【文档说明】重庆市第十一中学2024-2025学年高三上学期第二次质量检测化学试题 Word版.docx，共(9)页，4.461 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市第十一中学校教育集团高2025届高三第二次质量检测化学试题注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28S-32Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、

选择题(每题只有一个选项符合题意)1.中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于金属材料的是A．战国水晶杯B．殷商青铜酒爵C．元朝青花瓷盘D．明朝玛瑙柄勺A.AB.BC.CD.D2.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用

语或说法正确的是A.中子数为35的溴原子：7935BrB.162O、172O、182O互为同素异形体C.NaOH的电子式：D.基态Cr原子的价层电子排布图：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量

共存是A.pH7=的溶液中：Na+、2AlO、24SO−、3Al+B.澄清透明的溶液中：23SiO−、Na+、2S−、H+C.0.2mol/L的NaCl溶液中：3ClO−、H+、K+、4MnO−D.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：3NO

−、24SO−、K+、2Mg+4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是A.制备HCl：NaCl溶液2H⎯⎯⎯→电解和2Cl⎯⎯⎯→点燃HClB.制备硫酸：222HOO2224OFeSSOHSO→→、高温C.制备硝酸：222OHO323ONHNONONNO→→

→催化剂D.制备Mg：()22MgOHMgCl⎯⎯⎯→盐酸溶液电解⎯⎯⎯⎯→Mg5.下列反应的离子方程式正确的是A.向2FeBr溶液通入过量氯气：2+--3+223Cl+2Fe+4Br=6Cl+2Fe+2BrB.向223NaSO溶液中加入稀醋酸：22322SO2HSO

SHO−++=++C.向43NHHCO溶液中加入过量NaOH溶液：2332HCOOHCOHO−−−+=+D.将2NO通入NaOH溶液进行尾气处理：2323NO2OH2NONOHO−−+=++6.制备水合肼(242NHHO)并处理铜氨()234CuNH+

废液回收铜粉(有2N生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.第一电离能：O>N>CB.铜元素位于ds区，其基态原子的价电子排布式为101Ar3d4sC.1mol()234CuNH+中含有12molσ键D.()22CONH中碳原子与氮原子分别为2sp、3sp杂化的7.

用丙烯可将汽车尾气中的NOx还原为2N除去。主要反应如下：反应Ⅰ：()()()()()362222CHg18NOg6COg9Ng6HOg+=++1aH=kJ/mol反应Ⅱ：()()()()()362222

4CHg18NOg12COg9Ng12HOg+=++2bH=kJ/mol反应Ⅲ：()()()()362222CHg9Og6COg6HOg+=+3ΔH反应Ⅳ：()()()222NOgOg2NOg+=4ΔcH

=kJ/mol则3ΔH为A.()9c2ba+−kJ/molB.()9cba+−kJ/molC.()9cb2a+−kJ/molD.()9cba−+kJ/mol8.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

的是A.将22.4L2Cl通入水中转移电子数ANB.6g2SiO晶体中含有的SiO−键数目为0.4ANC.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含OH−键的数目为AND.常温常压下，2O和3O的混合物共64g，所含氧原子数目为A2N9.下列说法正确的是A.相同温度下，在水中的溶

解性：2625CHCHOHB.分子的键角：32NHHOC.已知硫酸的结构式，酸性：CH3SO3H>CCl3SO3HD.沸点：>10.下列实验目的对应方案正确的是为A．利用装置观察铁的吸氧腐蚀B．制备3NaHC

OC．测定中和反应的反应热D．保护钢铁设施A.AB.BC.CD.D11.室温下，根据下列实验过程，能验证相应实验结论的是选项实验过程实验结论A向()3AlOH沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀是否溶解()3AlOH为两性氢氧化物B向溶有2SO的2BaCl溶液中

通入气体X，出现白色沉淀气体X一定为3NHC向2mL0.1mol/L的2NaS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：2BrSD将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未出现血红色还原铁粉没有被氧化成Fe(Ⅲ)A.AB.BC.CD.D12.化合

物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是A.X中所有碳原子可能共平面B.X、Z均能使酸性4KMnO溶液褪色C.可用单质Na鉴别Y和ZD.1molY最多与3mol2H发生加成反应13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物

HCl制成2Cl，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：()()()()222CuO4HClgOg2Clg2HOg++Δ114.4H=−kJ/mol。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A.Y为反应物HCl，W为生成物2HOB.反应制得1mol2C

l，须投入2molCuOC.图中转化涉及两个氧化还原反应D.若上述反应不使用CuO作催化剂，H不变14.电解苯酚的乙腈((CH₃CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()。装置如图，电极材料均为石墨。下列说法不正确的是A.电极a为负极B.电极c的

