【文档说明】（浙江专用，人教版2019必修第一册第1_2章）（浙江专用，人教版2019必修一第1-2章）（考试版A4）.docx，共(6)页，738.051 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一年级化学上学期期中模拟卷(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答

案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一、二章(人教版2019必修一)。5．难度系数：0.70。6．考试结束后，将本试

卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本

题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列分散系不属于．．．浊液的是()A．黄色的泥浆B．红烧鱼的汤C．用洗涤剂洗油锅的水D．84消毒液2．北宋名画《千里

江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是()A．物质分类角度：属于碱B．物理性质角度：能溶于水C．化学性质角度：高温下能稳定存在D．物质制备角度：可用于制备胆

矾3．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小B．钠钾合金的熔点、硬度比各成分金属都高C．Na久置于空气中最终生成NaHCO3D．钠具有很强的还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反

应的是()A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性

：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO36．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是()

A．1.5molH2O中含有3molH、1.5molOB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，

它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位7．用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大C．由图(3)可

知，光照下，水分解生成了O2D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中8．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是()A．装置甲：实验室制取少量Cl2B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．装置丙：检验钠与水反应的产物之一D．装

置丁：除去氯气中混有的少量HCl9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O=4OH+O2↑B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH+H2↑C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO2－

4===BaSO4↓D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O10．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500mL0.10

mol·L-1Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是()A．用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H2OB．定容时，仰视容量瓶刻度线C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液11．设NA为阿伏加德罗常数的值

，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5NAB．常温常压下，共含0.2NA个原子的CO和N2混合气体，其体积大于2.24LC．2.3gNa与含0.01molH2SO4的稀硫酸充分反应，转移电子数为

0.02NAD．2.0mol·L-1的CuCl2溶液中含4NA个Cl-12．已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是()A．Cl2在该反应中被还原B．H2

SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化13．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定

B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定14．研究人员在金星大气中探测到了磷

化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是()A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(Na

H2PO2)属于正盐D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子15．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A金属钠具有强还原性与熔融的TiCl4反应制取金属TiⅠ对，Ⅱ对，有B除去CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱

和Na2CO3溶液中Na2CO3可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ对，有C碳酸钠固体溶于水放热碳酸氢钠固体溶于水放热Ⅰ对，Ⅱ对，无DNa2O2是淡黄色粉末Na2O2可用作供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有16．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几

种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A．需要做焰色试验

才能确定是否含有K+B．可能含有Cu2+、Ba2+C．一定含有Cl-D．一定含有K+、CO32-、SO42-第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共5小题，共52分)17．(8分)按要求回答下列问题：(1)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学

方程式。(2)Na2CO3俗称“纯碱”，属于类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为；(3)除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质最佳方法是，化学方程式为。(4)氯气与石灰乳反应的化学方程式：；该反应是制取漂白粉的原理，其有效成分是：。1

8．(10分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________(填标号)。A．Ag+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-(2)取100m

L该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、(用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂b为(写化学式)；试剂c为(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-

、。②“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。19．(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号

中写出以下几种物质中加点元素．．．．的化合价。NaH．，N．H4NO3，H2C．2．O4，Cu．．Cl。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O；②NH3+NO→HNO2+H2O；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2根据氧化还原反应的原理，你认为不可

能实现的是(填序号)。(3)配平下列离子方程式。____H2C2O4+____MnO4-+_____H+=____Mn2++______CO2↑+_____H2O(4)氢化钠(NaH)为白色晶体，能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中还原剂

为，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式：。20．(14分)已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。某小组利用氯酸钾与10mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的

研究，实验装置如图所示：请回答：(1)请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：(用化学方程式表示)。(2)E中的实验现象是。(3)根据“相关实验现象”就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，A中的现象是，D中的现象是。(4)装置中NaOH溶液的作

用是，写出相应的离子方程式。(5))现要配制240mL10mol·L-1所需盐酸，请回答下列问题：①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是。②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为。③下列操作会使配制结果偏高的是。A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液B．图a操作中，

玻璃棒位于刻度线以上C．定容时俯视读数D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线(6)若实验过程中出现如下情况如何处理？①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出；②定容摇匀后发现液面下降。21．(10分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列

问题：(1)NaH中的氢为价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。(2)A是氯的氧化物，其化学式为。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。(3)B属于碱，其

水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式为。(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为。(5)Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，请写出Cl2O5与B在水中生成ClO3-的离子反应方程式。