【文档说明】山东省菏泽市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学（B）含答案.doc，共(9)页，2.344 MB，由小赞的店铺上传

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保密★启用前2020－2021学年度第二学期期末考试高一化学试题(B)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列反应颜色变化的原

因是因氧化还原反应引起的是A.碘遇淀粉变蓝B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯使溴水褪色D.含钙、钡、锶等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色2.近日，日本政府决定将123万吨含有超标的放射性氚的核污水排入

太平洋，此举将威胁全球生态系统。下列有关氚的说法正确的是A.氚的核素符号为21HB.氚原子的电子式为C.氚及其同位素在周期表中位置相同，性质相同D.11g氚水(超重水)所含中子数为6NA3.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法正确的是A.蒸馏时中温度计的水银球应伸入

液面下B.煤的干馏是化学变化，而煤的液化和气化是物理变化C.加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性D.葡萄糖能够在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖4.化学表达式中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是A.Na2S的电子式：B.乙酸的球棍

模型：C.表示CCl4分子的比例模型D.聚丙烯的结构简式：[23CHCHCH]−−n5.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是6.下列说法正确的是A.元素所在族序数等于元素原子最外层电子数B.含有元素种类最多的族

是第IIIB族C.短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种D.前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有P7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属

元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：Y<ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<W<RC.简单氢化物的稳定性：Y>

TD.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键8.下列实验装置不能达到实验目的的是9.在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B.v(B)＝1.

8mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.9mol·L－1·s－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·s－110.下列有关化学键的说法正确的是A.NaOH与H2O2所含化学键类型完全相同B.HCl溶于水、NaCl熔化破坏的化学键类型相同C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.化学反

应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等二、选择题(每小题4分，共5小题20分，每小题有1个或2个选项符合题目要求)11.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是12.下列反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量的是A.锌和盐酸反应生成氢气B.柠檬酸与碳酸氢钠

溶液反应B.碳与二氧化碳共热生成一氧化碳D.碳酸钙受热分解13.如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是A.稀硫酸和导线都是离子导体B.电子的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌C.在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气D.铜锌原电池

工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过14.有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是A.CH3CH2OH170⎯⎯⎯→浓硫酸℃CH2＝CH2↑＋H2OB.CH3CH3＋Cl2⎯⎯⎯→光照CH3CH2Cl＋HC

lC.D.C6H12O6⎯⎯⎯→酒化酵2C2H5OH＋2CO2↑15.将2molSO2和2molO2通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应进行

到10min时达到平衡，此时SO3的物质的量为1.8mol。下列说法错误的是A.10min内，用02表示该反应的平均反应速率为0.09mol·L－1·min－1B.10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化C.10min时，v正(O2)＝2v逆(SO3)D.11

min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变三、非选择题(共5个小题，共60分)16.(12分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。(1)W在元素周期表中的位置是。(2)Y的气态氢化

物的空间结构是，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为。(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为，X单质与乙醇反应的化学方程式是。(4)金属性Z>X，用原子结构解释原因：，失电子能力Z>X，金属性

Z>X。(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式。17.(12分)乙醇在生产生活中有着广泛的用途。某化学小组进行了以下资料的收集和实验探究。(1)乙醇分子中所含官能团的名称是；工

业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为。(2)某化学小组用如图装置探究乙醇与氧气的反应。①装置甲中水浴的作用是，装置乙中试管a中收集到的物质有。②实验过程中硬质玻璃管中观察到铜网交替出现变红和变黑

的现象，则由黑变红过程发生反应的化学方程式是。(3)小组同学用下图装置制备乙酸乙酯。①实验开始时用酒精灯小火均匀加热的目的是；一段时间后试管B内观察到的现象是。②写出试管A中发生反应的方程式。18.(12分

)某学习小组用利用反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋设计原电池，装置如图所示。请回答下列问题。(1)实验过程中观察到电流表指针向右偏转(电流方向)，则电极乙所用材料是，电解质溶液是，甲电极上发生的电极反应式是，乙电极上发生的电极反应式是。(2)电池工作过程中，电解质

溶液中的阳离子向极移动(填“甲”或“乙”)。若电池反应过程共转移0.6mole－，则电解质溶液质量变化为。(3)电流表指针为0时，将乙电极换为铁电极，此时，乙电极为电池的极(填“正”或“负”)，电池总反应为。19.(12分)汽车尾气中含有CO、NO等有

害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO＋2CO2CO2＋N2，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和

CO浓度如下表：前4s内的平均反应速率v(CO2)＝。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因是。(2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是(填序号)。a.单位时间内消耗1mol

CO，同时生成1molNOb.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目相等c.NO的浓度与CO浓度相等d.容器内总压强不再改变(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在

下面实验设计表格中。①实验I、II的目的是，实验II选择的实验条件是温度、c(NO)＝，c(NO)＝。②对比实验I、III，得出的结论是。20.(12分)有机化合物A(相对分子质量为28)是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如

图所示，回答下列问题。(1)A→B的化学方程式是。(2)A→C化学方程式是，反应类型是。(3)D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是。(4)F分子中含有碳碳双键，其结构简式是。(5)上图中的也可由B与在

AlCl3作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是，反应类型是。