【文档说明】2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于老高考新教材） 小题提速练4　阿伏加德罗常数及应用.docx，共(6)页，170.467 KB，由小赞的店铺上传

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小题提速练4阿伏加德罗常数及应用1.(2022福建厦门二模)侯氏制碱法涉及的主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl。NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是()A.标准状况下,5.6LNH3的分子数为0.25NAB.1个NaCl晶胞的质量为5

8.5×4𝑁AgC.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目小于0.1NAD.反应消耗0.1molCO2析出NaHCO3分子数目为0.1NA2.(2022辽宁凌源一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.7g环丁烷含有的极性键数为2NAB.

标准状况下,1.12LHF中含有氢原子数为0.05NAC.1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中,Na+数为0.1NAD.反应Ca+2NH3Ca(NH2)2+H2,生成2.24LH2时转移的电子数为0.2N

A3.(2022辽宁沈阳二中三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol石墨和金刚石都含有2molσ键B.1molNO与0.5molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为NAC.100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NAD.1mol葡萄糖(C6H12O6)

分子中含羟基个数为5NA4.(2022福建福州二模)电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2、CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2(醋酸乙烯)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.64gCaC2中所含离子总数为2NAB.0.

01mol·L-1的氢氧化钙水溶液中所含OH-数目为0.02NAC.标准状况下,11.2L甲酸中含氢原子数目为NAD.1mol醋酸乙烯中σ键数目为13NA5.(2022福建南平三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LSO2与11.2LO2充分反

应生成的SO3的分子数为NAB.1LpH=3的NH4Cl溶液中H+数为1.0×10-3NAC.1mol苯乙烯中的π键数为4NAD.电解精炼铜,当阳极溶解64gCu时,电路中转移的电子数为2NA6.(202

2河北邢台二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.2L0.1mol·L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NAB.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为0.1NAC.14g乙烯和丙

烯混合气体中的氢原子数为2NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05NA7.(2022湖北武汉重点校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NAB.50mL12mo

l·L-1浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAC.28g乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体所含C—H的数目为2NAD.标准状况下,22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA8.(2022河北唐山

二模)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAB.25℃时,pH=

1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC.0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA9.(2022湖南怀化二模)“84”消毒液可以杀灭新冠

病毒,可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。工业上制备“84”消毒液的原理为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCl2中所含质子数为1

7NAB.“84”消毒液的有效成分为HClOC.40gNaOH中所含共用电子对数为2NAD.1molCl2完全反应后,溶液中Cl-和ClO-的总数小于2NA10.(2022福建厦门二模)设NA为阿伏加德罗常数的

值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为AlN+NaOH+3H2ONa[Al(OH)4]+NH3↑,下列说法不正确的是()A.固氮过程中,每生成1molAlN转移的电子数目为3NAB.室温下,pH为13的NaOH溶液中OH-数目

为0.1NAC.标准状况下,1.12LNH3中含有的电子数目为0.5NAD.11.8gNa[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8NA11.(2022辽宁大连一模)每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”,这个时间的美式写法

为6:02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.4gN2H4与6gCH3OH的混合物中含有的共价键总数为NAB.22gD218O含中子数为10NAC.0.1mol·L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的总数为0

.1NAD.标准状况下,0.1mol铁与2.24L氯气充分反应,转移的电子数为0.3NA12.(2022广东高三下学期一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB.标准状况下,4.48LCCl4所含的分子数为0.2NAC.一

定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molH2S分子中,S原子的价层电

子对数目为4NAB.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NAC.1L0.01mol·L-1溶液中,和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4,每转移1mol电子释放2NA

