【文档说明】2024年高考复习二轮专项练习化学 专题突破练七　物质结构与性质（B） Word版含解析.docx，共(9)页，394.304 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8a2f09dc0bbb6c414b3efe9b9ff9d534.html

以下为本文档部分文字说明：

专题突破练七物质结构与性质(B)一、选择题1.(2021广东广州一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是()A.铷元素位于第ⅠA族B.

铷的金属性比钠弱C.3785Rb的中子数为48D.3785Rb和3787Rb具有相同的电子数2.(2021湖南岳阳质量检测二)用化学用语表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确

的是()A.中子数为7的碳原子:67CB.氯乙烯的结构简式:CH2CHClC.氯离子的结构示意图:D.HCl的电子式:H+[··Cl······]-3.(双选)(2021山东聊城一模)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2

+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是()A.CO2和Mn都属于金属晶体B.CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式相同C.该反应利用了

H2的还原性D.干冰晶体中每个CO2分子周围有12个紧邻分子4.(2021山东菏泽一模)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料,在120℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。下列说法正确的是()A.该反应可以在水溶液中进

行B.基态锂原子的电子排布式为1s22s1,核外电子的空间运动状态有2种C.LiAlH4中Al原子采用sp3杂化,AlH4-的空间结构为正方形D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化

合物,其电子式为Na+[··H]-5.(2021山东济南十一校联考)下列各组物质性质的比较,结论正确的是()A.物质的硬度:NaCl<NaBr<NaIB.物质的沸点:AsH3>PH3>NH3C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr

>HID.稳定性:BaCO3>SrCO3>CaCO36.(2021北京丰台区一模)已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定

性:H2Y>HZD.原子半径:X<W7.(2021辽宁丹东一模)下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是()选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3-可用

于检验K+的存在该离子中Co3+配位数为6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键,提供孤电子对的原子是氮原子8.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)

向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。下列有关说法正确的是()A.SO42-的空间结构为正四面体B.H2S为非极性分子C.基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d10D.S2-的结构示

意图为9.(双选)(2021河北秦皇岛第二次模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,Z的最外层电子数是其次外层电子数的14。下列说法正确的是()A.元素非金属性的顺

序为X>Y>WB.Z的单质可以在X的单质中燃烧C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单离子半径X>Y>Z10.(2021湖北八市联考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价与最低负价代数和为0,W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示,Z

原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是()Y+Y+A.简单离子半径大小:Z>X>YB.简单氢化物的沸点:Z>XC.X、Y形成的化合物只含离子键D.化合物甲中阴离子的空间结构为三角锥形二、非选择题11.(2021山东日照一模)工业上以

纯碱、水、二氧化硫为原料,利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(1)原料涉及的元素中,电负性最大的是(填元素符号);纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为。(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外,还有。(3)焦亚硫酸根的结构

图为[]2-,标有“*”的硫的化合价为价。(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2,Na2O晶胞为立方晶胞,结构如图,图中黑球代表阳离子,白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。①

阴离子的配位数为。②若晶胞参数为anm,则晶胞的密度为g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)12.(2021河北唐山二模)砷是生命的第七元素,可形成多种重要的化合物。请回答下列问题。(1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为。As的第一电离能(I

1)比Se大的原因是。(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生,是提取砷的主要矿物原料,其结构如图所示,1mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移28mol电子,则另一种产物为。雌黄中As的杂化方式为。(3)亚砷酸(H3AsO3

)可以用来治疗白血病,为三元弱酸,试推测AsO33-的空间结构为。(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图1所示,若沿体对角线方向进行投影则得到图2所示结构,请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为,

若As原子的半径为r1pm,Ga原子的半径为r2pm,则最近的两个As原子的距离为pm。图1图213.(2021广东六校第三次联考)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C

核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。请回答下列问题。(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的

晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的空间结构为,中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的空间结构为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,反应的化学方程式为。14.(2

021广东选择考模拟一)Fe3O4和Fe2O3是铁的重要氧化物,能制成重要的纳米材料。请回答下列问题。(1)基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的倍。(2)第一电离能:Fe(填“>”“<”或“=”)O。(3)将Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到几乎无色

的溶液A,往溶液A中加入少许氯化钠后得到黄色溶液B。已知溶液A中Fe元素主要以浅紫色的[Fe(H2O)6]3+形式存在,溶液B中存在黄色的[FeCl6]3-。溶液A中浓度最大的阴离子的空间结构为,中心原子的杂化方式为。[Fe(H2O)6]3+与[FeCl6]3-中都含有的化学键

为。根据上述实验,可知稳定性:[Fe(H2O)6]3+(填“强于”或“弱于”)[FeCl6]3-。参考答案专题突破练七物质结构与性质(B)1.B解析铷元素位于第ⅠA族,A项正确。铷的金属性比钠强,B项错误。相对原子质量=质子数+中子数,

