【文档说明】湖南省娄底市双峰县双峰一中2020-2021学年高二9月入学考试化学试卷含答案.doc，共(13)页，588.000 KB，由小赞的店铺上传

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双峰一中2020-2021学年高二9月入学考试化学试题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.以下化学用语正确的是()A.生石膏的化学式:CaSO4·2H2OB.明矾的化学式:KAlSO

4·12H2OC.氨分子的结构式:D.NH4H的电子式:2.钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏

汽油C.重油(20C以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()①Be的最高价氧化

物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是22LiO,其溶液是一种

强碱溶液⑤4SrSO(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体⑥2HSe是无色、有毒、比2HS稳定的气体A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤4.下列说法不正确的是()①N2H4分子中既含极性键又含非

极性键②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键⑥HF分

子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()A.在元素周期表的金属

和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型

动力能源6.一定量的2CO与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压()p总体积分数。下列说法正确的是()A.550℃时，若充入惰性气体，

vv正逆、均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后2CO的转化率为40%C.T℃时，若充入等体积的2CO和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数23.04Kp=总7.某火力发电厂利用2SO传感器监测发

电厂周围大气中2SO的含量其工作原理如图所示,在25VO电极上将2SO转化为3SO。下列说法正确的是()A.传感器在工作时2O−向正极移动B.传感器在工作时,25VO电极上的电极反应式为223SO2eOSO−−−+=C.固

体电解质可以用稀硫酸代替D.外电路中电子由Pt电极流向25VO电极D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.某化学研究小组探究外界条件对化学反应A(g)B(g)C(g)mnp+的反应速率和化学平衡的影响，图像如下，下列判断

正确的是()A.由图a可知12TT，该反应的逆反应为吸热反应B.由图b可知，该反应mnp+C.图c是绝热条件下反应速率和时间的关系图像，由此说明该反应吸热D.图d中，若mnp+=，则曲线a一定增大了压强9.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保

持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)192.4kJmolH−=−。下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量221molN3molH、2226molNmolH、32m

olNH3NH浓度/(1molL−)1c2c3c反应的能量变化放出1kJQ放出2kJQ吸收3kJQ体系压强/Pa1p2p3p反应物转化率123A.13222ppp=B.达到平衡时丙容器中3NH的体积分数最大C.231+D.1392.4Q

Q+=10.W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X、Z原子最外层电子数之和比Y原子核外电子数少1个，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法正确的是()A.简单离子半径：Y>X>WB.X、Y形成的化

合物中只有一种化学键C.单质熔点：Y>Z>X>WD.X、Y、Z三种元素形成的常见化物中各微粒最外层达到8电子结构11.在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g)+Fe

(s)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A.正反应为吸热反应，平衡常数()()12KTKTB.反应进行到5min时，a容器中()=()vv正逆C.b中()v正大于a中()v逆

D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b>c>a12.下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图Ⅲ表

示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H2＜△H3D.由图Ⅳ可知该反应△H=(E2-E1)kJ·mol-113.如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是()依据结论A()()()()4222CHg+2OgCO

g+2HOg-1801.3kJmolH=−4CH的燃烧热H为-801.3kJ·mol-1B13.213.2Sn,sSn,()s()℃℃灰白-1Δ=+2.1kJmolH锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状

锡而损坏C稀溶液中:()()()+-2Haq+OHaqHOl=-157.3kJmolH=−中和热H为-57.3kJ·mol-1D()()22C,s+OgwCg()O石墨-1Δ=-393.5kJmolH()()22C,s+

OgC)g(O=金刚石-1395kJmolH=−石墨转化为金刚石会放出热量A.AB.BC.CD.D14.下列说法不正确的是()A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相

差14D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物15.下列化学方程式书写错误的是()A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOHC

H3COOC2H5+H2OD.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br16.关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是()A.a、b、c互为同分异构体B.a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4:

3D.a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)17.下列说法中不正确的是()A.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C.乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的

C、H、O原子个数比相同D.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白都是混合物18.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2

