【文档说明】2023年高考化学二轮复习试题（全国通用）专题02 化学常用计量 Word版含解析.docx，共(16)页，526.315 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-889a8e82ffb8b35cc1b758c3681bf81a.html

以下为本文档部分文字说明：

解密02化学常用计量1．（2022·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量

。A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部【答案】D【解析】①摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故错误；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而物质不一定由单个原子构成，如氧气、二氧化碳等，故错误；③阿伏加德罗常数的单位为mol-1，6.02×10

23mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；④H的摩尔质量是1g·mol-1，故错误；⑤HCl的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于lmolHCl分子的质量（以克为单位），故错误；故选D。2．（2022

·全国·高三专题练习）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量的单位B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量C．二氧化碳的摩尔质量是44D．0.5molH2O中含有1molH【答案】D【解析】A．

摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A错误；B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；C．摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，C错误；D．一个H2O分钟含有2个H原子，则0.5molH2O中含有1molH，D正确；综上所述答案为D。3．（2022·浙江温州·模

拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NAB．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NAC．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NAD．2SO2+O2⇌2SO3

，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA【答案】D【解析】A．23gC2H5OH的物质的量为123g46gmol−=0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5NA，

A错误；B．20gND3的物质的量为120g20gmol−=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；C．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；D．每1m

ol[2SO2+O2]完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确；综上所述答案为D。4．（2022·福建·莆田一中高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100g46%的乙醇水溶液中含有的

氢原子数为6NAB．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NAC．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NAD．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA【答案】C【解析】A．100g46%的乙

醇水溶液中含有乙醇分子100g46%1mol46g/mol＝，含有氢原子1mol×6×NA/mol＝6NA，含有水的量为()100g1-46%3mol18g/mol＝，含有氢原子3mol×2×NA/mol＝6NA，故溶液中共含有氢原子数为12NA，故A错误；B．

氯气与水的反应为可逆反应，反应不能完全，将22.4L（标准状况）Cl2通入足量水中，转移的电子数小于NA，故B错误；C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为AA12g1N/mol0.1N120g/mol＝，故C正确；D．64gSO2和32gO2混合，含有子原总数为AA64g32g

(32)N/mol5N64g/mol32g/mol＋＝，故D错误；故答案选C。5．（2022·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．6g2SiO晶体中所含硅氧键的数目约为A0.2NB．0.5mol24CH和342CHO的混合物完全燃烧，消耗2O

分子的数目为A1.5NC．0.02g21H与0.03g31H合成42He时释放10n的数目为A0.1ND．32g8S()与6S()的混合物中所含共价键的数目为A2N【答案】B【解析】A．1mol2SiO

晶体含有4mol硅氧键，6g2SiO晶体的物质的量为16g0.1mol60gmol−=，所含硅氧键的数目为A0.4N，A错误；B．1mol24CH和342CHO完全燃烧都消耗3mol氧气，则0.5m

ol24CH和342CHO的混合物完全燃烧，消耗2O分子的数目为A1.5N，B正确；C．0.02g21H与0.03g31H的物质的量均为0.01mol，合成过程可表示为21H+31H→42He+10n，则释放10n的数目为A0.01N

，C错误；D．32g8S所含有共价键数目为A328328N=AN，32g6S所含共价键数目为A326326N=AN，则32g8S和6S的混合物中所含共价键的数目为AN，D错误；故选B。6．（2022·湖北·高三阶段练习）

测定氯化钡晶体(22BaClnHO)结晶水个数的步骤如下：准确称取227.91gBaClnHO，配制100mL溶液，取20.00mL所配溶液，向其中滴加1240.05molLNa0O10mLS−溶液恰好使2Ba+沉淀完全。则n值为A．2B．4C．6D．8【答案

】C【解析】()()12224BaClHONaSO0.1L0.05molL50.025mol−===nnn；()122BaClHO7.91g0.025mol316gmolMn−=，故=6n。故选C。7．（202

1·全国·高三专题练习）某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．由已知信息可得NA=12bB．Wg该原子中含有Wa个该原子C．Wg该原子的物质的量一定是AW

aNmolD．该原子的摩尔质量是aNAg【答案】D【解析】A．一个12C原子的质量为bg，NA个12C原子的质量为12g，可得NA=12b，故A正确；B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为Wa个，故B正确；C．该原子的摩

尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为AWaNmol，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，该原子的摩尔质量是aNAg/mol，故D错误；综上所述，答案为D。8．（2022·宁夏·银川市

第六中学高三阶段练习）2amolN和2O的混合气体与amol的NO比较，下列判断错．误．的是A．在同温同压下密度一定相等B．在同温同体积下压强一定相等C．在标准状况下体积一定相等D．在任何状况下原子数一定

