【文档说明】安徽省六安第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，2.047 MB，由小赞的店铺上传

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六安二中河西校区2020-2021学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A.风力发电机B.硅太

阳能电池C.电解熔融氯化钠D.纽扣式银锌电池2.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B.已知祖母绿的主要成分为32618BeAlSiO，用氧化物形式表示为2323BeO?AlO?6Si

OC.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D.氢氟酸可用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存3.下列叙述中正确的是①3NH易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥

可用淀粉KI−试纸鉴别红棕色2Br蒸气和2NO气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥4.下列物质中不含离子键的是①NH4HCO3；②NH3；③BaSO4；④CH3COONa；⑤Ba(OH)2；⑥H2SO4。的A.①④⑥B.②③⑤C.

②⑥D.④⑤5.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所

示电池中正极反应为：22O4H4e2HO+−++=6.下列变化的实质相似的是A.浓24HSO和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小B.2SO和2Cl均能使品红溶液褪色C.浓24HSO与稀24HSO与金属反应时均有气体产生D.2HS和HI气体均不能用浓24HS

O干燥7.高纯度硅是典型的半导体材料，在半导体工业中，有一句话“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。工业上生产流程制取高纯度硅的一种方法如下所示，下列有关这一工业流程的说法不正确的是A.步骤①的化学方程式为SiO2+2C高温Si+2CO↑B.①、③是置换反应，②是化合反应C.上述任一

反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D.在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅8.有M、R两种主族元素，已知M2-与R+核外电子数之和为20，则下列不正确的是A.M与R的质子数之和一定等于19B.M、R可能分别

处于第二周期和第三周期C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期D.M和R的质子数之差可能等于79.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：1817ClB.N2的结构式

：N=NC.Na+的结构示意图：D.H2O的电子式：10.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。试管①②③④实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉品红溶液褪色下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分

硫酸挥发了C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变11.下列四组混合气体中各组分的体积比为22NO:O2:1=①；2NO:O2:1=②；32NH:O2:1=③；22NO:NO:O1:1:1=④。将分别盛满上

述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为A③②①④B.①③④②C.②③①④D.①④②③12.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A.O2B

.NO2C.NO2和O2D.CO2和NO13.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3,也不能干燥H2S等还原性气体B.浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C.SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液

加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D.以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液

中通入2SO，溶液的红色褪去二氧化硫具有漂白性B向久置的23NaSO溶液中加入足量2BaCl溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分23NaSO被氧化C向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有吸水性D3SO和2SO

通入2BaCl溶液中，有白色沉淀生成生成难溶的4BaSO、3BaSOA.AB.BC.CD.D15.关于下列图示的说法中错误的是.A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.图②表示可逆反应222COHOCOH++放热反应C.图③实验过程中温度计的读数在下降，有刺激性气味气体放出

D.图④中两个烧杯内发生化学反应的本质不同16.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的

物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是A.OC段离子反应方程式为H＋＋OH－===H2OB.溶液中n（NH4+）＝0．012molC.溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.根据下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。A.高沸点、低挥发性B.酸性(或强酸性)C.吸水性D.脱水性E.强氧化性（1）常温下可以用Fe和Al的容器贮存

浓硫酸_______。（2）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。（3）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体_______。（4）Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑_______。（5）Cu＋2H2

SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O_______。（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。18.人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气

燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示：为根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随能量变化，写出1mol2H完全燃烧生成1molH2O(气态)时的热化学方程式_______。（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。A.

2COC2CO+=B.3224SOHOHSO+=C.CH4+2O2点燃CO2+2H2OD.22442Ba(OH)HSOBaSO2HO+=+（3）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中作用，设计并进行了

以下一系列实验。实验结果记录加表：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据表中记录的实验现象，回答下列问题。①实验1中铝为___

____极(填正或负)②写出实验4中铝电极的电极反应式：_______。③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？_____。（4）电动汽车上使用的铅蓄电池是以一组充满海绵状铜的铅板和另

一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用稀24HSO作电解质溶液。放电时，总反应方程式为22442PbPbO2HSO2PbSO2HO++=+。①放电时，正极的电极反应式为_______。②铅蓄电池放电时，当外电路中通过2mol电子时，理论上溶液中消耗24HSO的物质的量为

_______。③对于甲烷氧气燃料电池，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为_______。19.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(夹持装置已略去)进行实验。的【实验探究】（1）实验室制氨气的化学方程式_

______利用上述原理，应选用下图中_______发生装置进行实验。（2）F装置中倒置漏斗的作用_______。（3）某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，请你求出混合气体的摩尔质量为_______g

/mol，最终所得溶液的浓度为_______mol/L。（4）氨气的用途很广，可以作为工业制硝酸的原料，写出氨气催化生成NO的化学方程式_______。（5）硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_

______L。20.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，是空气中含量最多的物质

Z元素最高正价是＋7价（1）元素X位于元素周期表的第___________周期___________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___________。（2）元素Y的原子结构示意图为___________。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_

__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。a．常温下Z单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___________，理由是___________。的