种氢原子，该物质苯环上的一溴

代物有6种，故D错误。6.C【解析】P的3p轨道电子排布是半充满状态，比较稳定，第一电离能比较高，A选项正确；未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中适动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，B选项正确；2HO比2HS稳定并不是因为2HO中存在分子

间氢键，而是因为O的非金属性强于S，化学键OH−的键能比SH−的大，C选项错误；3O的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合，所以3O在水中的溶解度比2O的大，D选项正确。7.C【解析】C项，向硫酸铜溶液中加入过量氨水：()2232324Cu4NHHOCuN

H4HO+++===+。8.D【解析】A项，将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间，铜在氢水中发生吸氧腐蚀；B项，3HNO、3Fe+都可以氧化I−，干扰判断；C项，将232NaCO10HO和43NHNO固体混合，H0，该反应能发生的主要

原因是S0；D项，常温下，1430.1molLNHHCO−溶液的pH为7.8，呈碱性，“谁强显谁性”，()()b32a123KNHHOKHCO，D正确。10.D【解析】粗3SiHCl（沸点33.0℃）

中含有少量4SiCl（沸点57.6℃）和HCl（沸点84.7−℃），根据沸点不同，提纯的方法是蒸馏，A错误；流程中能循环的物质有HCl，B错误；321100SiHClHSi3HCl++℃，氧化剂3SiHCl

中Si由40+→，还原剂3SiHCl中H由11−→+、2H中H由01→+，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，C错误；因为电负性：ClHSi，3SiHCl中H的化合价为1−价，3SiHCl水解生成氢气、硅酸和盐酸，再

与浓NaOH溶液发生反应，化学方程式为32322SiHCl5NaOHNaSiO3NaClH2HO+===+++，D正确。11.B【解析】水分子之间，氢、氧原子可以形成氢键，A正确；该水合质子中，2HO中的O上有2个孤电子对，3HO+中的O上有1个孤电子

对，孤电子对对成键电子对有较大的排斥作用，孤电子对越多，HOH−−键角越小，所以图中HOH−−键角不完全相同，B不正确：在水分子中，O的价层电子对数为4，发生3sp杂化，所以2HO的价层电子对互斥模型呈四面体，C正确；从该水合质子的结构可知，中间的微粒为3H

O+，其他三个微粒都为2HO，所以化学式为94HO+，D正确。12.D【解析】M的一种同位素可以用于测定文物的年代，则M为C；基态R原子含3对成对电子，R的电子排布式为2241s2s2p，则R为O、Z为N；Q在同周期金属元素中第一电离能最大，则Q为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋相反且数目

之比为3:1的电子，基态E原子的价层电子排布式为243s3p，E为S。原子半径应为MgSNO，A错误；由于氢键的作用，简单氢化物中2HO的沸点最高，B错误；C形成的氧化物CO为极性分子，C错误；Mg可以在2CO中

燃烧，D正确。13.B【解析】比能量是指单位质量电池所放出的能量，钠离子电池的能量密度比锂离子电池的低，则钠离子电池的比能量比锂离子电池的低，故A错误；充电时，阳极失去电子并释放出Na+，每转移1mol电子，释放1molNa+，

阳极质量减轻23g，阴极得到电子结合Na+变成xyNaC，所以阴极的质量增加23g，故B正确；根据该时刻晶胞示意图可知，锰离子数为1186482+=、Na+的数目为4，所以()x6NaMnFeCN中，x1=，故C错误；放电时，a极为负极，b极为正极，a极电势低于b极电势，a极电极

反应式为xyyNaCxeCxNa−+−===+，故D错误。14.D【解析】由题可知，pOH的值越大，()cOH−越小，随着()cOH−的减小，()33δHPO逐渐增大、()23δHPO−先增大后减小、()23δHPO−逐渐减小，亚磷酸为二元

弱酸，所以曲线a、b，c分别对应23HPO−、23HPO−、33HPO，选项A正确；由图可知，两个交点处的pOH分别为7.3和12.6，故pH分别为6.7和1.4，故()()()231.4a133cHPOcHK10cHPO−+−==、()()()236.7a223cHPOcHK10cHPO−+−

