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答案第1页，共9页玉溪一中2024—2025学年上学期高一年级第二次月考化学学科试卷（参考答案）题号12345678910答案CAADDAAADD题号11121314151617181920答案CAABCDBACB题号21答案A1．C【详解】

A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意；C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合

金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。故选C。2．A【详解】在反应23423Cl8NH=6NHClN++中，Cl元素由0价降低到-1价，所以2Cl是氧化剂，故答案为：A。

3．A【详解】A．为泥三角，A错误；B．为蒸发皿，B正确；C．为坩埚，C正确；D．为长颈漏斗，D正确；答案第2页，共9页故选A。4．D【详解】A．Fe2O3为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系，故A错误；B．胶体、

溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误；C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系，故C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子反

应方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O，故D正确。综上所述，为D。5．D【详解】A．与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3−在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不选；B．无色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B不选；C．含有大量Ba

(NO3)2的溶液中SO24−不能大量共存，C不选；D．强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3−、MnO4−之间不反应，可以大量共存，D选；答案选D。6．A【详解】A．属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确。B．属于氧化还原反应也属于置换反应，B错误。C．属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误

。D．属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误。故选A。7．A【详解】A．0.11molL−3AlCl溶液中Cl−物质的量浓度为0.31molL−，0.31molL−的4NHCl溶液()1Cl0.3molLc−−=，A

符合题意。B．150mL0.21molL−的3FeCl溶液()1Cl0.6molLc−−=，B不符合题意。C．150mL0.21molL−的KCl溶液()1Cl0.2molLc−−=，C不符合题意。D．100mL0.21molL−

的2BaCl溶液()1Cl0.4molLc−−=，D不符合题意。故选A。答案第3页，共9页8．A【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合。B．在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合。C．()3A

lOH不能和弱碱32NHHO反应，C不符合。D．2CaCl溶液中通入2CO，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不会反应生成3CaCO，D不符合。答案选A。9．D【详解】SO2、NOx被NaClO2吸收氧化后分别生成24SO−、3NO−，N

aClO2被还原生成Cl−，根据溶液电中性原理得：++243(Na)(H)2(SO)(NO)(Cl)(OH)cccccc−−−−+=+++，当OH−忽略不计时，++243(Na)(H)2(SO)(NO)(Cl

)ccccc−−−+=++，则++234(NO)(Na)(H)2(SO)(Cl)ccccc−−−=+−−，故344345.5102.01028.5103.4106.010m−−−−−=+−−=。故选D。10．D【详解】A．未说明溶液体积，无法计算溶液中含

OH−的数目，故A错误；B．未说明是否为标准情况，无法计算22.4L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数，故B错误；C．21.8gDO物质的量为0.09mol，中子数为2(21)(168)10−+−=，则21.8gDO中含有的中子数为

A0.9N，故C错误；D．3.65gHCl物质的量为0.1mol，溶于水完全电离，溶液中Cl−为物质的量为0.1mol，数目为A0.1N，故D正确；故答案选D。11．C【详解】A．34FeO与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，A错误；B．铁单质与水蒸

气在高温下反应()23Fe4HOg+342FeO4H高温+，B错误；C．2Fe+转化成3Fe+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入2O、2Cl、22HO等，C正确；答案第4页，共9页D．向含有3Fe+的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色溶液，D错

误；故选C。12．A【详解】A．稀H2SO4和NaOH溶液足量，则产生氢气的量与金属铝有关，等质量的两份铝，则相同条件下产生H2的量相等即体积比是1∶1，故A正确；B．在222CO2NO2CON++催化剂反应中，NO中+2价变为0价，每生成1molN2，转移

4mole−，故B错误；C．钟乳石的形成主要是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．在碱性溶液条件下，ClO−氧化3Fe+生成24FeO−的反应中，铁化合价升高，则24FeO−是氧化产物，故D错误。综上所述，答

案为A。13．A【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误；B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表

现还原性，B正确；C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故

服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；故答案选A。14．B【分析】碱性溶液有利于吸收CO2，则A为NH3，向NH3的饱和溶液中加入食盐得到NH3的NaCl饱和溶液，再通入足量气体B(CO2)发生反应，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，经过滤得

到NaHCO3晶体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，据此解题。【详解】A．A气体是NH3，B气体是CO2，A错误；B．把纯碱(Na2CO3)及第Ⅲ步所得晶体(NaHCO3)与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合后迅速崩解，产生大量CO2

气体，可制泡腾片，B正确；C．第Ⅲ步操作是过滤，则需要的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C错误；D．第Ⅳ步操作是NaHCO3直接加热分解生成Na2CO3，D错误；答案第5页，共9页故选B。15．C【详解】A．胶体不带电

