【文档说明】四川省成都七中2019-2020学年高二下期零诊模拟考试化学试题.pdf，共(10)页，3.703 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8a69dae131a8641b8c1acc7b3c5a1438.html

以下为本文档部分文字说明：

1成都七中高2021届高二下学期零诊模拟考试化学试卷考试时间：100分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16第I卷选择题每题只有一个选项符合题意，共20题40分：1.化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的

是()A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张C.新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D.煤、石油可用作三大合成材料

的原料2．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A．NH4Cl的电离方程式NH4ClNH3↑+HClB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl—的结构示意图：3．我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周

期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是()A．元素的金属性：K>RbB．中子数为50的Rb的核素：5037RbC．与同周期元素53I的原子半径比：Rb<ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH<Rb

OH4.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）。A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B.酸、碱、盐可能都不含金属元素C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素5．下列说法错误的是()A．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，该反应原理用于

检验司机是否酒后驾车B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键310．在生成、纯化溴苯并证明取代反应的实验过程中，下列操作未涉及的是()11．实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置

进行实验，下列说法错误的是()A．装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性B．实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成C．装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸12．某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理

制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是()选项ABCD实验步骤制备NH3制备NaHCO3分离NaHCO3煅烧NaHCO3实验装置解释或说明试剂X可选择NH4Cl从a口通入足量NH

3，再从b口通入足量CO2，可增大产品的产率该装置可用于分离NaHCO3无水CuSO4的作用是检验NaHCO3是否完全分解13.下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作和现象结论或解释A向NH4Al(SO4)2溶

液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,立即出现沉淀后沉淀不变，最后沉淀全部溶解Al3+先与OH­反应，NH4+后与OH­反应，Al(OH)3最后与OH­反应4B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色样品已部分或全部变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置

润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br214．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()操作和现象结论A向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸

钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞SiB将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2−二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化

钠溶液，最后加碘水，溶液未变蓝淀粉已经完全水解D将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石蜡油分解产物一定为乙烯15.下列各组物质中

,能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是()XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3516．下列离子方程

式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．用食醋能清洗水垢：CO32­+2

CH3COOH=2CH3COO­+H2O+CO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO­+Cl­+2H+=Cl2↑+2OH­17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个。下列说

法正确的是()A．原子半径的大小：Z>Y>X>WB．若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡C．元素的非金属性：Y>ZD．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者18.如图所示,利用电化

学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法,可除去引起水华的NO3­,反应原理是将NO3­还原为N2。下列说法正确的是()A.若加入的是NaNO3溶液,则导出的溶液呈碱性B.镍电极上的电极反应式为:Ni­2e­Ni2+C.电子由石墨电极流出,经溶液流向镍电极D.若阳极生成0.1mol气体,理

论上可除去0.04molNO3­19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。下列说法正确的是()A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．参加反应的氧化剂与还原

剂的物质的量之比为1∶5C．每生成1molS4O2－6转移2mol电子D．每2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol20.25℃时,已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10­5。向20mL2.0mol·L­1CH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol·L­1NaO

H溶液,溶液中由水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是()。A.a点溶液中:c(H+)约为6.0×10­3mol·L­1B.b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)

>c(CH3COO­)C.c点溶液中:c(OH­)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO­)+2c(CH3COOH)6第II卷非选择题共6大题60分：21．(7分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH1.

8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、HC2O－4、ClO－、

S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填字母)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(

H＋)/c(OH－)D．c(OH－)(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK______NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)

(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______。22.(12分)目前,人们对环境保护、新能源开发非常重视。(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N

2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=­860.0kJ·mol­1②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­66.9kJ·mol­1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式。(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研

究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH,在t1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下:01020304050NO1.00.580.400.400.460.46N200.210.30.30.360.

36CO200.210.30.30.360.36物质浓度(mol/L)时间(min)7①根据表中数据分析,t1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=,该反应的平衡常数K=。②30min时,只改变某一条件,根

据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到

新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”);ΔH0(填“>”或“<”)。(3)①已知在一定温度下,反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ·mol­1在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1mol

CO2,到达平衡时放出127.6kJ的热量,此时,c(NH3)为。②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e­=Na+,则正极反应式为。23.(7分)乙二酸俗名草酸，下

面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于

水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：①称取1.260g纯草酸晶体，将其配

成100.00mL溶液作为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00mL。请回答下列问题：(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_______

_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是____________________________。(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用

的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。824.(13分)过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。某实验小组拟探究C

aO2的性质及其实验室制法。(1)实验探究CaO2与酸的反应。操作现象向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a置于试管中,滴入两滴石蕊溶液溶液变红,一段时间后溶液颜色明

显变浅,稍后溶液变为无色①CaO2与盐酸反应的化学方程式为。②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的。(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为Ca+O2CaO2。①请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为(填仪器接口的字母,上述

装置可不选用也可重复使用)。②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:Ⅰ.检验装置的气密性后,装入药品;Ⅱ.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;Ⅲ.反应结束后,(填操作);Ⅳ.拆除装置,取出产物。(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+2NH4

+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是。②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是;将沉淀进行洗涤的操作为。925．(11分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶

中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)乳酸发生下列变化：――→a――→b，所用的试剂是a________，b________(写化学式

)。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：_________________________________________，________。(3)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反

应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_____。(4)乳酸在铜催化下与氧气反应的化学方程式为____________________________。(5)与乳酸具有相同官能团，且比乳酸多1个C

的同系物的结构有_____种。26.(10分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软

磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810

.4回答下列问题:(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有。A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、Mn2+、SO42­,请写出主要反应的离子方程式:;浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+

、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿目的是,加入石灰调节溶液pH的范围为。10(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F

­)为0.01mol·L­1,则滤液中残留c(Ca2+)为mol·L­1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10­10]。(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2C

O3代替NaF的缺点是。(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在%左右。