【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 3.2 金属材料（原卷版）.docx，共(8)页，1.223 MB，由小赞的店铺上传

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3.2金属材料1．（2022·上海徐汇·高一阶段练习）下列不属于合金的是A．青铜B．玻璃C．碳钢D．生铁2．（2022·甘肃白银·高一期末）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是A．汽车轮胎(橡胶)B．下水道井盖(生铁)C．航母甲板(钢)D．公

路防撞护栏(铝镁合金)3．（2022·云南·弥勒市一中高一期末）下列材料不属于合金的是A．铸造下水井盖的生铁B．储氢用的La-Ni合金C．可用于机器人“皮肤”的橡胶D．可用于军用车辆的超级钢4．（2021·广东·深圳市观澜中学高一阶段练习）下列关于合

金的说法中，正确的是A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一定比其各成分金属的熔点低B．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质相同C．生铁的含碳量为0.03%~2%D．目前世界上用途最广、使用量最大的合金是钢5．生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A．纯铁B．生铁C．碳D

．无法确定6．（2022·上海·华师大二附中高一期末）生产和生活中广泛应用了合金，下列所用的材料不属于合金的是A．铁锅(生铁)B．体温计(水银)C．刀具(不锈钢)D．高压锅(硬铝)7．（2022·上海·华师大二附中高一期末）2022年6月，神州十四号载人飞船

发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A．质量轻B．耐腐蚀C．可塑性好D．导电性好8．（2022·江苏无锡·高一期末）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领

域。下列有关合金的说法不正确的是题组一合金A．硬铝可用于制造飞机的外壳B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片9．（2021·贵州省台江县民族中学高一阶段练习）下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是A．

铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化C．废旧电池的回收，可减少对环境的污染D．合金的硬度一般小于成分金属的硬度1．下列关于铝的叙述正确的是A．铝在常温下不会被氧气氧化B．铝具有导热性，可用金属铝制成铝锅C．铝具有良好的导电性，故可用

于制铝箔D．通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀2．（2022·河南开封·高一期末）下列关于铝的说法中，正确的是A．铝不与酸、碱反应B．铝是地壳中含量最多的元素C．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼

的金属3．（2022·云南省玉溪第三中学高一阶段练习）既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．NaClB．Na2CO3C．Al2O3D．Mg(OH)24．将两份质量相同的Al分别投入到100mL3mol/LHCl溶液和100mL3mol/LNaOH溶液中，充分反应后

，生成H2物质的量之比为1：2，则所投入每份Al的质量为A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10.8g5．（2022·辽宁朝阳·高一开学考试）将两份质量均为5.4g的Al分别投入到100mL3molLHCl溶液和100mL3molLNaOH溶液中，充

分反应后，生成2H物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶46．（2021·四川省南充高级中学高一阶段练习）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)题组二铝及其化合物冶炼铝的主要流程如下：(注：SiO2碱溶时转化为

铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是A．操作I增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率B．操作II、III均为过滤C．NaAlO2溶液通入过量CO2的离子方程式2-2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+2-3COD．实验室进行操作IV的仪器有坩埚、泥三角等1．下列实验过程的关系图正确的

是A．图①：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量产生的沉淀的情况B．图②：在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量产生的沉淀的情况C．图③：等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况D．图④：向含等

物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况2．（2022·河南·信阳高中高一期末）下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是A．甲向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至

过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

题组三铝三角的图像分析3．（2021·河南河南·高三阶段练习）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。向100mL浓度均为1.0mol·L-1的Na2CO3、NaAlO2混合溶液中滴加2.0mol·L-1盐酸，下列图像描述正确的是A．B．C．D．4．

（2022·全国·高三专题练习）向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH-能力相同)

分析图象的变化情况，依次写出各阶段的离子方程式：(1)OA：_______。(2)AB：_______。(3)BC：_______。(4)CD：_______。5．（2022·云南）向100mL含有Mg2+、Al3+的溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaO

H的物质的量的关系如图所示。(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是____(2则原溶液中铝离子的物质的量浓度为__。(3)下列图像中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图像的序号回答下列问题：Ⅰ．表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___

；Ⅱ．表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是____；Ⅲ．表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；1．在含有15.0gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，将溶液蒸干得固体的质量为9.51g，则参加反应的

NaI的质量为(已知反应Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2，且碘易升华)A．9gB．7.5gC．6gD．3.51g2．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，将游码向某一端移动

0.2g，天平才能平衡，则这两种金属是A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg3．（2022·上海市松江一中高一期末）将6.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.620g，则原混

合物中碳酸钠的质量为A．3.680gB．4.320gC．4.640gD．4.480g4．（2022·上海交大附中高一期末）某2334FeOFeOCuCuO、、、混合固体样品可以恰好完全溶解于100mL0.20mol/L盐酸中。若用2H还原

该固体样品，需要2H的物质的量为A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．无法计算5．（2022·上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、

一氧化碳的质量比为A．1∶1∶1B．1∶3∶14题组四物质的量在化学方程式计算中的运用C．1∶6∶14D．2∶1∶26．（2022·浙江湖州·高一期末）单质疏在热的NaOH溶液中发生歧化反应：2232

3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO。若硫过量，会进一步发生反应：22xNaS+(x-1)SNaS(x5)，23232NaSO+SNaSO。将0.12mol疏与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成2xamolNaS和2

23bmolNaSO，向该溶液中再加入适量NaClO碱性溶液300mL，硫元素恰好全部转化为24NaSO，下列说法不正确．．．的是A．a:b=2:1B．NaClO碱性溶液的物质的量浓度为1.2mol/LC．2xNaS中x=5D．生成24NaSO溶

液的物质的量浓度为0.4mol/L7．（2022·浙江嘉兴·高一期末）取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存

在。则气体A的物质的量(单位：mol)A．0.25B．0.15C．0.20D．0.108．（2022·陕西·西安高级中学高一竞赛）BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.220g样品，置于小烧杯中，加入

适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165g。则BaCl2•xH2O中的x为A．1

B．2C．3D．49．（2022·河北·张北县第一中学高一阶段练习）运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL120.8molL−NaOH溶液的试管中分五次加入1~5mL未知浓度的24HSO溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4

℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是A．120.8molL−B．16.9molL−C．15.2molL−D．14.16molL−10．（2022·浙江·高一阶段练习）浓度均为1.

0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L11（2022·河北·高一期中）某课题小组将铜片加

入400mL某浓度的硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，产生0.2mol混合气体(设只含NO和2NO)，将混合气体与标准状况下22.24LO混合通入足量的水中，恰好被完全吸收，无气体剩余。下列说法正确的是A．原硝酸的浓度为1mo

l/LB．加入的铜片的质量为12.8gC．参与反应的硝酸有0.2mol被氧化D．混合气体中NO与2NO的物质的量之比为1∶212．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_____

__。A．1mol钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)高温Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgC

l2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。①A点的沉淀物的化学式为______

_。②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_______。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_______mL。