个Li+参考答案小题提速练4阿伏加德罗常数及应用1.D解析标准状况下,5.6LNH3为0.25mol,则含有的分子数为0.25NA,A正确;1个NaCl晶胞含有4个“NaCl”,1个“NaCl”的质量为58.5𝑁Ag,则1个NaCl晶胞的质量为58.5×4𝑁Ag,B正确;1L0.1m

ol·L-1NH4Cl溶液含0.1molNH4Cl,由于NH4+发生水解反应,故NH4+数目小于0.1NA,C正确;由反应可知,消耗0.1molCO2可析出0.1molNaHCO3,由于NaHCO3是离子化合物,不存在NaHCO3分子,D错误。2.C解析环丁烷的分子式为C4H8,1个环丁烷

分子含有极性键(C—H)的数目为8,则7g环丁烷含有的极性键数目为7g56g·mol-1×8NAmol-1=NA,A错误;标准状况下,HF是液态,不能用气体摩尔体积计算其分子数和原子数,B错误;1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中,n

(HCOONa)=cV=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,则Na+数为0.1NA,C正确;未指明反应环境,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D错误。3.D解析1mol石墨含有1.5molC—C,即含有1.5molσ键,金刚石中

每个C都与另外4个C相连,则平均每个C原子成键数目为4×12=2,所以1mol金刚石晶体中,平均含有2molC—C,含有2molσ键,A错误。密闭容器中,1molNO与0.5molO2混合会发生反应2NO+O22NO2,根据计量数关系,1molNO与0.5molO2可生成1molNO2,但还

会发生反应2NO2N2O4,则生成的NO2小于1mol,所以容器中分子数小于NA,B错误。乙醇溶液中,除了乙醇含氧原子外,水中也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,含有乙醇的物质的量为46g46g·mol-1

=1mol,含1mol氧原子;含水的物质的量为54g18g·mol-1=3mol,含3mol氧原子,故此溶液中共含氧原子为4mol,个数为4NA,C错误。1个葡萄糖分子中含有5个羟基,则1mol葡萄糖分子中含羟基个数为5NA,D正确

。4.A解析64gCaC2的物质的量为1mol,CaC2由Ca2+和C22-构成,则1molCaC2所含离子总数为2NA,A正确;溶液体积未知,不能计算溶质的物质的量,OH-数目不能确定,B错误;标准状况下,甲酸不是气体,不能计算其物质的量,

C错误;醋酸分子的结构式为,乙烯分子的结构式为,单键是1个σ键,双键是1个σ键和1个π键,则1mol醋酸乙烯中含σ键的数目为11NA,D错误。5.B解析标准状况下,22.4LSO2的物质的量为1mol,与11.2LO2(

0.5mol)充分反应,由于该反应是一个可逆反应,SO2和O2均不可能完全反应,故生成的SO3分子数小于NA,A错误;pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,则1LpH=3的NH4Cl溶液中H+数为1.0×10-3NA,B正确;1分子苯乙烯中含有1个π键和

一个大π键,则1mol苯乙烯中的π键数为2NA,C错误;电解精炼铜时,由于阳极反应有:Cu-2e-Cu2+,Zn-2e-Zn2+,Fe-2e-Fe2+,Ni-2e-Ni2+等,活泼性强的金属先放电,故当阳极溶解64gCu时,电路中转移的电子数大于2NA,D错误。6.C解析蔗糖水解生成等物

质的量的葡萄糖和果糖,而2L0.1mol·L-1蔗糖的物质的量为0.2mol,完全水解生成0.2mol的葡萄糖,而葡萄糖是五羟基的醛,则2L0.1mol·L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为NA,A错误;2.4g镁的物质的

量为0.1mol,镁与氧气反应后变为+2价,故0.1mol镁燃烧后转移电子数为0.2NA,B错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯的混合物中含CH2的物质的量为1mol,故含2NA个H原子,C正确;

醋酸是弱酸,只能部分电离,故溶液中电离出的氢离子个数小于0.05NA,D错误。7.A解析H218O与D2O的摩尔质量均为20g·mol-1,都是10电子的分子,故2.0gH218O与D2O的混合物中所含

