【文档说明】湖南省多校2025届高三上学期第一次大联考 化学试题 Word版.docx，共(11)页，2.481 MB，由小赞的店铺上传

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2025届高三第一次大联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把

答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na

23S32Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料B.张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉

及到了氧化还原反应C.向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑D.公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同2.下列化学用语正确的是A.4CCl的空间填充模型：B.()2CaOH在水中的电离方程式：()22CaOHCa2OH+−=+C.由H和Cl形

成HCl的过程：D.次氯酸的结构式：HClO−−3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．收集2SO气体B．量取8.00mL饱和食盐水C．钠的燃烧D．灼烧干燥海带A.AB.BC.CD.D4.理清化学基本概念是学好化学的

重要基础。下列说法正确的是A.2SO、2NO均为酸性氧化物，()3FeOH、2FeCl均可由化合反应制得B.酸性：423HClOHSO，推知元素的非金属性：ClSC.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D.直径在1～5nm之间的纳米级碳粒不

属于胶体5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是Y的单质。乙和丁的组成元素相同，乙被称为“绿色氧化剂”，N是一种具有

漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件省略)。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：ZYB.Z与W可能形成22ZW化合物C.简单离子半径：WZYD.丙的分子结构为直线形6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通

入足量的二氧化碳：232232NaCOCOHO2NaHCO+−+++=B.向()243AlSO溶液中加入过量氨水：()33244Al4NHHOAlOH4NH−+++=+C.向NaClO溶液中滴入少量4FeSO溶液：2322

FeClO2HCl2FeHO+−+−+++=++D.将Na加入到4CuSO溶液中：22NaCuCu2Na+++=+7.32MgN常用于制备超硬、耐高温的氮化物。某兴趣小组设计实验：通过CuO氧化3NH制

得2N，再与镁反应制备32MgN。已知()3222Mg2NHMgNHΔH++；32MgN遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。下列说法错误的是A.装置A分液漏斗中的溶液为浓氨水B装置B中碱石灰可以用无水氯化钙代替C.装置D中浓

硫酸体现酸性和吸水性D.32MgN与水反应的化学方程式：()32232MgN6HO3MgOH2NH+=+8.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.41molNHF晶体中含有键数目为A3NB.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原

子数目为A2NC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为A0.2ND.常温下，1LpH5=的4NHCl溶液中，由水电离出的OH−数目为9A10N−9.下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析AI−、N

a+、()4AlOH−、3HCO−不能大量共存，()4AlOH−、3HCO−的水解相互促进，产生沉淀和气体BK+、3NO−、()36FeCN−、2Fe+不能大量共存，因为可以发生反应.的C24SO−、H+、4MnO−、HOOCCOOH−能大

量共存，因为4MnO−不能氧化羧酸D22HO、3Fe+、Br−、2Mg+能大量共存，因为相互之间不发生反应A.AB.BC.CD.D10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，具有净水和消毒双重功能。工业上，在碱性条件下用NaClO氧化(Fe(NO3)3)可制得Na2FeO4。下列说

法正确是A.明矾也是常用的水处理剂，它的作用原理与Na2FeO4类似B.上述制备Na2FeO4的过程中n(氧化产物)：n(还原产物)=3:2C.已知酸性条件下Na2FeO4在水溶液中会分解产生气体，此气体可能为氢气D.处理含少量甲苯的废水时，可用N

a2FeO4将其转化为苯甲酸根而除去，理论上2molNa2FeO4可处理甲苯1mol11.以废旧锂电极(主要含2LiCoO及少量石墨)为原料回收23LiCO，并制备24CoCO的工艺流程如图所示：已知：①2N氛围下焙烧后的主要固体产物是23LiCO和Co，还有少量23CoO；②23LiCO溶于稀酸

，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低。下列说法正确的是A.让“焙烧”操作处于2N氛围中，可防止发生氧化还原反应B.为提高“水浸”效率，可适当升高温度C.“酸浸”时加入22HO可能做还原剂D.“酸浸”后，溶液中剩余的24HSO不会影响“沉钴”的效率12.“绿色

零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制2H的方法，装置如图所示。的的部分反应机理为：。下列说法错误的是A.a、b两极均有2H产生B.电解时OH−通过阴离子交换膜向b极

方向移动，一段时间后阴极区()OHn−明显减少C.阳极反应：222HCHO2e4OH2HCOO2HOH−−−−+=++D.当电路中通过2mol电子时，2H理论产量为44.8L(标准状况下)13.为实现氯资源循环利用，工业上采用2RuO催化氧化法处理HCl废气：()

()()()22212HClgOgClgHOg2++1157.2kJmolH−=−。将HCl和2O分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化

率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是A.该反应的ΔS<0B.1440T=℃C.单位时间内转化的HCl的量：P点<M点D.使用更高效的催化剂可提高P点HCl转化率14.室温下，根据下列实验过程及现象

，相应实验结论错误的是选项实验过程及现象实验结论A向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入4CCl振荡，下层溶液呈紫红色原溶液中一定存在I−B将等物质的量AgCl、AgI分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl能溶而AgI不溶()()spspAgIAgClKKC向32mL0.005mol

/LFeCl与2mL0.015mol/LKSCN混合后的溶液中，加入少量KCl固体后，溶液红色明显变浅加入KCl后，原化学平衡发生了移动D4FeSO溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，

最后变为红褐色。一段时间后，红褐色固体渐渐变暗，其中有部分固体能被磁铁吸引红褐色固体变暗可能反应过程中有Fe生成A.AB.BC.CD.D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)常用于铁强化盐的添加剂，易溶于水。回答下列问题：实验