、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤19.一种制取粗碘的工艺

流程如图所示,下列有关说法中不正确的是()A.步骤②中的萃取过程为物理变化B.步骤③发生的反应中I2是氧化剂,NaOH是还原剂C.步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D.步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏20.从空气中捕获2CO

直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治•安德鲁•欧拉教授首次采用基于金属钌的催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。下列说法错误的是()A.可采取蒸馏法分离生成的甲醇（沸点为64.7℃）和水B.催化剂可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的平衡转化率C.甲醇可在燃料

电池中作为燃料使用D.该转化总反应的反应热ΔΗ=(a+b+c+d)kJ·mol-1二、填空题（每空2分，总计40分）21.（10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔΗ>0。一定温

度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。(1)t1min时,正、逆反应速率的大小关系为ν正____ν逆(填“>”“<”或“=”)。(2)4min内,CO2

的转化率为____;CO的平均反应速率v(CO)=___。(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(选填序号)。①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变,充入He使容器的体积增大④保持体积不变,充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是____(选填序号)。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间而变化④容器中气体的平均分子质量不随时间而变化22.（8分）近年来，全国大部分

地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放是引发雾霾的原因之一。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引发反应：22N(g)O(g)2NO(g)+，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：断裂的

共价键O=ONNN—O需要的能量4951kJmol−9451kJmol−6301kJmol−（1）机动车内燃机工作时会引发2N和2O的反应，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，1mol2O与1mol2N的总能量比2molNO的总能量（填“高”或“低”）

。（2）2N与2O合成NO的热化学方程式可以表示为2211N(g)O(g)NO(g)22H+=，则H=。（3）NO与CO反应的热化学方程式可以表示1222NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)kJmolHa−++=

，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a=（填“增大”“减小”或“不变”）。23.（12分）含氮的化合物对环境会产生危害，脱除大气中NOx及地下水体中NOx−是科学家研究的重要课题。

请回答下列问题：(1)3NH可将NOx还原为2N。已知：1322214NH(g)3O(g)2N(g)6HO(g)Δ1530kJmolH−+=+=−g1222N(g)O(g)2NO(g)Δ180kJmolH−+=

=+g写出()3NHg还原NO(g)生成()2Ng与()2HOg的热化学方程式：________________。(2)柴油燃油车是通过尿素—选择性催化还原(Urea-SCR)法处理氮氧化物的。Urea-SCR的工作原理为：尿素[()22CON

H]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生3NH，生成的3NH与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物NO得以处理。如图为()()NO/nn尿素的值为a或b时，相同时间内，NO转化率随温度变化的曲线。①a_

_______________(填“>”“=”或“<”)b。②由图可知，一定温度范围内，随着温度升高，NO转化率升高，原因是_____________(写出两条即可)。温度过高，NO转化率下降，NO的浓度升高，除温度升高平衡逆向移动外，还可能的原因是________________(写出一条即

可)。(3)34FeO中含有二价铁、三价铁，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以34FeO/Pd为催化材料，可实现用2H消除酸性废水中的致癌物2NO−，其反应过程示意图如图所示，则在Pd上发生的电极反应为____________________。用该法

处理后水体的pH________________(填“升高”“降低”或“不变”)。24.（10分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。(1)天然

气的一个重要用途是制取H2，其原理为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图甲所示，则压强p1________

(填“大于”或“小于”)p2；压强为p2时，在y点：v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K＝________(计算结果保留两位有效数字)。(4)以二氧

化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________________________。②为了

提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是______________________________。化学参考答案1、A2、C3、C4、A5、B6、D7、B8、A9、D10、D11、C12、C13、B14、D15、B16、D17、C1

8、A19、B20、B21.（10分）答案：(1)>;(2)71.4%;0.125mol·L-1·min-1;(3)①③;(4)②④解析：(1)因为t1时化学反应没有达到平衡,反应仍然向正反应方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即v正>v逆。(2)根据图像分析4min内C

O2的变化量为(0.7mol·L-1-0.2mol·L-1=0.5mol·L-1,转化率为0.5mol·L-1/0.7mol·L-1≈71.4%;CO在4min内的变化量为0.5mol·L-1,则4min内的平均反应速率为v(CO)=0.5mol