相等【答案】A【解析】A．在同温同压下，物质的量相同所占的体积相同，但两组气体质量不一定相同，则密度不一定相等，故A错误；B．根据理想气体状态方程式PV=nRT可知在同温同体积下物质的量相同时压强一定相等，故B正确；C．在标准状况下

根据mV=nV=22.4n可知，物质的量相同时体积一定相等，故C正确；D．在任何状况下，物质的量相同则分子数相同，两组气体都是双原子分子，所以在任何状况下原子数一定相等，故D正确；故选A。9．（2022·新疆石河子

一中高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．水溶液中，0.1molFeI2与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NAB．已知核反应：23592U+10n→14456Ba+AZM+310n，则1molAZM中含中子数55NAC．1molAlCl3晶体中含有的Cl-

数目为3NAD．1molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L【答案】D【解析】A．向溶质为0.1mol的FeI2溶液中通入0.2molCl2，反应为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，反应后氯气过量

，FeI2完全反应，FeI2~3e-，则充分反应后转移的电子数为0.3NA，A错误；B．已知核反应：1442351A156920Z0U+nBa+M+3n⎯⎯→，则A=235+1-144-13=89，

Z=92+0-56-03=36，中子数N=A-Z=89-36=53，故AZ1molM中含中子数=A53N，B错误；C．AlCl3晶体为共价晶体，不含有Cl-，C错误；D．根据反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，无论锌与浓硫酸还是稀硫酸反应，1molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L，D正确；故选D。10．（2022·四川省邻水县第二中学高三阶段练习

）下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等B．同温同压下，相同质量的N2和NH3两种气体，其体积之比为17︰28C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积

不相等D．温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N2)＞p(H2)【答案】B【解析】A．依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量相同，但由于分子组成不一定相同，所以其原子数不一定相等，A不正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量

的N2和NH3两种气体，物质的量之比为17︰28，则其体积之比为17︰28，B正确；C．同温同压下，气体摩尔体积相同，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体物质的量相同，则它们的体积相等，C不正确；D．温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，假设它们的体积相同

，则质量相等，物质的量之比为1:1:14，则其压强(p)关系之比为1:1:14，所以p(CO)=p(N2)＜p(H2)，D不正确；故选B。11．（2022·内蒙古·高三阶段练习）标准状况下，在甲室中充入25.5g

NH3与17gH2的混合气体，乙室中充入HCl与N2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是A．11B．12C．13D．14【答案】B【解析】n(NH3)=25.5g17g/mol=1.

5mol，n(H2)=17g2g/mol=8.5mol，乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g，则乙室气体质量为123g+25.5g+17g=165.5g。n(NH3)+n(H2)=1.5mol+8.5mol=10mol，占10格，而HCl

、N2占5格，则其物质的量为5mol。设HCl的物质的量为x，则N2的物质的量为5-x，36.5x+28(5-x)=165.5，从而求出x=3mol，HCl为3mol，N2为2mol。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，NH3无剩余，剩余HCl1.5mol、H28.5mol、N

22mol，混合气共计12mol。因为活塞b与大气相通，室内压强与大气压强相同，且1格气体物质的量为1mol，则12mol混合气占据12格，故选B。12．（2022·辽宁沈阳·高三阶段练习）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的2MgCl溶液中

，含有Cl−的数目为NAB．100gCaS与4CaSO的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NAC．将100ml1mol/L3FeCl溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NAD．223NaSO与24HSO溶液混合产生22.

4L气体时，转移电子数目为2NA【答案】B【解析】A．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，A项错误；B．100gCaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g,其中硫元素32g,钙元素和硫元素物质的量之比为1：1，

计算得到钙元素质量为40g，得到氧元素质量100g32g40g28g=−−=，含有氧原子数为：28=1.7516g/molAAgNN，B项错误；C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个

数小于0.1NA个，C项错误；D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生二氧化硫气体，不是标况下，不能使用22.4L/mol计算生成二氧化硫的物质的量，则无法计算转移电子的量，D项错误，故选B。13．（2022·海南·琼中中学高三阶段练习）()243VmLAlSO溶液中含有3Algm+，取

VmL4该溶液用水稀释至VmL，则稀释后24SO−物质的量浓度为A．1125mmolL36V−B．1125mmolL9V−C．1125mmolL54V−D．1125mmolL18V−【答案】B【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3

+mg，则24SO−的物质的量为3m54mol，取V4mL该溶液稀释至VmL，则24SO−的物质的量为3m216mol，则其物质的量浓度为3m216mol÷(V×10-3)L=125mmol/L9V，故答案选B。14．（2022·安徽省阜阳第一中

