【文档说明】2025届高三化学暑假培优专练 10 化学实验基础 Word版无答案.docx，共(19)页，3.215 MB，由小赞的店铺上传

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查补易混易错10化学实验基础化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释

与评价。因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的“生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。易错01化学实验操作1．化学实验操作中的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气

体有关的实验操作。(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点——天平等的使用。(4)验纯——点燃可燃性气体。(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或

验证某些气体时。2．化学实验操作要点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(4)

用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(6)中和滴定实验

中锥形瓶不能用待测液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。易错02实验操作与现象实验操作实验现象与结论(1)向溶液中先滴入几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红色，说明溶液中含有F

e2＋(×)(2)用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K＋(×)(3)向溶液中先加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液加入盐酸无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO2－4(√)(4)过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加

水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色，说明氯气将Fe氧化为Fe2＋(×)(5)在浓硫化钠溶液中，加入AgCl有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)(√)(6)将某气体通入品红中品红褪色，说明该气体一定是SO2(×)(7)将SO2通入到滴

有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去，说明SO2有漂白性(×)(8)将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，说明此沉淀是BaSO3(×)(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口试纸不变蓝，说明溶液中没有NH＋4(×)(10)取适量Na2SO

3固体于试管中，加水溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，说明Na2SO3固体已变质(×)易错03化学实验装置图与评价装置装置的易错点或注意事项容量瓶中是否有固体，不

能在容量瓶中溶解溶质；玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上是否用玻璃棒引流；漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；玻璃棒是否紧靠三层滤纸分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；分离的混合物是否符合萃取原理；分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出温度计水银球的位置是否位于支管口；水流

方向是否为自下而上；是否使用碎瓷片；是否使用石棉网右端导管是深入液面以下还是接近液面；用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液；配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确气体流向是否为长

进短出；注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气；洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐

酸反应制备Cl2可选择A装置；MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置反应的试管口要略向下倾斜；制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流；用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚；若①中为挥发

性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气易错04教材实验（1）过滤1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。2．主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃

棒。3．注意点(1)一贴、二低、三靠；(2)沉淀要洗涤；(3)定量实验无“损”（2）蒸发1.适用范围：易溶固体与液体的分离。2．主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。3．注意点(1)不断搅拌；(2)最后用余热蒸干；(3)液体不

超过蒸发皿容积的23（3）萃取、分液1.适用范围(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶质。(2)分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。2．主要仪器：分液漏斗。3．注意点：(1)查漏；(2)选择萃取剂；(3)漏斗

内外大气相通；(4)上层液体从上口倒出（4）蒸馏1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。2．主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。3．注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片（5）一定物质的量浓度溶液的配制1.

容量瓶2．配制步骤(1)用固体配制溶液计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。(2)用液体配制溶液计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。3．误差分析依据c(B)＝n（B）V（aq）（6）Fe3＋与Fe2＋的鉴别方法1直接观察颜色Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe

3＋溶液呈棕黄色方法2利用显色反应(形成配离子)方法3利用氢氧化物沉淀的颜色方法4利用Fe3＋的氧化性方法5利用Fe2＋的还原性（7）氨气的实验室制法（8）中和滴定中和滴定的三个关键步骤1.滴定前的准备(

1)滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→(赶气泡)→调液面→记录读数。(2)锥形瓶：洗涤→装液→记录读数→加指示剂。2.滴定过程(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。(2)右手摇动锥形瓶。(3)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

。3.终点判断(1)溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。(2)多次测定求各体积的平均值误差分析的依据c(待)＝c（标）·V（标）V（待）（9）乙酸乙酯的制备1.反应原理：CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△

CH3COOCH2CH3＋H2O2.装置(1)大试管(试管口向上倾斜)；(2)长导管(冷凝回流、导气)。3.浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。4.饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇1．（2022·天津·统考高考真题）下列实验操作中选用仪器

正确的是用量筒量取10.00mL盐酸用瓷坩埚加热熔化NaOH固体用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌ABCD2．（2022·重庆·统考高考真题）下列实验装置(夹持装置略

