【文档说明】北京市房山区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题.pdf，共(7)页，413.985 KB，由小赞的店铺上传

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43房山区2019-2020学年度第二学期期末检测试卷高二化学本试卷共7页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分选择题（共48分）一、选择题。每小题只有．一．个

．选．项．符合题意（每小题3分）。1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A．厨余垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾2．下列反应的能量变化符合右图的是A．CH4燃烧B．食物腐败变质C．

NaOH溶液滴定HCl溶液D．Ba(OH)2与NH4Cl反应制冷3．下列物质属于弱电解质的是A．NaClB．NH3·H2OC．H2SO4D．NaOH4．下列电离方程式书写不．正．确．的是A．HCl====H++Cl-B．H2OOH-+H+C．NH3·H2ONH++OH-D．NaHCO3==

==Na++H++CO2-高二化学试卷第1页（共7页）能量生成物反应物反应过程43332235．下列方法中，不．能．使醋酸溶液中CH3COOHCH3COO—+H+电离程度增大的是A．升高温度B．加水稀释C．加入

少量醋酸钠固体D．加入少量氢氧化钠固体6．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOHHCOO—+H+B．HCO—+HOHCO+OH—C．NH3·H2ONH++OH—D．HCO—+H2OCO2—++H3O+7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2S

O2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不．能．说明反应一定达到化学平衡状态的是A．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2B．容器内的压强不再改变C．SO2的转化率不再改变D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

8．对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=－197kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2的转化率，下列措施中可行的是A．减小SO3浓度B．增大体系压强C．升高温度D．使用合适的催化剂9．难溶

电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的A．溶液中不存在难溶电解质离子B．沉淀的速率和溶解的速率相等C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D．一定条件下可以转化为更难溶的物质10．下列与电化学相关的叙述中正确的是A．原电池中正极发生氧化反应B．电解池中与电源负极相连的是阳极

C．电镀液中应含有镀层金属阳离子D．电解氯化钠溶液可制备金属钠高二化学试卷第2页（共7页）11．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不．正．确．的是A．电子从锌片流向铜片B．盐桥中K+向负极移动C．锌电极上发生的反应：Zn−2e-==Zn2＋D．该装置实现了

氧化反应和还原反应分开进行12．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不．正．确．的是A．反应的ΔH＜0B．过程b使用了催化剂C．过程b发生两步反应

，第一步为吸热反应D．使用催化剂可以降低反应活化能，提高SO2的平衡转化率13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+

(aq)ΔH＜0下列说法不．正．确．的是A．炎热的夏季更易诱发关节疼痛B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情C．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr）的食物D．大量饮水使增大，痛风病发作的可能性减小14．CH4-

CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247kJ·mol−1同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH＝+75kJ·mol−1消碳反应：CO2(g)+C(

s)2CO(g)ΔH＝+172kJ·mol−1积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。下列说法正确的是高二化学试卷第3页（共7页）325A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳B．增大CO2与CH4

的物质的量之比有助于减少积碳C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大D．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少15．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下

列说法不．正．确．的是A．CO2过量排放是导致温室效应的原因之一B．过程②中CO2-在a极上发生了还原反应C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2-==CO2-D．CO2最终转化为C和O216．探究浓度对2Fe3++2I－2Fe

2++I2的影响，进行如下实验：下列说法不．正．确．的是A．Ⅱ中加入的SCN-结合Fe3+使平衡向左移动B．Ⅲ中含有I2C．比较水溶液中的c（I－）：II>ⅣD．比较水溶液中的c（Fe3+）：Ⅳ>I高二化学试卷第4页（共7页）5mL0.05mo

l/LKI溶液分两份饱和KSCN溶液CCl4振荡IIIII下层显极浅的紫色5mL0.05mol/LFeCl3溶液ICCl4振荡IV下层呈紫红色第二部分非选择题（共52分）17．（10分）回答下面问题：（1）在①KNO3②K2CO3③(NH4)2SO4三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（

填序号），显酸性的原因是（用化学用语表示）。（2）将三氯化锑（SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH＜7，则配制SbCl3溶液的正确方法是（3）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则c（A

g+）（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp。18．（10分）某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。【实验一】测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml醋酸溶液，3次滴定所消耗NaOH溶液

的体积如下：实验次数123消耗NaOH溶液的体积/ml20.0520.0019.95（1）量取20.00mL醋酸溶液所用的仪器是（填字母）。abcd（2）以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为高二化学试卷第5页（共7页）【实验二】探究浓度对CH3CO

OH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：浓度/（mol·L-1）0.20000.10000.0100pH2.832.883.38（3）根据表中数据可知CH3COOH是电解质（填“强”或“弱”）得出此结论的依据是（4）写出CH3COOH的电离方程式19．（8分）

工业合成氨技术反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1（1）T℃时，反应达到平衡，测得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1①υ(N2)＝mol·L-1·min-1②化学平衡常数表达式K＝（2）在其他条件相同时，右图为

分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示，其中X1X2（填“>”或“<”）。20．（10分）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4是常用的火箭推进剂，常温下，1mol液态C2H8N2与2mol液态N2O4完全反应，生成CO2、N2、

H2O三种无污染气体的同时释放出高达2250kJ的热量。（1）偏二甲肼与N2O4反应的热化学方程式为（2）反应中的氧化剂是（3）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O42NO2当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为热反应（填“吸”或“放

”）（4）现将1molN2O4充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明N2O42NO2达到平衡状态的是（填字母）（5）在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是高二化学试卷第6页（共7页）2

1．（14分）电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。I．制备氯气工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。（1）此过程中能量转化形式为转化为（填“化学能”或“电能”）（2）电极乙为（填“阴极”

或“阳极”），A口生成的气体是（3）电解饱和食盐水的离子方程式是（4）下列有关氯气的说法中正确的是a．实验室常用排饱和食盐水法收集b．可使碘化钾溶液变蓝c．转化为NaClO、ClO2等含氯化合物可用于杀菌消毒II．金属防护某小组同学

为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂（凝固剂，不参与反应）的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3［Fe(CN)6］溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。变

红变红变蓝i.包裹锌片的铁钉ii．包裹铜片的铁钉（5）被腐蚀的是包裹的铁钉（填“锌片”或“铜片”）（6）结合电极反应式解释i中现象产生的原因（7）结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议高二化学试卷第7页（共7页）