−==，选项B正确；()()()()()()()()()22223338.1a1a2333323cHPOcHcHPOcHcHPOcHKK10cHPOcHPOcHPO−+−+−+−−===，当()()2333cHPOcHPO−=时，()4.05cH10mol/L+−=

，溶液pH为4.05，选项C正确；33HPO的()()()236.7a223cHPOcHK10cHPO−+−−==，()()()()143312.6wb231.4a123cHPOcOHK10KHPO10K10c

HPO−−−−−−====，()a2b23KKHPO−，即23HPO−以电离为主，23NaHPO溶液中()()cHOHc+−，选项D错误。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分，除标注外，每空2分）（1）NaOH（其他合理答案也可）（2）

水浴加热（其他合理方式也可）（3）酸性（1分）22322SO2HSOSHO−−+===++（未写“”“”不扣分，未配平不给分）（4）C（字母大小写错误不给分）（5）①否（1分）②222234425SO8MnO14H8

Mn10SO7HO−−++−++===++（未配平不给分）③93.9%（或0.939）【解析】（1）因为装置中会有少量2SO逸出，故宜用碱性溶液吸收。（2）因为2232NaSO5HO易分解，加热温度要低且受热要均匀，故最好用水浴加热方式。（3）22

3NaSO在酸性条件下不稳定，反应的离子方程式为22322SO2HSOSHO−−+===++。（4）根据题设，223NaSO具有较强的还原性，且2232NaSO5HO在48℃分解，故干燥时应减少与空气接触，以免被2O氧化，

同时应低温干燥，以免分解。A.热风，易分解；B.灼烧，易分解，D.长时间与空气接触，易被氧化，故选C。（5）①因为酸性4KMnO溶液本身有颜色，故不需要另外加指示剂。②离子方程式为222234425SO8MnO14H8Mn10SO7HO−−++−++

===++。③滴定时粗产品配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴定时平均消耗4KMnO的物质的量为0.100mol/L0.02L0.002mol=，故100mL溶液可消耗4KMnO的物质的量为0.002mol40.008mol

=，然后根据第②问的离子方程式可知两者的关系式为22345SO8MnO−−，即可知223SO−的总物质的量为0.005mol，总质量为0.005mol248g/mol1.24g=；然后可计算出质量分数为1.24g0.93993.9%1.32g=。16.（16分，每空2分）（1）增大接触面积，

加快反应速率，提高浸出率422324TiOSO2HOHTiOHSO+===+（未写“”不扣分，未配平不给分）（2）1mol/L（未写单位不给分）（3）2.5随pH的增大，3Fe+转化为()3FeOH沉淀，与34PO−结合的3Fe+减少（4）42342FePO2CLi

CO2LiFePO3CO+++煅烧（未写“”不扣分，未写反应条件扣1分，未配平不给分）（5）正1xx41xx4MFePOeLiLiMFePO−+−−++===【解析】钛白渣[主要成分为4FeSO，还含有少量()243F

eSO、4MgSO及4TiOSO]，先水溶，4TiOSO发生水解生成难溶于水的23HTiO，得到的滤液中含有2Fe+、3Fe+，2Mg+，向滤液中加入HF将2Mg+转化为2MgF沉淀过滤除去，过滤后向滤液中加入

双氧水、稀硫酸将2Fe+氧化为3Fe+，再调节pH将3Fe+转化为4FePO沉淀，过滤所得沉淀和C、23LiCO反应生成4LiFePO。（1）“水溶”过程中，粉碎钛白渣可以增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。4TiOSO发生水解生成难溶于水的23HTiO，同时有硫酸生成

，反应的化学方程式为422324TiOSO2HOHTiOHSO+===+。（2）某温度时，实验测定滤液2的pH2=，()cH0.01mol/L+=，()25cMg1.010mol/L+−=，则()(