学高三阶段练习）AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于ANB．1molFe与足量氯气完全反应转移的电子数约为2336.0210C．标准状况下，3.36LHF含有氢氟键的数

目为0.15AND．标准状况下，11.2LNO与11.2L2O混合后的分子数目可能为0.65AN【答案】C【解析】A．常温下11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，原子数小于NA，A正确；B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以1molFe失去电子数约为2336.0210，B正确；C．

标况下，氟化氢为液态，无法计算，C错误；D．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.5molNO2并剩余0.25molO2，气体总的物质的量为0.75mol，但存在2242NONO，则反应后的气体总的物质的量小于0

.75mol大于0.5mol，即所含分子数小于0.75NA大于0.5NA，D正确；故选C。15．（2022·辽宁实验中学高三期中）下列叙述中正确的是A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和C

．若溶质质量分数为2%x的乙醇溶液的物质的量浓度为2mol/Ly，则将其加水稀释至溶质质量分数为%x，所得稀溶液物质的量浓度大于ymol/LD．某溶液密度为3ρg/cm，溶质摩尔质量为g/molM，若物质的量浓度

为mol/Lc，则该溶液的溶质质量分数为%1000ρcM【答案】C【解析】A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的溶质质量分数23%+10%100%=16.5%2mmm

，故A错误；B．构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，计算时不可将体积直接加和，故B错误；C．由1000=cM可知，c1=2y=110002%xM，铜离子稀释后c2=21000%xM，111222210002%22===1000%x

cyMxccM，221=cy，乙醇密度小于水，则21ρρ，故2cy，故C正确；D．由1000=cM可知，某溶液密度为3ρg/cm，溶质摩尔质量为g/molM，若物质的量浓度为mol/Lc，则该溶液的溶质质量分数为=100%=%100010cMcM

，故D错误；故选C。16．（2022·全国·高三专题练习）关于0.1mol·L-1HNO3溶液的叙述错误的是A．1L该溶液中含有HNO3的质量为6.3gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1C．从1L该溶液中取出1

00mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1【答案】C【解析】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0

.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；B．硝酸为一元强酸，则0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1，B项正确；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的

溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误；D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c=()0.1mol/L10mL100mL=0.01mol/L，D项正确；答案选C。1．（2022·

全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是g/mol、L/molD．标准状况下，2L二氧化碳和3L

一氧化碳所含有的原子数目相等【答案】B【解析】A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量的多少无关，故B错误；C．摩尔质量的单位为g/mol，气体摩尔体积的单位为L/mol，故C正确；D．标准状况下,2L二氧化碳含有的原子的物质

的量为2L22.4L/mol×3=311.2mol，和3L一氧化碳含有的原子的物质的量为3L22.4L/mol×2=311.2mol，所含有的原子数目相等，故D正确；故选B。2．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1Lp

H为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓

度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与

8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。3．（2022·广东佛山·模拟预测）下图是试剂标签上的部分内容。据

此，下列说法错误的是硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：24HSO相对分子质量：98密度：31.84gcm−质量分数：98％A．该硫酸物质的量浓度为118.4molL−B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NAC．取1

00mL该硫酸与足量铜反应，产生2SO的分子数小于0.92NAD．将该硫酸稀释至pH1=，溶液中H+的数目为0.1NA【答案】D【解析】A．该硫酸物质的量浓度为10001.8498%98mol∙L-1=118.4molL−，

A正确；B．100mL该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，该硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36NA，B正确；C．取100mL该硫酸与足量铜反应，2H2SO4(浓)——SO2，因为稀硫酸不能与铜反应，所

以产生2SO的分子数小于A18.4mol/L0.1L2N=0.92NA，C正确；D．该硫酸溶液的体积未知，由pH1=，可求出c(H+)，但无法求出溶液中H+的数目，D不正确；故选D。4．（2022·全国·模拟预测）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的

结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1molC．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D．硫单质与少量的铁粉加热时，

生成的产物为FeS【答案】B【解析】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，S8、S6、S4、S2互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，之间的转化为化学变化，A正确；B．720K时，不管S以何种形式

存在，S原子的总物质的量不变，32gS8中含有的硫的物质的量为32g256g/mol×8=1mol，个数为1NA，B错误；C．硫是难溶于水，微溶于酒精，因此可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，C正确；D．Fe与S反应生成FeS，S+Fe△FeS，D正确；故选B。5．（2022·上海）