反应式为C.装置工作时，乙室溶液pH减小D.合成1mol扑热息痛，理论上甲室溶液质量增重64g第Ⅱ卷(非选择题)15.钛白粉(2TiO)是重要的化工颜料，有优异的光学和化学性能。工业上以钛铁矿(主要成分为3FeTi

O，含有少量MgO、CaO、2SiO等杂质)为原料，用硫酸法生产钛白粉的工艺如下：已知：①工艺流程中Ti元素的化合价未发生变化；②“钛液”中钛元素主要以4TiOSO(2244TiOSOTiOSO+−=+)的形式存在。（1）钛铁矿在“酸解”前需要进行粉碎处理，其目的是____

___。（2）“酸解”过程中3FeTiO发生反应的化学方程式为_______；滤渣的主要成分为_______。（3）操作Ⅰ的名称为_______。（4）钛液加热水解生成偏钛酸的离子方程式为_______；为了提高经济效益，需要从水解后的滤液

中回收绿矾(42FeSO7HO)，则“还原”过程中加入试剂X为_______(填化学式)。（5）“废液”中经浓缩后能循环利用的物质是_______(填化学式)。（6）若钛铁矿中3FeTiO的质量分数为19%，实验室用100g，该矿石膜拟上述工艺得到mg2TiO，则Ti元

素的回收率为_______(填写最简表达式)。16.化学反应总是伴随着热能、电能等能量变化。请回答下列问题（1）图表示1mol()2HOg分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知()COg的燃烧热Δ285

H=−kJ⋅mol1−。①()COg燃烧热的热化学巧程式为_______。②()()()()222COgHOgCOgHg+=+H=_______。③HO−的键能为_______kJ⋅mol1−。（2）在恒温恒容下，发生反应：(

)()XgYg，()()YgZg，测得能量与反应进程、各气体浓度与反应时间的关系如图所示。解释反应初期，Y的浓度增大的原因是_______。（3）用铅蓄电池作电源，电解还原2CO合成24CH、3CHOH等燃料，模拟装置如图所示。双极

膜由阴、阳极膜组成，在电场中双极膜中水电离出H+、OH−并向两极迁移。①b极应接铅蓄电池的_______电极(填“Pb”或“2PbO”)。②电解过程中双极膜中的H+移向_______极(填“a”或“b”)。③若X为CH₃OH，阴极的电极反应为_______，b极收集

到11.2L气体Y(标准状况)时，双极膜中水减少的质量与a极生成甲醇的质量之比为_______。17.2HS可用于合成光电构料某兴趣小组用CaS与2MgCl反应制备液态2HS。实验装置采用三次降温使2HS液化。结合已知信息回答下列问

题。。已知：①()22222CaSMgCl2HOCaClMgOHHS++=++；②2HS的沸点是-61℃，有毒；③装置A内产生的2HS气体中含有酸性气体杂质；④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次

冷却2HS。（1）装置X的名称为_______；2HS分子的空间构型为_______。（2）完善虚框内的装置排序：A→B→_______→D→F→G。（3）装置C中盛装的干燥剂为_______。（4）装置G中汞两个作用是：①

平衡气压；②_______。（5）下列说法错误的是_______。A．装置D的主要作用是第二次冷却H₂SB．加入2MgCl固体可使2MgCl溶液保持饱和，有利于平稳持续产生2HSC．该实验产生的尾气可用硝酸吸收（6）E装置的作用是_______(用离子方

程式表示)。（7）取0.680g2HS产品，与足量4CuSO溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为_______。18.一种防晒剂的有效成分M的合成路线如图所示：的已知：，请回

答下列问题。（1）F分子式为_______，M中官能团名称是_______。（2）C→D的反应类型是_______。（3）B→C所用化学试剂为酸性高锰酸钾溶液，则C的结构简式为_______。（4）写出E→F的化学方程式_______(反应物的物质的量相等)。

（5）G是F的同分异构体，G中除苯环外不含其他环状结构，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6，则G可能的结构有_______种(不含立体异构)，其中与FeCl₃溶液发生显色反应的G的结构简式为_______(写出一种即可)。（6）写出用丙烯和乙

酸乙酯为原料制取有机化合物的合成路线_______(其它无机试剂任选)。的