中子数=85-37=48,C项正确。3785Rb和3787Rb具有相同的电子数,电子数为37,D项正确。2.C解析根据原子结构,该碳原子的表示形式为613C,A项错误。氯乙烯的结构简式为CH2CHCl,碳碳双键不能省略,B项错误。Cl-是Cl原子最外层得到一个电子

,即结构示意图为,C项正确。HCl为共价化合物,不属于离子化合物,D项错误。3.AB解析CO2常温常压下为气态,属于分子晶体,Mn属于金属晶体,A项错误。CO2为直线形分子,C原子为sp杂化,CH3OH分子中C原子为sp3杂化,杂化类

型不同,B项错误。该反应中H元素化合价升高,H2作还原剂,利用了H2的还原性,C项正确。CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子,D项正确。4.B解析LiAlH4会与水反应,不可以在水溶液中进行,A项错误。基态锂原子的电子排布式为1s22s1,核外电子所

占能级有2个,空间运动状态有2种,B项正确。AlH4-中Al原子采用sp3杂化,AlH4-的空间结构应为正四面体形,C项错误。题述所有物质中电负性最大的元素为Cl,电负性最小的元素为Na,形成的化合物为NaCl,其电子式为Na+[··Cl······]-,D项错误。5.D

解析NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体,阳离子相同,阴离子半径越小,硬度越高,所以硬度:NaCl>NaBr>NaI,A项错误。结构和组成相似的分子组成的物质,相对分子质量越大,沸点越高,但NH3分子间存在氢键,沸点较高,所以沸点:NH3>AsH3>PH3,B项错误。

Cl、Br、I的原子核对其核外电子的吸电子能力逐渐减小,使得氢卤键越来越易断裂,氢原子变得更易于解离,酸性越来越强,所以酸性:HCl<HBr<HI,C项错误。碳酸盐分解的本质为碳酸根离子分解成CO2和

O2-,后者与金属离子结合形成的CaO、SrO、BaO中,CaO的离子键强度最大,所以最稳定,故CaCO3最容易分解,稳定性大小:BaCO3>SrCO3>CaCO3,D项正确。6.B解析X、W是阳离子,Y、

Z是阴离子,所以X、W位于Y、Z的下一周期;再根据所带电荷数,则W的原子序数大于X,Z的原子序数大于Y。X在Y的下一周期,所以质子数b>c,A项错误。Z元素在Y元素的右侧,Z元素的非金属性比Y元素强,所以阴离子的还原性Y2->Z-,B项正确。Z元素的非金属性比Y元素强,所以

Z的氢化物比Y的氢化物稳定,C项错误。X与W是同周期元素,X的原子序数小于W,所以X的原子半径大于W,D项错误。7.C解析Rh2P的立方晶胞如图所示,晶胞单独占有的黑球个数为8,晶胞单独占有的白球个数为8×18+6×12=4,因此黑球为Rh,以右侧面面心磷原子分析,

得到磷原子的配位数为8,A项正确。根据配离子[Co(NO2)6]3-得到Co3+的配体为NO2,配位数为6,B项正确。GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似,属于共价晶体,

N、P、As的原子半径依次增大,因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大,键能依次减小,熔、沸点依次减小,C项错误。氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键,N有一个孤电子对,B没有孤电子对,因此提供孤电子对的原子是氮原子,D项正确。8.A解析SO42-中心S

原子的价层电子对数为4+6+2-4×22=4,不含孤电子对,所以空间结构为正四面体,A项正确。H2S的空间结构为V形,正、负电中心不重合,为极性分子,B项错误。Cu2+是由Cu原子失去最外层两个电子生成,基态C

u2+的核外电子排布式为[Ar]3d9,C项错误。S2-核外有18个电子,结构示意图为,D项错误。9.BD解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的最外层电子数是其次外层电子数的14,则Z的电子

排布为2、8、2,Z为Mg元素;X与W同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,则X为N、W为P、Y为O。元素非金属性的顺序为O>N>P,A项不正确;Mg可以在N2中燃烧,生成Mg3N2,B项正确。W为P,其最高价氧化物对应的水化物为H3P

O4,属于中强酸,C项不正确;N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同,核电荷数越小,离子半径越大,所以简单离子半径7N3->8O2->12Mg2+,D项正确。10.A解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价与最低负价代数和为0,则W为C或Si;

结合化合物甲的结构,可判断X是O,Y是Na;Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道,Z是S,W是C。简单离子半径:S2->O2->Na+,A项正确。水分子间存在氢键,沸点较高,简单氢化物的沸点:H2O>H2S,B项错误。X、Y形成的化合物可以是

氧化钠或过氧化钠,过氧化钠中含有共价键,C项错误。化合物甲中的阴离子是CO32-,C原子的价层电子对数为3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形,D项错误。11.答案(1)Osp2(2)SO2与H2O极性相同(或SO2与H2O均为极性分子)(3)+5(4)①8②248×1021