)()9sp2252KMgF910cFmol/L310mol/L1.010cMg−−−−+===，滤液2中()()()()224acHcF31010cHFmol/L1mol/LKHF310+−−−−===。（3）由图可知，pH2.5=

时铁和磷的沉淀率都较高，且磷的沉淀率最高，“沉铁”步骤中应选取pH2.5=。随pH的增大，3Fe+转化为()3FeOH沉淀，与34PO−结合的3Fe+减少，导致铁的沉淀率没有下降，而磷的沉淀率开始下降。（4）高温“煅烧”4FePO步骤中，C和4FePO、23L

iCO反应得到4LiFePO的同时只生成一种有毒气体CO，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式：42342FePO2CLiCO2LiFePO3CO+++煅烧。（5）该电池放电时，石墨为负极，电极反应式为6LiCe===Li+6C−+−，磷酸铁锂为正极，电极反应式为1xx41xx4MF

ePOeLiLiMFePO−+−−++===。17.（14分，除标注外，每空2分）（1）（2）（酮）羰基、硝基（2分，写对一个计1分，写错不给分）（3）HOAc3HNO+⎯⎯⎯→2HO+取代反应（或硝化反应）（1分）（4）、（2分，写对一个

计1分，写错不给分）（5）（每步1分，共3分）18.（14分，除标注外，每空2分）（1）21KK（1分）A（1分，字母大小写错误不给分）（2）AB（2分，选对一个计1分，选错不给分，字母大小写错误不给分）（3）①c（字

母大小写错误不给分）②0.0015（或31.510−）③升高温度对反应i的影响大于反应ii（4）8()330A491162a10N−+【解析】（1）反应iii=反应ii−反应i，所以21KKK=。由于反应ii

i是放热、熵减的反应，根据吉布斯自由能公式可得，低温有利于反应自发进行。（2）提高反应体系的温度，平衡通移，2CO平衡转化率降低；选择合造的催化剂，2CO平衡转化率不变。（3）①反应i中生成()COg为吸热反应，反应ii中生成()3CHOHg为放热反应，故随着温度的升高，反应i

正向移动，()COg的选择性升高，反应ii逆向移动，()3CHOHg的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知表示CO的选择性的曲线是c。②根据图像信息可知，250℃时，2CO的平衡转化率为12%，()COg的选择性为25%，()3CHOHg的选择性为75%。可计算

出2CO的消耗量为1mol12%0.12mol=，生成()COg的物质的量为0.12mol25%0.03mol=，生成()3CHOHg的物质的量为0.12mol75%0.09mol=。根据题意，在该密闭容器中发生反应i和反应ii：反应i()2Hg+()

2COg()COg+()2HOgn（变化）0.03mol0.03mol0.03mol0.03mol反应ii()23Hg+()2COg()3CHOHg+()2HOgn（变化）0.27mol0.09mol

0.09mol0.09mol故在该温度下达到平衡状态时，()2nH3mol0.03mol0.27mol2.7mol=−−=，()2nCO1mol0.03mol0.09mol0.88mol=−−=，()nCO0.03mol=，()2nHO

0.03mol0.09mol0.12mol=+=，反应i前后气体系数相等，用浓度表示的平衡常数可以用物质的量来表示，反应i的平衡常数为0.030.12K0.00152.70.88=。③升高温度，反应i正向移动，2CO的平衡转化率升高，反应ii逆向移动，2CO的平衡

转化率降低，结合图像信息可知，在210~250℃过程中，2CO平衡转化率随着温度的升高而升高，说明升高温度对反应i的影响大于反应ii。（4）以面心4Zr+为参考，每个晶胞中有4个2O−与4Zr+距离最近，面由两个晶胞共用，故4

Zr+的配位数为8；晶胞中4Zr+位于顶点和面心，个数为1186482+=，2O−位于晶胞体内，个数为8，则一个晶胞含有4个2ZrO，质量为()A491162N+，晶胞体积为3303a10cm−，可知()3

330A491162mρg/cmVa10N−+==。