【文档说明】内蒙古包头市2021届高三上学期期末考试理科综合化学试题.doc，共(6)页，2.619 MB，由小赞的店铺上传

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试卷类型:A绝密★启用前包头市2020--2021学年度第一学期高三年级期末教学质量检测试卷理科综合能力测试化学部分注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。本试卷满分300分,考试时间150分钟。2.

作答时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1Be-9C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641-127一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,

只有一项是符合题目要求的。7.明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载:“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,再凿而入炉，日礁,可五日不绝火,煎矿煮石,殊为省力。”下列说法中错误的是A.“臭者”说明煤中有挥发性物质B.“闭之成石”时需要鼓入大量空气C.资料显示我国

劳动人民很早就掌握了用焦炭冶炼铁的方法D.“煎矿煮石”时发生的炼铁反应属于热还原法8.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.过程I中,每生成lmolN2H4，转移电子数目为NA

B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为4:1C.过程II与油胎的硬化反应原理相似D.1molNH4+所含的质子总数为11NA9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应为黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是

Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.化合物M中所有原子都满足8电子稳定结构B.最简单的氢化物的沸点:Y高于WC.X2W2属于共价化合物D.简单离子半径由大到小的顺序为Z>X>W10.有关下图及实验的描述正确的是A.用图1

装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2B.用图2装置电解精炼铝C.用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D.用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱11.奈()是有特殊气味的白色晶体,易升华,曾广泛用于家用防蛀剂,现已禁用。已知萘的合成过

程如图()，下列说法正确的是.A.a的分子式是C10Hl2OB.b的所有碳原子可能处于同-平面C.a→b的反应类型为加成反应D.萘的二氯代物有10种12.潮湿环境中的C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素,腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。下图为青铜器发

生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是A.腐蚀过程中。青铜基体发生还原反应B.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈,其离子方程式为:2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓C.多孔

催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率,是因为增大了反应的平衡常数D.若生成4.29gCu2(OH)3Cl(M=214.5g●mol-1),则耗氧体积为0.448L13.常温下向20mL0.1mol●L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1的Na0H溶液时,pH、pc(

粒子)(粒子浓度的负对数)随V(NaOH)的变化曲线如图。下列叙述错误的是A.常温下H2A的第二步电离平衡常数Ka2=1×10-6.2B.当V(NaOH)=20mL时,9.982()()110()cHAcOHcHA−−−=C.当V(NaOH)=40mL时,

溶液中由水电离出的c(OH-)=10-91D.当pH=6.2时,有c(H+)-c(OH-)=3c(HA-)-c(Na+)三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题:共129分。26.(14

分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。已知:I.铍、铝元素化学性质有一定的相似性II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[

Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-3(1)元素铍在周期表中位置是________(2)固体1的主要成分为______________(填化学式)(3)滤液A主要含有的阴离子除OH-外,还有___________________。

(4)反应I中加入过量盐酸的目的是_________________________________。(5)已知固体2中含有一种淡黄色物质,写出反应II中CuS发生反应的化学方程式______________________________

___________________________。(6)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol●L-1、c(Fe2+)=0.008mol●L-1、c(Mn2+)=0.01mol.•L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是_____

_______.(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于_______。(7)某实验小组取铍铜元件500g,最终获得Be的质量为36g,则Be的产率是______。27.(15分)联氨(N2H4)又称肼

,是一种应用广泛的化工原料;次磷酸钠(NaH2PO2)是常用的次磷酸盐。二者都是重要的还原剂。(1)已知:①2N2H4(l)+N2O2(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H1=-1038.7kJ•mol-1。②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g

)△H2=+204.3kJ●mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ●mol-1请写出表示N2H4(l)的燃烧热的热化学方程式_________________。(2)已知反应N2H4(g)+2C

l2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g);测得Cl2和HC1的浓度随时间的关系如图所示。①0~10min内,用HCl(g)表示的平均反应速率:v(HCl)=________。②M点时,Cl2的转化率为_______

%(精确到0.1)。③T°C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此时平衡_____(填“正向移动”“逆向移动’'或“不移动”)。(3)①次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,常温下,1.0mol•L-1的

NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=______.②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸,装置如图2所示。交换膜A属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为___________，当电路中流过1.

9264×105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为______(结果取整数)(已知一个电子的电量为1.6×10-19库仑,NA数值约为6.02×1023)。28.(14分)乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,摩尔质量:288g/mol)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸

[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。制备过程分为两步:I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)(1)实验操作如下:打开k1、k2加入适量稀硫酸,关闭k1使反应进行一段时间,使反应进行一段时间,其目的是_____________________。(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需

要进行的操作是__________,仪器C中发生反应的离子方程式为_____________________。(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定(4)向纯净FeCO

3固体中加入乳酸溶液,再加入足量铁粉，在75°C下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。①加入适量乳酸的目的是________________。②从75°C下反应混合液中分离获得乳酸亚铁晶体的操作是:隔绝空气条件下，______、________、过滤、洗涤、干燥

。(5)铁元素含量测定:称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加人几滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4

O62-+2I-),当溶液______,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.20mL,则样品纯度为_______%(保留1位小数)。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题

、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔将所选题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,多涂错涂、漏涂均不给分,如果多做,则每学科按所做第一题计分。35.[化学一选修3:物质结构与性质

](15分)“嫦娥五号“月球探测器成功着陆后,首先打开太阳翼,来提供在月球上工作所需要的能量。太阳翼使用第三代太阳能电池板，除硅外，还有铜、砷镓、硒等元素。请回答下列问题:(1)基态Cu原子的价电子排布式题______,SeO3分

子的立体构型为_______(2)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是______(用氨化物分子式表示),并说明原因_____________________________________

____。(3)Ga、As、Se三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________________________。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700°C下反应制得,反应的方程式为__________;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为______

__________.(5)锌与铜位于同一周期。Zn2+的结构如图印所示，Zn2+的配位数是._____;某含铜化合物的晶胞如图乙所示,晶胞上下底面为正方形,便面与底面垂直,则该化合物的化学式是______,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度_______g.cm-3(

用含a、b、NA的代数式表示)。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)海南粗榧新碱是从植物中提取的具有边缘抗肿瘤活性的生物碱,合成该碱的-种常见中间体G的合成线路如下:回答下列问题:(1)X为醛类物质,请写出其结构简式__________

(2)B→C、C→D的反应类型依次为_____________、_____________。(3)D→E的反应方程式为________________________________。(4)化合物F的结构简式为_________

___________。(5)有机物Y是A的同分异构体,满足下列条件的Y还有____________种。①能与FeC13溶液发生显色反应②1mo1Y与足量金属Na反应生成1mo1H2③结构中含“C==0其中核磁共

振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为2:2:1:1的物质为_______(写出符合题意的所有结构简式)。(6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选)_________________________

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