元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占1417，B中X的质量占78，则化合物A和B的分子式分别是()A．XY和XY2B．X2Y和X2Y3C．XY2和X2YD．XY3和X2Y4【答案】D【解析】A中X的质量占1417，B中X的

质量占78，B中X的质量分数大于A中X的质量分数，由选项确定化合物的化学式。A．由XY和XY2可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：1、1：2，则B中X的质量分数小，A错误；B．由X2Y和X2Y3可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为2：1、2：3，则B中X的质

量分数小，B错误；C．由XY2和X2Y可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：2、2：1，则B中X的质量分数大，但A中X与Y2的质量比为14：3，则B中X与Y的质量比应为56：3，不符合题意，C错误；D．由XY3和X2Y4可知，A、B中X、Y的原子个

数之比分别为1：3、1：2，则B中X的质量分数大，且A中X与Y3的质量比为14：3，XY3中X与Y的原子个数比为1：3，则A中X原子与Y原子的质量比为14：1，B中X2与Y4的质量比应为7：1，符合题意，D正确。答案为D。6．（2022·全国）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温

度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数【答案】A【解析】A项：N2O和CO

2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；D项

：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；本题选A。7．（2022·四川巴中·模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molD2O比1molH2O多NA个质子B．密闭容器中，2molSO2和1molO2发生催化反应后分子总数小于2NA

C．32g异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NAD．C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L【答案】C【解析】A．D与H相比，质子数相同，中子数多1，1molD2O比

1molH2O多2NA个中子，故A错误；B．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应后气体总分子数大于2NA，故B错误；C．32g异戊烷和40g新戊烷，共计72g，异戊烷与新戊烷相对分子质量相同

为72，故混合物为1mol，混合物中共价键的数目为16NA，故C正确；D．没有标明是标准状况，无法计算，故D错误；故选C。8．（2022·山东·模拟预测）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为rrrM

(X)<M(Y)=0.5M(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为

0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1【答案】B【解析】A．根据m=nM=ANNM，分子数目相等的三种气体，NA质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，A错误；B．根据密度p=mMV，气体处在相同的条件下，

则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；C．气体的物质的量n=mVV和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D．同温

下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D错误；答案选B。9

．（2022·江苏南京·模拟预测）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】A

、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=mM知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；C、

同体积、不同密度的C2H4和C3H6，质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系

，故D错误；故选：A。10．（2022·上海·模拟预测）()243VmLAlSO溶液中含有3Algm+，取VmL4该溶液用水稀释至VmL，则稀释后24SO−物质的量浓度为A．1125mmolL36V−B．1125mmolL9V−C．1125mmolL54V−D．1125mmolL18V−【

答案】B【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则24SO−的物质的量为3m54mol，取V4mL该溶液稀释至VmL，则24SO−的物质的量为3m216mol，则其物质的量浓度为3m216mol÷(V×10-3

)L=125mmol/L9V，故答案选B。11．（2022·江西）某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；②把①

所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确

的顺序是（填序号）。①②_______⑤（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1．06g/mL，则该溶液的质量分数为_________。（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的

_______会导致结果偏低（请用序号填写）①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线【答案】（1）④③（2）偏低（3）10%（4）①②④【解析】试题分析：没有80mL的容量瓶，所以

应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，所以需Na2CO3的质量为m=0．1L×1mol•L-1×106g/mol=10．6g。（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀

等操作，正确的操作顺序是①②④③⑤，故答案为①②④③⑤；（2）若没有操作④，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为偏低；（3）根据c=1000ρωM可知，碳酸钠溶液的质量分数ω=1000cM=110610001.

06=10%，故答案为10%；（4）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10．6g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液

洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；④定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；故选①②④。12．（2022·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定

：取100.00mL含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量KI溶液生成三溴苯酚，再用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定至终点，消耗223NaSO溶液10.00mL．已知6

52624624633CHOH4BrCHOBr4HBr,2CHOBr2KI2CHOBr+→++→(三溴苯酚)22223246I2KBr,I2NaSO2NaINaSO+++=+．223NaSO和246NaSO溶液颜色均为无色．(1)消耗223Na

SO的物质的量为________．(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．【答案】(1)31.00010mol−(2)311.00010mol100.00mL0.01000molL

−−=【解析】(1)滴定至终点时消耗223NaSO溶液10.00mL，223NaSO的浓度为10.1000molL−，则消耗223NaSO的物质的量为3310.1000molL=10.0010L1.00010mol−−−；(2)根据反应的方程式可

知：65223CHOHNaSO，则65223(CHOH)=(NaS)Onn，即苯酚的物质的量为31.00010mol−，其体积为100.00mL，则其浓度为311.00010mol100.00mL0.01000molL−−=。