【文档说明】云南省通海二中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(8)页，72.631 KB，由小赞的店铺上传

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云南省通海二中2020-2021学年高一下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体

积比为()A．1∶1B．1∶6C．2∶3D．3∶22.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱

过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量3.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A．75.77%表示35Cl的

质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数4.我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g·cm－3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是()A．是碳元素的一种同素异形体B．是碳元素的一种同位素原

子C．全部由12C组成D．能溶于水5.关于次氯酸的叙述错误的是()A．属于强酸B．弱电解质C．不稳定D．有氧化性6.下列说法中错误的是()A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D

．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子7.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是()A．氧化钙、澄清的泉水B．氢氧化钾、含铜质量分数为80%的氧化铜C．澄清的石灰水、粗盐D．红磷、空气8.不是Fe(OH)3胶体和

MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸9.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与氧化物属于交叉关系

B．单质与非电解质属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与电解质属于包含关系10.下列生活中的做法不恰当的是()A．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域11.比较乙烷

和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子12.下列反应属于加成反应的是()A．CH3CH==

CH2＋Br2―→B．＋HNO3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O13.人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是()A．糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜

B．糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验C．糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖D．糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高14.二氧化硅与二氧化碳组成相似，结构不同。下列反应原理不同的是

()A．SiO2＋2CSi＋2CO↑与NaCl＋KKCl＋NaB．SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑与Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓C．SiO2＋2OH－===＋

H2O与CO2＋2OH－===＋H2OD．SiO2＋2CSi＋2CO↑与SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO215.下列实验不正确的是()A．选用溴水鉴别乙烷和乙烯B．选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯

C．选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D．选用溴水除去乙烷中乙烯16.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO417.已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元

素为第三周期的元素)，如图所示，则下列判断中不正确的是()A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是置换反应D．上述4种物质中有3种为共价化合物18.实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()

A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol·L－1硫酸溶液C．改用热的2mol·L－1硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水19.关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强2

0.进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．新戊烷C．异戊烷D．(CH3)3CCH2CH321.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是()A．如用冰冷却，苯可凝成白色晶体B．苯

分子结构中含有碳碳双键，但化学性质上不同于乙烯C．苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上D．苯是一种易挥发、无毒的液态物质22.下列过程中，不可逆的是()A．蛋白质盐析B．酯的水解C．蛋白质变性D．酯化反应23.下表为某有机物

与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()A．CH2===CH—CH2—OHB．C．CH2===CH—COOHD．CH3COOH24.0.3molCu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)

2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是()A．1.0molB．1.2molC．0.3molD．2.2mol25.下列关于乙烯的叙述中不正确的是()A．无色、稍有气味的气体B．溶于水后可得到乙醇C．分子中含有碳碳双键D．能与溴水发生加成反应分卷II二、非选择题2

6.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：①二氧化氮

沸点为21.1℃、熔点为－11℃，一氧化氮沸点为－151℃、熔点为－164℃；②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧

化碳的标志是________________________________。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______

________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。(3)实

验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B

处的产品纯度不高，原因是______________________________________。(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：________________________

__。27.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层

电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是______________________________________。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________________

__________，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________________。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是__________(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物A2C的形成过程：______________________

__，化合物D2C2中含有的化学键是__________________。28.下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：(1)写出下列物质的化学式：B________

________，E______________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是____________剂。(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是_______________

___(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行的，则A是______________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为__________。29.某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时

间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是____________，生成物是________。(2)化学方程式为___________________________________________。(3)能否计算反应开始至2min时

，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是___________________________________________________________________________________________________

_____________。(4)关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。a．到达2min时，反应停止b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总

物质的量相等d．2min时正反应速率与逆反应速率相等(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是________。a．A、B、C的反应速率相等b．A、B的反应速率之比为2∶1c．混合气体的压强不变d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB30.(1)将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，

剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。则：①写出下列物质的化学式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________

______________________________________________________________________________________________________。③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离

子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(2)如图是各

物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：写出图中编号的化学方程式：①____________________________________________________________________

____；②________________________________________________________________________；③____________________________________________

____________________________。答案1.A2.C3.C4.A5.A6.C7.A8.B9.B10.D11.B12.A13.B14.B15.C16.A17.C18.D19.B20.A21.C22.C

23.C24.B25.B26.【答案】(1)E中出现白色沉淀(2)D→C→F→B→FA中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)防止水蒸气进入B导致氮化镁水解(3)5NO＋4H＋＋3===3Mn2＋＋5＋2H2O(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应(5)取少量B中反应后的固

体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝27.【答案】(1)第二周期第ⅤA族(2)H2SO4NH4NO3(3)S2－>O2－>Na＋(4)2H·＋∶―→H∶∶H离子键、非极性键(或共价键)28.【答案】(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO

3H2O22∶129.【答案】(1)A和BC(2)2A＋B2C(3)不能没有说明体积，无法计算各物质物质的量浓度的变化值(4)bd(5)c30.【答案】(1)①CuNOCaCO3Cu(NO3)2②C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③3C

u＋8H＋＋2NO===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O③2SO2＋O22SO3