【文档说明】山西省太原市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题.docx，共(11)页，2.755 MB，由小赞的店铺上传

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山西省太原市2022～2023学年高二下学期4月期中质量监测化学试题说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Cl35.5Ca40一、选择题：本题包括18小题，第1～11小题每小题2分，第12～18小题每小

题3分，共43分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的字母填入答案栏内。1.2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼(2

82CHN)作燃料，24NO作氧化剂。下列说法正确的是A.基态O原子核外有8种能量不同的电子B.基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等C.基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形D.基态N原子的轨道表示式为2.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是A

.NaClB.2NaOC.22NaOD.NaOH3.下列化学用语表示正确的是A.乙酸的实验式：242CHOB.乙醇的结构式：25CHOHC.质量数为23的钠原子：23NaD.2KS的电子式：4.金属能导电的原因是A

.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子5.高炉煤气中的硫化物以COS(羰基硫)和2HS为主。下

列说法不正确的是A.原子半径：COHB.第一电离能：CO，电负性：OSC.COS中的键长C=O<C=SD.2HS分子空间结构为V形6.下列现象不能用氢键解释的是A.2HS能溶于水B.氨易液化，用作制冷剂C.氢键使蛋白质成为具有生物活

性的高级结构D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点7.电视剧《狂飙》中提到等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是A.等离子体由于具有能自由

运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性B.等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变C.液晶是物质的一种聚集状态D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性8.中国科学院院士于吉红一直从事分子

筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：2/n23MOAlOx22SiOpHO，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是A.23AlO、2SiO、冰都是典型的共价晶体B.硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅C.熔点：22232SiONaOAlOHO

D.热稳定性：23HONH，9.2023年春季甲流来势凶猛，甲流特效药磷酸奥司他韦结构如图，关于该物质的说法正确的是A.分子中含3种官能团B.分子中的C=O键能小于C-O键能的的C.34PO−的空间结构与其VSEPR模型相同D.分子中C、N原子均采用2sp杂化10.氯化钠是一种重要的化

工原料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.NaCl和CsCl的晶胞结构相同B.离子晶体均具有较高的熔点和沸点C.NaCl晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个D.若NaCl晶胞中Na+与最近Cl−的核间距为acm，则其晶体密度为33A234gc

m8aN−11.从微粒结构角度分析，下列说法正确的是A.24NaSO中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子杂化方式为3spB.根据价层电子对互斥理论，2HS、2SO、3SO的中心原子价层电子对数相同C.3O的空间结构为V形，其中心原子的杂化方式为3spD

.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道类型相同12.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.：酚、-OHB.：羧酸、-COOHC.：醛、-CHOD.33CHOCH−−：醇、-O-13.

()36KFeCN是一种配合物。下列说法正确的是A.()36FeCN−和3Fe+的性质不一样B.中心离子3Fe+与CN−之间形成的化学键是离子键的C.在()36FeCN−中3Fe+给出孤电子

对，CN−提供空轨道D.向盛有()36KFeCN溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色14.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：33NHBF3NH中N的孤电子对数比3BF中B的孤电子对数多B

酸性：332CHCOOHCHCHCOOH烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C不同金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同D稳定性：22HOHS2HO分子间形成氢键A

.AB.BC.CD.D15.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是A.燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法B.蒸馏——分离提纯液态有机混合物，温度计应插入烧瓶内并在液面以下C.粗苯甲酸提纯时操作为：加

热溶解，蒸发结晶，过滤D.核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键16.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是A.多巴胺的分子式为8102CHNOB.1mol甲分子中含有

8mol键C.乙分子与2H加成后含有手性碳原子D.多巴胺分子有5种不同化学环境的氢原子17.通常情况下，氯化铯、干冰和二氧化硅的晶胞或晶体结构分别如图所示，下列叙述不正确的是A.熔点：NaClCsClB.氯化钠、氯化铯和干冰

都具有立方晶胞结构，它们具有相似的物理性质C.干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键18.已知：()()()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++黄色蓝色。以试管a中蓝色溶液作参照，对

试管b中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色②滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液③继续加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。下列说法正确的是A.由步骤①可推知该反应的H0B.步骤③试管b中析出了深蓝色晶

体C.1mol()234CuNH+含有的σ键数目为A12ND.整个反应过程中的物质只有()224CuHO+、()234CuNH+中含有配位键二、必做题：本题包括4小题，共42分。19.研究发现，在2CO低压合成甲醇反应(2232CO3HCH=

