【文档说明】【精准解析】北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题.doc，共(14)页，242.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8ae3eb5170700f8799b4246bb5ee693f.html

以下为本文档部分文字说明：

北师大珠海分校附属外国语学校2019~2020学年第二学期期中测试高一年级化学试卷满分：100分时间：60分钟第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题(本大题20小题，每小题3分，共60分)每小题给出四个选项中只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。1.下列物质不属于“城市空气质量日

报”报道内容的是()A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒【答案】C【解析】【详解】空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒

物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容；故答案为C。2.将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是()A.SO2的漂白性B.SO2的

还原性C.SO2溶于水显酸性D.SO2的氧化性【答案】A【解析】【详解】二氧化硫和品红结合生成无色不稳定的化合物，品红溶液红色消失，二氧化硫体现了漂白性，A正确；答案选A。3.具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭

④过氧化钠其漂白原理相同的是A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】C【解析】【详解】氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能作漂白剂；SO2溶于水和有色物质化合生成不稳定的无色物质，可以漂白；活性炭具有很强的吸附性，可以作漂白剂；过氧化钠具有强氧化性，能作漂白剂。所以

①④的漂白原理相同，都是氧化性漂白，答案选C。4.下列污染现象主要与NO2有关的是（）A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应【答案】C【解析】【详解】A.臭氧空洞与氟氯烃有关，故A错误；B.水体富营养化与乱排放含N、P、K三种的物

质有关，故B错误；C.光化学烟雾与氮氧化物有关，符合题意，故C正确；D.温室效应与CO2有关，故D错误；答案选C。5.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()ACO2B.N2C.SO2D.NH3【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，

A不选；B.浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C.浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D.浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D

符合题意，D选；答案选D。6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化【答案】D【解析】【详解】A.

浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B.浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，B错误；C.浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥碱性气体氨气、还原性硫化氢等气体，C错误；D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，D正确；答案选D。7.除去铝制品表面的铜

镀层，宜选用的试剂是()A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.水D.浓硝酸【答案】D【解析】【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。8.下列对于硝酸的认识中不正确的是()A.浓硝酸和稀硝

酸都具有强氧化性B.铜与HNO3的反应属于分解反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A.浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B.铜

与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C.金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D.铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。9.下列

对于元素周期表结构的叙述中，正确．．的是A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B.副族元素中没有非金属元素C.除第一周期外，其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】B【解析】【详解】A．7个横行代表7个周期，18

个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误；B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；C．2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；D．碱金属元素为金属

元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误。答案选B。10.下列说法正确的是A.碱金属的单质中，锂的还原性最强B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C.同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）D.

随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强【答案】C【解析】【详解】A．同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故A错误；B．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的

元素金属性强，不在同一周期不正确，故B错误；C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故D错误；答案选C。11.如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列

说法正确的是()A.M位于第五周期Ⅶ族B.N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C.N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素【答案】D【解析】【详解】A．M原子有5个电子层

，最外层有7个电子，故M位于第5周期第ⅦA族，M是I，故A错误；B．N原子有6个电子层，最外层有1个电子，故N位于第6周期第ⅠA族，N是Cs，该主族中除了H以外的所有元素又称为碱金属元素，故B错误；C．根据原子结构示意图，N为Cs，碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产物较复杂，只有Li在空气中燃

烧生成氧化物，其它的在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物，故C错误；D．M位于第5周期第ⅦA族，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，M所在的主族各元素是同周期元素中非金属性最强的元素，故D正确；答案选D。【点睛】根据结构决定性质及判断，碱金属元素是除去氢之外的第ⅠA族的元素，学生容易

记错。12.随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是()①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥卤化氢水溶液的酸性增强A.①②③B.④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①氟单质呈

浅黄绿色、氯气为黄绿色、溴为红棕色、碘为紫黑色，故单质颜色加深，正确；②单质从气态经液态到固态，故沸点升高，正确；③非金属性从氟到碘递减、故单质氧化性递减，错误；④核电荷数递增、电子层数逐渐增多，离子半径增大，正确；⑤

