【文档说明】（江苏专用，苏教版2019选择性必修1专题1~2）【测试范围：选择性必修1专题1~2】（苏教版2019）（考试版A4）.docx，共(10)页，880.081 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ

卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1专题1~2（苏教版2019）。5．难度系数

：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题，39分）一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．全球首颗存算一

体芯片、全球最薄光学晶体、国产首艘邮轮首航、中国航天员第一次出舱等，我国科技创新成就熠熠生辉。下列说法不正确．．．的是A．清华团队研制的“存算一体智能芯片”中使用的石墨烯材料属于有机高分子材料B．北大科研团队首次制备

出的“转角菱方氮化硼”属于无机非金属材料C．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D．“神舟十八号”飞船上使用的锂电池具有质量轻、比能量高的特点2．下列有关化学用语表示正确的是A．

潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe3eFe−+−=B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2eCu+−+=C．()2Hg在()2Og中完全燃烧，生成2mol()2HOl，放出571.6kJ的热量，表示2H燃烧热的热化学方程式为()()()2222HgOg2HOl+=1ΔH571.6k

Jmol−=−D．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl2HOHCl2OH−+++通电请阅读下列材料，完成3~5小题：能源安全是目前世界各国关注的焦点，各国科学家都在研究开发新能源。化学物质之间的转化必然伴随着能量的转化。肼()24

NH是一种常用的火箭推进剂的燃料，主要反应为：2424222NHNO3N4HO+=+，反应过程中释放大量热，为火箭运行提供动力。利用廉价易得的材料制作高效电池更是目前研究的热点之一。3．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是

A．硝酸铵晶体溶于水B．钠和水的反应C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应D．2CO和C反应4．一种铁-空气二次电池具有较高供电效率。该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为()2222FeO2HO2FeOH++=。有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极质量不变B．b极为电池负极C．电子由a极经负载流向b极D．由电能转变为化学能5．下列有关叙述正确的是A．煤是一种化石燃料，其主要成分是碳的单质B．燃料电池的能量转化率可达100％，属于环境友好电池C．肼()24NH具有还原性，可作为火箭推进剂的燃料D．乙醇汽油是一种清洁

能源，作为汽车燃料不会产生任何污染6．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是A．由图3可知，△H1小于△H2B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应C．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说

明A中发生了放热反应D．由图3可知，△H3=△H1+△H27．下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，不正确的是A．装置是原电池，可以实现化学能转化为电能B．装置电解片刻后，溶液的酸性增强C．装置不能起到防止铁钉生锈作用D．中轮船铁质

外壳上镶嵌的锌块可减缓船体的腐蚀速率A．AB．BC．CD．D8．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如图。下列说法正确的是A．①中，催化剂被还原B．②中，丙烷分子中的亚甲基先失去氢原子C．③中，仅涉及极性键的断裂与形成D．①决定总反应的速率9．在PdCl

—CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，O2可将HCl氧化为Cl2，反应的热化学方程式为()()()()2224HClgOg2Clg2HOg++1ΔH115.6kJmol−=−，下列说法正确的是A．该反应在任何温度下均能自发进行B

．增大起始时()()2OHClnn的值，可提高HCl的平衡转化率C．加入PdCl—CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小D．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和10．Mg/LiFePO4电池的电池反应为：x

Mg2++2LiFePO4充电放电xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，装置如题图所示。下列说法正确的是A．放电时，Li+被还原B．充电时，化学能转变为电能C．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4

－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D．放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区11．在2L的恒温密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，发生反应：PCl3(g)

＋Cl2(g)PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4mol。下列说法正确的是A．0～10min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反

应达到平衡状态C．若升高温度(T1<T2)，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化()()12ΔnT<1ΔnTD．平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2mol12．“碳中和”可有效解决全球变暖

，在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法错误的是A．离子交换膜为阳离子交换膜B．铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为232CO10H10eCHCHO3HO+−++=+C．每产生32gO2，

外电路中有2mol电子通过D．若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量增加3.6g13．铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：()()()38362CHgCHgHg+1ΔH0()()()38244CHgCHgCHg+2ΔH0()()()382CHg3Cs4Hg+3Δ

H0在600℃时，容器压强恒为P，将甲(382CH1molN10mol、)和乙(3822CH1molCO2molNol8m、、)两组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得C3H8的转化率和C3H6选择性随时间变化如图所示。下列说法正确的

是A．甲组气体中C3H8转化率在13h内逐渐降低的原因是反应达平衡后开始逆移B．24h内乙组C3H8转化率高于甲组，可能原因是乙组中CO2可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强C．升高温度，一定能提高的C3H6选择性D．在高温条件下，若甲、乙两组气体

分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，C3H8的转化率相同第Ⅱ卷（非选择题，61分）二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（20分）铜和铁是常见金属。但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质(1)①已知甲总反应为Fe