，阴极红褐色变深是带正电荷的()3FeOH胶粒通电后移向阴极所致，A项错误；B．3SO属于非电解质，B项错误；C．根据实验可证明3AlCl是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C项正确；D．产生的气体是2CO，则溶液中也可能含有3HCO−

，D项错误；故答案选C。【点睛】判断本题需要明确电解质、非电解质的概念以及溶液导电的本质原因。有些化合物溶于水后与水发生反应生成电解质，这些化合物本身不是电解质，如二氧化碳、二氧化硫等。16．D【详解】A、铁与水蒸气在高温下发生3Fe＋

4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，故A说法正确；B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故B说法正确；C、KSCN滴入Fe3＋溶液中显血红色，滴入Fe2＋

中不显色，可以鉴别，故C说法正确；D、Fe2O3常用作红色油漆和涂料，Fe3O4为黑色，故D说法错误；答案为D。17．B【详解】A．FeCl3与Cu反应，生成FeCl2和CuCl2，使FeCl2溶液中引入CuCl2杂质，A不正确；B．Na2CO3溶液中通入过量CO

2，生成NaHCO3，从而将杂质转化为NaHCO3，达到了除杂目的，B正确；C．Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成BaSO4沉淀和NaCl，使NaNO3中混入NaCl杂质，C不正确；D．MgO、Al2O3都能溶于盐酸，生成MgCl2

、AlCl3混合溶液，不能达到除杂质的目的，D不正确；故选B。18．A【详解】A．已知S是16号元素，其核内有16个质子，K层有2个电子和M层有6个电子，电子数之和8个是核内质子数的12，A正确；B．已知S是1

6号元素，其核内有16个质子，核外电子数为16，B错误；C．35S中质量数为35，中子数为35-16=19，C错误；D．质子数相同，而中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，故35S与35Cl不互为同位素，D错误；故答

案为：A。答案第6页，共9页19．C【详解】A．检验23FeO中是否含有FeO，先用酸溶解固体，可用稀硫酸，不能用强氧化性的稀硝酸，否则亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验结果，故A错误；B．氯水中含HClO，

具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误；C．将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液可除去除去2Cl气体中混杂的少量HCl气体，再通过浓硫酸的洗气瓶除去水，故C正确；D．应该用铂丝蘸取待测液，放在酒精

灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色，钾离子的焰色反应实验要透过Co玻璃观察，故D错误；故答案选C。20．B【详解】由题给流程可知，向样品中加入足量稀硫酸，反应得到不含铜离子的滤液、3.2g滤渣、标准状况下VmL气体，由氧化性强弱顺序Fe3+＞Cu2+＞H+可知，氧化铁和氧化铜溶于足量稀硫酸后得到含有铁

离子、铜离子和氢离子的混合溶液中铁离子优先反应，由滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成可知，滤液A中含有亚铁离子、氢离子和硫酸根离子，3.2g滤渣为铜；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为氧化铁；3.2g铜和3.2g氧化铁的物质的量分别为3.2g64g/mol=0

.05mol、3.2g160g/mol=0.02mol，则样品中含氧元素的物质的量为5.92g-3.2g-0.02mol256g/mol16g/mol=0.03mol，由电荷守恒可知，参加反应的硫酸的物质的量为0.02mol×2=

0.04mol，由金属氧化物中氧元素转化为水可知，生成水的氢离子物质的量为0.04mol×2—0.03mol×2=0.02mol，由氢原子个数守恒可知，生成标准状况下氢气的体积为0.02mol×12×22.4L/mol=0.224L，则②③④正确、①⑤错误，故选B。21．A【分析】装置A用稀硫酸与

锌粒反应制备原料H2，装置B用浓硫酸干燥H2，装置C中干燥后的H2和FeCl3在加热条件下反应，装置D中AgNO3溶液可以检验Cl-，据此解答。【详解】A．导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，m管液面将上升，则可以通过观察m管液面确定后续装置是否堵塞，A正确；B．关闭止水夹K，装置A试管内

气体压强增大，将液体压回长颈漏斗中，实现固液分离、反应停止，则装置A可以做到随开随用，随关随停，B错误；C．装置D中产生白色沉淀说明产生了AgCl，但无法证明是H2还原FeCl3生成的HCl，还是FeCl3升华后进入D试管所致，C错误；D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生

气体，待硬质玻璃管冷却后再关闭K，答案第7页，共9页以防止倒吸使硬质玻璃管炸裂，D错误；故选A。22．(1)1∶213(2)fedgacb检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水防止瓶塞与瓶口粘连ABE【详解】（1）

