【文档说明】【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章第26讲弱电解质的电离平衡【高考】.docx，共(6)页，99.211 KB，由小赞的店铺上传

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基础知识训练选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(2020·郑州质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－。下列有关说法正确的是()A．常温下饱和氨水的pH＜7B．

向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出答案D解析常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，

B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2ONH3·H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。2．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A．加适量的

CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案A解析醋酸和盐酸[H＋]相同，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋

H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中[H＋]减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，[H＋]减小，A项正确；升温，促进CH3COOH电离，[H＋]增大，B项错误；加水稀释，二者的[

H＋]均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D项错误。3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.

1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红答案B4．(2020·渭南模拟)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7mol·L－1D．

由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍答案B解析[H＋]＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，[H＋]将增大，pH会减小；可由电离常

数表达式算出Ka＝[H＋][A－][HA]≈1×10－7；[H＋]＝10－4mol·L－1，所以由水电离出的[H＋]＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。5．(2020·银川测试)下列说法正确的是()A．0.01mol·L－1H2S溶液中：[

H＋]∶[S2－]＝2∶1B．加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，[NH＋4][NH3·H2O]将减小D．向10mLpH＝11的氨水中加

入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7答案C解析H2S为弱电解质，其水溶液中H2S存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中[H＋]∶[S2－]>2∶1，A项错误；加水稀释C

H3COOH稀溶液，溶液的温度不变，Ka(CH3COOH)也不变，B项错误；NH3·H2O的电离平衡常数＝[NH＋4][NH3·H2O]×[OH－]，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，[OH－]逐渐增大，电离常数不变，则[NH＋4][NH3·H2O]减小，C项

正确；NH3·H2O是弱电解质，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。6．(2020·宝鸡期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B

(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)/mol·L－1硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B．等物质的量浓度的碳酸溶液和

硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生答案A解析酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱

顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较：pH：前者＜后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生

成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K/mol·

L－19×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液答案B解析由

表中电离常数的大小关系可知酸性：HZ>HY>HX，A错误；根据强酸可以与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐的反应规律，B正确；由于HX酸性最弱，则NaX溶液pH最大，C错误；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D错误。8．根据下表提供的数据，判

断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HClOH2CO3电离常数/mol·L－1K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2－3＋2Cl

2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO－3＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O

===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO答案C解析根据表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO2－3＋Cl2

＋H2O===Cl－＋2HCO－3＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO－3＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO

2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。9．(2020·淮北质检)常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A．若a＝b且[X－]>[Y－]，则酸性：HX>HYB．若a>b且[

X－]＝[Y－]，则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸答案B解析若a＝b且[X－]>[Y－]，这说明电离程度HX＞HY，则酸性：HX>HY，A正确

；若a>b且[X－]＝[Y－]，这说明电离程度：HX＜HY，则酸性：HX＜HY，B错误；若a<b且两者pH相同，这说明电离出的氢离子浓度相等，则HY一定是弱酸，C正确；若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，这说明X－水解，则

HX为弱酸，D正确。10．(2019·天津高考模拟)常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()A．该溶液中由H2O电离出的[OH－]＝1.0×10－3mol·L－1B．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：[H＋

]>[CH3COO－]>[OH－]D．滴加0.1mol·L－1CH3COONa溶液至[CH3COO－]＝[Na＋]时，溶液pH>7答案C解析pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]＝10－3mol·L－1，由于Kw＝[H＋][OH－]＝10－14mol2·L－2，则[OH－

]＝10－11mol·L－1，溶液中只有水电离产生OH－，所以该溶液中由水电离产生的[OH－]＝10－11mol·L－1，A错误；醋酸是一元弱酸，[CH3COOH]>[H＋]＝10－3mol·L－1，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的p

H＝11，则[OH－]＝10－3mol·L－1，[NaOH]＝[OH－]＝10－3mol·L－1，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，还存在着水的电离平衡H2OH＋＋OH－

，根据电离产生的离子关系可知：[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，C正确；在该混合溶液中存在电荷守恒：[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，由于[CH3COO－]＝[Na＋]，所以[OH－]＝[H＋]，溶液显中性，D错误。获得更多资源请扫码加入享学资源

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