＋2HCl=FeCl2＋H2↑，右电极产生H2则甲池中右电极材料为，左电极材料为。(填“Fe”或“C”)②乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO4溶液，现用来电解精炼铜，则左电极材料为。(填“粗铜”或“纯铜”)③装置丙中，易生锈的是(

填“a”或“b”)点，发生(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应式为。(2)下图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空：①利用原电池原理保护钢闸门的是(填“丁”或“戊”)，在此过程中(填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。②戊装置中通电后，电

子流向(填“钢闸门”或“辅助阳极”)15．（10分）碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：实验试剂：11molL−KI溶液、10.1molL−24HSO溶液、10.2molL−24HSO溶液、10.1molL−24HSO溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶

、胶头滴管、温度计(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：①该实验的目的是探究对反应速率的影响。②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，

反应速率增大为原来的倍。(2)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：10mL11molL−KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间I10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化II10mL10.1molL−24

HSO溶液放置3min后，溶液变蓝III10mL10.2molL−24HSO溶液放置1min后，溶液变蓝IV10mL10.1molL−24KSO溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：①写出实验II发生反应的离子方程式。②实验I、II、III所得结论：。③

增大实验II反应速率还可以采取的措施。④实验IV的作用是。16．（14分）某研究团队利用二氧化氯液相氧化协同氨法对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2、N2)进行脱硫、脱硝研究。(1)二氧化氯制备。研究中采用盐酸还原氯酸钠制备ClO2，在生成ClO2的同时还生成Cl2；该反应的化学反应方

程式为。(2)二氧化氯液相氧化协同氨法脱除。研究中首先用制备的ClO2气体配制浓度为150mg/L的ClO2溶液，接着向浓度为0.3％的氨水吸收液中添加浓度为150mg/L的ClO2溶液，组成复合吸收液来对模拟烟气中

NO和SO2同时脱除。脱除时NO发生反应：2234345NO3ClO4HO8NH5NHNO3NHCl+++=+。①脱除时SO2发生反应的离子方程式为。②脱除过程中采用如图所示喷淋吸收塔装置吸收SO2和NO，采用该装置吸收的优点是。③已知反应吸收液的pH与ORP

值(氧化还原电位)随时间变化如图所示(已知ORP值越大，氧化能力越强)，测定表明烟气中含有SO2能提高NO的脱除率，可能原因是。(3)脱除效果检测。实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响曲线如图所示。①检测表明SO2的脱除率明显高于N

O，可能的原因。②在50℃下，若烟气中SO2和NO体积比为4:5，吸收液中烟气转化生成的24SO−、3NO−、Cl−的物质的量之比为。③列举一条用二氧化氯液相氧化协同氨法“脱硫”、“脱硝”的优点。17．（17分）绿水青山就是金山银山。我们要加快形成绿色发展方式，构建经济与环境协同

共进的地球家园。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：(1)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应()()()()222COg2NOg2COgNg++(

)ΔkJ/mol0Hdd=−已知：部分化学键的键能数据如表(CO以CO键构成)。化学键CONNCO=E/(kJ/mol)abc①NO中化学键的键能为kJ/mol(用含a、b、c、d的代数式表示)。②写出既可以加快化学

反应速率又有利于提高NO平衡转化率的措施(一条即可)。(2)工业上可将2SO和2NO混合转化，发生反应()()()()223SOgNOgSOgNOg++H0在容积固定的绝热密闭容器中，能判断该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．()3SOg和()NOg的

浓度之比保持不变B．混合气体的颜色保持不变C．容器中压强不再变化D．混合气体的密度保持不变(3)4CH还原2CO是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关反应有：反应I：()()()()42CHgCOg2COg2Hg+=+11247kJmolH−=+反应I

I：()()()()222HgCOgCOgHOg+=+1241kJmolH−=+反应III：()()()42CHg2HgCs=+1375kJmolH−=+则反应()()()()22CsHOgCOgHg+=+的H=。(4)利用电解法在碱性或酸性条件

下将2CO还原为4CH和24CH的原理如下图所示：已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表4CH或24CH)如下：()()()22XCOX100%COnSn=生成所用阴极吸收的()()()XX100%nFEn=生成的电子通过电极的电子①写出碱性条件下2CO

生成4CH的电极反应式：。②实验测得，碱性条件生成4CH、24CH总的选择性小于酸性条件，原因是。③实验测得，酸性条件生成4CH、24CH总的法拉第效率小于碱性条件，原因是。④碱性条件下反应一段时间，实验测得4CH、24CH的

选择性及4CH的法拉第效率如表所示。则4CH的法拉第效率()24CHFE为。4CH24CH()XS2%8%()XFE12.5%