非金属性从氟到碘递减、气态氢化物稳定性递减，错误；⑥从氟到碘、随着原子半径的增加，卤化氢电离出氢离子越来越容易，水溶液的酸性增强，正确；综合以上分析可知，卤族元素性质递变正确的①②④⑥；答案选C。13.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A.NaCl、H

ClB.Cl2、Na2SC.HBr、CO2D.Na2O2、H2O2【答案】C【解析】【详解】A.NaCl含离子键，HCl含共价键，该组物质所含化学键类型不同，A错误；B.Cl2含共价键，Na2S含离子键，该组物质所含化学键

类型不同，B错误；C.HBr含共价键，CO2含共价键，该组物质所含化学键类型相同，C正确；D.Na2O2含离子键和共价键，H2O2含共价键，该组物质所含化学键类型不同，D错误；答案选C。14.下列化学用

语中，正确的是（）A.用电子式表示溴化氢的形成过程为：B.海水中Br-的电子式为：C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯离子的结构示意图为：【答案】B【解析】【详解】A.溴化氢为共价化合物，书写电子式时不需要加括号

，故A错误；B.溴原子最外层有7个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为，故B正确；C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C错误；D.氯离子的结构示意图为：，故D错误；综上所述，答案为B。15.如图表示吸收能量的

反应的图像是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】化学反应的实质是反应物断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据吸收能量和放出能量的大小判断反应能量变化，吸收能量的反应是反应物能量小于生成物的能量，据此分析判断。【详解】A．反应过程中一定伴随能量变化，图象中反应物和生成物

能量相同，不符合反应实质，故A错误；B．反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故B错误；C．反应物能量低于生成物能量，反应为吸热反应，故C正确；D．断裂反应物化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，图象变化不符合，故D错误；答案选C。【点睛】反应物断键要吸收

能量，成键要放出能量，二者的差值为反应的热效应，如果∆H<0，该反应为放热反应，若∆H>0，该反应为吸热反应。16.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是()A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反

应速B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率D.增加木炭的量可以加快化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B．升高温度，活化分子百分数增

大，反应速率加快，B项正确；C．压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项正确；D．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A.反应的化学方程式：2MNB.t2

时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【解析】【详解】A．由图像可知，反应中M的物质的量增减增多，N的物质的量增减减少，则在反应中N为

反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的量之比为2:1，所以反应方程式为：2N⇌M，A错误；B．由图像可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；

C．由图像可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，C错误；D．t1时N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，即N的浓度是M浓度的2倍，D正确；答案选D。18.工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的

Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是()A.AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电B.电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C.用氢气还原氧化铝即可得到铝D.AlCl3不存在【答案】A【解析】【详解】A.AlCl3是共价化

合物，其熔融态不导电，故A正确；B.AlCl3是共价化合物，受热易升华，其熔融态不导电，得不到Cl2，故B错误；C.铝为活泼金属，采用电解熔融的氧化铝的方法得到铝，铝的还原性比氯气强，无法用氢气还原铝的化合物，故C错误；D.氯化铝是共价化合物，比较稳定，可以存在，故D错误；答案：A【点睛】活泼金

属的制备采用电解法，Na和Mg的制备都是电解熔融的氯化物，但是Al的制备只能采用电解Al2O3的方法，可以通过加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度，不可以电解氯化铝，因为AlCl3是共价化合物，受热易升华，其熔融态不导电。19.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

()A.把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快C.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体D.固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀【答案】C【解析】【详解】A.把煤块变成煤粉燃

烧更为剧烈，是因为增大了接触面积而使反应速率加快，A错误；B.锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液，是因为锌置换出铜在溶液中形成了锌铜原电池而使反应速率加快，B错误；C.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速

放出气体，二氧化锰是该反应的催化剂，C正确；D.固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水后，只有移动的离子浓度增大，能迅速产生沉淀，D错误；答案选C。20.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.