当混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7时，碳元素与氮元素的物质的量之比为37:1:21214=，则该混合气体中2CO和3NH物质的量之比为1∶2。该混合气体的平均摩尔质量是11441172gmol26gmol3−−+=，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度

的26132=倍。（2）①配制溶液的步骤：计算—溶解—转移—定容—摇匀，正确的操作顺序为fedgacb；②容量瓶有旋塞，使用前首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是防止瓶塞与瓶口粘连；③

A．2(NaCl)(MgCl)MM，当NaCl固体中含有少量未除尽的杂质2MgCl时，称量出的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，A选；B．定容时仰视刻度线，使凹液面最低处高于刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低

，B选；C．由于定容时也加入水，如容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，对实验无影响，C不选；D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶刻度线以上的内壁处，对溶液浓度无影响，D不选；E．向容量瓶中

转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，E选；故选ABE。23．(1)②⑧⑨+-NaClO=Na+ClO(2)--+22ClO+Cl+2H=Cl+HO2223Ca(ClO)+CO+HO=CaCO+2HClO，22HClO2HCl+O光照。(3)浊液(4)22.4L既能消毒

杀菌，又能净化水或无毒，方便保存【详解】（1）①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②22HO(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；③漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙，既不是电解质也不是非电解质；④2ClO为非

金属氧化物，属于非电解质；⑤3O为单质，不是电解质也不是非电解质；答案第8页，共9页⑥碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧过氧乙酸为电解质；⑨高铁酸钠为电解质；因此，电解质为②⑧⑨，非电解质为④；“84”消毒液的有效成分是N

aClO，NaClO的电离方程式为：+-NaClO=Na+ClO。（2）盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为：--+22ClO+Cl+2H=Cl+HO；漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是：2223Ca(ClO

)+CO+HO=CaCO+2HClO，22HClO2HCl+O光照。（3）“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm，分散于水中所得的分散系不属于胶体，是浊液。（4）每发生1mol该反应转移12mol电子，生成3mol氧气，当反应转移电子的数目是A4N时，生成标准状况下2O的

体积约为22.4L；代替处理饮用水的优点是既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存。24．(1)2222Na+ONaO22222NaO2HO=4Na+4OH+O+−+溶液先变红后褪色(2)2222MnO+4HClMnCl+Cl

)OΔ(+2H浓4CCl③2.6【详解】（1）钠在空气中加热，生成22NaO，反应的方程式为：2222Na+ONaO，22NaO和水反应，生成NaOH和2H，反应的离子方程式为：22222NaO2HO=4Na+4OH

+O+−+；（2）①装置A为2MnO和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式为：2222MnO+4HClMnCl+Cl)OΔ(+2H浓；②E用于除去2ClO中的2Cl，2ClO难溶于有机溶剂，2Cl易溶于，所以加入的试剂可以是

4CCl等有机溶剂；③2ClO易溶于水，不能用排水法收集，2ClO的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故选③；④1g2ClO和()2CaClO物质的量分别为：21n(ClO)=mol67.5，-412ClOCl+−→，生成-Cl得电子数为：5mol67.5，n【Ca(ClO)2】，+1

-2Ca(ClO)Cl→，得电子数为4mol143，相同质量的2ClO和()2CaClO得电子数之比为：5mol67.5：4mol1432.61，2ClO消毒效率是()2CaClO的2.6倍。25．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色絮状沉淀迅

速变成灰绿色，最后变成红褐色稀硫酸，铁屑(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O隔绝空气，排除氧气对实验的影响(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+答案第9页，共9页(4)2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=224FeO−+3Cl−+5H2O(5)5.6%【分析】根

据硫元素的“价—类”二维图，A是Fe、B是FeO单质、C是Fe3O4、D是Fe2O3、E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3、G是亚铁盐、H是铁盐。【详解】（1）Fe(OH)2和氧气反应生成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。现象为白色絮状沉淀迅

速变成灰绿色，最后变成红褐色。试管I中加入铁粉和稀硫酸，试管II中加入氢氧化钠溶液，开始打开止水夹a，生成氢气将装置中的空气赶出，然后关闭a，试管I中硫酸亚铁进入试管II中生成氢氧化亚铁。（2）①酸性条件下，H2O

2溶液与Fe2+溶发生反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②煤油的作用为隔绝空气，排除氧气对实验的影响。（3）FeCl3溶液与铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程

式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=224FeO−+3Cl−+5H2O。（5）开始发生反2Fe3++2I-=2Fe2++

I2，I22223462SO2ISO−−−+=+，可得到Fe3+~223SO−，消耗223SO−的物质的量为n=cV=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，故Fe3+的物质的量为0.002mol，故该

矿石中铁元素的含量为0.002mol56g/mol100%2g=5.6%。