电子数为NA,A正确;浓盐酸与MnO2共热,当MnO2过量时,浓盐酸不能完全反应,因为随着反应的进行,浓盐酸浓度降低,稀盐酸与MnO2不反应,B错误;1个乙烯分子中C—H的数目为4,1个环丙烷分子中C—H的数目为6,28g

乙烯中含C—H的数目为4NA,28g环丙烷(23mol)中含C—H的数目为4NA,则28g乙烯和环丙烷的混合气体所含C—H的数目为4NA,C错误;22.4L甲烷在标准状况下为1mol,1mol甲烷完全燃烧生成2molH2O和1molCO

2,H2O在标准状况下为液态,则气体分子数不为3NA,D错误。8.A解析H2O2的结构式为H—O—O—H,17gH2O2为0.5mol,则含非极性键数目为0.5NA,A正确;未指明pH=1的HCl溶液的体积,不能确定含有H+的数目,B错误;BaCl

2晶体由Ba2+和Cl-构成,0.1molBaCl2晶体所含离子总数为0.3NA,C错误;生成2.33gBaSO4沉淀(即0.01mol)时,S元素由+4价变为+6价,故转移电子数为0.02NA,D错误。9.D解析1个Cl2分子含有34个质

子,标准状况下,22.4LCl2为1mol,则所含质子数为34NA,A错误;“84”消毒液的有效成分是NaClO,B错误;NaOH由Na+和OH-构成,只有OH-含有共用电子对,40gNaOH为1mol,则所含共用电子对数

为NA,C错误;1molCl2与NaOH完全反应生成1molNaCl、1molNaClO,由于ClO-发生水解,故溶液中Cl-和ClO-的总数小于2NA,D正确。10.B解析固氮过程中,Al与N2反应生成AlN,则每生成1molAlN转移的电子数目为3NA,A正确;pH为13的NaOH溶液

的体积未知,无法计算溶液中所含OH-的数目,B错误;标准状况下,1.12LNH3的物质的量为0.05mol,每个NH3分子中含有10个电子,则1.12LNH3含有的电子数目为0.5NA,C正确;11.8gNa[Al(OH)4]的物质的量为0.1mol,

每个[Al(OH)4]-中含有8个共价键,则含有的共价键数目为0.8NA,D正确。11.A解析N2H4与CH3OH的摩尔质量均为32g·mol-1,且一个N2H4分子与一个CH3OH分子均含5个共价键,则0.4gN2H4与6gCH

3OH的混合物中含共价键数目为0.4g+6g32g·mol-1×5×NAmol-1=NA,A正确;22gD218O的物质的量为1mol,一个D218O含有的中子数为1+1+18-8=12,共含中子数为12NA,B错误;溶液体积未知,无法确定溶液中微粒的数

目,C错误;2.24L氯气为0.1mol,0.1molFe与0.1molCl2反应时氯气完全反应,铁有剩余,根据氯元素的价态变化可知转移电子数为0.2NA,D错误。12.A解析K2S和K2O2的摩尔质量均为110g·mol-1,且1molK2S和1

molK2O2中均含3mol离子,11gK2S和K2O2的混合物的物质的量为0.1mol,则所含离子的物质的量为0.3mol,所含离子数目为0.3NA,A正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,无法计算分子数,B错误;32gSO2的物质的量为0.5mo

l,二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2+O22SO3,该反应为可逆反应,故0.5molSO2与足量O2反应时转移的电子数小于NA,C错误;溶液体积未知,无法计算所含氧原子的数目,D错误。13.A解析H2S中S的价层电子对数为2+6-2×12=4,因此1molH2S分子中

,S原子的价层电子对数目为4NA,A项正确。标准状况下,环己烷不是气体,2.24L环己烷不是0.1mol,B项错误。1L0.01mol·L-1溶液中,根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol,因此和的数目之和小于0.01NA,C项错误。由LiFePO4-xe-xLi+

+Li1-xFePO4可知,每转移xmol电子,释放xmolLi+,因此每转移1mol电子释放NA个Li+,D项错误。