)及操作正确的是A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备D．装置丁pH测试3．（2022·湖北·统考高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蚀C．钠的燃烧D．石蜡油的热分解4．（2022·辽宁·统考高考真题

）下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23NaSO溶液，对比现象C判断反应后

2+Ba是否沉淀完全将23NaCO溶液与2BaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴23NaCO溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水5．（2022·北京·高考真题）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①0.1mol/L

CuSO4+少量H2SO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有2+Fe②0.1mol/LCuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素下列

说法不正确．．．的是A．①中气体减少，推测是由于溶液中()+cH减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B．①中检测到2+Fe，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H=Fe+HFe+Cu=Fe+Cu、C．随阴极析出Cu，推测②中溶液()2+cCu减

少，()2+2+334Cu+4NHCuNH平衡逆移D．②中2+Cu生成()2+34CuNH，使得()2+cCu比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密6．（2022·浙江·统考高考真题）亚硝酸钠

俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A

先加入少量3KClO溶液，再加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量4KMnO溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量2FeCl溶液中，再加入稀盐酸酸化，

振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23NaSO溶液，再加入2BaCl溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠7．（2022·湖南·高考真题）为探究3FeCl的性质，进行了如下实验(3FeCl和23NaSO溶液浓度均为-10.1m

olL)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴3FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在35mLFeCl溶液中滴加2滴23NaSO溶液，变红褐色；再滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。③在23

5mLNaSO溶液中滴加2滴3FeCl溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加36KFe(CN)溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进3+Fe水解反应B．实验

②说明3+Fe既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明3+Fe发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明2-3SO对3+Fe的水解反应无影响，但对还原反应有影响8．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO和浓盐酸反应生成2Cl后，按照净化、

收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是9．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrI

B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试

纸变红氯乙烯加聚是可逆反应10．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较3CHCOO−和3HCO−的水解常数分别测浓度均为10.1molL−的34CHCOONH和3NaH

CO溶液的pH，后者大于前者()()--h33hKCHCOO<KHCOB检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对2-4CrO、2-27CrO相互转化向24KCrO溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变

为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27CrO的方向移动的影响D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水11．（2022·浙江·统考高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确

．．．的是目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是

否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验牙膏中是否含有甘油将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清

液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐12．（2023·山东青岛·统考模拟预测）甘氨酸亚铁()22HNCH

2COOFe是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。已知：ⅰ.224222242502HNCHCOOH+FeSO+2NaOH(HNCHCOO)Fe+NaSO+2HO℃水浴。ⅱ.

柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。ⅲ.222(HNCHCOO)Fe易溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4B．加入柠檬酸

的作用是调节pHC．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品D．装置中的两个漏斗不可以互换13．（2023·北京门头沟·统考一模）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。实验操作与现象①

②③分析上述实验现象，所得结论不合理．．．的是A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D．实验①

-③说明SO2-3对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响14．（2023·浙江台州·统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A判断2KS的化学键类型将2KS固体溶于水，进行导电性实验，2KS溶液可导电2KS中含有离子

键B证明2SO水溶液的酸性与漂白性分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量2SO气体石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明2SO水溶液呈酸性，有漂白性C证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、NaCl固体与2MnO

固体的混合物有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性D比较S与Cl的非金属性强弱用pH试纸测定11molL−的2NaS和NaCl溶液的pH若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：SCl15．（2023·广东江门·统考一模）铁是

应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是A．充分反应后，还原铁粉变成红色固体B．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度16．（2023·湖南怀化·统考

二模）某小组探究Cu与22HO在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：实验操作现象Ⅰ0.5gCu、50mL30%22HO溶液混合10h后，铜片表面附着黑色固体Ⅱ0.5gCu、50mL30%22HO

溶液、8mL5mol/L氨水混合立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁Ⅲ0.5gCu、50mL30%22HO溶液、8mL5mol/L氨水和1g4NHCl固体混合立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮下列说法错误的是