𝑁A𝑎3解析(1)纯碱、水、二氧化硫所含元素有H、C、O、Na、S,同周期元素从左到右电负性增强,同主族元素从上到下电负性减弱,则电负性最大的为O,纯碱中阴离子为CO32-,中心碳原子的价层电子对数=4+22=3,采用sp2杂化。(2)二氧化硫中中心原子的价层电子对数为62=3,有一个孤电子对

,为V形结构,正、负电中心不重合,为极性分子,根据“相似相溶”规律可知其易溶于极性溶剂水。(3)由结构式可知,标有“*”的硫原子与三个氧原子形成5个共价键,化合价为+5价。(4)①由晶胞结构可知,以面心白球为

观察对象可知其在一个晶胞中连接的黑球有4个,由此可知阴离子周围等距的阳离子有8个,配位数为8。②Na2O晶胞中,Na位于体内的个数为8,O有8个在顶点,6个在面心,个数为8×18+6×12=4,晶胞的质量为8×23+4×16�

�A=248𝑁Ag,晶胞的体积为(a×10-7)3cm3,则晶胞的密度=248𝑁A(𝑎×10-7)3g·cm-3=248×1021𝑁A𝑎3g·cm-3。12.答案(1)2∶3As的4p轨道半充满,稳定,I1较

大(2)SO2sp3(3)三角锥形(4)或122√63(r1+r2)解析(1)As是33号元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,故基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为2∶3,由于As的4p轨道为4p3,为半充满,而Se为4p4,既不是

半充满也不是全充满,故As更稳定,I1较大。(2)1mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移28mol电子,即1molAs4S4与7molO2反应,根据质量守恒可知,该反应的化学方程式为As4S4+7O22As2O3+4SO2。由题图

可知,雌黄中As与在周围的3个S原子形成了3个σ键,As的孤电子对数为1,故As的价层电子对数为3+1=4,故雌黄中As的杂化方式为sp3。(3)AsO33-中As与在周围的3个O原子形成了3个σ键,孤电子对数为12×

(5+3-3×2)=1,故As的价层电子对数为3+1=4,故推测AsO33-的空间结构为三角锥形。(4)根据砷化镓(GaAs)的晶胞结构示意图可知,若沿体对角线方向进行投影则得到如图,则在图中将As原子的位置涂黑为或,由砷化镓的晶胞结构示意图可知,晶体中Ga原子周围与其距离最近的Ga原子的个数为

12,而GaAs中Ga和As原子个数比为1∶1,故两原子的配位数相等,故As原子周围与其距离最近的As原子的个数为12,若As原子的半径为r1pm,Ga原子的半径为r2pm,则晶胞的边长为a=4(𝑟1+𝑟2)√3pm,而最近的两个As原子的距离为面对角线的

一半,故为√22a=√22×4(𝑟1+𝑟2)√3=2√63(r1+r2)pm。13.答案(1)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(2)O3O3的相对分子质量较大,分子间范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)

V形42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)解析C核外电子总数是最外层电子数的3倍,应为P元素;C、D为同周期元素,

则应为第三周期元素,D元素最外层有一个未成对电子,应为Cl元素;A2-和B+具有相同的电子构型,结合原子序数关系可知A为O元素,B为Na元素。(1)四种元素分别为O、Na、P、Cl,电负性最大的为O元素,C为P元素,核外电子排布式为1s22s22

p63s23p3。(2)A为O元素,有O2、O3两种同素异形体,两者对应的晶体都为分子晶体,因O3的相对原子质量较大,则分子间范德华力较大,沸点较高;A的氢化物为水,为分子晶体,B的氢化物为NaH,为离子晶体。(3)C和D反应

可生成组成比为1∶3的化合物PCl3,P形成3个σ键,孤电子对数为5-3×12=1,则P采取sp3杂化,PCl3的空间结构为三角锥形。(4)化合物D2A为Cl2O,O为中心原子,形成2个σ键,孤电子对数为6-2×12=2,则中心原子的价

层电子对数为4,空间结构为V形,氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O,反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl。14.答案(1)2(2)<(3)正四面体sp3配位键弱于

解析(1)基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,s能级上的电子数共有8个,3d能级上有4个未成对电子,所以s能级上的电子数是其未成对电子数的2倍。(2)第一电离能为气态电中性基态原子失去一个电子转化为

气态基态正离子所需要的最低能量,铁为金属元素,容易失去电子,O为非金属元素,失去电子比较困难,所以第一电离能:Fe<O。(3)溶液A中浓度最大的阴离子为SO42-,中心原子S原子的价层电子对数为4+12×(6+2-4×2)=4,S原子的杂化方式为sp3,无孤电子对,所以SO42-的空间结

构为正四面体。Fe3+有空轨道,水分子和氯离子都有孤电子对,所以[Fe(H2O)6]3+与[FeCl6]3-中都含有的化学键为配位键。向含有[Fe(H2O)6]3+的溶液中加入少许氯化钠得到[FeCl6]3

-,可知[Fe(H2O)6]3+的稳定性弱于[FeCl6]3-。