【文档说明】湖南省武冈二中2020-2021学年高一下学期开学考试化学试卷 含答案.doc，共(5)页，350.500 KB，由小赞的店铺上传

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武冈二中高一2021年开学考试化学卷分值：100分考试时间：75分钟；相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S--32Fe--56Cu--64一、单选题（每小题3分，共42分）1．下列属于弱电解质的是A．NaHCO3B．NH3∙H2OC．AlCI3D．CCl42．

在标准状况下，0.672LH2S气体通入含有0.01molX2O2-7离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为()A．+4B．+3C．+2D．+13．下列离子方程式正确的是()A．

向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混

合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O4．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是()A．Ca2+、Na+、SO2-4、HCO-3B．K+、Fe2+、SO2-4、MnO4-C．Ba2+、K+、Cl-、Cu2+D．Na+、Ba2+、Cl-、NO-35．分类法是学

习化学的重要方法．下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是()选项物质或变化分类标准ANa2O、Al2O3、Fe2O3碱性氧化物BLi、Br、Rb主族元素C盐酸、氨水、漂白粉混合物D钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧化学变化6．下列说法正确的是()A．硝酸在通电的情况下，才能发

生电离B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D．24HSO、2Ca(OH)、AgCl均属于电解质7．下列反应中，水作氧化剂的是()A．CaO+H2O→Ca(OH)2B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．3NO2＋H2O→2HNO3＋NOD．2

H2O2→2H2O＋O2↑8．某同学实验需要100mL0.1mol•L-1NaOH溶液，他计划用NaOH固体配制，下列说法不正确的是()A．需选用100mL容量瓶B．需用玻璃棒搅拌或引流C．容量瓶使用前须查验是否漏水D．将氢氧化钠固体放在纸片上称量9．下列各图示中

能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的油状液体)A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④10．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是A．Cl2(HCl)：将气体通

过装有饱和食盐水的洗气瓶B．Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液，过滤C．CO2(HCl)：将气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤11．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增

的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成2XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为10.76gL−。下列说法正确的是()A．原子半径比较：ZYXMB．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：ZYXC．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D．2MZ较

稳定是由于分子间存在氢键12．下列各组化合物中化学键类型完全相同的是()A．NaCl和HClB．NaOH和2NaOC．2H和24HSOD．3NH和2HO13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断以下叙

述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC

．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等14．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是()A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性二、填空

题（每空2分，共58分）15．将下列化学方程式改写成离子方程式。(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑_____________________________________；(2)H2SO4+Ba(O

H)2=BaSO4↓+2H2O_____________________________________；(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑_________________________________________________；16．请补充反应：2Na+2H2O=2__

_______+H2↑，反应中氧化剂是_____________。17．某小组在实验室探究2Ba(OH)溶液与稀盐酸反应的实质。向-10.2molL溶液中滴加-10.1molL盐酸，导电率的变化如图所示。回答下列

问题：(1)2Ba(OH)的电离方程式为_____________________________________________。(2)从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。A．2+()Ban没有改变，2+()Bac不断减

小B．-(OH)n不断减小，-(OH)c也不断减小C．发生的离子反应是2HOHHO+−+=D．溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变(3)B点时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。(4)下列中和反应的实质与2Ba(OH)溶液与

稀盐酸反应的实质相同的是_____(填标号)。A．2Ba(OH)溶液和24HSO溶液反应B．NaOH溶液和HCl溶液反应C．2Ba(OH)溶液和3HNO溶液反应D．2Cu(OH)和HCl溶液反应18．氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HC

l(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。(1)该反应中发生还原反应的物质是___________，氧化产物是____________。(2)用双线桥标出方程式中的电子得失：2KClO3+4HCl(浓)==2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O(3)当有0.

2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L(标准状况)，被氧化的HCl有___________mol。19．3molNH3与2molH2S来比较。两者所含氢原子的数目之比为_________；两者的质量之比为___________；在标准状况下，3molNH3的体积为______

_______L。20．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式____________________________________；(2)计算反应中消耗的铜的质量____________________

__；(3)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是___________。21．利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。实验Ⅰ实验Ⅱ铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量气体，品红溶液褪色(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_

__________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_________(填序号)。(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是___________________________________。(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因

是_____________________________________。22．某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，设计了如图实验。(1)仪器a的名称是_______，应盛放下列药品中的_______(填字母)。A．稀硫酸B．亚硫酸C．氢硫酸D．盐酸(2)仪器b的

名称是_______，应盛放下列药品中的______(填字母)。A．碳酸钙B．硫酸钠C．氯化钠D．碳酸钠(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明b中发生反应的化学方程式为_____

________________，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。参考答案1B2B3D4D5A6D7B8D9B10C11C12D13C14D15．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2H++2-4SO+Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OFe+2H+=Fe2++H2↑16．NaOHH2O17．22Ba(OH)Ba2OH+−=+D2BaClBC18．KClO3Cl22.240.219．9︰43︰467.220．Cu+2H2SO4(浓

)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O9.6g0.3mol/L21．氧化性②Ⅱ中品红溶液褪色温度不同22．分液漏斗A圆底烧瓶DH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O