·L-1/4min=0.125mol·L-1·min-1。(3)根据影响化学反应速率的因素知道①降低温度化学反应速率降低,故①正确;②因为铁粉是固体,减少铁粉的质量不影响化学反应速率,故②错误;③保持压强不变,充入He使容器的

体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度,化学反应速率减慢,故③正确;④保持体积不变,充入He使体系压强增大,但不影响反应物和生成物的分压,所以化学反应速率不变,故④错误。(4)①当v(CO2)正=v(CO)逆,说明化学反应

达到平衡状态,而v(CO2)=v(CO)不能表示正逆反应速率的关系,不能由此确定化学反应是否达到平衡,故①错误;②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO说明化学反应的正逆反应速率相等,故②正确;③由反应Fe(s)+CO2

(g)FeO(s)+CO(g)知是前后气体体积数相等反应,所以改变压强,对化学平衡无影响,故③错误;④因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关,容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时,说明化学反应达到平衡状态,故④正确。22.（8分

）答案：（1）吸热；低（2）190kJmol−+（3）不变解析：（1）焓变H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，根据题给数据可知，22N(g)O(g)2NO(g)+=的1111945kJmol495kJmol2630kJmol180kJl0moH−−−−=

+−+=，是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，即1mol2O与1mol2N的总能量比2molNO的总能量低。（2）2211N(g)O(g)NO(g)22+=的H=()111180kJmol90kJmol2−−+=+。（3）催化剂只改变反应速率，

不改变反应的反应热，所以1222NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)kJmolHa−++=，使用机动车尾气催化转化器，a不变。23.（12分）答案：（1）13224NH(g)6NO(g)5N(g)6HO(g

)Δ2070kJmolH−+=+=−g（2）①>；②随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，3(NH)c增大；催化剂活性增加（其他合理答案均可）；温度过高，发生反应3224NH5O4NO6HO+=+，生成了NO（其他合理答案均可）（3）2H2e2H−+−

=；升高解析：（1）将题给两个已知反应分别命名为①、②，根据盖斯定律由①—②×3得3224NH(g)6NO(g)5N(g)6HO(g)+=+111Δ1530kJmol180kJmol32070kJmolH−−−=−−=−ggg。（2）①其他条件一定时，增大尿素的量可

提高NO的转化率，即尿素与NO物质的量的比值越大，NO的转化率越大，结合题图知a>b。②随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，3(NH)c增大，可使反应速率加快且温度适当升高，催化剂活性增加，也会导致化学反应速率加快。温度过高时，可能发生反应3224NH5O

4NO6HO+=+，生成NO，导致NO的浓度升高，NO转化率下降。（3）从题图可看出在Pd上发生的电极反应为2H2e2H−+−=；2H消除2NO−的总反应为22222NO2H3HN4HO−+++=+，故用该法

处理后水体的pH升高。24.（10分）(1)CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－203kJ·mol－1(2)2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓(3)小于大于1.6(4)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低②增大反应压强或增大CO2的浓度[解析](1)根据

盖斯定律，由“第2个反应＋第3个反应－第1个反应”可得CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－73kJ·mol－1－171kJ·mol－1＋41kJ·mol－1＝－203kJ·mol－1。(3)反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)是一个熵增反应，增大压强，化学

平衡逆向移动，CH4平衡转化率减小；而同温条件下，压强p1时的转化率大于压强p2时的转化率，因此压强p1小于p2。压强为p2时，在y点，由于还未达到平衡状态，反应一直向正向进行着，因此v正大于v逆。由图可知，在y点对应温度下，该反应平衡时CH4的转

化率为80%，则化学平衡常数的计算过程如下：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)起始浓度/(mol·L－1)0.10.100转化浓度/(mol·L－1)0.080.080.160.16平衡浓度/(mol·L－

1)0.020.020.160.16平衡常数K＝0.162×0.1620.02×0.02≈1.6。(4)②由于催化剂的催化效率在温度超过250℃时会降低，因此为了提高CH4的转化率，可以在催化剂催化效率最大时的温度条件下，采用增大反应压强或增大CO2的浓度的方式来提高CH4的转化率。