OHHO++)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）基态氧原子最高能级的原子轨道形状为___________。Mn与O中，电负性较大的是____

_______。（2）2CO和3CHOH分子中C原子杂化方式分别为___________和___________。（3）3CHOH在水中的溶解度很大的原因是___________。（4）比较2CO和2HO沸点高低：___________，原因是___________。20.X

、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满，T元素基态原子的价层电子排布式为6

23d4s。回答下列问题：（1）T在周期表中的位置是第___________族，___________区。（2）基态Z原子的简化电子排布式为___________。（3）比较第一电离能：Z___________Q(填“>”

“=”或“<”，下同)；电负性：X___________Y。（4）下列说法不正确的是___________。(填字母)A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B．共价键具有方向性和饱和性C．键能是衡量化学键稳定性的参数之一D．X、Y、Z、Q形成的简单氢化物，其中心原子的杂化轨道类型不同

E．Z的氟化物的空间结构为三角锥形21.在实验室可利用Cl−取代()3323CoNHHO+离子中2HO的方法制备配合物X，其流程可以表示为：()432NHClNHHO22325CoCl6HOCoNHClClX−⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→①混合液结晶、过滤烘干②双氧

水③浓盐酸晶体配合物已知：()235CoNHCl+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离。回答下列问题：（1）基态Co原子价层电子排布式为___________，其所含未成对电子数为___________。（2）N的第一电离能大于O，其原因是___________。（3）3NH的空间结构为

___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。（4）2HO的键角比3NH的键角小的原因是___________。（5）配合物()325CoNHClCl中的配体是___________，中心离子的配位数为________

___。（6）下列说法正确的是___________。(填字母)的的A．常温下1mol()325CoNHClCl可与足量3AgNO反应生成3molAgClB．3NH极易溶于水，因为二者均含有极性键C．水加热到很高的温度都难以分解是因为其中含有氢键D．制备X

的总反应方程式可表示为()222332252CoClHO10NH2HCl2CoNHClCl2HO+++=+E．烘干()325CoNHClCl晶体的过程中温度不宜过高，防止其受热分解22.近年来含氟化合物越来越受到关注。回答下列问

题：（1）2OF分子的空间结构为___________；2OF的沸点___________(填“高于”或“低于”)2ClO，原因是___________。（2）已知四种晶体的熔点数据如下表：物质4CF4

SiF3BF3AlF熔点/℃-183-90-127>10003BF和3AlF熔点相差较大，原因是___________。（3）具有生物惰性的全氟戊烷(分子结构如图所示)在室温(28～30℃)下即可沸腾，已广泛应用于静脉注射超声造影剂

等临床领域。全氟戊烷固体的晶体类型为___________，该晶体中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。a．非极性键b．金属键c．氢键d．π键e．极性键f．范德华力（4）2CaF是离子化合物，其晶胞

结构如下图所示。其中A离子是___________(填化学式)；该离子化合物晶体的密度为a3gcm−，设AN表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积是___________3cm(只要求列出算式)。三、选做题；以下

两组题任选一组题作答，共15分，A组较简单，若两组都做，按A组计分。A组23.2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：（1）青蒿素属于_____

______(填“烃”或“烃的衍生物”)。（2）青蒿素的分子式为___________；青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。（3）青蒿素分子中具有的官能团有___________。(填字母)A.羟基B.醚键C.羧基D.酯

基（4）青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，是高效的抗疟药，高温下不稳定。已知：乙醚的沸点为34.5℃，乙醇的沸点为78℃。实验室用有机溶剂A提取青蒿素的流程如下图所示。①实验前要对青蒿进

行粉碎，其目的是___________。②A是___________(填“乙醇”或“乙醚”)，操作Ⅱ的名称是___________。③操作Ⅲ的主要过程可能是___________。(填字母)A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液

B组24.有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：（1）根据图1，A的相对分子质量为___________。（2）根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是___________，其化学名称是___________。（

3）有机物B是A的同分异构体。①若B能与金属钠反应放出气体，原因是___________(从共价键的极性解释)，则B的结构有___________种(不考虑立体异构)。②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是___________。（4）分子结构修饰在药物设计

与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。①有机物甲的核磁共振氢谱有___________组峰。②有机物乙的分子式为___________，甲转化为乙的过程属于________

___(填反应类型)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com