【文档说明】玉溪一中2024—2025学年上学期高一年级第二次月考化学学科试卷.docx，共(9)页，1.183 MB，由envi的店铺上传

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试卷第1页，共8页玉溪一中2024—2025学年上学期高一年级第二次月考化学学科试卷总分：100分考试时间：90分钟命题人：张毅审题人：冯家平可能用到的相对原子质量：H：1D：2C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Al：27S：32Fe：56Cu：64一、选择

题：本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）2．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为23423Cl8NH6NHClN+=+，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，该反应的氧化剂是（）A．2ClB．3NHC

．4NHClD．2N3．下列仪器与名称不相符的是（）A．三脚架B．蒸发皿C．坩埚D．长颈漏斗4．向含有c(FeCl3)=0.2mol∙L−1、c(FeCl2)=0.1mol∙L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一

种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（）A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3

++8OH－=Fe3O4(胶体)+4H2OA．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．深海一号能源站钢架子D．新能源汽车储氢材料试卷第2页，共8页5．下列离子能大量共存的是（）A．与Al反应放出H2的溶液：HCO3−、Na+、Cl-、Ca2+B．无色

透明的溶液中：Cu2+、K+、SO24−、NO3−C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO24−、Cl-D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、MnO4−6．氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示

，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．223NaO2CONaCOC+=+(石墨烯)B．2222ClHO2HClO+=+C．323222NaHCONaCOHOCO++D．()()22234FeOHO2HO4FeOH++=

7．下列溶液中Cl−物质的量浓度与100mL0.11molL−3AlCl溶液中Cl−物质的量浓度相等的是（）A．100mL0.31molL−的4NHCl溶液B．150mL0.21molL−的3FeCl溶液C．150mL0.21molL−的KCl溶液D．100mL0.

21molL−的2BaCl溶液8．在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．NaOH2ClNaClO→B．22MnOCl⎯⎯⎯→稀盐酸C．Al(OH)4-D．2CO23CaClCaCO⎯⎯⎯→溶液9．燃煤烟气中

含有2SO和NOx，用2NaClO溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)；表中m为（）离子Na+24SO−3NO−H+Cl−浓度/(1molL−)35.510−48.510−m42.010

−33.410−A．41.210−B．3310−C．4510−D．4610−试卷第3页，共8页10．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH−的数目为A0.1NB．将22.4L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的

电子数为ANC．21.8gDO中含有的中子数为AND．3.65gHCl完全溶于21LHO所得的溶液中，Cl−的数目为A0.1N11．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工

具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A．FeO、23FeO、34FeO均可与酸反应，只生成一种盐和水B．Fe、水蒸气高温反应制得23FeOC．为实现2Fe

+向3Fe+的转化，可向含2Fe+的溶液中通入2Cl或者滴加酸性22HO溶液D．向含有3Fe+的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀12．下列说法正确的是（）A．等质量的两份铝，分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，相同条件下产生H2的体积比是1∶1B．在222CO2NO2CON++

催化剂反应中，每生成1molN2，转移2mole−C．钟乳石的形成涉及氧化还原反应D．在碱性溶液条件下，ClO−氧化3Fe+生成24FeO−的反应中，24FeO−是还原产物13．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实

验流程分析，下列叙述错误的是（）试卷第4页，共8页A．反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色B．反应②中维生素C体现出还原性C．反应④中H2O2可以替换为新制氯水D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用14．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述正确的是（）A．

A气体是CO2，B气体是NH3B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、分液漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶15．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）16．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确

的是（）A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C．用KSCN溶液鉴别2FeCl溶液和243Fe(SO)溶液D．34FeO常用作红色油漆和涂料17．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选

用的试剂或操作方法，其中正确的是（）实验操作实验现象结论A将U形管内的氢氧化铁胶体通电阴极红褐色变深氢氧化铁胶体带正电B用电流计测室温下稀硝酸和3SO水溶液的导电性都能导电硝酸和3SO都是电解质C用熔融态的3AlCl做导电实验几乎不能导电3AlCl不是由离子构成

的D向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有23CO−试卷第5页，共8页选项物质杂质除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入过量铜粉，再过滤BNaHCO3溶液Na2CO3通入过

量的CO2气体CNaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，再过滤DMgO固体Al2O3加入过量的盐酸溶液，再过滤18．35S是硫的一种放射性核素，可用作蛋白质代谢研究的示踪剂，还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是（）A．K层和

M层电子数之和是核内质子数的12B．核外电子数为19C．中子数为35，质量数为51D．35S与35Cl互为同位素19．下列实验方案能达到实验目的的是（）20．部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是（）①滤液A中的阳离子为Fe

2+、Fe3+、H+②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V=224mL⑤V=336mLA．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤实验目的实验方案A检验23FeO中是否含有Fe

O向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液B检验新制氯水的酸碱性将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照C除去2Cl气体中混杂的少量HCl气体将混合气体依次通

过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶D检验溶液中是否含有K+用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色试卷第6页，共8页21．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下

列说法正确的是A．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞B．装置A不能体现随开随用，随关随停C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D．实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯二、填空题：本题共4大题，58分。22（12分，每空2分）．我国化学家侯

德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为23234NaClCONHHO=NaHCONHCl++++。根据要求回答下列问题：(1)将一定量2CO和3NH混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中2CO与3NH

物质的量之比为，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍。(2)配制100mL1.001molL−NaCl溶液：①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为。②容量瓶使用前，首先要进行的操作是；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸

，目的是。③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是(填序号)。A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质2MgClB．定容时仰视刻度线C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线E．向容量

瓶中转移液体时，有少量液体外溅试卷第7页，共8页23（16分，每空2分）．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)

；②22HO(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④2ClO；⑤3O；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()3CHCOOOH；⑨高铁酸钠()24NaFeO。回答下列问题：(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是(填序号)。“8

4”消毒液中有效成分的电离方程式为。(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)。②漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是

(用两个化学方程式表示)。(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。(4)高铁酸钠24NaFeO是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生反应并生成胶体：()242234FeO10HO

4FeOH8OH3O−−+=++。当反应转移电子的数目是A4N时，生成标准状况下2O的体积约为，用24NaFeO代替2Cl处理饮用水的优点是(只答一条即可)。24（14分，每空2分）．钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方

程式为。将试管冷却后加水，发生反应的离子方程式为。向反应后的溶液中滴加酚酞可观察到。(2)2ClO将逐渐用来取代2Cl成为自来水的消毒剂。已知2ClO是一种易溶于水难溶于有机物的气体，2Cl等卤素单质在水

中溶解度远小于在有机溶剂4CCl中的溶解度。制备2ClO的原理为22Cl2NaClO+=22ClO2NaCl+。实验装置如右图：①装置A中发生反应的化学方程式为。②E中加入的试剂可以是(任意填一种)③F用于收集2ClO，可选用右图中的(气流均左进右

出)试卷第8页，共8页④2ClO在消毒过程中被还原为Cl−。2ClO消毒效率是()2CaClO的倍。(消毒效率：单位物质的量的消毒剂得到的电子数，答案保留到小数点后一位。)25（16分，每空2分）．自古至今，铁及其化合物在人

类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如左下图所示：(1)E→F反应的化学方程式是；反应过程的现象为；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如右上图的装置，请选择试管I中的药品为。(可供选择

的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。试剂：酸化的0.5mol·L－1G溶液，5%H2O2溶液①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是。②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2mL酸化的G溶液中，先加入

0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5%H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是。(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：。(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用

湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式。(5)赤铁矿中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，

原理为I22223462SO2ISO−−−+=+，消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为。(用质量分数表示)操作现象取2mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红答案第1

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