I：制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：()23422232FeOHNaCO2HY2NaFeY3HOCOHO++=++实验步骤：①称取323gFeCl6HO于烧杯中溶解，加入适量浓氨水，沉淀完全后过滤，洗涤，干

燥；②将()3FeOH、乙二胺四乙酸(4HY，一种弱酸，做配位剂)、2HO加入三颈瓶(装置如图所示)，搅拌，控制80℃反应1h、用23NaCO溶液调节pH，经过一系列操作后，过滤，洗涤，干燥后得到产品。是（1）

关于装置中恒压滴液漏斗的使用，下列说法错误的是___________(填标号)。A.使用之前需要检漏B.滴加溶液时需要打开上口活塞C.恒压滴液漏斗也可用于萃取、分液操作D.通过调节下端活塞，可控制溶液的滴加速度（2）步骤②中“控制80

℃”适合采取的加热方式为___________。（3）为了提高2NaFeY3HO晶体的纯度，步骤②中的“一系列操作”应为___________。实验II：铁强化盐中铁含量测定已知：①铁强化盐中含有NaCl、3KIO、NaFeY，

其中()()3KIO:NaFeY1:50nn=；②2222346I2SO2ISO−−−+=+。称取gm样品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1223molLNaSOc−标准溶液滴定，重复操

作2～3次，消耗223NaSO标准溶液平均值VmL。（4）“加入稍过量的KI溶液”后，I−发生的主要氧化还原反应的离子方程式有___________(写两个即可)。（5）滴定到终点的现象为___________(填颜色变

化)。（6）样品中铁元素的质量分数为___________(用代数式表示)。16.丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。主反应：()()()38362CHgCHgHg+11123.8kJmolH−=+副反应：()()()38244CHgCH

gCHg+2ΔH科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓。回答下列问题：已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：物质()38CHg()24CHg()4CHg标准摩尔生成焓()1/kJmol−103.

8−52.2+74.8−（1）上述反应的2=H___________1kJmol−。（2）主反应在催化剂Pt(111)表面上反应有2种路径，整个反应的能线图如图所示。a1E表示路径1的活化能，a2E表示路径2的活化能，TS表示过渡态①路径2中速控步骤的反应式为___________

。②在前两步脱氢反应中，路径___________更有优势。（3）在压强(117.5kPa)恒定，以()2HOg作为稀释气，不同水烃比M［()()238HO5CHnn=、10、15］时，38CH催化脱氢制备36CH反应的平衡

转化率随温度的变化曲线图如图所示。①水烃比()()238HO15CHnn=的曲线为___________(选填“1M”、“2M”或“3M”)，理由是___________。②W点对应条件下，若36CH的

选择性为80%，则主反应的分压平衡常数pK为___________kPa［36CH的选择性()()3638CH100%CHnn=消耗］。③相同温度下，水烃比远大于15：1时，38CH的消耗速率明显下降，可能的原因是：i．38CH的浓度过低；ii．_________

__。（4）2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了4RhIn/沸石催化剂(4RhIn为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是___________(填标号)。A.改变4

RhIn/沸石颗粒大小能影响反应速率B.4RhIn/沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率C.在工业生产中，4RhIn/沸石催化剂能提高丙烯的产率D.X射线衍射技术可测定4RhIn晶体结构17.湖南怀化通道金矿资源丰富。金矿矿床中“愚人金”(黄铁矿)常被误认为是黄金，其主要含有2FeS，还含有NiS、

CoS、CuS及少量Au。以上述黄铁矿为原料提取分离各种金属，工艺流程如下：已知：①氧化性：32CoCl+。②相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：2Fe+3Fe+2Ni+2Cu+2Co+3Co+开始沉淀pH6.51.68.14.87.31.09完全沉淀pH8.32.810.16.69.15

1.9回答下列问题：（1）“焙烧”时将矿粉与空气形成逆流状态，目的是___________；“焙烧”时生成的主要气体可用于___________(填写一种工业用途)。写出黄铁矿在焙烧时主要的化学方程式：

___________。（2）写出“酸浸”时烧渣中的34CoO发生反应时的离子方程式：___________，能否用盐酸代替硫酸，请简述理由：___________。（3）氨水调pH范围为___________，可以得到氢氧化铁与氢氧化铜沉淀。沉钴后过滤洗涤，检验3CoCO是否洗干净的试剂为

___________。（4）将滤渣粉碎后加入足量的氨水，可能发生化学反应：()()23324CuOH4NHCuNH2OH+−++，通过计算该反应的平衡常数说明氨水可否溶解氢氧化铜：___________。(已知()20sp2CuOH2.01

0K−=；()22334Cu4NHCuNH+++，131.7510K=)18.用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：已知：①E与3FeCl溶液作用显紫色；②W分子中只有一种化学环境的氢原子；③G分子中含两个甲基，且

核磁共振氢谱显示只有3组峰。（1）A→B的化学方程式是___________，B→D反应类型为___________。（2）W的名称是___________，W的同分异构体中，含单官能团的有___________种(不考虑立体异构)。（3）下列说法正确的是___________(填标号)。

a．酸性强弱：A>Bb．E分子中所有原子一定在同一平面上c．E能作为缩聚反应的单体d．321molCHCHCN最多能与22molH发生加成反应（4）G的结构简式为___________。（5）乙二胺()2222HNCHCHNH和三甲胺()33NCH均属于胺，且相对分子

质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。（6）J分子中手性碳原子数为___________，J→L的化学方程式为___________。