A．Ⅰ中22HO与Cu可以缓慢反应，可能生成CuOB．Ⅱ中可能发生的反应为22232342CuHO4NHHO=Cu(NH)2OH4HO+−++++C．增大()cOH−，22HO的氧化性增强D．增大()4cN

H+有利于234Cu(NH)+的生成17．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）氧化二氯(2ClO)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2232322Cl2NaCOHO2NaHCO2NaClClO++=++，反应装置如图所示(夹持装置已略)。相关物质

数据物质熔点沸点2ClO-116℃3.8℃2Cl—-34.6℃液氨—-33.5℃下列说法错误的是A．检查虚框中装置气密性可用液差法B．装置B中试剂是浓硫酸C．装置D收集Cl2OD．通入2N可降低爆炸风险18．（2023·江西·校联考二模）下列实验能达到预期目的的是选项实验目的实验及现

象结论A比较CH3COO-和-3HCO的水解常数的大小分别测浓度均为0．lmol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)〈Kh(-3HCO)B验证蔗糖水解产物向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中滴入3

-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液有银镜产生C探究氢离子浓度对2-4CrO转化为2-27CrO的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成2-27CrO的方向移动D比较AgCl和AgI的溶度积常数向NaCl、Na

I的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)19．（2023·河北张家口·统考二模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是A．制取并收

集SO2B．制取氢氧化铁胶体C．制取无水2MgClD．制取乙烯20．（2023·河北保定·统考一模）某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，1t时刻，加入2mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5mL稀

盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是A．铁发生锈蚀的反应是放热反应B．23tt温度降低是因为反应速率减慢了C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁D．34tt压强变大是因为发生了铁的析

氢腐蚀21．（2023·贵州·统考三模）为探究FcCl3的性质，某小组进行如下实验。实验1在5mL水中滴加2滴饱和FeCl3溶液，呈棕黄色:煮沸，溶液变为红褐色。实验2在H2O2溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变黄，一段

时间后溶液中有大量气泡。实验3在5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液:将上述混合液分成两份，一份加入1mLCCl4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。依据上述实验现象，结论不合理的是A．

实验1说明加热促进Fe3+水解B．实验2说明Fe3+催化了H2O2分解C．实验3说明氧化性:Fe3+>I2D．实验3说明该反应中Fe3+过量22．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）下列实验操作、现象与结论相

匹配的是选项操作现象结论A向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶溶液未变红铁粉与水蒸气未反应液B常温下，分别测定浓度均为11molL−的34CHCOONH溶液和NaCl溶液的pH

pH均等于7常温下，11molL−的34CHCOONH溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等C常温下，将50mL苯与350mLCHCOOH混合所得混合溶液的体积为101mL混合过程中削弱了3CHCOOH分子间的氢键，且苯与3CHCOOH分子间的作用弱于氢键D向4C

uSO溶液中滴加浓氨水至过量先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解()2CuOH是两性氢氧化物23．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是选项目的方案设计现象与结论A检验菠菜中的

铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素B检验火柴头中是否含有氯元素(ClO3−)将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素C

检验食盐中是否含碘元素向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐D检验鸡皮中是否含有脂肪取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪24．（2023·天津·校联考一模）下列方案设计、现象和结论中不正确的

是选项目的方案设计现象和结论A比较23HCO与向23NaSiO溶液中通入2CO溶液中出现白色沉淀，能确定酸性：23HSiO的酸性2323HCOHSiOB比较2Mg(OH)、3Fe(OH)的溶解度2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的2MgCl溶液，再滴加2滴

0.1mol/L的3FeCl溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小C比较羟基的活泼性将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼D比较3Fe+和2I的氧化性向含有淀粉的酸性KI溶液中滴入()33FeNO溶

液，观察溶液颜色变化溶液变蓝能确定氧化性：32FeI+25．（2023·江苏南通·统考二模）3FeCl易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量3FeCl。下列说法正确的是A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸B．实验时若不足量，则可能生成2Fe

ClC．装置丙的作用是收集3FeClD．装置丁中2CaCl的作用是吸收未反应的2Cl