6mol·L-1。下列说法正确的是（）A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内B和C两

物质的浓度都减小【答案】B【解析】【分析】分析题意，-1-1-10.6molLB0.3molLmin2minv，根据同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的计量数之比，据此进行分析判断。【详解】A．

A为固体，其物质的量浓度为常数，不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率，A项错误；B．同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1，

B项正确；C．2min内，B的浓度减少0.6mol·L-1，用B表示的2min内的平均反应速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬时速率，C项错误；D，在这2min内，反应物B的浓度降低，说明生成了生成物，生成物C的

浓度增大，D项错误；答案选B。第Ⅱ卷(非选择题40分)21.分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，并把相对应的字母符号填在横线上。A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性(1)实验室制取氢气______(2)实验室制备氯化氢气体_

____(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂______(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑______(5)浓硫酸与金属铜加热反应______【答案】(1).B(2).A(3).C(4).BD(5).BE

【解析】【详解】(1)实验室通过锌和稀硫酸反生置换反应制取氢气，体现了硫酸的酸性，故选B；(2)实验室通过氯化钠固体和浓硫酸发生复分解反应制备氯化氢气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故选A；(3)浓硫酸具有吸水性又不和H2、SO2、Cl2等气体反应，故可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂，故选

C；(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现了酸性，后来又变黑，则浓硫酸把纤维素脱水碳化，故体现浓硫酸的脱水性，故答案选BD；(5)浓硫酸与金属铜加热发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成二氧化硫体现了浓硫酸的氧化性，有硫酸铜生成，体现硫酸的酸性，故答案选BE。22.合成氨是人类科学技

术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题：(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______。氨气极易溶于水，

水溶液显______性，能使酚酞溶液变_____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。(2)氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变____色，原因是______

_(用化学方程式表示)。【答案】(1).3H2+N2高温高压催化剂2NH3(2).碱(3).红(4).蓝(5).红棕(6).2NO2+O2=2NO2【解析】【详解】(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，

反应的化学方程式为：3H2+N2高温高压催化剂2NH3。氨气极易溶于水，溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱，故水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；(2)氨气在催化剂作用下

可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮是无色气体，一氧化氮气体与空气变红色，原因是2NO2+O2=2NO2，因为二氧化氮是红棕色气体。23.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW(1)元素Z位于周期表中第__

__周期____族。(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________(填化学式)。(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O____(填“强”或“弱”)。【答案】(1).三(2).VA(3).HNO3>H3PO4(4).弱【解析】【分析】由位置关系知，Z位于第3

周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍设最外层电子数为a，则a+10=3a，a=5，则Z的核电荷数为15，Z为P元素，则Y为N元素，X为C元素，W为Cl元素；【详解】(1)元素Z位于周期表中第三周期VA族；(2)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Y、Z的最高价氧化物

对应的水化物的酸性强弱为HNO3>H3PO4；(3)非金属性越强，气态氢化物越的稳定，则W的气态氢化物的稳定性比H2O弱。24.Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.020

0.0100.0080.0070.0070.007（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝_______。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。a．υ(NO2)＝2υ(O2)b．容器内压强保持不变c．υ逆(NO)＝2

υ正(O2)d．容器内密度保持不变（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂【答案】(1).b(2).0.003mol/(L·

s)(3).bc(4).bcd【解析】【分析】(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量逐渐增大，根据NO和NO2之间转化关系式计算平衡时NO2的物质的量，从而确定曲线；根据υ=ct计算NO的反应速率；(2)当反应达到平衡状态时，正逆

反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；(3)根据外界条件对反应速率的影响进行分析解答。【详解】(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)＝

(0.020−0.007)mol＝0.013mol，根据NO2和NO的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO)，所以为0.013mol，c(NO2)＝0.013mol2L＝0.0065mol/L，则表示NO

2的变化的曲线是b；0～2s时，υ(NO)＝0.020-0.008mol2L2s＝0.003mol/(L·s)；(2)a．当υ(NO2)＝2υ(O2)时，没有指明反应速率的方向，不能判断反应是否达到平衡状态，故a不选；b．该反应

是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，即容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态，故b选；c．υ逆(NO)：υ正(O2)＝2：1时，该反应达到平衡状态，故c选；d．根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器

的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以容器内密度保持不变不能说明反应是否达到平衡状态，故d不选；故选bc；(3)a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；b．适当

升高温度，反应速率增大，故b正确；c．增大O2的浓度，反应速率增大，故c正确；d．选择高效的催化剂，增大反应速率，故d正确；故选bcd。【点睛】本题注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。